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安徽省池州市2026届中考考前三模自测化学试卷
一、单选题
1．下列是某同学的周末活动，其中不涉及化学变化的是( )
A.将湿衣服放在太阳光下晾晒 B.用84消毒液给宠物箱消毒
C.用柠檬酸清洗茶杯里的水垢 D.用炉具清洁剂擦洗煤气灶台
2．化学与生产生活密切相关。下列说法不合理的是( )
A.霉变的食物洗干净后可以作饲料 B.食用加碘食盐，预防甲状腺肿大
C.合理用药，不能滥用抗生素 D.回收废旧塑料，减少白色污染
3．掌握正确的基本操作是进行化学探究的前提。下列操作正确的是( )
A.闻气体气味 B.装入固体粉末
C.连接仪器 D.加热液体
4．我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施不可行的是( )
A.使用清洁能源 B.大力植树造林、种花种草
C.高空喷洒氢氧化钙溶液 D.提倡光伏发电
阅读材料，完成下面小题。
香云纱是岭南非遗丝绸，靠薯莨、河泥、阳光完成神奇染色。先把真丝坯布反复浸入薯莨汁、暴晒，薯莨里的单宁酸又叫鞣酸()牢牢附着在丝纤维上，布料呈棕红色。最关键一步叫“过乌”；涂一层珠三角特有的、富含亚铁离子()的河泥，单宁酸与反应生成鞣酸亚铁；再经日晒氧化，变成稳定的黑色鞣酸铁沉淀，牢牢锁在纤维里，一面乌黑发亮、一面棕红，耐穿透气。
5．下图是铁在元素周期表中的相关信息，下列有关铁的说法中正确的是( )
A.铁元素只有一种化合价 B.铁的化学性质很不活泼
C.铁原子中的核电荷数为26 D.铁原子的质量为55.84
6．下列关于薯莨里的单宁酸()的说法正确的是( )
A.单宁酸属于氧化物
B.单宁酸中碳元素的质量分数最大
C.单宁酸中氢元素和氧元素的质量比为26：23
D.单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的
7．下列实验方案设计能达到目的的是( )
A.①测定空气中氧气的含量 B.②比较和的催化效果
C.③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D.④探究燃烧的所有条件
8．模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下列说法正确的是( )
A.反应中甲与丁的分子个数比为1：1
B.该反应过程中，原子种类和分子种类都不变
C.参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和
D.反应前后催化剂的性质不变
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物中含不同种元素，则含不同种元素的纯净物一定是化合物
C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D.碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
10．设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中的炭粉 加足量稀盐酸，过滤
B 除去氧化钙中的氢氧化钙 加水溶解
C 除去二氧化碳中的氯化氢 通入氢氧化钠溶液中
D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
A.A B.B C.C D.D
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，甲、乙混合不反应。下列说法正确的是( )
A.20℃时，甲、乙两溶液的质量分数相等
B.甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20g甲
C.将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，溶液质量分数变小
D.40℃时，能配制出质量分数相等的甲、乙溶液
12．取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水
；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、和CO)。下列说法正确的是( )
A.n=4
B.a点对应物质的化学式为FeO
C.该反应中铁元素的质量分数减小
D.可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
二、填空题
13．皮蛋又叫松花蛋，是我国传统风味食品。制作皮蛋使用的是皮蛋粉，主要成分为生石灰、纯碱和食盐。制作时，把皮蛋粉加水调制成糊状，裹在新鲜的鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。回答下列问题：
(1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是______________________。
(2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。写出生成糊状物质的化学方程式：______________________。
(4)吃皮蛋时会有涩味，为了去除涩味可以在吃的时候加______________________。
三、实验题
14．根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)写出B装置中任意一种实验仪器的名称：______________________。
(2)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式：______________________，该反应的基本类型是______________________。
(3)若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是______________________。
(4)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________(填字母)。
四、填空题
15．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银的流程如图所示。
(1)废旧电脑零部件要粉碎后再加酸的目的是______________________。
(2)步骤Ⅰ中过滤后所得滤液1中的溶质有______________________种。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)加入过量的稀硫酸的目的是______________________。
(5)要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组试剂不能达到实验目的的是___________(填字母)。
A.Cu、Ag、Al、稀盐酸 B.Al、Cu、溶液、稀盐酸
C.Al、Ag、溶液 D.溶液、Cu、溶液
五、实验题
16．碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ、已有知识回顾
(1)碳酸氢钠属于___________(填字母)。
