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重庆市垫江县2026届高三年级下学期模拟考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫”空间站使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅
B．“奋斗者”号载人潜水器外壳使用的钛合金属于新型无机非金属材料
C．“东数西算”工程中数据中心液冷技术使用的冷却液可能含有乙二醇
D．“碳中和”是指通过植树造林等方式完全消除人类活动产生的CO2
2．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是
A．氯化铁溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．硫化钠溶液 D．饱和氢氧化钙溶液
3．下列离子方程式书写错误的是
A．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
B．硫化氢溶液中通入二氧化硫：
C．向溶液中通入足量
D．向溶液中加入过量氨水：
4．高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中的数目为
B．的溶液中，的数目为
C．和所含的质子数均是
D．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为
5．下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 区分乙醇和二甲醚 核磁共振氢谱
B 除去中的少量HCl 饱和溶液
C 检验溶液中的 酸性溶液
D 制备胶体 将饱和溶液滴入氨水中
A．A B．B C．C D．D
6．化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如下。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，其中W元素分别和其它四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法错误的是
A．五种元素中Z的电负性最大 B．简单氢化物稳定性：
C．第一电离能： D．含氧酸的酸性：
7．科学家最近合成的某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．与互为同分异构体
B．所有碳原子可能处于同一平面
C．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．二氯代物有4种(不考虑立体异构)
8．焙烧绿矾可以制备红色颜料的重要着色剂铁红，发生的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的价电子排布图为
B．和均为含有极性共价键的极性分子
C．可改写为的形式，存在的化学键有配位键、共价键、离子键和氢键
D．和的VSEPR模型和分子构型均不相同
9．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法错误的是：
A．X只能形成一种含氧酸
B．由Y、Z形成的化合物能使澄清石灰水变浑浊
C．W的单质在光照条件下能与X的简单氢化物发生取代反应
D．简单氢化物的沸点：Y > Z
10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B．图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C．图丙：加热融化纯碱 D．图丁：制备无水氯化镁固体
11．如图所示为一种我国最新研发的无需离子交换膜的新型氯流电池，该电池充分利用了易溶于这一特点，可用作储能设备。其中，该设备充电时电极a的反应式为：。下列说法正确的是
A．充电时电极b与直流电源负极相连
B．充电时每生成11.2L，电极a质量理论上增加23g
C．放电时多孔碳电极b的电极反应式为：
D．放电时溶液中的浓度减小
12．已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。GaN摩尔质量为 ，晶胞边长为 ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．熔点：
B．与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体
C．GaN晶体中所有原子均采取杂化
D．GaN晶体的密度为
13．以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。
已知：①时，，；②“调”时反应： 。下列说法错误的是
A．“滤渣”主要成分为
B．“氧化”时存在反应：
C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化
D．若“调”后，则
14．重庆某中学化学兴趣小组对溶液进行加热，得到如下图所示的pH变化曲线（不考虑水挥发）。下列说法正确的是
A．由图可知a点与c点溶液的相同
B．a点溶液中，
C．25℃时，溶液中存在：>>>
D．a点溶液中，
二、解答题
15． (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量、、、的化合物。我国某大学实验室通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。
已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的见下表
离子
(1)“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入溶液的方法是_______。
(2)“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______。
(3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为_______。
(4)若要检验“氧化沉铁锰”后得到的滤液中是否还含有Fe3+，写出实验操作和现象____。
(5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是_______。沉钴时所加物质需过量的原因是：_____。
(6)制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出时，残留固体的化学式为_______。
16．是一种氧化剂，受热易分解，可用于处理水中的有机污染物。某学习小组在实验室制备，原理为，选用的实验装置如下图。
回答下列问题：
(1)实验所用上述装置的连接顺序为：________(填仪器接口小写字母)。A装置发生反应的方程式为________。
(2)装置B中盛装的仪器名称为________。B装置恒压分液漏斗的作用是________。
(3)得到的晶体应用蒸馏水多次洗涤，检验产物中洗净的方法是________。
(4)产品纯度测定。取试样配制成溶液，用移液管向碘量瓶中移取溶液，向其中加入足量的溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的。相关反应为： ，。三次实验消耗标准溶液体积的平均值为。置于碘量瓶滴定过程中选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为________，产品的纯度为_________%(列出含m、V的计算式)。
(5)下列操作会导致实验结果偏高的是________(填标号)。
a．滴定终点时，俯视滴定管液面读数
b．未用标准溶液润洗水洗后的滴定管
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定终点颜色变化立即读数，半分钟后颜色又恢复
17．近年来，我国科学家已经开发了多种途径合成乙醇，用H2还原CO2转化为C2H5OH是常用的方法，发生以下两个反应：
①2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) =-173.3 kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =a kJ/mol (副反应)
(1)已知 H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol和283 kJ/mol，H2O(l)H2O(g) =+44 kJ/mol，则a=_______。
(2)恒温恒容条件下，在某密闭容器中，发生上述反应，CO2和H2的起始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为70%，H2O(g)为1 mol/L，该温度下反应②平衡常数K=_______(保留一位有效数字)。若此时保持温度和压强不变，再向该容器中注入惰性气体，反应①的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”，下同)，反应②的化学平衡将_______。
(3)恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应乙醇的平衡产率在无分子筛膜时和有分子筛膜时变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①乙醇平衡产率随温度升高而降低的原因为________。
②根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________。
(4)科学家还研发了CO2的电化学还原制备乙醇，根据下图，该电池工作时，b电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；写出电极a的电极反应式________。
18．我国原创用于治疗结直肠癌的新药已成功登陆海外市场。的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件略)。回答下列问题：
(1)K中含氧官能团名称为_______。
(2)D与溶液反应的化学方程式为________。
(3)下列说法错误的是_____(填序号)。
a．中碳原子均采用杂化
b．中存在大键
c．K分子中存在手性碳
d．可以形成分子间氢键
(4)L生成Z的反应类型为________，Q的结构简式为________。
(5)的芳香族同分异构体同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基
②溶液产生气体
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_____(任写一种)。
(6)的一种合成路线如图：
已知：①。
②
根据已知信息，推断W的结构简式为________。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．C
12．D
13．C
14．B
15．(1)缓慢滴加或少量多次滴加Na2S2O3溶液
(2)
(3)
(4)取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含有Fe ；若不变色，则不含(其他合理答案也可以)
(5) 分离钴和镍锂，富集Co2+，提高产物纯度 使Co2+完全沉淀，提高钴的回收率
(6)CoO
16．(1) gfcbde
(2) 三颈烧瓶 平衡压强，使液体顺利流下
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象后再加入氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则产物中已经洗净
(4) 加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色
(5)bc
17．(1)+41.2
(2) 0.3 逆向移动 正向移动
(3) 合成乙醇的反应为放热反应，升高温度，合成乙醇的平衡逆向移动，乙醇产率降低 300℃
(4) 氧化 2CO2+12e-+12H+=C2H5OH+3H2O
18．(1)醚键、羧基
(2)
(3)ac
(4) 取代反应
(5) 18 或
(6)

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