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2025-2026学年度第二学期
高一级化学科期中考试（选择考）试卷
本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56
第 I卷 选择题（共 44分）
一、选择题：本题共 16小题，共 44分，第 1-10小题，每小题 2分；第 11-16小题，每小
题 4分。每小题只有一个选项符合题意。
1、中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是
铜雕技艺 玉雕技艺 粤绣技艺 陶器烧制技艺
A.青铜 B.玉石 C.蚕丝 D.陶瓷
2、化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是
A. “人造太阳”使用的核聚变原料中 2H、3H互为同素异形体
B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维
C. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物
D. 基于石英晶体震荡特性计时的石英表，其中石英的主要成分为 SiO2
3、下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是
A.SO2→H2SO4 B.Al→Al(OH)3
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.CH3CH2OH→CH3CH2ONa
4、下列化学用语的表述，正确的是
A.C2H6和 C9H20一定互为同系物 B.丙 烷 分 子 的 空 间 填 充 模 型 ：
C.一氯甲烷的电子式： D. 和 互为同分异构体
5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 相同条件下，体积之比为 1:1的 NO和 NO2中氧原子个数均为 NA
B. 100g质量分数为 46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中含氧原子总数为 4NA
C. 10L0.1mo/L的氨水中 NH3·H2O粒子的数目为 NA
D. 常温下，27g铝与足量浓硫酸充分反应转移电子数为 3NA
6、劳动创造美好生活。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 生产活动 化学知识
A 葡萄酒酿制过程添加适量 SO2 SO2有杀菌、抗氧化作用
B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的 CH4可做燃料
C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯完全燃烧生成 CO2和 H2O
D 利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 HF可与 SiO2反应
7、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A. X可为 C，氧化物 1和氧化物 2均为酸性氧化物
B. X可为 Si，氧化物 2可与水反应生成硅酸
C. X可为 N2，简单氢化物可与 O2反应生成氧化物 1
D. X可为 S，酸与 Cu混合可生成 H2
8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 实验室利用 NH4Cl和 Ca(OH)2制 NH3：NH +4 +OH- NH3↑+H2O
B. 铜片投入浓 HNO3中：3Cu+8H++2NO - 2+3 =3Cu +2NO↑+4H2O
C. FeO溶于过量稀 HNO ：FeO+2H+=Fe2+3 +H2O
D. 用食醋除去主要成分为 CaCO - 2+3的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO +Ca +CO2↑+
H2O
9、1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下某兴趣小组利用以下装置
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A.图 1：NH3喷泉实验 B.图 2:干燥 NH3
C.图 3：排空气法收集 NH3 D.图 4：制备少量 NH3
10、元素 a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数关系如图所示。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f
B. 最高正化合价：c>b>a
C. 对应简单离子半径：d>e>b
D. 最简单氢化物的沸点：h>a
11、某有机物的结构简式如下图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A. 该物质属于烃的衍生物
B. 该物质能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C. 1mol该物质与足量的 Na反应可置换出 1molH2
D. 该物质含有 5种官能团
12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
C 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 乙醇具有还原性
D SO2能使酸性高锰酸钾褪色 SO2具有漂白性
13、下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向硅酸钠溶液中通入 HCl 产生白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于 Si
向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入 NO -3在酸性条件下可将 SO2
B 产生白色沉淀
KNO3溶液 氧化为 SO 2-4
向装有 X溶液的试管中滴入稀
C NaOH溶液，取一张湿润的红色 无明显现象 X溶液中一定不含 NH +4
石蕊试纸置于试管口
分别向蒸馏水和无水乙醇中投 Na与无水乙醇反应 乙醇羟基上的氢原子比水
D
入大小、质量相同的金属 Na 更剧烈 中氢原子更活泼
14、下列说法正确的是
A. 溴的 CCl4溶液可以除去甲烷中的乙烯
B. 物质的沸点：异戊烷>正戊烷>丙烷
C. 和 的一氯代物都是只有 1种结构
D. CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中所有碳原子一定在同一平面上
15、利用下图装置进行实验：打开 K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝：关闭 K1，打开 K3
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A. a中现象体现了 I-的还原性
B. b中 H2O2既是氧化剂又是还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化
D. d中紫色石蕊溶液变红，说明 c中产物有乙酸