A.化合物 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐
(2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途：______________________。
Ⅱ、探究碳酸氢钠的性质
(3)室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液的温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。
(5)将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】Ⅰ、查阅资料：。
Ⅱ、用一定溶质质量分数的、NaOH和的溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
溶液 NaOH溶液 溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，______________________。
(实验方案包括操作和预期现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
Ⅲ、制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得到。
(6)烧杯中冰水的主要作用是______________________。
六、计算题
17．吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。
(1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为______________________。
(2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？
参考答案
1．答案：A
解析：A.湿衣服晾晒是水由液态蒸发为气态的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
B.84消毒液消毒是利用其强氧化性使病菌蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
C.柠檬酸与水垢（主要成分为、）发生复分解反应，生成可溶性新物质，属于化学变化；
D.炉具清洁剂的有效成分为，会与油污发生化学反应生成可溶于水的新物质，属于化学变化。
2．答案：A
解析：A.霉变食物含有性质稳定的黄曲霉毒素，水洗无法去除，用作饲料会危害动物健康，还可通过食物链危害人体，错误；
B.碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，食用加碘食盐可补充碘元素，预防该疾病，正确；
C.滥用抗生素会增强细菌耐药性、损伤人体正常机能，因此需合理用药，不能滥用抗生素，正确；
D.白色污染主要由难降解废弃塑料引发，回收废旧塑料可减少白色污染，保护环境，正确。
3．答案：B
解析：A.闻气体气味时，不能将鼻孔直接凑到容器口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作错误。
B.向试管内装入固体粉末时，先将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，再缓慢竖立试管，操作正确。
C.连接橡胶塞与试管时，不可将试管放在桌面上用力塞塞子，易压破试管、刺伤手，应手持试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。
D.加热试管中液体时，应用酒精灯的外焰加热，图中试管底部距离酒精灯火焰稍远，应再低一些，使整个外焰层包裹住试管底部，操作错误。
4．答案：C
解析：A.使用清洁能源可减少化石燃料燃烧，降低排放，可行。
B.绿色植物通过光合作用吸收，植树造林能增加的消耗量，可行。
C.高空喷洒氢氧化钙溶液操作难度极大、成本极高，且氢氧化钙具有腐蚀性，大面积喷洒会破坏大气生态、引发其他环境危害，不可行。
D.光伏发电属于清洁发电方式，可替代部分火力发电，减少化石燃料消耗和排放，可行。
5．答案：C
解析：A.单质Fe中铁元素化合价为0；FeO中铁元素化合价为+2；中铁元素化合价为+3价，铁元素化合价不止一种，错误。
B.铁是化学性质较活泼的金属，点燃条件下能与氧气发生反应，错误。
C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此铁原子核电荷数为26，正确。
D.元素周期表中正下方的数字表示该元素的相对原子质量，铁原子的相对原子质量为55.84，错误。
6．答案：B
解析：A.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，单宁酸含三种元素，不属于氧化物，错误。
B.单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，正确。
C.单宁酸中氢元素和氧元素的质量比=，错误。
D.分子是由原子构成的，1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；单宁酸是宏观物质，由大量单宁酸分子构成，错误。
7．答案：C
解析：A.测定空气中氧气含量需要足量红磷才能完全消耗装置内的氧气，少量红磷无法耗尽氧气，会导致测定结果偏小，不能达到实验目的；
B.比较和的催化效果时，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积等无关变量一致，该实验中溶液浓度分别为5%和10%，变量不唯一，无法比较催化效果，不能达到实验目的；
C.该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，可以达到实验目的；
D.Y形管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法验证燃烧需要与氧气接触这一燃烧条件，不能达到实验目的。
8．答案：C
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含N、H、O，反应物氨气由N、H元素组成，则反应物中还应含氧元素，则乙为氧气，则该反应为氨气和氧气在铂催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：。
A.由化学方程式可知，反应中甲（）与丁（）的分子个数比为：4:6=2:3，错误；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，错误；
C.根据质量守恒定律，参加反应的甲与乙的质量和（参加反应的物质的总质量）等于生成的丙和丁的质量和（生成物的总质量），正确；
D.化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
9．答案：B
解析：A.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应。仅生成盐和水不能判定为中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水，不属于中和反应，A错误。
B.化合物的定义为“由不同种元素组成的纯净物”，因此含不同种元素的纯净物一定是化合物，B正确。
