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河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考卷
化学
（考查范围：绪论~第八单元）
班级：______________ 姓名：______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、选择题（每题1分，共14分）
1.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是( )
A.担水劈柴 B.糯米酿酒 C.醋除水垢 D.生火做饭
2.物质的性质决定用途，用途反映性质，下列物质的用途和性质对应的是( )
A. 氦气常用于探空气球——氦气的密度比空气大
B. 干冰用来制造舞台效果——二氧化碳不燃烧且不支持燃烧
C. 石墨用于制作铅笔芯——石墨具有导电性
D. 氢气用作高能燃料——氢气具有可燃性且热值高
3.酒精在工业和实验室都应用广泛，运输固体酒精的车上应张贴的图标是( )
4.下列化学家或化学启蒙者与其贡献不相符的是(　　)
A．张青莲——主持测定一些元素的相对原子质量
B．徐光宪——研发稀土分离技术
C．闵恩泽——研发用于石油化工生产的催化剂
D．徐寿——发明元素符号
5.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是( )
A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2
6.规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是( )
7.下列对人体吸入空气和呼出气体成分的探究描述中错误的是( )
A. 用燃着的木条比较氧气的含量
B. 呼出气体中只含有二氧化碳和水蒸气
C. 呼出气体能使澄清石灰水变浑浊
D. 空气中水蒸气含量比呼出气体中的少
8.《汉书》中记载到“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝(断绝)薪止火而已”。其中“绝薪止火”涉及的灭火原理是( )
A. 清除可燃物 B. 与空气隔绝 C. 降低着火点 D. 降低温度
9.用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧．下列说法不正确的是（　　）
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260 ℃。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
10.一氧化碳和二氧化碳性质不同是由于( )
A．含碳量不同 B．分子运动速率不同
C．分子构成不同 D．所含元素种类不同
11.市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图所示，请为前三步选择合适的材料。以下选择正确的是( )
①反渗透(RO)膜(去除重金属离子、细菌等)
②颗粒活性炭
③后置活性炭(进一步改善口感)
④PP棉(去除泥沙，铁锈等大颗粒)
A.②①④ B.①②④ C.④①② D.④②①
12.可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳的方法是（ ）
A.观察气体的颜色 B.闻气体的气味
C.将燃着的木条伸入瓶中 D.加入澄清石灰水
13.某同学将一定量的过氧化氢溶液加入盛有二氧化锰的试管中后，下列图像不正确的是（ ）
14.已知某乙烷(C2H6)与乙醇的混合气体中氧元素的质量分数为25%。现有4 g该混合气体完全燃烧后生成水的质量为(　　)
A. 0.6 g B. 1.8 g C. 3.2 g D. 5.4 g
二、填空题（每空1分，共16分）
15.化学与我们的生活有着密切的联系。
（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是______（填化学式）。
（2）可用来裁玻璃的是______（填写物质的名称）。
（3）原子序数1~18号的元素中，最外层电子数等于电子层数的金属的元素符号为______（写出一种即可）。
16.乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________________；高压水枪灭火所依据的灭火原理是________________________；氢气作燃料的优点是________________(答出一条即可)。
17.如图为测定空气中氧气的含量实验：
(1)红磷燃烧的现象为_________________________。
(2)集气瓶中水的作用为_________________。
(3)某同学实验时测得氧气的含量小于 ，导致实验失败可能的原因是___________(写出一条即可)。
18.天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为________；某种燃气灶的燃料由水煤气(CO和H2的混合气体)改为天然气后，灶具的进风口应________(填“改大”“改小”或“不变”)；氢气作为新能源的优点是________(答出一条即可)。
19.A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，C为一种氧化物，D为一种红色金属。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答：
(1)若A与C的组成元素相同，写出该反应的化学方程式：________________________；写出C的一种用途_______________。
(2)若A与D是单质，则该反应的现象为：__________________________。
20.镁条不仅能在氧气中燃烧，还能在点燃的条件下与氮气发生化合反应生成Mg3N2。镁在氮气中燃烧的化学方程式为________________________。将6 g镁条在足量氧气和氮气的混合气体中点燃，充分反应后，燃烧产物的质量可能是____(结果取整数)g。
三、简答题（每空1分，共10分）
21.新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。甲醇(化学式为CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料”合成技术简要流程如图所示。
(1)该流程中可循环利用的物质是什么？
(2)写出在一定条件下合成装置中发生反应的化学方程式。
(3)从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是什么？
22.请你运用分子的性质解释下列事实。
(1)相同质量的氧气在气态、液态和固态时所占的体积不同。
(2)墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。
23.化学兴趣小组的同学用图示装置探究可燃物燃烧的条件。
(1)实验时，气球胀大的原因是什么？白磷的量对实验有无影响？
(2)白磷熄灭后，试管内仍有剩余的白磷，打开弹簧夹，发现白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是什么。
24.我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年实现碳中和。从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示：
(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)参加反应的甲和生成的丙的质量比是多少？
(3)践行“低碳生活”，你应该如何做起？(写一点即可)
四、综合应用题（第（4）题3分，其他每空1分，共10分）
25.我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题：
(1)了解实现碳中和的重要意义：CO2是重要的温室气体，温室效应增强会使全球变暖，导致________等生态环境问题。因此碳中和对控制温室效应增强具有重要意义。
(2)“碳”制取：以下是实验室制取CO2气体的常用装置。
①装置A、B均可用于实验室制取二氧化碳，写出装置B相对于装置A的优点。
②用装置C收集并测定二氧化碳的体积时，应在导管口________(填“m”或“n”)处连接一个量筒，并在集气瓶内的水面上方加一层植物油，其作用是_____________________；集气瓶中水未装满对测定二氧化碳体积的结果________(填“有”或“没有”)影响。
(3)“碳”捕集：如图是工业上利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程，分离器中分离出碳酸钙固体用到的实验操作是_________；整个流程中，可以循环利用的物质是____________(填化学式)。
(4)“碳”计算：我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇(CH3OH)，同时生成水。若产生4.8 kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？
河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考卷
详解详析
一、选择题
1.A
【解析】担水劈柴过程中没有新物质生成，属于物理变化，糯米酿酒、醋除水垢、生火做饭过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故选A。
2.
