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甘肃省靖远县第二中学等校2026届高三下学期考前三模学情自测化学试卷
一、单选题
1．中华文化绚丽多彩，化学内涵丰富。下列文物的主要成分属于金属材料的是( )
A.双乳山汉墓青铜器 B.甲骨
C.鲁国大玉璧 D.樊家遗址唐三彩
2．下列化学用语或图示表述正确的是( )
A.基态Cr原子价电子的轨道表示式：
B.的系统命名：连三甲苯
C.的VSEPR模型：
D.杂化轨道中轨道重叠示意图：
3．化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是( )
A.有3种官能团
B.1mol该有机物最多能与2molNaOH反应
C.分子中所有原子可能共平面
D.可以发生加成反应和取代反应
4．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是( )
A. B. C. D.
5．化合物A(如图甲所示)可用于制备路易斯酸催化剂。已知短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W、M元素第一电离能与原子序数的关系如图乙所示，M与Z同族且质子数相差8.下列说法错误的是( )
A.原子半径： B.电负性：
C.简单氢化物的沸点： D.与空间结构相同
6．氢氧化钠在工农业生产和实验中均有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
实验装置或操作
实验目的 A验证氢氧化钠固体溶于水放热 B验证氨气能与硫酸铜溶液反应生成铜氨配离子
实验装置或操作
实验目的 C测定醋酸的浓度 D检验溴乙烷中的溴原子
A.A B.B C.C D.D
7．宏观辨识与微观探析是化学学科重要的核心素养。下列事实与解释或说明不相符的是( )
事实 解释或说明
A 的热稳定性强于CuO 基态最高能级的电子排布为全充满的相对稳定结构
B 人体细胞和细胞器的膜均为双分子膜，且双分子膜的极性头基均向外排列 超分子有自组装特性，极性头基与细胞膜两侧的水的作用力更强
C 天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙而内层是呈现晶体外形的水晶 熔融态快速冷却形成水晶，缓慢冷却形成玛瑙
D 过渡金属配合物远比主族金属配合物多 许多过渡金属离子对多种配体的结合力强于主族金属离子对配体的结合力
A.A B.B C.C D.D
8．劳动促进了人类社会的进步。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用稀盐酸清洗铁锈
B 工人用石墨粉制造润滑剂 石墨化学性质稳定
C 工业上采用碱煮水洗除油污 油脂在碱性溶液中易水解
D 用HF溶液在玻璃上刻花
A.A B.B C.C D.D
9．二茂铁[](结构如图1所示)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是( )
A.二茂铁属于离子晶体
B.1个中含有11个键
C.在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键
D.环戊二烯()的结构式如图2所示，则环戊二烯分子中所有碳原子均采用杂化
10．下列说法正确的是( )
A.杯酚用于分离和，体现了杯酚的还原性
B.用CO消除汽车尾气中氮氧化物，体现了CO的碱性
C.用氨水溶解，体现了易与配位的性质
D.石灰石与石英用于生产玻璃，说明硅酸酸性强于碳酸
11．钪是重要的稀土金属，广泛用于国防、冶金、电光源等领域。一种从钪精矿（含和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）中分离钪的工艺流程如下：
已知：钪和铝的性质相似，溶度积常数、的数量级分别为、。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”时得到能产生温室效应的气体
B.“水溶”时加入适量NaOH可以提高钪的提取率
C.“水解”时存在反应
D.“酸溶”时应加入过量盐酸以防止水解
12．一种高容量固态电池的结构如图所示，锂离子可自由通过锂离子导体膜。下列说法错误的是( )
A.充电时，A极为阴极，发生还原反应
B.放电时，从左侧通过导体膜向右侧移动，被B极吸附
C.放电时，左室中电解质的质量会增大
D.为了提高电池效率，可用盐酸做电解液
13．室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
实验方案 实验目的
A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 比较HF与的酸性
B 用pH计测量室温下溶液的pH 探究该浓度、温度下的电离程度
C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 比较的与的的大小
D 向2mL浓度均为的KCl和KI的混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小
A.A B.B C.C D.D
14．常温下，用溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。混合溶液中或、含X微粒的分布系数[如的分布系数]随pH变化的关系如图所示：
已知图中M点为滴定前溶液中粒子的分布系数与pH的关系，取0.7.下列说法正确的是( )
A.滴定前溶液的浓度为
B.曲线表示随pH的变化关系
C.时，
D.时，溶液中存在
二、实验题
15．氯化铁溶液在生活生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)实验室中需要用到400mL溶液，配制时所需固体的质量为_______g，配制过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要下列中的_______(填仪器名称)。
