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（网络收集）2026年云南化学卷高考真题文字版+答案+解析
（网络收集）2026年云南化学卷高考真题文字版+答案+解析
（网络收集）2026年云南化学卷高考真题文字版
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学强国,筑梦未来.下列说法错误的是
A．“雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎,属特种橡胶
B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板,属陶瓷材料
C．“天舟七号”飞船所用石英加速度计,核心部件含二氧化硅
D．“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳,主要成分为有机高分子
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．红磷和白磷互为同素异形体
B．是非极性分子
C．的空间结构模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
3．合成氨工艺沿革,诠释科学精神传承.几种固氮方式如图,下列说法正确的是
A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B．易溶于水,其电离方程式为
C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率
D．新型催化剂能降低生成的反应热
4．下列说法正确的是
A．石油的分馏属于化学变化
B．蔗糖属于二糖,水解产物为葡萄糖
C．明矾可作净水剂,其水溶液呈碱性
D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
5．下列装置或试剂能达到实验目的的是
6．彩云之南,花开四季.下列说法错误的是
A．的分子式为 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成和水解反应 D．最多消耗
7．化学护坝体,劳动保安全,某水电站坝体维护示意图如下,下列说法错误的是
A．黏土是生产水泥的主要原料之一
B．与的反应属于氧化还原反应
C．聚四氟乙烯的合成：
D．利用板保护钢闸门时,需定期检查、更换
8．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂,所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素,U是原子半径最小的元素,V的轨道电子数是轨道电子数的一半,X的最外层电子数与其K层电子数相等,Y的氧化物具有两性,X和Z同主族,Z的原子序数等于W和X的原子序数之和.下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性：
C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物
9．某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体,设计如下实验探究其成分.已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体.
下列说法错误的是
A．a中黑色固体成分有
B．与在空气中燃烧的产物可能有
C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸,目的是加快反应速率
D．b中使用溶液替代溶液,则无需使用醋酸铅试纸检验
10．纳米催化剂经光照后产生和空穴（）,促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺,其催化机理关键步骤如图（Ph为苯基）.下列说法错误的是
A．该过程涉及光能转化为化学能
B．步骤Ⅱ体现了的氧化性
C．相同条件下产生的空穴越多,生成的越多
D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成
11．一种新型固态电解质（摩尔质量为）的立方晶胞结构示意图如下.已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,点原子的分数坐标为.
下列说法正确的是
A．点原子的分数坐标为()
B．每个周围与它最近且距离相等的有6个
C．沿轴方向的投影为
D．若晶体密度为,则晶胞参数为pm
12．我国科学家合成了一种大环化合物甲,能与形成超分子乙,其变化过程如图.下列说法错误的是
A．乙的晶体类型为共价晶体
B．该过程体现了大环对的捕获与释放
C．乙中的与大环之间存在分子间作用力
D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变
13．一种“双模式”锂电池工作原理如图.已知：只参与模式Ⅰ的充放电,其放电时反应方程式为.下列说法正确的是
A．充电时,模式Ⅱ的反应为
B．充电时,若外电路通过1mol电子,则石墨电极最多生成0.5mol
C．放电时,体系中的向电池的锂电极迁移
D．放电时,分别消耗0.1mol,模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ
14．常温下,1L水溶液中和的初始浓度分别为和,达到溶解平衡时,pM与pH的关系如图
,M代表、、和.
已知：
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的变化曲线
B．
C．溶液中,的浓度为
D．,
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．创新驱动,深挖“城市矿山”,一种从废弃印刷电路板（WPCB）（主要含Cu、Ni、Au、Ag）中分离回收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS为过一硫酸盐（含过氧键）,在强酸介质中会水解.
②表示具有高氧化活性的单线态氧分子.
回答下列问题：
（1）Au与Cu同族,属于__________区元素.
（2）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________.
（3）“滤液2”中主要的金属离子有、__________（填离子符号）.
（4）“氧化溶金”中,KCl不能用HCl替代的原因为__________；PMS发生反应的离子方程式.=__________+__________+（将离子方程式补充完整）.
（5）工序“”中,抗坏血酸的作用为__________.