16、下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是
A. 反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B. 反应③的化学方程式为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C. 反应④中生成 1molNO -3至少需要提供 4molO2
D. 过程中参与循环的元素有氮、氢、氧元素
第Ⅱ卷 非选择题（共 56分）
17、（14分）
Ⅰ、某化学实验小组用下图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应的产物。
（1）浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为__________________。
（ 2）装置 B中盛装的是去氧蒸馏水，写出 NO2与 H2O反应的化学方程式：
__________________。
（3）装置 C中盛装的是足量氢氧化钡溶液，则反应一段时间后装置 C中除气泡外还可以观
察到的现象是__________________。
（4）有同学建议在装置 A、B间补充装置 E，装置 E的作用是__________________。
Ⅱ、氮化钛（TiN）为金黄色晶体，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性。某研究
小组以 TiO2为原料用下图所示装置制备 TiN并计算产率。
请回答：
（5）装置 A中发生反应的化学方程式为__________________。
（6）装置 B中碱石灰的作用是__________________。
（7）装置C中高温反应生成TiN、N2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________。
（8）反应前称取 8.00gTiO2样品，反应后得到 TiN质量为 3.10g。实验中 TiN的产率为
_________。
18、（13分）硅及其化合物在现代信息技术领域有广泛应用。
Ⅰ、“中国芯”的发展离不开单晶硅。工业上制高纯硅先制得粗硅，再制高纯硅，流程如下：
请回答：
（1）高纯硅制作计算机芯片是利用其____________性能。
（2）工业上用石英砂与焦炭发生反应①制粗硅并生成一种有还原性的气体，反应①化学方
程式为_____________________。
（3）工业上石英砂还可用于生产玻璃，写出用 Na2CO3和石英砂制作玻璃的化学反应方程
式：_____________。
Ⅱ、某化学小组拟在实验室用下图装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。
已知信息：①SiCl4遇水剧烈反应。②SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。
请回答：
（4）盛装浓盐酸的仪器名称是_____________。
（5）若拆去 B装置，可能发生的后果是（用化学方程式表示）_____________。
（6）装置 D制得 SiCl4反应的化学方程式是_____________。
（7）装置 G中盛装试剂名称是_____________。
（8）有同学最初将 E、F、G装置设计成下图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是：
_____________（写出一个即可）。
19、（20分）有机物 A产量是用来衡量一个国家石油化工发展水平。以 A为原料合成香料
G的流程如下：
结合上述流程请回答：
（1）A的电子式为____________；G的分子式为____________。
（2）B的官能团名称为________；有机物 C的名称为____________。
（3）写出 B→C反应的化学方程式：____________。
（4）丙烯在催化剂作用下也能发生类似 A→H的加成聚合反应，写出丙烯发生加成聚合发
应的化学方程式：____________。
（5）下列说法正确的是____________。（填序号）
①A分子中所有原子在同一个平面上
②B和 F互为同系物
③B和 D均能与 Na、NaOH、Na2CO3溶液发生化学反应
④H能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③1molF与足量金属钠反应可产生 22.4LH2（标准状况下）
③上述流程中 B→C反应有碳氧键和碳氢键的断裂
（6）上述流程中D和 F反应生成G的原理与乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的原理相似并可
用下图乙实验装置完成。
①写出乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式：____________；此反应类型是_________
。
②试管 b中盛放的试剂是____________。
③有关上述流程中D和 F的反应，下列说法正确的是____________（填字母）
A. 实验中的浓硫酸可以用稀硫酸代替
B. 反应前向试管 a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边加入 D和 F
C. 若 F中的 O用 18O标记，则反应结束后 18O会存在于 G中
D. 即使 F过量，也不能把 D全部转化为 G
（7）有机物 X是 B的同系物，X的相对分子质量比 B多 14，写出全部符合条件的有机物
X的结构简式：____________。
20、（9分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓
KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂）。K2FeO4在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性
溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量 Fe2O3杂质）
制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
请回答：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为____________。
（2）“氧化 I”步骤的目的是（用离子方程式表示）______________________。
检验“氧化 I”步骤反应后的溶液中是否含有 Fe2+的试剂是___________。
（3）已知：①“氧化Ⅱ”步骤中 NaClO被还原为 NaCl；②“转化”步骤中生成 K2FeO4反
应没有发生电子转移。则“氧化Ⅱ”步骤发生反应的离子方程式为______________。
（4）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用______________（填序号）。
A.KOH溶液 B. H2O C.异丙醇
（5）反应 2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O是另一种制备 K2FeO4的
原理，若该反应中转移 3NA的电子时，得氧化产物的质量为______g。

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