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模拟预测试题 2026年初中化学中考复习备考
一、单选题
1．“绿色化学”又称环境友好型化学，其核心是不使用有毒有害物质、不产生废物、实现过程与终端的零排放。以下措施中符合“绿色化学”理念的是
A．选择无毒无害物质作生产原料 B．加高工厂烟囱防止大气污染
C．产生有害废弃物后再进行治理 D．将垃圾废弃物露天焚烧处理
2．以下四种元素中，一定不属于稀土元素的是
A．钪 B．钇 C．镧La D．氟F
3．稀土中钕元素在周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是
A．钕的元素名称为 B．钕原子的质量为
C．钕在反应中易得到电子 D．钕原子的核外有60个电子
4．我国的白云鄂博矿床，是世界最大的稀土矿床和重要的铌、铁等多金属资源基地。目前矿床发现的矿物有白云钇钡矿（主要成分为）、独居石（主要成分）、福元铌矿（主要成分为）、氟碳铈矿（主要成分），其中主要成分属于氧化物的是
A．白云钇钡矿B．独居石 C．福元铌矿 D．氟碳铈矿
5．某同学总结了食盐、纯碱、烧碱和熟石灰的用途，其中错误的一项是
A．食盐可用作调味品 B．烧碱可作食品干燥剂
C．纯碱可生产洗涤剂 D．熟石灰可作建筑材料
6．世界白茶在中国。白茶中富含的二氢杨梅素（化学式为）能够加速体内酒精分解，降低酒精对肝细胞的损害，有效保护肝脏。有关说法正确的是
A．二氢杨梅素中含碳、氢、氧三个元素 B．二氢杨梅素可作护肝药物的原料
C．二氢杨梅素中氧元素的质量分数最小 D．饮酒后喝白茶会对人体健康不利
7．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能芯片的主要成分是硅，工业制取高纯硅的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是
A．微观粒子中有氯化氢分子 B．微观粒子模型均为分子
C．微观粒子的结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变
8．实验小组同学们利用如图装置进行探究实验。有关分析正确的是
A．图甲实验观察到有大量气泡产生 B．图乙实验产生气体量比甲更多
C．图乙实验前后二氧化锰质量不变 D．实验中产生的气体具有可燃性
9．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。（查阅资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石。②铁的熔点是。）有关说法中正确的是
A．将铁矿石和煤捣碎可加快反应速率 B．炼铁炉中煤的作用只有提供热量
C．方塘中撒潮泥灰发生的是化合反应 D．方塘中翻炒生铁目的是快速冷却
10．兴趣小组同学在老师指导下，利用数字化实验仪器对“氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应”进行了探究。测得反应过程中溶液温度和的变化曲线如图，有关分析正确的是
A．由图1曲线可知该实验过程中会持续放出热量
B．图2曲线上点对应的溶液中溶质只有硫酸钠
C．该实验是将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中
D．实验中二者恰好完全反应的时间在之间
二、填空题
11．某化学兴趣小组调查了家用清洁类产品从古至今的发展历程。
(1)《礼记 内则》载：“冠带垢，和灰清漱。”“灰”即草木灰(图1)，主要成分。取少量草木灰水，滴加无色酚酞试液，溶液变为___________色。
(2)《周礼 考工记》载：“练帛，以栏为灰…淫之以蜃。”“淫之以蜃”涉及CaO与水反应生成，该反应的化学方程式为___________。
(3)浴室清洁剂(图2)含盐酸，能除去水垢(主要成分)。二者反应的化学基本反应类型为___________反应。
(4)家用彩漂液(图3)有效成分为，在碱性条件下分解释放氧气，利用其氧化性漂白。中氧元素的化合价为___________价。
(5)厨房油污净(图4)含NaOH。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上___________(填字母)。
A．硼酸溶液 B．小苏打溶液 C．医用酒精
12．图1为常见碱性锌锰干电池内部结构。废旧电池经预处理得到废渣(含ZnO、Zn、、C)，再按图2所示流程回收得到ZnO和晶体。
(1)碱性电池外壳为镀镍钢壳，属于___________材料。
(2)负极材料为Zn粉和KOH膏状混合物。用Zn粉代替传统锌筒的优点是___________。
(3)写出酸溶中的一个化学方程式：___________。
(4)沉锌后经过滤得到的固体表面一定附着的杂质有___________。
(5)操作1中发生反应：，请补全化学方程式_____。
13．空气是一种宝贵的资源，我国从多个方面致力于空气保护。
Ⅰ．CCUS行动——对二氧化碳捕集、利用和封存(图1)
