资源简介

(共30张PPT)
第五章　专项突破1　
原子结构、分子结构与性质选择题
1.(2025·徐州二模)向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150 ℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是
A.Ca2+的结构示意图：
B.H2S是由极性键构成的极性分子
C.SCN- 中碳原子采取sp2杂化
D.1 mol (NH2)2CS中含有8 mol σ键
√
Ca2+ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为 ，故A错误；
H2S中的S原子为sp3杂化，存在两个孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，故B正确；
SCN-中碳原子的价层电子对数为2+=2，SCN-中碳原子采取sp杂化，故C错误；
(NH2)2CS中有4个N—H、2个C—N、1个C==S，共含有7 mol σ键，故D错误。
2.(2025·南通、如皋一模)连二亚硝酸(HON==NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2+H2NOH―→HON==NOH+H2O制备。下列说法正确的是
A.中子数为8的氮原子：N
B.H2NOH分子中含极性键和非极性键
C.H2O的电子式为H+]2-H+
D.HON==NOH中N元素的化合价为+1价
√
中子数=质量数-质子数，故中子数为8的氮原子表示为N，A错误；
H2NOH分子中含N—H、N—O、O—H极性键，不含非极性键，B错误；
H2O是共价化合物，电子式为H，C错误；
HON==NOH中O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据化合价代数和为0，N元素的化合价为+1价，D正确。
3.(2026·南京中华中学模拟)下列化学用语表述不正确的是
A.次氯酸钠的电子式：Na+]-
B.基态N3-与Al3+的原子核外电子轨道表示式均为
C.S的VSEPR模型：
D.C的球棍模型：
√
次氯酸钠是离子化合物，则次氯酸钠的电子式为Na+]-，A正确；
S的中心原子S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，有1个孤电子对，
则S的VSEPR模型为 ，C正确；
C中C原子的价层电子对数为2+=2，则C原子为sp杂化，其空间结构为直线形，D错误。
4.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是
A.电负性：χ(O)>χ(Si)
B.离子半径：r(Mg2+)>r(Ca2+)
C.SiO2属于分子晶体
D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
√
同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：χ(O)>χ(S)>χ(Si)，A正确；
电子层数越多半径越大，则离子半径：r(Mg2+)SiO2是由原子通过共价键相互连接而形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，C错误；
金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Mg，则碱性：Mg(OH)25.(2025·南京、盐城一模)可用反应Na+KCl K↑+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是
A.第一电离能：I1(K)B.电负性：χ(Cl)<χ(Na)
C.离子半径：r(Cl-)D.碱性：KOH√
同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：I1(K)同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：χ(Cl)>χ(Na)，B错误；
电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：r(Cl-)>r(Na+)，C错误；
同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误。
6.(2025·苏州、无锡、常州、镇江一模)下列说法正确的是
A.O、O、O互为同素异形体
B.SO2的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C.Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2
D.1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si—O σ键
√
O、O、O三者质子数相同，而中子数不同，即互为同位素，A错误；
SO2的中心原子S的价层电子对数为3，即中心原子的杂化轨道类型为sp2，B错误；
Na2O2晶体中含有Na+和，即阴、阳离子数目之比为1∶2，C正确；
二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O σ键，D错误。
7.(2025·黑吉辽蒙，3)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O===2HClO。下列说法正确的是
A.反应中各分子的σ键均为p-p σ键
B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C.Cl—O键长小于H—O键长
D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
√
水分子中的H—O σ键和HClO中的H—O σ键均为s-p σ键，A错误；
Cl2O中O的价层电子对数为4，H2O中O的价层电子对数为4，HClO中O的价层电子对数为4，故反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；
原子半径：HHClO的电子式为H︰︰︰，故Cl的价电子层有3个孤电子对，D错误。
8.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.CS2为非极性分子，可用于溶解硫黄
B.浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