A. B. C. D.
(2)取10mL配制好的溶液，加入足量的铜粉，振荡，反应的现象为______________。
(3)若实验需要100mL溶液，需用50mL量筒量取_______mL上述溶液加水稀释。
(4)与溶液反应的离子方程式为______________。
(5)探究+4价含硫微粒与溶液的反应。设计如下实验(均在常温下进行，将两种溶液快速混合，得到现象如表所示)：
实验序号 溶液/mL 试剂2 现象
a 2 的饱和溶液(pH为1) 溶液变红色
b 2 的饱和溶液(pH为4) 溶液变红色，红色比a深
c 2 _______(pH为10) 溶液变红色，红色比b深
查阅资料：与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。
①将上述实验c补充完整：______________。
②与形成配离子的微粒为的实验证据是______________。
(6)有同学提出，上述实验没有控制起始含硫微粒在相同浓度下进行，可能影响对实验的准确判断，重新设计实验如下：取2mL与的饱和溶液混合得红色溶液，然后_______(填具体操作)，观察到溶液颜色加深。
三、填空题
16．锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶锌废渣(主要含ZnO、、及少量Fe、Ga的氧化物)中分离回收锗的流程如图所示：
已知：①萃取时，发生反应；
②常温下，，，，，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，可提高溶解速率的措施有_______(任写一点)。
(2)“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以_______(填化学式或离子符号)形式存在，溶液中______________。
(3)“萃取”时，锗与萃取剂形成配合物。下列说法正确的有_______(填选项字母)。
A.锗可提供空轨道，与配位原子形成配位键
B.配位时，被还原
C.萃取剂可以是乙醇
D.与锗配位的配体具有疏水性
(4)“氧化”时，反应在高温条件下还生成一种空间结构为V形的气体，写出该反应的化学方程式：______________。
(5)①工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是_______(任写一点)。
②若采用电解溶液制备Ge，锗电极应与外接电源的_______(填“正极”或“负极”)相连；“电解”时，另一极电极材料若为石墨烯，则该电极的电极反应式为______________。
(6)化合物常用于太阳能电池，其晶胞结构如图所示，其中。中______________；晶体中与最近且等距离的的数目为______________。
17．葡萄糖()是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。回答下列问题：
(1)基态C原子和基态O原子的核外未成对电子数目之比为______________。
(2)绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。
已知：反应Ⅰ.；
反应Ⅱ.；
反应Ⅲ.。
反应______________。
(3)科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，过程如图所示：
①写出电催化装置中发生反应的化学方程式：______________。
②常温下，向溶液中加入固体，添加后溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)；______________(填“<”“>”或“=”)。
(4)将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，发生反应如下：
主反应：；
副反应：。
①向恒压绝热密闭容器中充入和，假设只发生主反应。下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.混合气体的密度保持不变 B.