(1)利用变压吸附技术捕集时(图2、图3)，过程2为解吸。解吸过程应采取___________(选填“加压”或“减压”)的方法，使被吸附的气体释放。
(2)捕集到的二氧化碳被高压注入地下油藏用于驱油，部分溶解于原油中；原油采出地面后，溶解的二氧化碳会逸出。从气体溶解度角度解释逸出的主要原因：___________。
(3)二氧化碳的矿化封存可利用其与碱性物质反应生成稳定的碳酸盐。写出二氧化碳与石灰乳反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．蓝天保卫战——对二氧化硫的治理
上图为我国某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据（μg/m ）。
(4)2012年该地区冬季二氧化硫浓度超过其它季节，造成该情况的可能原因是___________。
(5)2024年该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，可能是采取了哪些措施？___________(答一点即可)。
三、实验题
14．探究“化学反应前后物质的质量关系”。
【实验方法】如图所示进行实验（引燃红磷、加热铜粉等操作已省略）。
【实验原理】
(1)图2锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
【实验现象】
(2)图1实验中观察到的现象是______。小气球先膨胀后变瘪，天平指针不偏转。
【实验结论】
(3)______。
【问题与思考】
(4)上述两个实验，小气球的作用是______。
(5)比较上述两个实验，利用图2实验设计的优点有______。
15．我国自主研制的大型太阳能无人机“启明星”完成超长航时飞行试验，可用于高空气象监测、灾害现场环境观测。某兴趣小组在老师指导下，对无人机机身材料、抗腐蚀性、防锈与能源运维等开展项目化探究。
任务一：认识无人机核心材料与能源系统
【构建模型】小组同学构建“启明星”无人机核心组成模型如下：
机身材料：钛合金（含钛元素，密度小、强度高、抗腐蚀）。
动力系统：硅基太阳能电池板+备用锂硫电池。
应用场景：高空气象监测、灾害现场环境观测。
【小组讨论】
(1)无人机机身材料为钛合金，主要利用其__________的优良性能（写一条）。
任务二：探究钛合金的抗腐蚀性
【查阅资料】
①钛合金表面易形成致密氧化膜，阻止内部金属被腐蚀。
②常温下钛合金不与稀盐酸、稀硫酸反应。
【进行实验】
(2)验证钛合金与铁的抗腐蚀性差异
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取大小相同的钛合金片和铁片，分别加入足量的______，充分振荡。 钛合金片表面无明显现象；铁片表面有气泡产生。 钛合金的抗腐蚀性比铁强
步骤二：将步骤一反应后的钛合金片和铁片同时置于潮湿的空气中，放置一周。 钛合金片表面无明显现象；铁片______。
【反思评价】
(3)步骤一中发生反应的化学方程式为______。
(4)钛合金抗腐蚀性比铁强，分析原因可能是______。
任务三：无人机金属部件防锈与低碳能源运维
(5)无人机长期在高空恶劣环境作业，金属防锈与能源高效利用至关重要。请结合应用场景完善低碳运维方案。
运维途径 个人行为 国家工程 国际合作
金属部件防锈 ______ 研发高效防锈涂层 联合制定高空无人机材料防护标准
能源高效利用 随手关闭闲置设备电源，节约电能 推广钛合金轻量化材料应用 共同研发互补供电技术
任务四：飞行高度与腐蚀速率、发电效率关联分析
下表为“启明星”飞行高度与机身金属腐蚀速率、太阳能发电效率的关系：
飞行高度（km） 0（地面） 5 10 15 20
金属腐蚀速率[] 0.1 0.3 0.6 1.0 1.5
太阳能发电效率（%） 23 23 25 24 22
【讨论交流】
(6)结合数据，分析高空飞行高度对无人机的影响：______。
【成果分享】
(7)通过本次项目探究，写出一条你对金属材料、能源利用或国家科技发展的新认识：______。
四、计算题
16．为测定某铁碳合金中碳的含量，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
请分析并计算：
(1)反应生成气体的质量是___________g。
(2)计算该铁碳合金中碳的质量分数。(结果精确至0.1%)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是19.6%。
五、综合应用题
17．围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。
任务一：酸、碱、盐在实际中的应用
(1)下列几种常见酸、碱、盐的性质与对应用途正确的是___________。(填序号)
a．浓硫酸有脱水性，可作干燥剂
b．碳酸氢钠受热易分解可作发酵粉
c．氢氧化钠呈碱性可用于改良酸性土壤
d．被蚂蚁(含蚁酸)叮咬后可涂抹食醋来减轻痛痒
(2)常用盐酸去除铁锈，其反应的化学方程式为___________。