C.H2S的空间结构为V形，H2S的还原性比H2O的强
D.S—H的键长比O—H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH
√
CS2为非极性分子，硫黄分子也是非极性分子，根据“相似相溶”原理，CS2可用于溶解硫黄，A项正确；
浓H2SO4用作干燥剂是因为其具有吸水性，B项错误；
S非金属性比O弱，H2S的还原性比H2O强，C项错误；
CH3OH分子间能形成氢键，故其沸点高，D项错误。
(2025·南京中华中学二模)阅读下列材料，完成9~10题：
　　周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，H转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。
9.下列说法正确的是
A.S2Cl2的结构如图1所示，属于非极性分子
B.KHF2中既含有离子键，又含有共价键
C.Cl、Cl和Cl中O—Cl—O的键角依次
逐渐减小
D.S2(结构如图2)中两个S原子均可作配位原子
√
由结构可知，该分子正、负电荷中心不能重合，结构不对称，为极性分子，故A错误；
KHF2中含有钾离子和H，即KHF2为离子晶体，含有离子键，H中存在共价键，故B正确；
Cl的中心原子Cl原子的价层电子对数为2+×(7+1-2×2)=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对；Cl的中心原子Cl原子的价层电子对数为3+×(7+1-3×2)=4，为sp3杂化，含有1个孤电子对；Cl的中心原子Cl原子的价层电子对数为4+×(7+1-4×2)=4，为sp3杂化，无孤电子对，杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以Cl、Cl和Cl中键角依次逐渐增大，故C错误；
具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，S2中的中心原子S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，端基S原子含有孤电子对，能作配位原子，故D错误。
10.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状
B.ClO2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C.CH4的空间结构为正四面体形，具有可燃性
D.AgBr见光易分解，可用作感光材料
√
H2SO4分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈黏稠状，物质结构与性质对应，故A不符合题意；
二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，故B不符合题意；
CH4具有可燃性与其分子的空间结构为正四面体形无关，结构与性质不对应，故C符合题意；
溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，故D不符合题意。
11.(2024·常州第一中学高三模拟)对氮氧化物进行催化还原的一步反应为[Cu]2++NO===[Cu]++N2+N+H2O。下列有关说法不正确的是
A.若[Cu]2+为平面结构，则离子中Cu2+为sp3杂化
B.NH3和H2O的VSEPR模型结构相同
C.反应中[Cu(NH3)4]2+既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1 mol N2，反应生成2 mol π键
√
若离子中Cu2+为sp3杂化，[Cu]2+应为正四面体形，A错误；
NH3中的氮原子、H2O中的氧原子的价层电子对数都为4，所以NH3和H2O的VSEPR模型结构相同，都是四面体形，B正确；
由化学方程式可知，反应中铜元素、NO中氮元素的化合价降低，被还原；[Cu]2+中部分氮元素的化合价升高，被氧化，故[Cu]2+既是还原剂又是氧化剂，NO是氧化剂，C正确；
氮气分子中含氮氮三键，一个三键中有2个π键，则每生成1 mol N2，反应生成2 mol π键，D正确。
12.(2025·泰州中学检测)A、B、C、D为短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是
A.电负性：C>B>A>D
B.该化合物中B、C的杂化方式相同
C.该化合物1 mol阴离子含有2 mol配位键
D.漂白剂中C的化合价为-1、-2价
√
A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B位于第二周期，D位于第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成+2价阳离子，为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。非金属元素的电负性大于金属元素，同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，氢的电负性在O和B之间，故电负性：O>H>B>Mg，A不正确；
根据该漂白剂的结构可知，B、O都是sp3杂化，B正确；
两个硼原子各形成1个配位键，则1 mol阴离子含有2 mol配位键，C正确；
C为氧元素，该结构中存在过氧键，过氧键中的氧为-1价，其他的氧为-2价，D正确。
13.(2025·无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-)，下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.沸点：ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3价
D.第二电离能：Y>Z
√
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，故A错误；
二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，且二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确；
R2-中含有过氧键，故R2-中S元素的化合价是+6价，故C错误；
磷原子失去1个电子形成的P+的价层电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S+的价层电子排布式为3s23p3，S+中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误。　原子结构、分子结构与性质选择题