C. D.化学平衡常数K保持不变
②已知副反应的热效应绝对值很小。若起始时加入时，测得在一定压强条件下达到平衡状态时、(S表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性表示)随温度的变化以及一定温度条件下达到平衡时、随压强的变化如图所示：
图中表示一定温度下随压强变化的曲线是_______(填字母)；解释曲线m呈现的变化趋势可能原因：______________。
③一定温度下，向体积为0.8L的恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，5min末达到平衡，测得容器内压强减小了20%，占总气体的物质的量分数为，则平衡时的转化率为______________，主反应的平衡常数______________。
18．化合物()是一种抑菌除虫剂，一种制备M的合成路线如下(略去部分条件和试剂，不考虑立体化学)：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________；A→B时，不能用酸性溶液代替的原因为______________。
(2)D中含氧官能团的名称为______________；若在浓、加热条件下，由B和反应直接转化为D的不足之处为______________。
(3)的反应类型为______________；I的核磁共振氢谱中有3组吸收峰，其结构简式为______________。
(4)的化学方程式为______________。
(5)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有______________种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有4个取代基，其中1个为，还有2个是连在间位的相同取代基
②能与NaOH溶液反应，且1molQ最多消耗5molNaOH
③不能与溶液发生显色反应
(6)结合M的合成路线信息，以和为主要原料制备的一种合成路线如下(反应条件略)。则X、Y的结构简式分别为______________、______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.青铜器属于铜锡合金，合金属于金属材料，A符合题意；
B.甲骨主要成分为磷酸钙、蛋白质等，不属于金属材料，B不合题意；
C.玉璧主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，不属于金属材料，C不合题意；
D.唐三彩属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不合题意。
2．答案：A
解析：A.基态Cr原子价电子排布为，3d轨道半满为稳定结构，5个3d轨道各有1个自旋平行的单电子，4s轨道有1个单电子，轨道表示式符合构造原理与洪特规则，A正确；
B.该有机物系统命名为1,2,3-三甲基苯，连三甲苯为俗名，不属于系统命名，B错误；
C.中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，图示为的空间结构，不是VSEPR模型，C错误；
D.杂化轨道为3个处于同一平面、夹角约120°的杂化轨道，图示为杂化轨道的重叠示意图，D错误；
故选A。
3．答案：B
解析：A.化合物M中含羧基(-COOH)、碳溴键(C-Br)、羟基(-OH)，共3种官能团，A正确；
B.1mol化合物M最多与4molNaOH反应，羧基(1mol)和酚羟基(1mol)共消耗2mol，苯环上的Br在一定条件下可水解，生成新的酚羟基，共可消耗2molNaOH，则最多消耗4molNaOH，B错误；
C.化合物M分子中苯环是平面结构，与苯环所连的三个基团也在这个平面，羧基中的碳为杂化，也为平面结构，所以所有原子可能共平面，C正确；
D.由官能团可知，化合物M可以发生取代反应，存在苯环，可以发生加成反应，D正确；
故答案选B。
4．答案：A
解析：A.是醋酸钠，属于弱酸强碱盐，其醋酸根离子（）水解消耗水电离产生的，促进水的电离平衡正向移动（），A正确；
B.是强酸强碱盐，不水解，加入后不影响水的电离平衡，B错误；
C.是氨水，属于弱碱，电离产生，增加溶液中浓度，抑制水的电离，C错误；
D.是强酸，电离产生，增加溶液中浓度，抑制水的电离，D错误；
则该题选A。
5．答案：D
解析：结合限定条件，M与Z同主族且质子数相差8，二者为短周期同主族元素。结合第一电离能随原子序数变化趋势，同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，第ⅤA族元素p轨道半满稳定，第一电离能大于同周期相邻第ⅥA族元素，且在化合物中M形成2个单键、2个双键，可确定Y为N，Z为O，M为S。W原子序数介于O和S之间，第一电离能为五种元素最高，且在化合物中仅形成1个单键，确定W为F。X原子序数小于N，第一电离能小于N，确定X为C。R原子序数最小，在化合物中仅形成1个单键，确定R为H。
A.同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，原子半径顺序为，即，A正确；
