资源简介

高一年级期中检测
化学
分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题（共 14题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意）
1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是
A．春秋双虺纠接铜马具 B．东汉击鼓说唱陶俑 C．秦竹简《法律答问》 D．宋水晶串珠
2．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是
A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥同时施用，会降低肥效
C．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐”
D．葡萄酒中通常添加少量 SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
3．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。下列
物质转化可一步实现的是
A． B．
C． D．
4．深耕基础概念，明晰键和本质。下列关于化学键的说法正确的是
A． 键一般能单独存在， 键一般也能单独存在
B．气体单质中，一定有 键，可能有 键
C．只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均采用 sp2杂化轨道成键
D．已知 H-Cl键的键能为 431.8 kJ/mol，则 1 mol HCl分解成 和 时，消耗的能量为 431.8 kJ
5．2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其
转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是
A． 的 模型：
第 1 页 共 7 页
B． 的电子式：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程
6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥
B CO2键角大于 NH3
力
C HCl的稳定性大于 HBr HCl的键能大于 HBr的键能
逐个断开 中的 键，每
D 各步中的 键所处化学环境不同
步所需能量不同
7．微观计量，常数为纲。用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，28gN2分子中π键的数目为 3NA
B．124g白磷( )中含有的 键的数目为 4NA
C．将 溶于水形成 的溶液，则此氨水的物质的量浓度为
D．标准状况下，2.24LSO2与 1.12LO2充分反应，生成的 SO3分子数目为 0.1NA
8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入少量二氧化硫：
B．过量 Fe与稀硝酸：
C．向 Ba(NO3)2溶液中通入少量 SO2：
D．等物质的量 SO2和 Cl2同时通入品红溶液：
9．SO2是重要的化工原料。利用如图所示装置进行 SO2的相关实验。其中难以达到预期目的的是
A．制备 SO2 B．验证 SO2与水反应 C．验证的 SO2氧化性 D．吸收 SO2
第 2 页 共 7 页
10．部分含 N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是
A．c、d均为酸性氧化物
B．f遇到 b时，能产生白烟
C．工业上通过 e→c→d→b来制备 HNO3
D．向亚铁盐 a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
11．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性
B 用铝罐车运输浓硫酸 常温下 Al遇浓硫酸钝化
C 用稀 HNO3处理试管上附着的银 稀 HNO3可以与银反生氧化还原反应
D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃
12．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 ，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化
钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C． “滤液”加入稀盐酸发生复分解反应
第 3 页 共 7 页
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
13. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
下列说法不正确的是：
A．“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染
B．“酸化”目的是将氧化铜转化为 Cu2+
C．"滤液”中含有的阳离子主要为 Fe2+，“淘洗”的目的是为了除去过量的 Fe，因此溶液 A可用稀硝酸
D．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗 HNO3和 H2O2的物质的量之比为 2：1
14. 向 mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成 NO的体积 (已
换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有 NO)。
下列说法中正确的是
A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了 Fe粉 5.6g
B．稀硝酸的浓度为
C．加入稀硝酸的体积从 300mL至 400mL，期间收集产生的 NO物质的量约为 0.0083mol
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为 、 和
二、非选择题（共 4题，共 58 分）
15．（16分）现有 A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信
息，回答有关问题。
A元素原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期
相邻元素
第 4 页 共 7 页
C元素基态原子核外有 11个不同运动状态的电子
D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位
E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有 1个未成对电子
(1)写出下列元素的元素符号 B___________；C___________；D___________。
(2)用元素符号表示 的电子式为___________。
(3)C在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
a．吸收光谱 b．发射光谱
(4)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于_______区元素。
(5)E最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与其同周期的元素中，基态原子最外层电子数与其相
同的全部元素的价电子排布式为_________________。
(6)某主族元素 X的前 3级电离能如下表所示，则 X位于___________族。
元素
X 737.7 1450.7 7732.7
16．(14分) 回答下列问题：
(1)蓝矾( )的结构如图所示：
的空间结构是___________，其中 S原子的杂化轨道类型是___________；基态 O原子的价层电子排
布图为___________。
(2)气态 分子的空间结构为___________；将纯液态 冷却到 289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的
固体，其结构如图所示，此固态 中 S原子的杂化轨道类型是___________。
(3) Ag+能与 形成配合物。AgCl难溶于水，但可以溶于 KCN，离子方程式为
。 中σ键和π键的个数比为___________，与 原子
总数，价电子总数均相同的微粒有___________(任写 1种)。
17． (14分) 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
第 5 页 共 7 页
I.氨是重要的化工原料，实验室可通过图 1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
(1)写出实验室制取 的化学方程式 。
(2)请将图 1方框中收集 的装置补充完整 。
(3)图 2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过 20字表述)。
(4)图 2反应的生成物溶于水得到溶液 A。取溶液 A少许于试管中，
，则证明溶液 A含有 。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 。
(6)写出吸收塔中合成 的化学方程式 。
(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有 等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。
请写出足量纯碱溶液吸收 的离子方程式(已知产物之一为 )
。
18．(14分) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO2，
含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的 SO2并制得MnO2的流程如下：
回答下列问题：
(1)过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、____________；其中玻璃棒的作用____________。
(2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中 SO2是否除尽的是____________（填标号）。
A．BaCl2溶液 B．稀硫酸酸化的 KMnO4溶液
C．Na2S溶液 D．NaOH溶液
(3)步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为__________________________（填化学式）。
第 6 页 共 7 页
(4)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(5)已知“含 SO2的尾气”中 ，若软锰矿浆对 SO2的有效吸收率为 90%，处理 1000 m3含
SO2的尾气，步骤Ⅰ得到MnSO4的质量为__________________kg。
(6)制得的MnO2具有多种重要的应用，写出其一种用途：____________________。
第 7 页 共 7 页安徽省宿州市2025-2026学年高一下化学期中试题
参考答案评分标准
题号
1
2
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
C
B
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
答案
A
D
C
C
15.(16分，除特别说明外，每空2分)
(1)
0
Na
Fe(每空1分)
(2)
(3)b
(4)第四周期第B族
ds(1分)
(5)球形
4s、3d54s1(2分，答对一个给1分)
(6)ⅡA
16.(14分，每空2分)
2s
(1)
正四面体形
p
(2)
平面三角形
Sp3
(3)
1:2
Co
N2C22NO+等任写其一即可
17.(14分，每空2分)
(I)2NH,CI+Ca(OH),CaCL,+2NH,1+2H,0
(2)短进长出（如下图
(3)(靠近B端)生成白烟
(4)加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，
有白烟生成)
催化剂，
(5)4NH3+50,
=4N0+6H,0
(6)2NO+02=2NO2 3NO2+H2O=2HNO;+NO (4NO+30,+2H,O=4HNO,)
(7)2NO,+2CO+H,O=NO;NO;+2HCO
18.(14分，每空2分)
(1)漏斗
引流
(2)BC
(3)MnCO3
(4)3Mn2*+2Mn0,+2H,0=5Mn02↓+4H
(5)13.59
(⑥)电极材料、氧化剂、催化剂等合理答案
3

展开更多......

收起↑