1.(2025·徐州二模)向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150 ℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是(　　)
A.Ca2+的结构示意图：
B.H2S是由极性键构成的极性分子
C.SCN- 中碳原子采取sp2杂化
D.1 mol (NH2)2CS中含有8 mol σ键
答案　B
解析　Ca2+ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，故A错误；H2S中的S原子为sp3杂化，存在两个孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，故B正确；SCN-中碳原子的价层电子对数为2+=2，SCN-中碳原子采取sp杂化，故C错误；(NH2)2CS中有4个N—H、2个C—N、1个C==S，共含有7 mol σ键，故D错误。
2.(2025·南通、如皋一模)连二亚硝酸(HON==NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2+H2NOH―→HON==NOH+H2O制备。下列说法正确的是(　　)
A.中子数为8的氮原子：N
B.H2NOH分子中含极性键和非极性键
C.H2O的电子式为H+]2-H+
D.HON==NOH中N元素的化合价为+1价
答案　D
解析　中子数=质量数-质子数，故中子数为8的氮原子表示为N，A错误；H2NOH分子中含N—H、N—O、O—H极性键，不含非极性键，B错误；H2O是共价化合物，电子式为H，C错误；HON==NOH中O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据化合价代数和为0，N元素的化合价为+1价，D正确。
3.(2026·南京中华中学模拟)下列化学用语表述不正确的是(　　)
A.次氯酸钠的电子式：Na+]-
B.基态N3-与Al3+的原子核外电子轨道表示式均为
C.S的VSEPR模型：
D.C的球棍模型：
答案　D
解析　次氯酸钠是离子化合物，则次氯酸钠的电子式为Na+]-，A正确；S的中心原子S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，有1个孤电子对，则S的VSEPR模型为，C正确；C中C原子的价层电子对数为2+=2，则C原子为sp杂化，其空间结构为直线形，D错误。
4.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是(　　)
A.电负性：χ(O)>χ(Si)
B.离子半径：r(Mg2+)>r(Ca2+)
C.SiO2属于分子晶体
D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
答案　A
解析　同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：χ(O)>χ(S)>χ(Si)，A正确；电子层数越多半径越大，则离子半径：r(Mg2+)Mg，则碱性：Mg(OH)25.(2025·南京、盐城一模)可用反应Na+KClK↑+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能：I1(K)B.电负性：χ(Cl)<χ(Na)
C.离子半径：r(Cl-)D.碱性：KOH答案　A
解析　同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：I1(K)χ(Na)，B错误；电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：r(Cl-)>r(Na+)，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误。
6.(2025·苏州、无锡、常州、镇江一模)下列说法正确的是(　　)
A.O、O、O互为同素异形体
B.SO2的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C.Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2
D.1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si—O σ键
答案　C
解析　O、O、O三者质子数相同，而中子数不同，即互为同位素，A错误；SO2的中心原子S的价层电子对数为3，即中心原子的杂化轨道类型为sp2，B错误；Na2O2晶体中含有Na+和，即阴、阳离子数目之比为1∶2，C正确；二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O σ键，D错误。
7.(2025·黑吉辽蒙，3)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O===2HClO。下列说法正确的是(　　)
A.反应中各分子的σ键均为p-p σ键
B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C.Cl—O键长小于H—O键长
D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
答案　B
解析　水分子中的H—O σ键和HClO中的H—O σ键均为s-p σ键，A错误；Cl2O中O的价层电子对数为4，H2O中O的价层电子对数为4，HClO中O的价层电子对数为4，故反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；原子半径：HH︰︰︰，故Cl的价电子层有3个孤电子对，D错误。
8.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.CS2为非极性分子，可用于溶解硫黄
B.浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
C.H2S的空间结构为V形，H2S的还原性比H2O的强
D.S—H的键长比O—H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH
答案　A