B.同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，电负性顺序为，即，B正确；
C.Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，常温为液态，沸点最高，分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，沸点顺序为，即，C正确；
D.为，中心N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；为，中心N原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，二者空间结构不同，D错误；
故选D。
6．答案：D
解析：A.的溶解度随温度升高而降低，因此若NaOH固体溶于水放热，饱和澄清石灰水会析出固体而变浑浊，可以验证氢氧化钠固体溶于水放热，A正确；
B.浓氨水遇NaOH固体会释放出，与溶液反应先生成蓝色沉淀，再继续反应蓝色沉淀溶解生成，因此可以验证氨气能与硫酸铜溶液反应生成铜氨配离子，B正确；
C.NaOH溶液用碱性滴定管盛放，NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠为碱性，因此用酚酞作指示剂，可以测定醋酸的浓度，C正确；
D.在加入溶液之前需要加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则未反应的NaOH会与反应生成AgOH沉淀，进而转化为棕黑色的沉淀，干扰AgBr沉淀的检验，D错误；
故选D。
7．答案：C
解析：A.基态的价电子排布为，为全充满的相对稳定结构，因此的热稳定性强于，事实与解释相符，A正确；
B.磷脂双分子层属于超分子，具有自组装特性，极性头基亲水，与细胞膜两侧的水的作用力更强，因此双分子膜的极性头基均向外排列，疏水尾朝向膜内部，事实与解释相符，B正确；
C.熔融态缓慢冷却时粒子有充足时间有序排列，形成晶态的水晶，快速冷却时粒子来不及有序排列，形成非晶态的玛瑙，选项中冷却方式与对应产物的描述相反，事实与解释不相符，C错误；
D.过渡金属离子存在空的价层d轨道，对多种配体的结合力强于主族金属离子，因此过渡金属配合物远比主族金属配合物多，事实与解释相符，D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：A.铁锈的主要成分为，可与稀盐酸反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式书写正确，A正确；
B.石墨能用作润滑剂是因为其为层状结构，层与层之间作用力弱、易发生相对滑动，与石墨化学性质稳定无直接关联，B错误；
C.油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下会水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，因此可采用碱煮水洗除油污，C正确；
D.玻璃的主要成分含，可与HF反应生成气态和水，化学方程式书写正确，D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：A.根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A错误；
B.单键为σ键，双键中为1个σ键和1个π键，由图可知1个中含有10个σ键，B错误；
C.在二茂铁中，与之间形成化学键时，提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，C正确；
D.已知环戊二烯的结构，只有1号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为杂化，因此有1个碳原子采取杂化，D错误；
故选C。
10．答案：C
解析：A.杯酚分离和利用分子识别的包合作用，无氧化还原反应发生，与还原性无关，A错误；
B.CO消除汽车尾气中氮氧化物时，C元素化合价从+2升高为+4，CO作还原剂，体现还原性，与碱性无关，B错误；
C.氨水溶解时，与形成稳定的配离子，体现易与配位的性质，C正确；
D.石灰石与石英生产玻璃的反应为高温下的非水溶液反应，利用高沸点制备低沸点，事实上碳酸酸性强于硅酸，D错误；
故选C。
11．答案：B
解析：钪精矿（含和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）加入小苏打一起焙烧，小苏打分解产生，钪、铝转化为、，钙、镁、硅、铁转化为不溶性残渣（、、），焙烧产物加水溶解（水溶），过滤除去不溶性的钙、镁、硅、铁残渣，得到含钪、铝的滤液，滤液水解，铝以形式除去，钪以形式留在滤渣中，滤渣加盐酸溶解，得到溶液。
A.焙烧时小苏打（）受热分解产生，是温室气体，A正确；
B.水溶时加入NaOH会使滤液中浓度升高，增大，会转化为沉淀，随不溶性杂质滤渣被过滤除去，反而会降低钪的提取率，B错误；
C.水解时，四羟基合铝酸根会发生分解，生成氢氧化铝沉淀和氢氧根，存在反应，C正确；
