资源简介

(共33张PPT)
第3节　化学中常用的物理量
——物质的量
第1课时　物质的量及其单位
——摩尔　摩尔质量
课标定向
1.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。(宏观辨识与微观探析)
2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。(证据推理与模型认知)
学习任务一　物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的基本概念
【新知导学】
一、物质的量及其单位——摩尔
[注意](1)摩尔与物质的量的关系类似于米与长度、千克与质量。
(2)为明确描述对象,mol后往往跟能够表明微粒名称的化学式或者汉字。
二、阿伏加德罗常数
三、摩尔质量
【教材微拓】(溯源教材·P25交流·研讨)
1 mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的比较:
项目 1 mol物质的质量 摩尔质量 相对分(原)子质量
定义 1 mol物质所具有的质量 单位物质的量的物质所具有的质量 该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值
符号 m M Mr(Ar)
单位 g g·mol-1 单位为1,常省略不写
联系 质量以g为单位、摩尔质量以g·mol-1为单位时,三者在数值上相等 【总结升华】
1.物质的量——“四化”
专有化 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合,如NaCl;不能表示宏观的物质,如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类,如“1 mol O”“2 mol O2”,不能说“1 mol氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如“1 mol NaCl”
“0.5 mol H2SO4”
2.摩尔质量——“四性”
(1)等值性
摩尔质量以g·mol-1作单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性
由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于其原子的相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
(3)确定性
对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。
(4)混合性
对于混合物来说,只要其组成一定,1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量×1 mol。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)摩尔是描述微观粒子数目多少的物理量。( )
提示:摩尔是物质的量的单位。
(2)1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义相同。( )
提示:含义不同,虽然都是1 mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
×
×
(3)6.022 140 76×1023这一常数被称为阿伏加德罗常数。( )
提示:6.022 140 76×1023 mol-1这一常数被称为阿伏加德罗常数。
(4)OH-的摩尔质量为17 g。( )
提示:OH-的摩尔质量为17 g·mol-1。
×
×
2.下列关于物质的量的说法错误的是 (　　)
A.就是物质的质量　　　 B.单位为摩尔
C.研究对象为微观粒子 D.符号为n
【解析】选A。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号为n,单位为摩尔,研究的对象为微观粒子,综上所述,答案为A。
3.(2025·江门二中高一质检)下列说法正确的是(　　)
A.1 mol O2的质量为16 g B.Na+的摩尔质量为23
C.NH4HCO3的相对分子质量为79 g D.1 mol O2-的质量等于16 g
【解题指导】
物理量 质量 摩尔质量 相对分子(原子)质量
单位 g或kg g·mol-1或kg·mol-1 单位为1,常省略不写
【解析】选D。1 mol O2的质量为32 g,A错误;Na+的摩尔质量为23 g·mol-1,
B错误;NH4HCO3的相对分子质量为79,C错误;O2-的摩尔质量为16 g·mol-1,
1 mol O2-的质量等于16 g,D正确。
学习任务二　物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系
【新知导学】
一、物质的量与微粒数的关系
二、物质的量与摩尔质量的关系
[思考](1)若已知物质的质量,如何计算物质的摩尔质量
提示:M=。
(2)若已知一个分子的质量,如何计算物质的摩尔质量
提示:M=m(分子)×NA。
(3)若已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时,如何计算物质的摩尔质量
提示:M=×12 g·mol-1。
【合作探究】
探究物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量与粒子数之间的关系
[情境]“人类若不珍惜水资源,在地球上看到的最后一滴水将是我们的眼泪。”
人与水休戚相关,珍惜水资源、节约水资源是我们每一位公民应尽的义务。
(1)0.5 mol水分子中含有水分子的个数是多少
提示:3.01×1023个。
(2)0.5 mol水分子中含有氢原子的个数是多少