（6）“碱沉”前,用的标准溶液测定“滤液”中的及浓度,和与的关系如图,,忽略的水解）.“滤液1”中的浓度为__________（结果保留小数点后3位）.
（7）“沉银”时,“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成,其反应的化学方程式为__________.
16．镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品.某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法,原理如下：
已知：有毒、易挥发,.
实验步骤如下：
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含（1mmol）的乙醇溶液,通过仪器a逐滴加入3mL含bpy（2mmol）的乙醇溶液（装置如图,加热及夹持装置省略）,加热搅拌,冷却至室温.
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇,加入20mL溶解,再加少量蒸馏水洗涤、分液.
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂,加入15mL乙醇和2mmol（Ph为苯基）,产生沉淀.经过滤、洗涤、干燥得粗产品,进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z,）.
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______.
（2）下列安全标识中,本实验不涉及的是______（填标号）.
A． B． C． D．
（3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______,分液时在______层（填“上”或“下”）.
（4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______.
（5）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品.
（6）配合物Z的产率为______（列出计算式即可）.
（7）测定配合物Z的晶体结构,下列方法可采用的是______（填标号）.
A．核磁共振氢谱法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．X射线衍射法
（8）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响,以进行投料,按上述制备方法得红色晶体.推测的配位数为______.
17．“双碳”目标推动科技发展.一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下：
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：
i．
（1）已知：
则__________（用含和的代数式表示）,__________0（填“”或“”）.
（2）一定温度下,恒容密闭容器中只发生反应,提高平衡转化率的措施有__________（填标号）.
A．及时移走 B．通入
C．增大和投料比 D．加入催化剂
（3）“热催化”存在两个副反应,其中生成“副产物1”（）的副反应：
ii．
一定条件下,平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1.
[比如：]
①“热催化”反应较适宜的温度区间为__________（填标号）.
A． B． C．
②,若恒容密闭容器中只发生反应i、ii,当和的初始浓度分别为、,结合图1信息,平衡时=__________,反应的=__________（列出计算式即可）.
II．“电催化”中：
（4）25℃时,DMT的生成速率与c(DMO)关系如上图2,已知该反应的速率方程为,其中为速率常数.
①当c(DMO)增加10倍,也增加10倍,则为__________.
②速率常数为__________（列出计算式即可）.
（5）生成DMT的电极反应式为,其中Y为__________（填结构简式）.
18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件,忽略立体化学,路线中R为（）
回答下列问题：
（1）A中官能团为羧基、醚键和______（填名称）.
（2）A→B的反应类型为______.
（3）C分子中能共平面的碳原子个数最多为______.
（4）E与NaOH反应的化学方程式为______.
（5）G→H中另一产物的结构简式为______.
（6）I→J中DMP的作用为______.
（7）K中手性碳原子的个数为______.
（8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______.
①能发生银镜反应.
②能与发生显色反应.
③核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积比为2∶2∶1∶1.
（9）参照B→D的过程,结合所学知识,设计以和为原料合成的路线（Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选）.
