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2026年河北省保定市莲池区中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.我国要深入打好“蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（　　）
A. 大力发展火力发电 B. 推动废弃物循环利用
C. 加强生态环保督察 D. 强化塑料污染治理
2.非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列保定市非物质文化遗产中，主要涉及化学变化的是（　　）
A. 曲阳石雕 B. 易水砚制作 C. 徐水舞狮 D. 定瓷传统烧制
3.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品主要用有机合成材料制成的是（　　）
A. 实木地板 B. 青花瓷碗 C. 钢制铁门 D. 塑料水管
4.如图所示为稀释浓硫酸的部分操作，其中正确的是（　　）
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 稀释浓硫酸 D. 装瓶贴标签
5.我国半导体科技实现自主突破，高纯硅的制备是核心技术之一，其中一步关键反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl,该反应属于（　　）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6.如图所示为生鲜配送用的干冰保鲜箱，干冰常用于食品保鲜。下列说法错误的是（　　）
A. 干冰是固态二氧化碳
B. 干冰升华时分子体积变大
C. 干冰升华时吸收大量的热使温度降低
D. 干冰可用于人工降雨，原理与保鲜一致
7.钒电池在新能源领域起着重要作用。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法错误的是（　　）
A. 钒属于金属元素 B. 钒原子的核内质子数为23
C. 钒原子的质量是50.94 D. V可以表示一个钒原子
8.如图所示为某班学生用紫甘蓝制作酸碱指示剂的过程。下列说法错误的是（　　）
A. ①中研磨的目的是增大紫甘蓝与溶剂的接触面积
B. ②中酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素
C. 若②中浸泡时搅拌，可加速色素溶解
D. 仅观察紫甘蓝浸出液自身的颜色，就能确定其是否可作为酸碱指示剂
9.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠溶液和蒸馏水 蒸发，观察是否有固体残留
B 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察是否有气泡
C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃气体
D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
10.为探究足量的一氧化碳与氧化铜的反应，用图1所示装置完成实验。实验过程中，固体质量随反应时间的变化如图2所示，下列分析正确的是（　　）
A. P点时，固体中可能含有氧化铜
B. M→N过程中，固体中铜元素的质量不变
C. 生成铜的质量为（a-b）g
D. 实验后，可用稀盐酸洗去附着在仪器内壁的红色固体
二、填空题：本大题共3小题，共13分。
11.小明与家人一起去郊外踏青野炊，请用化学知识分析下列问题。
（1）野餐食谱如下：牛肉、苹果、面包、矿泉水等，其中富含蛋白质的是 。
（2）野炊时，用干枯的野草生火，得到了很多草木灰（主要成分是K2CO3）。其中碳元素的化合价为 。
（3）野炊结束后，用沙土熄灭灶火，其原理是 。
（4）用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的 作用。
12.保定的人文建筑、生态环境与生产生活离不开化学。
（1）净化白洋淀淀区湖水时，常利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。
（2）市区街道常见的太阳能路灯，其能量转化形式是将 能转化为电能。
（3）氢能环卫车轮毂常用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。氢气被视作理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 。
13.使用废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，可以实现循环内的零碳排放。如图所示为甲醇燃烧反应的微观示意图。
（1）反应前后原子的种类和数目均 （填“改变”或“不变”）。
（2）保持丙化学性质的最小微粒是 （填“分子”或“原子”）。
（3）甲醇中碳、氢元素的质量比为 。
（4）该反应中，甲和丁的分子个数比为 。
（5）乙在生产生活中的一种用途是 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
14.高纯氧化铁（铁红）是制备磁性材料、红色颜料、高档涂料及电子元器件的重要原料。如图所示为小组同学以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含少量不溶于酸的杂质）为原料，在实验室制备高纯氧化铁的实验方案。
