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天津市双菱中学2025-2026学年九年级上学期化学月检测试题
一、单选题
1．下列过程涉及化学变化的是
A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷 C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液
2．2025年3月1日是赣州东江源向香港供水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的做法错误的是
A．生活污水集中处理后排放 B．利用滴灌技术灌溉园林
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水随意排入河流
3．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A．洗涤试管时振荡 B．量筒读数 C．胶头滴管的使用 D．倾倒液体
4．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是
A．空气、高锰酸钾、铁 B．四氧化三铁、氧化镁、汞
C．河水、冰、液氧 D．糖水、氧化铁、水
5．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量
6．《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是
A．硫元素属于非金属元素
B．硫原子的核外电子数为16
C．硫元素位于元素周期表第三周期
D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06a
7．宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A．墙内开花墙外香—分子是不断运动的
B．水和过氧化氢的化学性质不同—构成二者的分子不同
C．液氧和氧气都能助燃—同种分子化学性质相同
D．用打气筒给篮球加气—分子个数增多，分子体积变大
8．化学让我们的生活多姿多彩，研究其性质是重要一环。下列用途与性质说法正确的是
A．稀有气体用于霓虹灯电光源——通电发出不同颜色的光
B．氮气用于食品充氮包装——氮气是无色无味的气体
C．明矾有吸附性，可用作自来水生产过程杀菌剂
D．氧气用于火箭发射、气割气焊——氧气有可燃性
9．如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，打开活塞，下列现象正确的是
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
10．下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②所有原子的原子核都是由质子和中子构成
③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
C．催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的一定是催化剂
D．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
二、多选题
12．著名科学家张存浩研究的火箭使用的推进剂是高氯酸铵，其化学式为NH4ClO4，有关该物质说法错误的是
A．高氯酸铵是一种纯净物，不属于氧化物
B．高氯酸铵中N、H、Cl、O四种元素质量比为28：8：71：128
C．高氯酸铵中氮元素化合价为+5价，氯元素化合价为+7价
D．高氯酸铵中氯元素质量分数最大
三、单选题
13．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，常用于医疗消毒。实验室用二氧化锰和一定质量双氧水的混合物制取氧气，下列有关图像正确的是
A． B． C． D．
14．下列实验设计能达到目的的是
选项 A B
实验
目的 测定空气中氧气的含量 检查装置的气密性
选项 C D
实验
目的 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 探究分子运动现象
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
15．下列说法不正确的是
A．某氮元素的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该物质的化学式为N2O5
B．含等质量氧元素的氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁元素的含量由低到高的顺序是：氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁
C．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫的分子个数比是5：4
D．二氧化硫和二氧化碳的混合气体中，碳元素的质量分数12%，则该气体中硫元素的质量分数为32%
五、填空题
16．用化学符号表示下列意义：
(1)氧化汞________；
(2)两个二氧化碳分子________；
(3)标出氧化铝中铝元素的化合价________；
(4)3个镁离子________；
(5)氯化钠是由________构成的；
(6)保持水化学性质的最小粒子是________；
(7)五个氯原子________；
(8)氨气________。
17．锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)Li属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是(用离子符号表示)______，图中共能表示______种元素，属于原子的有______(选填“A”、“B”、“C”)。
(3)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是______(选填“A”、“B”、“C”)。
(4)A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有______(选填“A”、“B”、“C”)。
六、实验题
18．请回答下列问题。
(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图2装置进行过滤，其操作规范的是________（填标号）。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的________性除去杂质和异味。
③实验室中常用________的方法降低水的硬度。
(2)为了净化河水以供生活使用，一村民买了一台活性炭净水器，如图3是净水器的一部分，其出水口为________（填“a”或“b”）。
(3)如图1为电解水实验的示意图。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，则该气体是________（填化学式）；在电解水时，在水中加入少量氢氧化钠或者硫酸钠的目的是为了________。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为________，电解水的方程式为________。
(4)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为________价。
七、填空题
19．写出下列化学方程式。
(1)发出耀眼白光的反应：________。
(2)红磷在氧气中燃烧：________。
(3)有水生成的分解反应：________。
20．已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)物质B在反应①中的作用是________。
(2)检验气体D的方法是________。
(3)若F为黑色固体，写出反应③的化学方程式________。若G为黑色固体，写出反应③的化学方程式________。
21．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制氧气
(1)工业上制取氧气的过程是______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)工业制得的液氧属于______。（填“纯净物”或“混合物”）
（二）家庭制氧气，某简易制氧机反应的微观示意图如下：
(3)结合图示分析，丙中物质都是由______（填“分子”或“原子”）构成的，反应前后分子个数______（填“有”或“没有”）变化，该化学变化中没有发生改变的粒子是______（填微粒名称）。
八、实验题
22．根据如图1装置，回答下列问题。
(1)写出如图B，C装置中标号仪器名称：a________；b________。
(2)若用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，所选择的装置是________（填序号）；该反应的方程式为：________；试管口放一团棉花的目的是________。
(3)若用过氧化氢溶液制氧气，完全分解后的得到的液体是________（填“纯净物”或“混合物”），其中C装置与B装置相比，其优点是________。
(4)若用如图2装置装满水收集氧气，氧气应从________（填a或b）端通入。
(5)小马同学利用下图装置探究分子运动现象：滴有酚酞溶液的棉花团会________，且b处比a处变化________（填“快”或“慢”），可得出实验结论________；________。
九、计算题
23．请回答下列问题。
(1)同学们对含有葡萄糖（C6H12O6）、甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为48%，则含H元素的质量分数为________。
(2)在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为________。
十、实验题
24．化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。
(1)实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与________反应。
(2)在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_____（填序号）。
A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞
(3)实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________（填“放热”或“吸热”）。
(4)为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是________。
②使过氧化氢分解较快的催化剂是________（填“二氧化锰”或“氧化铁”）。
十一、计算题
25．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算。
(1)C3H7NO2的相对分子质量是___________。
(2)丙氨酸中各元素的质量比___________。
(3)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是___________g。
26．乙酸的化学式为CH3COOH，食醋中通常含有3%～5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。计算：
(1)乙酸的相对分子质量为________；
(2)乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比________；（最简整数比）
(3)120g乙酸中含碳元素的质量为________g。
(4)90g乙酸和________水中氢元素的质量相等。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．D
6．D
7．D
8．A
9．D
10．B
11．A
12．CD
13．B
14．D
15．BD
16．(1)
HgO
(2)
2CO2
(3)
(4)
3Mg2+
(5)
Na+、Cl-
(6)
H2O
(7)
5Cl
(8)
NH3
17．(1)金属
(2) 3/三 B
(3)B
(4)AC
18．(1) ad 吸附 蒸馏
(2)a
(3) 增强水的导电性
(4)
19．(1)
(2)
(3)
20．(1)催化作用
(2)将带火星的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，若木条复燃，则为氧气
(3) C+O2CO2 2Cu+O22CuO或3Fe+2O2Fe3O4
21．(1)物理
(2)混合物
(3) 分子 有 氧原子、氢原子
22．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) AF 防止加热时试管内固体粉末进入导管
(3) 纯净物 可以控制反应速率
(4)a
(5) 变红 快 分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快
23．(1)6%
(2)8:5
24．(1)0.2g粉末状氧化铁
(2)A
(3)放热
(4) 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% 二氧化锰
25．(1)89
(2)36:7:14:32
(3)0.7
26．(1)60
(2)6：1：8
(3)48
(4)54

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