任务二：探究酸与碱的中和反应
(3)将溶质质量分数为10%的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。
①若用10 g溶质质量分数为90%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为___________g。
②向实验过程中的某处溶液滴加石蕊溶液，溶液变红色，此时溶液pH可能位于___________(填“a”或“b”)点。
③若改用溶质质量分数为10%的稀盐酸进行本实验，则测得的曲线可能经过___________(填“A”“B”或“C”)点。
任务三：用相关知识解决问题
(4)《周礼·考工记》中记载，古人曾向草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液加入石灰乳，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对C烧杯溶液中的溶质成分进行探究。
①写出步骤Ⅰ发生化学反应的化学方程式：___________。
②为探究C烧杯溶液中的溶质成分，取少量C烧杯中的溶液分别加入试管1、2中进行如下实验。
实验一：向试管1中通入CO2，无明显现象。
实验二：向试管2中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
请分析并得出结论：C烧杯溶液中的溶质为___________。
(5)煤燃烧时会生成SO2而污染空气，常在煤粉中混入石灰石粉，SO2会与CaCO3在高温下反应生成CaSO3和CO2，从而减轻污染。若向某煤粉中掺入200 kg含CaCO3质量分数为80%的石灰石粉，计算可减少SO2的排放量为多少？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C B B A C A D
1．A
【详解】A.选用无毒无害原料，从生产源头避免了有毒物质的引入，完全符合绿色化学理念，正确；
B.加高烟囱仅将废气排放到更高的高空，没有减少污染物总排放量，仍然会造成大气污染，错误；
C.绿色化学要求从源头避免废物产生，“产生废弃物后再治理”属于末端治理，不符合零排放的核心要求，错误；
D.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合绿色化学理念，错误。
2．D
【详解】首先明确稀土元素的范围：稀土元素是元素周期表第ⅢB族的钪（）、钇（）和所有镧系元素的统称。钪、钇、镧（）都属于稀土元素；氟（）是卤族非金属元素，一定不属于稀土元素，故选D。
3．D
【详解】A.是钕的元素符号，钕是元素名称，错误；
B.是钕的相对原子质量，单位为“1”常省略，不是原子的实际质量，单位不是，错误；
C.钕是金属元素，化学反应中易失去最外层电子，而非得到电子，错误；
D.原子中存在等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钕的原子序数为60，因此核外有60个电子，正确。
4．C
【详解】 A.白云钇钡矿主要成分为，含Ba、Y、C、O、F共5种元素，不是氧化物。
B.独居石主要成分为，含多种金属元素及P、O元素，元素种类超过2种，不是氧化物。
C.福元铌矿主要成分为，仅由Nb、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物。
D.氟碳铈矿主要成分为，含Ce、La、C、O、F共5种元素，不是氧化物。
5．B
【详解】A.食盐主要成分为，是生活中常用调味品，用途正确。
B.烧碱是，具有极强的腐蚀性，会腐蚀食品、危害人体健康，绝对不能用作食品干燥剂，用途错误。
C.纯碱是，水溶液呈弱碱性，可去除油污，可用于生产洗涤剂，用途正确。
D.熟石灰是，能与空气中反应生成坚硬的，常用作建筑材料，用途正确。
6．B
【详解】A.元素是宏观概念，仅描述种类、不描述个数，二氢杨梅素含碳、氢、氧三种元素，“三个元素”表述错误。
B.题干明确说明二氢杨梅素可降低酒精对肝细胞的损害、保护肝脏，因此可作为护肝药物的原料，表述正确。
C.，可知氢元素的质量分数最小，不是氧元素，表述错误。
D.白茶富含二氢杨梅素，可加速酒精分解、保护肝脏，饮酒后喝白茶对健康有利，表述错误。
7．A
【分析】根据微观示意图可知该反应的化学方程式为。
【详解】A.生成物包含，即氯化氢分子，表述正确。
B.生成物中的单质硅是由硅原子直接构成的，不属于分子，表述错误。
C.该反应是化学变化，反应物的分子会破裂为原子、再重新组合为新分子，分子结构发生改变，表述错误。
D.反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，微观粒子数目发生了改变，表述错误。
8．C
【详解】A.常温下过氧化氢自然分解速率极慢，不会产生大量气泡，错误。
B.二氧化锰是该反应的催化剂，仅能加快反应速率，不改变生成物的质量，甲、乙中过氧化氢质量相等，最终产生氧气的质量相同，错误。