（1）操作Ⅰ的名称是 ______ 。
（2）步骤①反应的化学方程式为 ______ 。
（3）试剂①可选用 ______ 溶液（填一种即可，写化学式）。
（4）向滤液Ⅰ中逐滴滴加试剂①至过量，此过程的实验现象为 ______ 。
（5）若试剂①不足量，会导致产品的质量 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
15.某农业科技小组提纯无土栽培用的硝酸钾样品（含少量杂质且杂质的溶解度随温度的升高变化不大）。图1所示为硝酸钾的溶解度曲线，小组同学按图2所示步骤进行实验（不考虑水的蒸发）。
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 ______ 。
（2）判断溶液1为60℃时KNO3的饱和溶液的实验方法是 ______ 。
（3）溶液1与溶液2中，溶质质量分数较大的是 ______ （填“溶液1”或“溶液2”）。
（4）最后得到硝酸钾固体质量为 ______ g。
（5）硝酸钾属于 ______ （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
16.根据图1、图2所示实验回答问题。
（1）图1是用高锰酸钾制取氧气的发生装置。仪器a的名称是 ______ 。试管口放一团棉花的作用是 ______ ；该反应的化学方程式为 ______ 。
（2）图2所示为电解水的实验装置。其中管a连接电源的 ______ （填“正”或“负”）极。该实验说明水是由 ______ 组成的。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
17.绣球花是一种神奇有趣的植物，它可通过人为干预来调控花瓣的颜色，实现蓝色和红色相互转化。某兴趣小组同学对如何调控绣球花瓣的颜色进行了探究。
【查阅资料】绣球花呈现的颜色与土壤的酸碱性以及土壤中可溶性铝盐的含量有关。向土壤中施加碱性物质就能调红；反之，将土壤pH调节至4.5～6后再施加一定浓度的硫酸铝溶液，就能实现绣球花调蓝。
活动Ⅰ：探究某绣球花调红剂的成分
【做出猜想】猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：氨水；猜想Ⅲ：氢氧化钙。
猜想依据：上述物质的水溶液都显 ______ 性。
【交流讨论】氨水易 ______ ，既会造成氨水的损失还会熏伤绣球花，所以不建议使用氨水作为调红剂。
【实验1】小组同学用适量绣球花调红剂样品如图所示进行实验。
（1）步骤②中无 ______ 产生，猜想Ⅰ不正确。
（2）步骤③的化学方程式为 ______ （写一个即可）。
【得出结论】该绣球花调红剂是氢氧化钙。
活动Ⅱ：选择酸的种类，控制土壤的pH在所需范围内，实现红色绣球花调蓝。
【实验2】按图1所示，分别将不同的酸溶液滴入一定量等浓度的氢氧化钠溶液中，并利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随酸溶液的体积的变化如图2所示。
【得出结论】选择10%醋酸溶液酸化土壤比同浓度盐酸更利于绣球花调蓝，原因是 ______ 。
活动Ⅲ：配制一定浓度的硫酸铝溶液
（1）硫酸铝属于化合物中的 ______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）配制一定浓度的硫酸铝溶液除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器是 ______ 。经过探究和实验，同学们选择了合适的调红剂和调蓝剂，成功调控了绣球花的颜色，实现了绣球花蓝色和红色的相互转化。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.某胃药的主要成分为MgCO3，可用于治疗胃酸过多。为测定该药品中碳酸镁的质量分数，取10g该胃药样品（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），向其中加入过量稀盐酸，充分反应后将生成的气体经干燥后全部收集，测得生成二氧化碳的质量为3.3g。请回答：
（1）稀盐酸过量时，反应后溶液中溶质为MgCl2和 ______ （写化学式）。
（2）计算该胃药样品中碳酸镁的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】牛肉
+4
隔绝氧气（或空气）
乳化

12.【答案】吸附
太阳
大
2H2+O22H2O

13.【答案】不变
分子
3：1
1：2
医疗急救（答案不唯一）

14.【答案】过滤 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH 先无明显现象，后产生红褐色沉淀 偏小
15.【答案】增大 加入少量硝酸钾固体，搅拌，看固体是否减少 溶液1 74.4 复合肥
16.【答案】酒精灯;防止加热时固体粉末进入导管;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 正;氢元素和氧元素
17.【答案】气泡；
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【得出结论】相同条件下，醋酸溶液能使溶液pH更稳定地保持在4.5～6的调蓝所需范围内，盐酸会使pH过低，不易控制（答案不唯一）；
活动Ⅱ： 盐；
胶头滴管
18.【答案】HCl 63%
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