C.离子是带电的原子或原子团，但带电的微观粒子不一定是离子，例如质子、电子均带电但不属于离子，C错误。
D.碱溶液，但仅说明溶液呈碱性，可能是盐溶液（如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液），不一定是碱溶液，D错误。
10．答案：D
解析：A.稀盐酸会与要保留的铁粉发生反应，炭粉不反应，错误。
B.加水后目标物质氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，错误。
C.氢氧化钠溶液既会和氯化氢反应，也会吸收目标物质二氧化碳，错误。
D.氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞变色；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，现象不同可以鉴别，正确。
11．答案：D
解析：A.20℃时只有甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较质量分数，说法错误；
B.未指明甲饱和溶液的质量，无法计算析出晶体的质量，说法错误；
C.乙的溶解度随温度升高而增大，20℃乙的饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法错误；
D.40℃时，甲溶解度50g、乙小于50g；可以控制溶质、溶剂质量，配制溶质质量分数相同的甲、乙溶液，说法正确。
12．答案：B
解析：A.已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g；
错误；
B.已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，正确；
C.由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，错误；
D.一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO，错误。
故选B。
13．答案：(1)蛋白质
(2)放出
(3)
(4)食醋(醋)
解析：（1）蛋类食物中主要富含的营养素为蛋白质。
（2）生石灰是氧化钙，其与水反应生成氢氧化钙的过程为放热反应，因此调制时会感觉烫手。
（3）皮蛋粉加水后，首先氧化钙和水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙和纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两个反应共同得到糊状物质。
（4）皮蛋的涩味来自制作过程中生成的碱性物质，加入酸性的食醋可发生中和反应，去除涩味，符合生活实际。
14．答案：(1)长颈漏斗/锥形瓶
(2)；分解反应
(3)集气瓶口有较大气泡冒出
(4)
解析：（1）B为固液不加热型发生装置，包含长颈漏斗、锥形瓶、玻璃导管等常见实验仪器，任选其一回答即可。
（2）A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气的反应；该反应由1种物质生成3种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（3）排水法收集氧气时，瓶内水被完全排出后，过量的氧气会从瓶口逸出，因此观察到集气瓶口有大量气泡冒出说明氧气已收集满。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，选固液不加热发生装置B；生成的二氧化碳混有氯化氢杂质和水蒸气，先通过饱和碳酸氢钠溶液G除去氯化氢，再通过浓硫酸F干燥，最后用向上排空气法D收集（二氧化碳密度大于空气、能溶于水），即可得到纯净干燥的二氧化碳。
15．答案：(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)2/两/二
(3)
(4)完全除去铝
(5)A
解析：（1）略；
（2）在金属活动性顺序中，铝排在氢前，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银排在氢后，铜、银均与稀硫酸不反应，稀硫酸过量，则所得滤液1中的溶质有硫酸铝、硫酸两种；
（3）步骤Ⅰ过滤得到的固体是和的混合物，加入适量硝酸银溶液，发生的是铜与硝酸银的反应；
（4）稀硫酸只和反应，与、不反应，过量稀硫酸可确保全部被消耗，实现铝和铜、银的分离；
（5）A.铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铜、银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的；
B.由A的分析可知，铝能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，说明铝比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的；
C.铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的；
D.铜与硝酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的。
16．答案：(1)AE
(2)治疗胃酸过多症(或发酵粉的主要成分之一)
(3)吸收
(4)①碱；②
(5)充分反应后，加入溶液，观察到溶液变浑浊；将反应后得到的溶液过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生
(6)保持低温，利于碳酸氢钠析出
解析：（1）碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选AE；
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分之一；
（3）室温下（20℃），盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时吸收热量，使温度降低；
（4）由于酚酞变红，则说明溶液显碱性；盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，配平即可得化学方程式；
（5）由查阅资料：可知，能与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证能与NaOH反应：可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的溶液过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，从而证明能与NaOH反应；
（6）因为碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，利于碳酸氢钠的析出
17．答案：(1)
(2)解：设所需的质量为x
x=34t
答：44吨能与34吨恰好完全反应。
解析：（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。
（2）根据的质量计算，见答案。

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