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福建省厦门市翔安区2026届6月中考适应性考试化学试题
满分：100分，考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Cl-35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题)
一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 近年，翔安区推行“无废城市”建设。下列做法不符合该理念的是
A. 塑料袋焚烧处理 B. 厨余垃圾用于堆肥
C. 建筑垃圾回收再利用 D. 废旧电池投入有害垃圾桶
2. “低钠盐”适合高血压患者食用，在生产时用KCl替代部分NaCl。下列说法正确的是
A. NaCl和KCl都属于氧化物 B. 低钠盐溶液呈碱性
C. “低钠”指减少钠离子的摄入 D. KCl中钾元素的质量分数为39%
3. 种植花生需施用适量氮肥。下列化肥中，属于氮肥且为复合肥料的是
A. B. C. D.
4. 下列实验基本操作中，正确的是
A. B.
C. D.
5. 下表是某品牌“自热米饭”的发热包成分说明，下列说法正确的是
成分 生石灰、铝粉、碳酸钠、活性炭
使用方法 加入冷水，等待15分钟
A. 生石灰与水反应吸收热量 B. 铝粉的作用是吸附异味
C. 碳酸钠具有较强的腐蚀性 D. 活性炭具有疏松多孔结构
6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是Mo
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个Mo2+中含有的电子数为44
7. “零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下所示。有关该反应的说法，正确的是
A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变
8. “证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理过程严密的是
A. 某物质燃烧生成和→该物质一定含有C、H、O三种元素
B. 某溶液能使酚酞变红→该溶液一定是碱溶液
C. 某固体加入稀盐酸产生气泡→该固体一定是碳酸盐
D. 某化学反应前后原子种类和数目不变→该反应遵循质量守恒定律
9. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子在不断运动 水加热后，观察是否沸腾
B 鉴别羊毛与涤纶 取样，灼烧闻气味
C 除去中的少量CO 通过灼热的氧化铜，观察氧化铜颜色的变化
D 比较Zn和Cu的金属活动性 将Zn片放入溶液，观察反应物颜色变化
A. A B. B C. C D. D
10. 小组同学使用传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中氧气、二氧化碳含量的变化，实验装置及结果如下图所示。下列结论或分析错误的是
A. 曲线1表示瓶内体积分数的变化 B. 当燃烧时间到达80 s时，蜡烛已熄灭
C. 80 s后，装置内的气体只剩和 D. 蜡烛熄灭后，的体积分数比少
第II卷 (非选择题)
二、非选择题：本大题共8小题，共70分。
11. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体，某学习小组在实验室制取气体并验证性质。
（1）图1装置中，仪器X的名称是______。
（2）在图1中选择合适装置，组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，其正确连接顺序是______(填字母)，F装置接口的连接顺序是_______(填字母)。
（3）图2中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式：_______。
（4）图2所示实验能证明与水发生反应的现象是_______。
12. 饮用水安全与人们的健康相关，水质检测和水净化是保障饮用水安全的重要环节。生活饮用水的硬度分类标准如下：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
