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2026年河南省安阳市中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共14小题，共14分。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A. 指南针 B. 粮食酿醋
C. 火药使用 D. 陶瓷烧制
2.“十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是（　　）
A. 工业废水直接排入河流 B. 优先使用新能源公交通行
C. 推广使用可降解的塑料 D. 对生活垃圾进行分类处理
3.下列河南特色食材中，富含蛋白质的是（　　）
A. 信阳南湾鱼 B. 温县铁棍山药 C. 西峡猕猴桃 D. 洛阳牡丹饼
4.为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（　　）
A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦
5.物质由微观粒子构成。构成下列物质的微观粒子与构成水的微观粒子种类相同的是（　　）
A. C60 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 氯化钠
6.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（　　）
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 测定 pH D. 取用金属颗粒
7.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（　　）
A. 合成材料：塑料、丙纶 B. 碱：纯碱、消石灰
C. 氧化物：二氧化锰、磁铁矿 D. 人体必需微量元素：钙、碘
8.如图为稀土元素钆的有关信息，下列说法正确的是（　　）
A. 属于非金属元素 B. 原子的核内质子数为64
C. 原子核外电子数为93 D. 相对原子质量为157.2g
9.化学与生产、生活息息相关。下列试剂或方法可用于区分两种物质的是（　　）
A. 氯化钙和氯化钠：水 B. 铝和铝合金：看颜色
C. 稀盐酸和稀硫酸：紫色石蕊溶液 D. 羊毛和棉：灼烧闻气味
10.跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是（　　）
A. 微型空间质量“检测站”的组装与使用——CO2、SO2、氮气属于空气污染物
B. 水质检测及自制净水器——可通过蒸发的方法除去水中不溶性杂质
C. “设计和制作简易供氧器”实践——从反应条件分析，选用过氧化氢溶液作原料最合适
D. 海洋资源的综合利用与制盐——粗盐到精盐的过程只发生了化学变化
11.《周礼 考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（　　）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
12.我国科研团队研发出新型光催化剂，在光照条件下可将二氧化碳转化为甲烷，助力实现“碳中和”，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 生成的两种物质都是有机物 B. 该反应将光能转化为化学能
C. 反应后分子数目减少 D. 参加反应的CO2和H2O的质量比为22：9
13.下列物质间的转化关系，不能实现的是（　　）
A. C→CO2→CO B. Cu→CuO→CuSO4
C. KCl→KNO3→K2SO4 D. NaOH→Na2CO3→NaCl
14.向某氢氧化钠溶液中滴加一定质量的硫酸铜溶液，二者恰好完全反应，过滤，原氢氧化钠溶液质量是生成沉淀质量的2倍。则原氢氧化钠溶液中溶质质量分数约为（　　）
A. 25% B. 32% C. 41% D. 50%
二、填空题：本大题共5小题，共13分。
15.春节期间常见的摔炮，含有氯酸钾（KClO3）与红磷。撞击时，氯酸钾快速分解释放出一种气体，助力可燃物剧烈燃烧，该气体在空气中含量居第二位，该气体是 ；氯酸钾中氯元素的化合价为 。
16.水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。
（1）图中是电解水的实验装置，a端所连为电源的 （填“正”或“负”）极；写出该反应的化学方程式 。
（2）现需配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业选种，若在量取水时俯视读数，会使配制的溶液浓度 。（选填：“偏大”或“不变”或“偏小”）
17.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜（主要是KNO3），扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。KNO3的溶解度曲线如图，回答下列问题。
（1）“扫取”时常混有泥沙，“以水淋汁”是先溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。
（2）“冬月地上有霜”，结合溶解度曲线说明析出硝酸钾的原因 。
（3）30℃时，30g硝酸钾加入到50g水中，此时溶液的溶质质量分数为 （只写计算式）。
18.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的pH变化如图所示。写出有关反应的化学方程式 ；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 （填“a”“b”或“c”）点时呈红色；向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，若观察到有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液已变质，请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
19.乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。将6.9g乙醇与一定量氧气在一定条件下反应，乙醇和氧气全部转化为CO、CO2和H2O，测得CO和CO2混合气体中氧元素的质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 g。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
20.A～E是初中化学常见的五种物质，其中A、C、E的物质类别不同，B是年产量最高的金属，D可广泛用于肥皂、造纸和纺织工业，C由两种元素组成。它们之间的相互关系如图所示（其中“—”表示物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质能直接成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的物质类别为______ 。
（2）A与B反应的化学方程式______ 。
（3）E在生产生活中的用途______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共2分。
21.海洋中蕴藏着丰富的化学资源。下图是以海水为原料制取粗盐和金属镁的工艺流程。
（1）从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，请写出“花水”的物质名称。
（2）请写出晒盐过程利用的主要原理。
（3）请写出加入试剂b的化学方程式。
五、简答题：本大题共1小题，共2分。
22.完成下列问题。
（1）打开盛酒精的试剂瓶的瓶盖，能闻到酒精的味道，请从微观角度解释此现象。
（2）我国元代宫廷画家夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今而不变色的原因。
六、实验题：本大题共2小题，共6分。
23.如图是探究燃烧条件的改进实验。向20℃的水中加入生石灰后，白磷迅速燃烧。
（1）写出烧杯中生石灰发生反应的化学方程式。
（2）该实验说明可燃物燃烧需要什么条件？
24.如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）B装置的优点是能控制反应的发生与停止。若用B装置作发生装置制取一种气体，写出反应的化学方程式。
（3）若用C装置排空气法收集一瓶氢气，气体从m口进入，请将C装置补画完整。
七、探究题：本大题共1小题，共10分。
25.2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。
（1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______ 。
（2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______ 。
（3）嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用下图的实验装置探究铁锈蚀条件（夹持装置已略去）。
①要想达到实验目的，还需补充什么实验______ 。
②打开活塞，向锥形瓶中缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应5分钟后，装置B中的现象是______ ，达到实验目的之一。
③实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______ 。
（4）为探究锌、铁、银的金属活动性顺序，某同学利用下图所示装置进行实验。将金属铁加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。
①请写出一个有关反应的化学方程式______ 。
②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，请分析该固体的成分______ 。
（5）航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取10g该黄铜粉末于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为59.8g。计算该黄铜样品中铜的质量分数。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】氧气
+5

16.【答案】负
偏大

17.【答案】过滤
硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，冬季气温低，硝酸钾溶解度减小，溶液饱和后析出硝酸钾晶体（答案不唯一）

18.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
a
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

19.【答案】
13.2

20.【答案】酸 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 灭火
21.【答案】饱和氯化钠溶液 蒸发结晶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
22.【答案】分子在不断运动 常温下，碳单质化学性质稳定
23.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 温度达到可燃物的着火点
24.【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
25.【答案】常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 补充铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中不生锈的实验;a处细铁丝生锈，b处细铁丝不生锈（或U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈）;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag[或Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe];一定有Fe、Ag,可能有Zn 35%
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