C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，因此实验前后二氧化锰质量不变，正确。
D.反应生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，错误。
9．A
【详解】A.反应物接触面积越大，反应速率越快。将铁矿石和煤捣碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，该选项正确。
B.炼铁炉中煤有两个作用：①燃烧放热提供反应所需热量；②和反应生成的反应生成还原剂，并非只有提供热量，该选项错误。
C.潮泥灰主要成分为石灰石（），高温下首先发生分解反应，后续还会与矿石中的杂质反应，过程不涉及化合反应，该选项错误。
D.生铁含碳量高于钢，翻炒生铁的目的是使生铁中的碳与空气中的氧气反应，降低含碳量得到钢，不是为了快速冷却，该选项错误。
10．D
【详解】A.图1中温度先升高到峰值，之后逐渐下降，说明仅中和反应进行时放热，反应结束后不再放热，且热量会向外散失降温，并非持续放出热量，A错误。
B.图2初始，说明初始溶液为酸性的稀硫酸，是向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液；A点，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的和过量的，并非只有硫酸钠，B错误。
C.初始溶液显酸性，随着试剂加入逐渐升高，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，C错误。
D.氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，溶液呈中性，且此时反应放热最多、温度最高，结合两张图的曲线变化，和温度峰值都出现在区间内，D正确。
11．(1)
红
(2)
CaO + H2O = Ca(OH)2
(3)
复分解
(4)
-1
(5)A
【详解】（1）碳酸钾水溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
（2）氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，方程式无需额外配平。
（3）盐酸和碳酸钙反应属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（碳酸进一步分解为水和二氧化碳），符合复分解反应的特征。
（4）化合物中正负化合价代数和为0，氢元素化合价为+1，设氧元素化合价为x，列式，解得x=-1。
（5）氢氧化钠是强碱，沾到皮肤冲洗后需用弱酸性物质中和残留碱，硼酸为弱酸符合要求；小苏打溶液呈碱性、医用酒精为中性，均无法中和碱，故选A。
12．(1)
金属
(2)
增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分，提高电池放电效率，合理即可）
(3)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（或ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O，合理即可）
(4)
Na2SO4（或硫酸钠）
(5)
O2
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，镀镍钢壳属于铁合金，因此属于金属材料。
（2）略。
（3）酸溶所用试剂为稀硫酸，Zn、ZnO均可与稀硫酸反应生成硫酸锌进入溶液，而MnO2、C不与稀硫酸反应，进入滤渣1。
（4）沉锌时发生反应ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4，生成的可溶性硫酸钠会附着在过滤得到的氢氧化锌固体表面。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Mn、O、H、S的原子个数分别为1、8、4、1；反应后生成物中（除未知气体外）Mn、O、H、S的原子个数分别为1、6、4、1，故待填的物质中含有2个氧原子，其化学式为O2。
13．(1)
减压
(2)
压强减小，气体的溶解度减小
(3)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
(4)
冬季燃煤取暖，释放大量二氧化硫
(5)
使用脱硫煤（或推广使用清洁能源、工业废气处理达标后排放等，合理即可）
【详解】（1）根据图3的变化曲线可知，压强越低，的吸附量越小，解吸需要释放被吸附的，因此选择减压的方法。
（2）气体溶解度随压强减小而降低，地下油藏压强高，可以溶解在原油中，原油采出到地面后压强降低，溶解度减小，因此会逸出。
（3）石灰乳的主要成分是，与反应生成碳酸钙沉淀和水，配平后得到上述方程式。
（4）二氧化硫主要来自含硫化石燃料的燃烧，冬季温度低，燃煤取暖的需求大幅增加，燃烧产生的二氧化硫更多，因此冬季浓度高于其他季节。