D.是弱碱阳离子，易发生水解，加入过量盐酸可增大浓度，抑制水解，D正确；
故选B。
12．答案：D
解析：放电时金属为负极，失电子发生氧化反应，B极转化为，元素化合价降低，B极为正极，向正极移动，阴离子无法通过锂离子导体膜。充电时A极连接电源负极，为阴极，发生还原反应。为活泼金属，可与盐酸反应，因此不能用盐酸作电解液。
A.充电时A极连接电源负极，为阴极，得电子发生还原反应，A正确；
B.放电时为原电池，阳离子向正极移动，B为正极，从左侧通过导体膜向右侧移动，参与正极反应被B极吸附，B正确；
C.放电时左室失电子生成进入电解质，为平衡电荷，等电荷量的从左室迁移到右室，的摩尔质量大于3倍的摩尔质量，因此左室电解质质量增大，C正确；
D.盐酸可与电极发生反应，且会优先得电子生成氢气，降低电池效率，不可用盐酸做电解液，D错误；
故选D。
13．答案：A
解析：A.等物质的量浓度的与溶液中浓度不同，对溶液pH的影响程度不同，且对应的酸为，无法通过两溶液的pH比较与的酸性，A错误；
B.测量溶液的pH可得到电离出的浓度，结合的初始浓度可计算该条件下的电离程度，B正确；
C.向溶液中滴加溶液产生气泡，说明酸性强于，则，C正确；
D.等浓度的和混合溶液中滴加溶液优先生成黄色沉淀，说明，D正确；
故选A。
14．答案：B
解析：二元弱酸存在两步电离，电离常数、，变形得(为的负对数)、(为的负对数)，因，故，相同pH下数值更大，对应斜率相同的两条曲线中纵坐标更高的，对应的变化曲线。滴定前M点，此时，即，代入表达式得，；时，即，代入表达式得，。
A.滴定前，，此时，因远小于，可忽略，由电荷守恒得，故滴定前溶液的浓度为，A错误；
B.由上述推导，相同pH下数值更小，对应纵坐标更低的曲线，B正确；
C.时，，故，即，C错误；
D.时，溶液中电荷守恒为，此时，，故，代入电荷守恒，忽略数值极小的和，得，D错误；
故选B。
15．答案：(1)32.5；BD
(2)铜粉逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色
(3)25.0
(4)
(5)饱和溶液；溶液中浓度增大，所得溶液红色依次加深
(6)将上述混合后的红色溶液均分成两份，向其中一份中加入少量含硫微粒浓度更高的饱和溶液(或直接加入少量固体)，另一份做空白对照
解析：（1）实验室配制400mL溶液，需要用500mL容量瓶来配制，根据公式，c=0.4mol/L，V=0.5L，，可得m=0.4mol/L×0.5L×162.5g/mol=32.5g；配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要烧杯(溶解固体)和500mL容量瓶(定容)，故答案为：32.5；BD
（2）具有氧化性，能和Cu发生反应：，所以现象为：铜粉逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色；
（3）根据稀释定律，，，，则；
（4）具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中反应，被氧化为，被还原为，结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：；
（5）①该实验是探究+4价含硫微粒与溶液的反应，变量是+4价含硫微粒的种类和溶液pH，实验a是的饱和溶液，实验b是溶液，实验c的pH为10，可以为饱和溶液，故c实验应为：饱和溶液；
②与形成配离子的微粒为的实验证据是随着溶液pH的增大，溶液中浓度增大，所得溶液红色依次加深，因此说明配离子的配体为；
（6）取2mL与的饱和溶液混合得红色溶液，然后将上述混合后的红色溶液均分成两份，向其中一份中加入少量含硫微粒浓度更高的饱和溶液(或直接加入少量固体)，另一份做空白对照，观察到溶液颜色加深。
16．答案：(1)将冶锌废渣粉碎、适当增大硫酸浓度、充分搅拌和适当升高反应温度等(任写一点，或其他合理答案)
(2)；
(3)AD
(4)
(5)氢气不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)；负极；
(6)1:1:3；2
解析：冶锌废渣在溶液中被亚硫酸钠还原为，所以“酸溶”后的溶液中含金属阳离子有等，过滤出滤渣1主要成分是，向滤液中加入石灰浆将转化为，过滤后得到以为主要成分的滤渣，向滤渣中加入稀硫酸调节pH进行酸浸，过滤出滤渣2主要成分是，向滤液中加入HA进行萃取出，分液之后得到有机相，向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到水相，向水相中通入的与溶液中的反应生成沉淀。过滤分离后经氧化生成和，最后经氢气还原后生成Ge，据此分析解答。
（1）根据化学反应速率的影响因素可知，“酸溶”时，将冶锌废渣粉碎、适当增大硫酸浓度、充分搅拌和适当升高反应温度等措施均可提高溶解速率；
（2）由分析可知，酸溶之后溶液中主要存在，结合题干所给可知，“调pH”时，常温下，控制pH为5，，，故未生成沉淀，则铁、锌主要以形式存在，溶液中；
（3）A.锗可提供空轨道，与配位原子提供的孤电子对形成配位键，A正确；