提示:6.02×1023个。
(3)0.5 mol水分子的质量是多少
提示:9 g。
【总结升华】
1.物质的质量、物质的量与粒子数目之间的关系
2.阿伏加德罗常数的应用
(1)微粒数的计算:根据N=nNA,微粒的物质的量为多少,其中所含的该微粒数就有多少NA个。
(2)微粒中原子数、质子数、电子数的计算
①原子的物质的量=微粒的物质的量×微粒中该原子的个数。
②质子的物质的量=微粒的物质的量×微粒中原子的原子序数之和。
③电子的物质的量=微粒的物质的量×(微粒中原子的原子序数之和±电荷数)。
(3)分子数与其物质的量的关系
①物质的分子数之比等于其物质的量之比。
②比较物质所含有的分子数多少时,可以比较两物质的物质的量大小。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)3.01×1023个O2的物质的量n==0.5 mol。( )
提示:n==0.5 mol。
(2)0.1 mol CO2共含有原子数目为0.3NA。( )
提示:0.1 mol CO2共含有0.1 mol C和0.2 mol O,原子数目为0.3NA。
×
√
(3)1.8 g H2O的物质的量n==0.1 mol。( )
提示:n==0.1 mol。
(4)17 g OH-含有电子数目为9NA。( )
提示:17 g OH-的物质的量为1 mol,含有电子的物质的量为1 mol×(8+1+1)
=10 mol,含有电子数目为10NA。
×
×
2.下列物质中,与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是 (　　)
A.0.3 mol HNO3　 B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1 mol H3PO4 D.0.2 mol CH4
【解析】选B。0.3 mol H2O中含有氢原子0.6 mol;四个选项中含有氢原子分别为0.3 mol、0.6 mol、0.3 mol、0.8 mol。
3.一个氮原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b g,若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是 (　　)
①该原子的相对原子质量为
②m g该氮原子的物质的量为 mol
③该氮原子的摩尔质量是a g·mol-1
④a g该氮原子所含的电子数为7
A.①③　 B.②④　 C.①②④　 D.②③④
【解析】选C。①某原子相对原子质量指:以一个12C原子质量的作为标准,该原子的质量跟一个12C原子质量的的比值。故氮原子的相对原子质量为;②根据n=,一个氮原子质量为a g,则1 mol该原子的摩尔质量为aNA g·mol-1,m g该氮原子的物质的量为 mol;③一个氮原子质量为a g,则1 mol该原子的摩尔质量为aNA g·mol-1;④一个氮原子质量为a g,所含原子个数×NA mol-1=1,则a g该氮原子所含的电子数为7;综上,正确的有①②④,答案选C。
课堂检测
1.(2025·济南高一阶段练习)下列说法正确的是 (　　)
A.物质的量和摩尔是两个不同的物理量
B.摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1
D.2 mol NaOH的摩尔质量为1 mol NaOH的摩尔质量的两倍
【解析】选C。摩尔是物质的量的单位,不是物理量,A错误;摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子,使用摩尔时必须要指明是何种物质,如1 mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子,B错误;2 mol NaOH和1 mol NaOH的摩尔质量相同,都为40 g·mol-1,质量不同,D错误。
2.下列物质的物质的量最大的是 (　　)
A.2 g H2 B.11 g CO2
C.8 g O2 D.3.01×1023个H2O
【解析】选A。n(H2)==1 mol,n(CO2)==0.25 mol,
n(O2)==0.25 mol,n(H2O)==0.5 mol。
3.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol的含义叙述错误的是 (　　)
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子
C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O
D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
【解析】选A。1 mol任何物质中不一定含有1 mol分子,如1 mol氯化钠中不存在氯化钠分子,故A错误;16 g氧气中含有氧原子的质量为16 g,含有1 mol氧原子,约含有6.02×1023个氧原子,故B正确;4 mol水中含有氢原子8 mol、氧原子4 mol,故C正确;1 mol氖原子中含有10 mol电子,含有6.02×1024个电子,故D正确。
【深挖掘·教材激活】
(溯源教材·P24迁移应用)学习了物质的量这一物理量之后,某同学用图表示自己对硫酸的组成进行了进一步认识。
【解析】根据硫酸的质量先求出硫酸的物质的量,求出氢原子和氧原子的物质的量,然后分别求出硫酸中氢原子、氧原子的个数,及氢原子与氧原子的质量。
答案:(从上到下,从左到右)1.204×1024　2.408×1024　6.02×1023 　2　64　1　2　4
【速记】遇数先求量。

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