（5）从减少二氧化硫排放的角度出发，对燃煤进行脱硫处理、用太阳能等清洁能源替代化石燃料、对含硫废气进行处理后排放等措施，都可以降低大气中二氧化硫的浓度。
14．(1)
(2)红磷燃烧，产生大量白烟，放热
(3)化学反应前后物质的总质量不变
(4)形成密闭体系且调节气压
(5)不会造成环境污染/实验数据更加精确
【详解】（1）图2锥形瓶中铜与氧气在加热反应生成氧化铜，发生反应的化学方程式为。
（2）红磷燃烧，产生大量白烟，放热，小气球先膨胀，由于红磷燃烧消耗氧气，因此气球后变瘪，化学反应前后质量不变，天平指针不偏转。
（3）根据图1和图2两个实验可知，化学反应前后物质的总质量不变。
（4）红磷燃烧和铜与氧气反应都有气体参加，小气球的作用是形成密闭体系且调节气压，防止气压增大胶塞冲出。
（5）利用图2实验设计的优点有不会造成环境污染或实验数据更加精确。
15．(1)密度小（或强度高、抗腐蚀性好）
(2) 稀盐酸（或稀硫酸） 表面生锈
(3)或；
(4)钛合金表面易形成致密氧化膜，阻止内部金属被腐蚀
(5)定期清洁金属表面或涂防锈油或涂防锈漆（合理即可）
(6)随着飞行高度升高，机身金属腐蚀速率逐渐加快；太阳能发电效率在0-5km高度不变，之后随高度升高先增大后减小
(7)优良金属材料是高端装备实现长航时、高可靠性的关键保障，绿色能源与轻量化材料结合，符合低碳发展理念，助力国家科技自立自强等（合理即可）
【详解】（1）略；
（2）步骤一：根据实验现象，钛合金片表面无明显现象，铁片表面有气泡产生，根据资料，常温下钛合金不与稀盐酸、稀硫酸反应，铁可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，可知加入的试剂是足量的稀盐酸（或稀硫酸）；
步骤二：根据现象得出的结论为钛合金的抗腐蚀性比铁强，则放置一周后，钛合金表面无明显现象，铁片表面生锈；
（3）略；
（4）见答案；
（5）防止金属部件生锈，可以隔绝氧气和水，如定期清洁金属表面或涂防锈油或涂防锈漆；
（6）见答案；
（7）见答案。
16．(1)0.2
(2)解：设该合金中铁的质量为x
碳的质量分数为：
答：该铁碳合金中碳的质量分数为3.4%。
(3)不可能
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成气体（氢气）的质量 = 反应前总质量 - 反应后烧杯内总质量，即： 5.8 g+100 g 105.6 g=0.2 g。
（2）见答案。
（3）题目说明反应是恰好完全反应，即铁和硫酸都完全消耗。设消耗硫酸的质量为y：
稀硫酸总质量为，因此恰好完全反应时溶质质量分数为，不可能是。
17．(1)b
(2)
(3) 80 b A
(4) 、
(5)解：设可减少SO2的排放量为x。
，
答：可减少SO2的排放量为102.4kg。
【详解】（1）a. 浓硫酸作干燥剂利用吸水性，不是脱水性；脱水性是夺取有机物里氢、氧元素生成水，说法错误。
b. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能使面点蓬松，可用作发酵粉，说法正确。
c. 氢氧化钠腐蚀性很强，不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤选用熟石灰氢氧化钙，说法错误。
d. 蚂蚁叮咬分泌蚁酸，食醋同样呈酸性，无法发生中和反应缓解痛痒，应涂抹肥皂水等弱碱性物质，说法错误。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁与水，从而除去铁锈。化学方程式略。
（3）①溶液稀释前后，溶质质量保持不变。
浓硫酸中溶质质量 = 10g × 90% = 9g
配制成 10% 稀硫酸的总溶液质量 = 9g ÷ 10% = 90g ，需要加入蒸馏水质量 = 90g - 10g = 80g。
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明此时溶液 pH 小于 7；图像中 b 点稀硫酸过量，溶液显酸性；a 点氢氧化钠过量，溶液显碱性，石蕊变蓝。
③，（为了方便比较将NaOH的化学计量数都写成2）。中和等质量的氢氧化钠时，消耗稀盐酸的质量更少，恰好完全中和的点会向左移动，曲线经过 A点。
（4）①步骤Ⅰ石灰乳主要成分碳酸钙和碳酸钾反应，化学方程式略。
②反应结束后，溶液溶质存在三种可能：
二者恰好完全反应，溶质只有；
氢氧化钙过量，溶质为、；
碳酸钾过量，溶质为、。
实验一：向溶液通入二氧化碳无明显现象，证明溶液不含氢氧化钙，若存在氢氧化钙，通入二氧化碳会生成碳酸钙白色沉淀；
实验二：滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，证明溶液含有碳酸钾； 反应一定生成氢氧化钾，因此溶液溶质为氢氧化钾和碳酸钾。
（5）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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