B.配位时未发生氧化还原反应，即未被还原，也未被氧化，B错误；
C.已知乙醇与水任意比互溶，故萃取剂不可以是乙醇，C错误；
D.与锗配位的配体即萃取剂，必须与水不互溶即具有疏水性，D正确；
故选AD。
（4）由分析可知，“氧化”时，即与在高温条件下反应生成，还生成一种空间结构为V形的气体结合元素守恒可知，该气体为，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：；
（5）①工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是氢气不会引入杂质，使产品不纯(不会形成CO，污染大气等)；
②若采用电解溶液制备Ge，锗酸根在阴极得电子被还原得到Ge，所以应锗电极应与外接电源的负极相连作阴极，“电解”时，另一极电极材料若为石墨烯，则该电极是阳极，发生氧化反应，则电极反应式为：；
（6）由题干晶胞结构图可知，一个晶胞中含有个数为：8×=1，个数为：8×+2×=3，个数为1，故中x：y：z=1:1:3，其中，晶体中与最近且等距离的的数目为2，即以某顶点上的为例，与其最近距离的就是前后两个。
17．答案：(1)1:1
(2)+2880
(3)；不变；=
(4)AD；n；主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应；60%；2.0
解析：（1）已知C是6号元素，其核外电子排布式为，核外有2个未成对电子，O为8号元素，其核外电子排布式为，核外有2个未成对电子，即基态C原子和基态O原子的核外未成对电子数目之比为1:1；
（2）根据题干信息：反应Ⅰ.；反应Ⅱ.；反应Ⅲ.，则6Ⅰ+Ⅱ+6Ⅲ可得
反应，根据盖斯定律可知，；
（3）①从图中可以看到，电催化装置中是和反应生成了和，配平后可得电催化装置中发生反应的化学方程式为：；
②已知，电离平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故常温下，向溶液中加入固体，添加后溶液中不变，根据溶液的电荷守恒可知，；
（4）①A.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积发生改变，则恒容容器中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B.，只说明正反应速率，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，B不合题意；
C.，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C不合题意；
D.随着反应进行，反应放热，体系温度上升，当化学平衡常数K保持不变时，说明反应体系的温度保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D符合题意；
②主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则一定温度下，乙醇选择性随压强变化的曲线是n，主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小；
③平衡时测得容器内压强减小了20%，占总气体的物质的量分数为，列化学平衡三段式：，，压强减小了20%，说明平衡时容器压强为起始压强的80%，即平衡时混合气体总物质的量为(1-x-y+x-y+y+x+y+2-2x)=3mol×80%，占总气体的物质的量分数为，即x+y=×3mol×80%=0.8，解得x=0.6，y=0.2，平衡时的转化率为，平衡时，，，，平衡时，，，，主反应的平衡常数。
18．答案：(1)3-氯-4-甲基苯甲醛；溶液具有强氧化性，能将苯环上的甲基氧化成-COOH
(2)酯基；在浓、加热条件下，直接酯化转化为D是可逆反应，转化率低
(3)取代反应；
(4)
(5)7
(6)；
解析：根据AB的反应条件及B的结构简式，A为，据已知中的信息①可推出C为，D为，又根据G的结构，反推E为，F为，结合J的结构和信息②、信息③推测H的结构简单式为，I的结构简式为，J与发生取代反应生成M()，据分析答题。
（1）根据A的分子式和B的结构简式，结合AB的转化条件可以推测A为，A的化学名称为3-氯-4-甲基苯甲醛；溶液具有强氧化性，能将苯环上的甲基氧化成-COOH，根据题干要求，不能使用溶液代替；
（2）根据分析可知，D中含氧官能团的名称为酯基，若在浓、加热条件下，由B和反应直接转化为D为可逆反应，转化率低；
（3）的反应过程是E中氯原子与F中的-OH上的H发生取代，反应类型是取代反应；根据分析I的结构简式；
（4）根据分析，J与反应的化学方程式为；
（5）根据条件推导四个取代基为：1个，2个间位的相同取代基，1个，固定两个在苯环间位，剩余4个空位放不同的取代基和，上有2种取代产物，上3种取代产物，上有2种取代产物，共7种结构；
（6）根据合成路线信息，苯胺中的氨基先与丙二醛生成，苯环取代基邻位C-H键与醛基发生加成反应生成，再氧化生成，分子重排得到目标产物。

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