（1）用检测仪测得河水的硬度345 mg/L，由上表可知该河水属于______。
（2）某自来水厂净水的流程如下。
①“格栅”阻隔较大的不溶性物质，利用了______操作的原理。
②“混凝剂”的作用是______。
③活性炭有良好的_______性能除去水中的异味。
④消毒剂常用，氯元素的化合价为______。
（3）用a．活性炭、b．小卵石、c．石英砂制作简易净水器如下图。
甲→丙依次填料是_______(填字母)，理由是______。
13. “奋斗者”号深潜器外壳使用钛合金，焊接采用“摩擦搅拌焊”：高速旋转的焊针与金属摩擦生热，使金属软化但不熔化。
（1）“摩擦搅拌焊”过程中，金属发生______(填“物理”或“化学”)变化，与“电弧焊”(高温熔化)相比，优点是______(写一条)。
（2）钛合金用于深潜器外壳，其具备的优良性能有______(填字母)。
A. 熔点高 B. 密度小 C. 耐腐蚀
（3）为比较钛合金与不锈钢的耐腐蚀性，设计实验：将两种金属片浸入3.5% 溶液(模拟海水)中，观察30天。
①“3.5% 溶液”模拟的是海水的______(填“密度”或“溶质的质量分数”)。
②若观察到不锈钢片出现锈点，钛合金片无明显变化，结论是______。
③用盐酸可以除去锈点()，反应的化学方程式为：______，其基本反应类型是_______。
14. 翔安区盛产龙眼，其果皮富含花青素。兴趣小组开展“提取龙眼果皮花青素并测试酸碱性”实践活动。
【活动1】提取花青素：将龙眼果皮剪碎，加入60%乙醇浸泡，过滤得到花青素提取液。
【活动2】测试酸碱性：将提取液分别滴入不同pH的溶液中，记录颜色变化。
pH 1~3 4~6 7~8 9~11 12~14
颜色 红色 粉红色 紫色 蓝色 黄绿色
（1）剪碎龙眼果皮的目的是______。
（2）“过滤”操作中，玻璃棒的作用是_______。
（3）将花青素提取液滴入苏打水(pH≈9)中，溶液呈________色。
（4）将花青素提取液滴入某溶液呈粉红色，该溶液可以是_______(举一例，填化学式)。
（5）根据实验结果，花青素_____(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂替代石蕊溶液，理由是_____。
15. 翔安区社区建设“光储充一体化”微电网，利用光伏发电、储能电池、充电桩实
现能源自给。某兴趣小组参与该项目调研，开展如下探究：
（1）光伏组件成分分析。光伏板表面覆盖减反射膜，主要成分为(氮化硅)。
①中Si、N原子个数比为_______。
②属于______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
（2）储能电池选型评估。社区备选两种储能电池：
参数 磷酸铁锂电池 钠离子电池
能量密度/ 160 120
循环寿命/次 3000 4000
成本/元 800 500
低温性能 -20℃衰减30% -40℃衰减20%
资源依赖 锂资源进口依赖度高 钠资源广泛分布
①电池储能的过程是把_______能转化成_______能。
②从资源安全角度，推荐选择_______，理由是_______。
（3）充电桩安全设计。在地下车库安装充电桩，充电桩大功率充电时，电池可能因内阻发热导致“热失控”，需配备自动灭火系统。查阅资料：锂电池火灾不能用水扑灭(锂与水反应生成LiOH和)，推荐使用全氟己酮()灭火剂。
①写出锂和水反应的化学方程式：_______。
②全氟己酮中C、F、O元素质量比为_______。
16. 古代制硝需经“扫硝→浸硝→熬硝→结晶”多道工序，凝聚分离提纯智慧。
【资料卡】硝土成分：(主)、NaCl(少)、(微溶)、泥沙(难溶)
硝土几种主要成分的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 73 88 104 125 150 180
NaCl溶解度/g 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度/g 0.18 0.21 0.2 0.2 0.19 0.17
（1）硝土“加水浸泡、过滤”后，所得滤渣的主要成分是______。
（2）结合表格数据解释，适合用降温结晶提纯的理由是_______。
（3）古人冬季“扫硝”(收集地表析出的硝霜)效率高于夏季的原因是_______。
