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第五章　难点突破1
陌生物质结构式的书写
1.[2023·江苏，14(3)②]已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示
为　　　　　　 　。
2.(2026·连云港东海高级中学月考)利用氨水可捕集烟气中的 CO2 。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下：
注：虚线框内表示以氨气为主要介质的液相环境。
液相中H2NCOO-发生转化：H2NCOO-+H2O X+NH3 。X 的结构式
为　　 　　 　　。
液相中 H2NCOO-发生转化：H2NCOO-+H2O X+NH3，H2O断裂成—H和—OH，—H与—NH2结合得到NH3，—OH与—COO-结合得到X，
故X的结构为 。
3.(2025·南通期中)已知As4中只存在单键且所有砷原子最外层均满足8电
子稳定结构，请画出其结构式：　　　　　　。
As4中只存在单键且所有砷原子最外层均满足8电子稳定结构，类似于
白磷(P4)的结构，二者互为等电子体，因此As4的结构式为 。
4.(2026·南通阶段检测)硫化铋(Bi2S3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿(主要含Bi2S3 ，还含有少量Fe2O3 、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的流程如右：
(1)Bi在元素周期表中位于第六周期ⅤA族，Bi的价层电子排布式为　　　　。
(2)硫化时，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀、洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2S3 。硫代乙酰胺的结构式可表示为
　　　　　　。
6s26p3
在硫化铋制备中，其原理为硫代乙酰胺水解生成H2S和乙酰胺，H2S与Bi3+反应生成Bi2S3，离子方程式为2Bi3++3CH3CSNH2+3H2O===
Bi2S3↓+3CH3CONH2+6H+，则硫代乙酰胺的结构式可表示为 。
5.[2024·浙江1月选考，17(3)②]氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
+H2O―→
将HNO3与SO3按物质的量之比为1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：N　　(填“>”“<”
或“=”)HNO3；写出A中阴离子的结构式：　　　　　　　 　。
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将HNO3与SO3按物质的量之比1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是N，则A为NO2HS2O7，N为硝酸失去一个OH-，得电子能力更强，氧化性更强，故氧化性：N>HNO3。
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1.[2023·江苏，14(3)②]已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为　　　　　　　　。
答案　
2.(2026·连云港东海高级中学月考)利用氨水可捕集烟气中的 CO2 。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下：
注：虚线框内表示以氨气为主要介质的液相环境。
液相中H2NCOO- 发生转化：H2NCOO-+H2OX+NH3 。 X 的结构式为　　　　　　。
答案　
解析　液相中 H2NCOO-发生转化：H2NCOO-+H2OX+NH3，H2O断裂成—H和—OH，—H与—NH2结合得到NH3，—OH与—COO-结合得到X，故X的结构为。
3.(2025·南通期中)已知As4中只存在单键且所有砷原子最外层均满足8电子稳定结构，请画出其结构式：　　　　　　。
答案　
解析　As4中只存在单键且所有砷原子最外层均满足8电子稳定结构，类似于白磷(P4)的结构，二者互为等电子体，因此As4的结构式为。
4.(2026·南通阶段检测)硫化铋(Bi2S3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿(主要含Bi2S3 ，还含有少量Fe2O3 、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的流程如下：
(1)Bi在元素周期表中位于第六周期ⅤA族，Bi的价层电子排布式为　　　　。
(2)硫化时，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀、洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2S3 。硫代乙酰胺的结构式可表示为　　　　　　。
答案　(1)6s26p3　(2)
解析　在硫化铋制备中，其原理为硫代乙酰胺水解生成H2S和乙酰胺，H2S与Bi3+反应生成Bi2S3，离子方程式为2Bi3++3CH3CSNH2+3H2O===Bi2S3↓+3CH3CONH2+6H+，则硫代乙酰胺的结构式可表示为。
5.[2024·浙江1月选考，17(3)②]氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
+H2O―→
将HNO3与SO3按物质的量之比为1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：N　　　　(填“>”“<”或“=”)HNO3；写出A中阴离子的结构式：　　　　　　　　。
答案　>　
解析　将HNO3与SO3按物质的量之比1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是N，则A为NO2HS2O7，N为硝酸失去一个OH-，得电子能力更强，氧化性更强，故氧化性：N>HNO3。

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