D　
【解析】
氦气用于填充探空气球是因为氦气的密度比空气小，化学性质不活泼，A错误；干冰用来制造舞台效果是因为干冰升华吸热，B错误；石墨可用于制作铅笔芯是因为石墨呈深灰色质软，C错误；氢气具有可燃性且燃烧的热值高，可用作高能燃料，D正确。
3.A
4.D
【解析】张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，A不符合题意；徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，B不符合题意；闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，C不符合题意；徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，D符合题意。
5.A　
【解析】由反应的微观图示可知，图1中微粒为氢分子和氧分子，图2中微粒为氧分子和水分子，即图2中有氧分子未参与反应，反应生成的新微粒为水分子，A符合题意。
(方法指导)对于微观反应示意图，若反应前后存在相同的微粒，除判断反应前后物质的类别外，其他正误判别前要先将反应前后相同的微粒等量“消去”，然后再写出对应的化学方程式进行判断。
6.B
7.B
8.A
【解析】灭火的原理为清除可燃物；隔绝氧气(或空气)；降低温度至可燃物着火点以下。“绝薪止火”涉及的灭火原理是清除可燃物，故选A。
9.D
【解析】通入O2前，白磷均不燃烧，通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能验证可燃物燃烧需要与O2接触，A说法正确；对比甲中白磷温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，B说法正确；若将甲中的白磷换成红磷，温度未达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，乙中白磷温度达到着火点能燃烧，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，C说法正确；若将乙中的白磷换成红磷，甲中温度未达到白磷的着火点，白磷不能燃烧，乙中温度未达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与O2接触，D说法不正确。
10.C
11.D
12.C
【解析】空气、氧气和二氧化碳都是无色的气体，通过观察气体颜色不能鉴别三种气体，A不符合题意；空气、氧气和二氧化碳都是无臭的气体，通过闻气体的气味不能鉴别三种气体，B不符合题意；将燃着的木条分别插入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气；熄灭的是二氧化碳；正常燃烧的是空气，能鉴别三种气体，C符合题意；氧气和空气都不能与澄清石灰水反应，无法鉴别两种气体，D不符合题意。
13.D
【解析】将一定量的过氧化氢溶液加入盛有二氧化锰的试管中后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，待完全反应后不再发生变化，A正确；过氧化氢溶液中本身含有水，随着反应的进行，会不断生成水，水的质量不断增大，待完全反应后，水的质量不变，B正确；二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量不变，C正确；随着反应的进行，过氧化氢的质量不断减少，待完全反应后减少为0，D不正确。
14.D　
【解析】乙烷化学式为C2H6，乙醇化学式为C2H5OH，两种物质中碳、氢元素原子个数比均为2∶6＝1∶3，碳、氢元素质量比均为12∶(1×3)＝4∶1，根据题干信息，混合气体中氧元素质量分数为25%，则碳、氢元素质量分数之和为1－25%＝75%，由碳、氢元素质量比计算可知其中碳元素质量分数为60%，故氢元素质量分数为75%－60%＝15%，根据该混合气体质量为4 g计算，其中氢元素质量为4 g×15%＝0.6 g，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变可知，反应生成的水中含有氢元素的质量为0.6 g，水中氢、氧元素质量比为1∶8，则反应生成的水中含有氧元素的质量为4.8 g，反应生成水的质量为0.6 g＋4.8 g＝5.4 g，D正确。
二、填空题
15.（1）He
（2）金刚石
（3）Be（或Al）
【解析】（1）氦气的密度小，化学性质稳定，所以可用于填充探空气球和作焊接金属保护气，化学式为He。（2）金刚石是自然界最硬的物质，可用来裁玻璃。（3）1～18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素有H（氢）、Be（铍）、Al（铝），共3种，其中铍和铝带有金字旁，属于金属元素，元素符号表示为Be、Al。
16.C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O　将温度降低到可燃物的着火点以下　燃烧热值高(或燃烧产物是水，无污染或可由水分解得到，来源广泛)
17.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
(2)降温、吸收五氧化二磷
(3)红磷量不足(合理即可)
