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热点强化2　键角大小比较的四种模型
模型一　中心原子杂化类型不同
优先看杂化类型，一般键角：sp3杂化[应用举例]
比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：
(1)H2O　　　　CS2，原因是　　　　。
(2)SO3　　　S。
(3)BF3　　　　NCl3。
(4)C2H6、CH2==CH2和CH≡CH键角由小到大的顺序为　　　　　。
答案　(1)<　H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°；CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°　(2)>　(3)>　(4)C2H6模型二　中心原子杂化类型相同，孤电子对数不同
孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，键角也就越小。
[应用举例]
1.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是　　　　　　，原因是　　　　
　　　　。
答案　CH4>NH3>H2O　H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小
2.比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：
(1)PH3　　　　P，原因是　　　　　　　　。
(2)S　　　S。
答案　(1)<　PH3与P中中心P原子都采取sp3杂化，P中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小　(2)<
模型三　中心原子杂化类型、孤电子对数都相同
1.中心原子不同，配位原子相同，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的斥力越大，键角越大。
2.中心原子相同，配位原子不同，配位原子电负性越大，成键电子对离中心原子越远，成键电子对之间的斥力越小，键角也就越小。
[应用举例]
(1)NH3、PH3和AsH3键角由大到小的顺序为　　　　　　　　　。
(2)SO2F2和SO2Cl2中键角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小顺序为　　　　　　　　　。
答案　(1)NH3>PH3>AsH3
(2)∠F—S—F<∠Cl—S—Cl
模型四　同种物质中，化学键类型不同
三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键，化学键之间斥力越大，键角也就越大。
[应用举例]
COCl2分子中键角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小顺序为　　　　　　　。
答案　∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl
1.下列分子或离子中键角按由大到小的顺序排列的是(　　)
①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2
A.⑤①④②③ B.⑤④①②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
答案　A
解析　根据价层电子对互斥模型可知，BCl3中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，则BCl3为平面三角形，键角为120°；NH3中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，NH3为三角锥形，键角为107°；H2O中O原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，H2O为V形，键角为105°；PC中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，则PC为正四面体形，键角为109°28'；BeCl2中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子对，则BeCl2为直线形，键角为180°，故键角的大小顺序为BeCl2>BCl3>PC>NH3>H2O。
2.比较下列分子(或离子)中键角的大小(填“>”“=”或“<”)。
(1)N　　　　NH3　　　　N。
(2)NCl3　　　　PCl3。
(3)NF3　　　　NCl3　　　　NBr3。
答案　(1)<　<　(2)>　(3)<　<
3.在分子中，键角∠H—C—O　　　　(填“>”“<”或“=”)∠H—C—H。理由是　　　　　　　　　　　　。
答案　>　双键与单键之间的斥力大于单键之间的斥力
4.H3BO3 分子中的O—B—O的键角　　　　(填“大于”“等于”或“小于”) B中的H—B—H的键角，判断依据是　　　　　　　　。
答案　大于　H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而B中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的键角
5.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N　　　　(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因是　　　　。
答案　>　晶体中Si和N原子都采用sp3杂化，而N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小
6.Se的键角比SeO3的键角　　　(填“大”或“小”)，原因是　　　　。
答案　小　Se中中心Se原子采取sp3杂化，键角为109°28'，SeO3中中心Se原子采取sp2杂化，键角为120°
7.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3　　　　(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+，并说明理由：　　　　　　　　。
答案　<　NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小
常见键角大小原因解释答题模板
(1)价层电子对数(或中心原子杂化方式)不相同时：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。
(2)价层电子对数(或中心原子杂化方式)相同时：×××分子中含有n个孤电子对，×××分子中无孤电子对［或有m(m第五章　热点强化2
键角大小比较的四种模型
模型一　中心原子杂化类型不同
优先看杂化类型，一般键角：sp3杂化比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：
(1)H2O　　CS2，原因是_______________________________________
　　　　 。
(2)SO3　　S。
(3)BF3　　NCl3。
(4)C2H6、CH2==CH2和CH≡CH键角由小到大的顺序为________________
　　　　　。
<
应用举例
H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°；CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°
>
>
C2H6模型二　中心原子杂化类型相同，孤电子对数不同
孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，键角也就越小。
1.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是__________
_______，原因是_____________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。
2.比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：
(1)PH3　 P，原因是_______________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
(2)S　　S。
CH4>NH3
应用举例
>H2O
H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小
<
PH3与P中中心P原子都采取sp3杂化，P中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小
<
模型三　中心原子杂化类型、孤电子对数都相同
1.中心原子不同，配位原子相同，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的斥力越大，键角越大。
2.中心原子相同，配位原子不同，配位原子电负性越大，成键电子对离中心原子越远，成键电子对之间的斥力越小，键角也就越小。
(1)NH3、PH3和AsH3键角由大到小的顺序为　　　　　　 　。
(2)SO2F2和SO2Cl2中键角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小顺序为
　　　　　　　　　 。
NH3>PH3>AsH3
应用举例
∠F—S—F<∠Cl—S—Cl
模型四　同种物质中，化学键类型不同
三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键，化学键之间斥力越大，键角也就越大。
COCl2分子中键角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小顺序为
　　　 　　　 　。
∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl
应用举例
1.下列分子或离子中键角按由大到小的顺序排列的是
①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2
A.⑤①④②③ B.⑤④①②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
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热点专练
根据价层电子对互斥模型可知，BCl3中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，则BCl3为平面三角形，键角为120°；NH3中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，NH3为三角锥形，键角为107°；H2O中O原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，H2O为V形，键角为105°；PC中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，则PC为正四面体形，键角为109°28'；BeCl2中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子对，则BeCl2为直线形，键角为180°，故键角的大小顺序为BeCl2>BCl3>PC>
NH3>H2O。
2.比较下列分子(或离子)中键角的大小(填“>”“=”或“<”)。
(1)N　　NH3　　N。
(2)NCl3　　PCl3。
(3)NF3　　NCl3　　NBr3。
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3.在 分子中，键角∠H—C—O　　(填“>”“<”或“=”)
∠H—C—H。理由是　　　　　　　　 　　　　。
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双键与单键之间的斥力大于单键之间的斥力
4.H3BO3 分子中的O—B—O的键角　　 (填“大于”“等于”或“小于”) B中的H—B—H的键角，判断依据是_____________________________
　　　　　　　 　。
5.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N　 (填“>”“<”或“=”)
Si—N—Si，原因是______________________________________________
_______________________________________________________________
　　　 。
大于
H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而B中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的键角
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晶体中Si和N原子都采用sp3杂化，而N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小
6.Se的键角比SeO3的键角　 (填“大”或“小”)，原因是_________
_______________________________________________________________
　　　 　。
7.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3　 (填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+，并说明理由：________________________________
　　 　　　　 　　。
小
Se中中心Se原子采取sp3杂化，键角为109°28'，SeO3中中心Se原子采取sp2杂化，键角为120°
<
NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小
练后反思
常见键角大小原因解释答题模板
(1)价层电子对数(或中心原子杂化方式)不相同时：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。
(2)价层电子对数(或中心原子杂化方式)相同时：×××分子中含有n个孤电子对，×××分子中无孤电子对［或有m(m本课结束
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第五章　热点强化2

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