（4）若100℃时200 g硝土浸出液(假设仅含和NaCl，且二者均饱和)冷却至20℃理论上析出晶体的最大质量为_____g(保留整数)；此时剩余溶液中NaCl是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（5）现代工艺对古法“熬硝”进行改进：将热饱和溶液降温至20℃结晶，再升温至40℃重溶、二次降温结晶。相比单次降温结晶，二次结晶的优势是______。
17. 博物馆里的青铜器表面常附着一层绿色的铜锈，俗称“铜绿”。为探究铜绿的形成条件与固体组成，某化学兴趣小组开展了实践活动。
【资料卡】
铜单质是紫红色固体，呈蓝色，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜；
【活动1】利用AI设计方案探究铜生锈与环境因素的关系
步骤 操作 AI的推理逻辑
1 准备4组打磨光亮的铜丝，分别处于：干燥空气、煮沸蒸馏水、食盐水、稀醋酸中 控制变量，系统考察水、氧气、盐、酸的影响
2 一周后观察，记录锈蚀程度 获取数据
3 对锈蚀最严重组，补充测定溶液pH变化 追踪反应进程
4 根据数据，建立铜蚀速率预测模型 机器学习，优化认知
（1）实验中铜片均需打磨光亮的目的是_____。
（2）步骤1存在设计上的重大缺陷是_____。
（3）步骤3中测定溶液pH的操作是______。
【活动2】实验探究“铜绿”的组成
取部分绿色的铜锈X进行如下实验：
（4）写出气体A的化学式_____。
（5）依据上述实验现象，不能确定绿色固体X中是否还含有，其理由是______。
（6）为进一步确定X的组成，将蓝色溶液B中的铜元素完全转化为沉淀。若X中只含，则理论上沉淀质量(p)与X的质量(q)的比值为196/222；若X中还含有，则实际测得的______196/222(填“>”“<”或“=”)。
（7）基于上述探究，为保护青铜器文物，请你为博物馆展厅提出一条合理的建议：______。
18. “液态阳光”项目是利用太阳能发电电解水制氢，再将氢气与捕集的合成甲醇()。合成甲醇的反应为：。
（1）若电解水制得6 kg ，理论上可合成的质量是多少？(写出计算过程)
（2）与传统煤制甲醇相比，“液态阳光”项目的优势是_____(写一条)。
参考答案
1-10.
答案：A
答案：C
答案：C
答案：C
答案：D
答案：D
答案：B
答案：D
答案：A
答案：C
11.答案：（1）长颈漏斗
（2） ①. BFE ②. ab
（3） （4）湿润的石蕊棉团变红色且干燥的石蕊棉团不变色
12.答案：（1）硬水 （2） ①. 过滤 ②. 吸附悬浮杂质，加速沉降 ③. 吸附 ④. +4
（3） ①. bca ②. 依次滤去不溶性物质，再吸附部分可溶解的杂质，以提高净化效果
13.答案：（1） ①. 物理 ②. 避免金属熔化导致的晶粒粗化(或减少能耗、减少变形等) （2）ABC
（3） ①. 溶质的质量分数 ②. 钛合金的耐腐蚀性优于不锈钢(或在模拟海水中钛合金更稳定) ③. ④. 复分解反应
14.答案：（1）增大接触面积，使花青素充分溶解
（2）引流 （3）蓝
（4）(或其他酸)
（5） ①. 能 ②. 花青素在酸性和碱性溶液中显示不同颜色
15.答案：（1） ①. 3∶4 ②. 化合物
（2） ①. 电 ②. 化学 ③. 钠离子电池 ④. 钠资源分布广泛，避免进口依赖
（3） ①. ②. 18∶57∶4
16.答案：（1）泥沙、
（2）的溶解度受温度影响较大
（3）冬季溶解度低易结晶
（4） ①. 58 ②. 饱和
（5）提高纯度(减少NaCl等杂质共析)
17.答案：（1）除去铜片表面的氧化膜或污物，排除其对实验的干扰
（2）没有考虑的影响
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取该溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（4） （5）或与稀盐酸反应都生成蓝色溶液，因此无法确定是否含有氢氧化铜
（6）> （7）控制展厅内的空气湿度(如使用除湿机)；或保持展厅通风良好；或将青铜器密封保存在干燥无氧环境中；或在文物展柜内放置干燥剂和除氧剂(合理即可)
18.答案：（1）设理论上可合成的质量为x
答：理论上可合成的质量为32 kg
（2）减少使用化石燃料(有助于减少空气中等合理即可)

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