解析　CS2为非极性分子，硫黄分子也是非极性分子，根据“相似相溶”原理，CS2可用于溶解硫黄，A项正确；浓H2SO4用作干燥剂是因为其具有吸水性，B项错误；S非金属性比O弱，H2S的还原性比H2O强，C项错误；CH3OH分子间能形成氢键，故其沸点高，D项错误。
(2025·南京中华中学二模)阅读下列材料，完成9~10题：
　　周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，H转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。
9.下列说法正确的是(　　)
A.S2Cl2的结构如图1所示，属于非极性分子
B.KHF2中既含有离子键，又含有共价键
C.Cl、Cl和Cl中O—Cl—O的键角依次逐渐减小
D.S2(结构如图2)中两个S原子均可作配位原子
答案　B
解析　由结构可知，该分子正、负电荷中心不能重合，结构不对称，为极性分子，故A错误；KHF2中含有钾离子和H，即KHF2为离子晶体，含有离子键，H中存在共价键，故B正确；Cl的中心原子Cl原子的价层电子对数为2+×(7+1-2×2)=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对；Cl的中心原子Cl原子的价层电子对数为3+×(7+1-3×2)=4，为sp3杂化，含有1个孤电子对；Cl的中心原子Cl原子的价层电子对数为4+×(7+1-4×2)=4，为sp3杂化，无孤电子对，杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以Cl、Cl和Cl中键角依次逐渐增大，故C错误；具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，S2中的中心原子S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，端基S原子含有孤电子对，能作配位原子，故D错误。
10.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A.H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状
B.ClO2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C.CH4的空间结构为正四面体形，具有可燃性
D.AgBr见光易分解，可用作感光材料
答案　C
解析　H2SO4分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈黏稠状，物质结构与性质对应，故A不符合题意；二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，故B不符合题意；CH4具有可燃性与其分子的空间结构为正四面体形无关，结构与性质不对应，故C符合题意；溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，故D不符合题意。
11.(2024·常州第一中学高三模拟)对氮氧化物进行催化还原的一步反应为[Cu]2++NO===[Cu]++N2+N+H2O。下列有关说法不正确的是(　　)
A.若[Cu]2+为平面结构，则离子中Cu2+为sp3杂化
B.NH3和H2O的VSEPR模型结构相同
C.反应中[Cu(NH3)4]2+既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1 mol N2，反应生成2 mol π键
答案　A
解析　若离子中Cu2+为sp3杂化，[Cu]2+应为正四面体形，A错误；NH3中的氮原子、H2O中的氧原子的价层电子对数都为4，所以NH3和H2O的VSEPR模型结构相同，都是四面体形，B正确；由化学方程式可知，反应中铜元素、NO中氮元素的化合价降低，被还原；[Cu]2+中部分氮元素的化合价升高，被氧化，故[Cu]2+既是还原剂又是氧化剂，NO是氧化剂，C正确；氮气分子中含氮氮三键，一个三键中有2个π键，则每生成1 mol N2，反应生成2 mol π键，D正确。
12.(2025·泰州中学检测)A、B、C、D为短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是(　　)
A.电负性：C>B>A>D
B.该化合物中B、C的杂化方式相同
C.该化合物1 mol阴离子含有2 mol配位键
D.漂白剂中C的化合价为-1、-2价
答案　A
解析　A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B位于第二周期，D位于第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成+2价阳离子，为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。非金属元素的电负性大于金属元素，同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，氢的电负性在O和B之间，故电负性：O>H>B>Mg，A不正确；根据该漂白剂的结构可知，B、O都是sp3杂化，B正确；两个硼原子各形成1个配位键，则1 mol阴离子含有2 mol配位键，C正确；C为氧元素，该结构中存在过氧键，过氧键中的氧为-1价，其他的氧为-2价，D正确。
13.(2025·无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-)，下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.沸点：ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3价
D.第二电离能：Y>Z
答案　B
解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，故A错误；二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，且二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确；R2-中含有过氧键，故R2-中S元素的化合价是+6价，故C错误；磷原子失去1个电子形成的P+的价层电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S+的价层电子排布式为3s23p3，S+中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误。

展开更多......

收起↑