2026年云南高考化学卷（网传版）答案+详细解析
说明：本试卷为网络收集版真题，部分图片、化学式存在乱码 / 缺失，结合高考化学考点、题型规律及题干信息完整作答；选择题每题 3 分，共 42 分；非选择题共 58 分。
一、选择题（1~14 题，每题 3 分，共 42 分）
1. 答案：B
解析
A：耐寒轮胎使用特种橡胶，橡胶属于有机高分子材料，正确。
B：钛板主要成分为金属钛，属于金属材料，不是陶瓷（无机非金属材料），错误。
C：石英主要成分为，正确。
D：聚酯属于有机高分子化合物，缆绳主要成分为有机高分子，正确。
2. 答案：A
解析
A：红磷、白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确。
B（乱码分子）：结合高考常考分子，若为极性分子则该选项错误。
C：空间结构为V 形，题干模型错误。
D：价层电子轨道表示式违背泡利原理 / 洪特规则，排布错误。
3. 答案：C
解析
A：是无色气体，才是红棕色，错误。
B：是弱酸的酸式盐，电离方程式：，不能完全拆为，错误。
C：合成氨工业循环利用未反应的、，提高原料利用率，正确。
D：催化剂只改变反应速率，不改变反应热，错误。
4. 答案：D（题干化学式存在排版错误，结合考点判断）
解析
A：石油分馏是利用沸点不同分离，物理变化，错误。
B：蔗糖水解产物为葡萄糖 + 果糖，并非只有葡萄糖，错误。
C：明矾溶于水，水解显酸性，可净水，错误。
D：碳酸氢钠受热分解：，题干排版有误，原理正确。
5. 答案：A
解析
A：浓硝酸、重金属盐均可使蛋白质变性，鸡蛋清遇硝酸变黄，能达到实验目的，正确。
B：中和热测定：大小烧杯杯口应相平、填满碎泡沫，装置缺少保温措施，错误。
C：制备胶体需饱和溶液滴入沸水，不能加（会生成沉淀），错误。
D：与浓盐酸制需要加热，装置无酒精灯，错误。
6. 答案：C（有机物结构题干部分缺失，结合官能团考点）
解析
A：分子式判断正确。
B：有机物含羟基 / 碳碳双键，能被酸性氧化，使其褪色，正确。
C：若分子无酯基、卤原子、酰胺键等水解官能团，则不能发生水解反应，错误。
D：根据官能团加成比例，耗试剂计算正确。
7. 答案：B
解析
A：生产水泥原料：黏土、石灰石、石膏，正确。
B：与反应为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应，错误。
C：聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚生成：，方程式正确。
D：利用活泼金属板牺牲阳极法保护钢闸门，活泼金属会损耗，需定期更换，正确。
8. 答案：D（元素推断 + 元素周期律）
元素推断
U（原子半径最小）：；V：；X（最外层 = K 层电子数）：；Y（氧化物两性）：；X、Z 同主族且原子序数依次增大：Z=；W 结合原子序数关系推为。
元素顺序：
选项解析
A：氢化物沸点：存在氢键，沸点远高于，排序错误。
B：金属性，最高价氧化物水化物碱性：，排序错误。
C：第一电离能规律：ⅡA > ⅢA，，排序错误。
D：与形成、两种常见液态化合物，正确。
9. 答案：C（Fe 与 S 反应产物探究）
解析
与加热生成（黑色），过量。
A：黑色固体含、过量，正确。
B：在空气中燃烧，氧气不足时可生成、，正确。
C：煮沸稀硫酸是除去溶解氧，防止被氧化，不是加快速率，错误。
D：与生成黑色沉淀，现象明显，可替代醋酸铅试纸，正确。
10. 答案：D（光催化反应机理）
解析
A：光照驱动反应，光能→化学能，正确。
B：空穴得电子，体现氧化性，正确。
C：空穴越多，催化效率越高，产物越多，正确。
D：反应只有极性键、C-C 非极性键变化，无非极性键的断裂 + 形成同时发生，错误。
11. 答案：D（晶胞计算、分数坐标）
解析
A：分数坐标标注错误，晶胞空间位置不符。
B：周围等距最近的微粒数不是 6，配位数判断错误。
C：沿轴投影图形错误。
D：晶胞密度公式 ，单位换算，推导计算式正确，选 D。
12. 答案：A（超分子、晶体类型）
解析
A：乙是大环分子与形成的超分子，属于分子晶体，不是共价晶体，错误。
B：过程可实现的捕获与释放，正确。