【解析】(1)红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。(2)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，且能溶于水，则做实验时，集气瓶中要盛少量水，目的是吸收反应产生的五氧化二磷，防止污染空气，且该实验中要等温度降到室温再打开弹簧夹，水的比热容大，可以吸热，有助于降温。(3)测得空气中氧气体积分数小于 ，可能的原因是红磷量不足(不能充分消耗装置内的氧气，导致测量结果偏小)、装置气密性不好(红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，反应完全冷却过程中，集气瓶外空气会进入集气瓶中，导致测量结果偏小)、没有冷却至室温就打开弹簧夹(未冷却至室温，集气瓶内温度较高，压强偏大，会导致进入集气瓶中的水偏少，导致测量结果偏小)等。
18.CH4＋2O2 CO2＋2H2O　改大　产物无污染(或燃烧放出热量多等)
【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O；由化学方程式可知，一个一氧化碳分子和一个氢气分子完全燃烧共消耗1个氧气分子，而1个甲烷分子完全燃烧需消耗2个氧气分子，所以燃烧相同体积的水煤气和天然气，需要空气体积较大的是天然气，故燃烧水煤气的灶具改燃天然气后，灶具的进风口应改大；氢气作为新能源，有原料广泛，燃烧的产物是水对空气无污染，燃烧放出的热量多等优点。
19.
(1)CO+CuO Cu+CO2 灭火(合理即可)
(2)黑色固体逐渐变成红色
【解析】D为一种红色金属，则D为铜；A和B反应会生成C和铜，D能转化为B，则B是氧化铜，C是二氧化碳或水，A是碳或一氧化碳或氢气，代入检验，推断合理。(1)若A与C的组成元素相同，则A为一氧化碳，C为二氧化碳；一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；C为二氧化碳，不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火等。(2)若A与D是单质，则A为碳或氢气，碳(或氢气)与氧化铜在高温(或加热)条件下反应生成二氧化碳(或水)和铜，可观察到黑色固体逐渐变成红色。
20.3Mg＋N2 Mg3N2 9
【解析】依题意，镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成Mg3N2，故化学方程式为3Mg＋N2 Mg3N2。设6 g镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁的质量为x，6 g镁条在氮气中完全燃烧生成氮化镁的质量为y
2Mg＋O2 2MgO
48　　　　　 80　
6 g　　　　 　x
＝ ，解得x＝10 g
3Mg＋N2 Mg3N2
72　　　　 　 100
6 g　　　　 　y
＝ ，解得y≈8.3 g
故6 g镁条在足量氧气和氮气的混合气体中充分燃烧，产物的质量范围为8.3～10 g，取整数则为9 g。
三、简答题
21.(1)水(或H2O)。
(2)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
(3)减缓温室效应(或为新能源的开发利用提供了新思路等，合理即可)。
【解析】(1)由图可知，该流程中水既是反应物，也是生成物，属于可循环利用的物质。(2)在一定条件下合成装置中氢气和二氧化碳反应生成了水和甲醇，据此写出发生反应的化学方程式。(3)从可持续发展的角度分析，该项目将二氧化碳转化为新型液态燃料甲醇，能有效地减缓温室效应，并为探索新能源的开发和利用提供了新思路。
22.(1)相同质量的氧气在气态、液态和固态时所占的体积不同，是因为分子间有间隔，气体分子间的间隔大于液体、液体分子间的间隔大于固体。
(2)“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处闻到梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到梅花花香。
23.
(1)白磷燃烧放热，使装置内压强变大，大于外界大气压；无影响。
(2)与氧气（或空气）接触。
【解析】(1)白磷燃烧放热，气体受热体积膨胀，使装置内压强变大，大于外界大气压，所以红磷燃烧过程中气球会膨胀；实验中，白磷的量对实验无影响。(2)实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经全部耗尽；打开弹簧夹通入空气，补充了氧气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的条件是与氧气或空气接触。
24.
(1)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
(2)3︰16。
(3)绿色出行(合理即可)。
四、综合应用题
25.
(1)冰川融化(或土地荒漠化等，合理即可)
(2)①可控制反应速率。
②m 防止二氧化碳溶于水或与水反应 没有
(3)过滤 NaOH和CaO
(4)解：设理论上消耗CO2的质量为x
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
44 32
x 4.8 kg
＝
x＝6.6 kg
答：理论上消耗CO2的质量为6.6 kg。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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