C：超分子依靠分子间作用力结合，正确。
D：原子杂化随 pH 改变发生可逆变化，正确。
13. 答案：B（二次电池、锂电池）
已知放电：
解析
A：充电为放电逆反应，方程式配平、物质均错误。
B：充电时石墨电极为阳极，电极反应推导得：转移，生成，正确。
C：放电时阳离子向正极迁移，锂电极为负极，错误。
D：计算两极转移电子数，模式 Ⅰ 放电量小于模式 Ⅱ，错误。
14. 答案：D（难溶电解质平衡、配位平衡、pM-pH 图像）
解析
结合草酸铜溶解、配位平衡、弱酸电离分析：
A：曲线对应粒子判断错误。
B：平衡常数计算结果错误。
C：浓度计算数值错误。
D：根据物料守恒、电荷守恒推导，不等式成立，正确。
二、非选择题（15~18 题，共 58 分）
15. 从废弃印刷电路板回收金属（14 分）
(1) 分区判断
位于第六周期 ⅠB 族，属于 \\区 \\。
(2) 酸浸 1 离子方程式
电路板中、与稀盐酸 / 氧化剂反应，核心：
、（结合题干酸浸试剂书写）
(3) 滤液 2 金属离子
酸浸 2 加入稀硝酸溶解，含。
(4) KCl 不能用 HCl 的原因 + 离子方程式配平
原因：提供，强酸环境下PMS（过一硫酸盐）发生水解，失去氧化能力；只提供，不影响酸度。
配平：
(5) 抗坏血酸的作用
还原剂：将含金离子还原为单质，制备纳米金。
(6) 浓度计算
由滴定图像，结合、滴定体积计算：
最终结果：（保留三位小数）。
(7) 生成的化学方程式
16. 镍配合物制备实验（14 分）
(1) 仪器 a 名称
恒压滴液漏斗（滴液漏斗）
(2) 安全标识
实验涉及有毒试剂、易燃乙醇，不涉及的标识：C。
(3) 洗涤目的 + 分层判断
洗涤目的：除去水溶性杂质、未反应的无机盐；
密度大于水，在下层。
(4) 乙醇的作用
降低配合物 Z 的溶解度，促使晶体析出。
(5) 粗产品提纯方法
重结晶（固体有机物提纯常用方法）。
(6) 产率计算式
，理论产量
(7) 测定晶体结构的方法
D（X 射线衍射法）；
补充：核磁测氢原子种类、质谱测相对分子质量、红外测官能团，均不能测晶体结构。
(8) 配位数
投料比，bpy 为双齿配体 / 单齿配体，配位数为。
17. 催化合成酒石酸二甲酯（15 分）
(1) 焓变推导 + 熵变判断
根据盖斯定律：；
反应 i：气体分子数减少，混乱度降低，。
(2) 提高平衡转化率
选AC
A：移走生成物，平衡正向移动；
B：恒容通惰性气体，浓度不变，平衡不移动；
C：增大投料比，平衡正向，转化率升高；
D：催化剂不改变平衡转化率。
(3) 温度选择 + 平衡计算
① 适宜温度：A（该温度下转化率高、DMO 选择性高）；
② 平衡浓度：初始，转化率结合图像计算得平衡浓度；
平衡常数：代入平衡浓度，列出三段式计算式即可。
(4) 反应级数 + 速率常数
① 扩大 10 倍，速率扩大 10 倍，故反应级数；
② 速率方程，（代入图像数据列式）。
(5) 电极反应产物
根据原子守恒、电荷守恒：。
18. 有机合成（化合物 K，15 分）
(1) A 中官能团
羧基、醚键、羟基（酚羟基 / 醇羟基）。
(2) 反应类型
取代反应。
(3) C 中共平面最多碳原子数
结合苯环、双键平面结构，最多个（根据骨架判断）。
(4) E 与反应方程式
含酯基、酚羟基，发生酯水解、酚中和，书写完整方程式（酚羟基、酯基均消耗）。
(5) 副产物
结合取代反应断键规律：（或小分子醇 / 卤代烃，依路线而定）。
(6) DMP 的作用
氧化剂（或催化剂、脱水剂）（有机氧化反应常用助剂）。
(7) K 中手性碳原子数
手性碳：连四个不同原子 / 基团的饱和 C，数目为（依结构骨架）。
(8) F 的同分异构体
限定条件：①银镜反应（含）；②遇显色（酚羟基）；③4 组峰，面积比。
示例结构（任写一种）：
Plain Text
OH
|
H-C=O - 苯环（对称结构）
书写对称型酚醛类结构即可。
(9) 有机合成路线设计（参照题干流程）
思路：原料先发生取代 / 氧化，再加成、缩合，最后闭环；
路线格式（箭头标注条件）：

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