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2026年广东中考化学考前模拟测试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）我国科研人员成功研发出一种新型碳材料——单层石墨烯（C60）。下列关于单层石墨烯的说法正确的是（　　）
A．属于化合物 B．属于单质
C．属于混合物 D．与C60是同种物质
2．（3分）为我国纯碱制造工业作出了突出贡献科学家是（　　）
A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
3．（3分）2025年世界环境日主题聚焦“塑料污染治理”。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．大量使用一次性塑料袋 B．随意丢弃废旧塑料制品
C．研发可降解塑料替代传统塑料 D．露天焚烧塑料垃圾
4．（3分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO
C．2个氧原子：2O2 D．1个氮气分子：N2
5．（3分）中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的是（　　）
A．食用富锌水稻可以治疗贫血 B．锌元素是人体必需的微量元素
C．水稻中含有的淀粉属于糖类 D．人体缺锌会引起生长发育迟缓
6．（3分）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气约占空气总体积的78% B．氧气易溶于水，不可用排水法收集
C．氧气具有可燃性，可用作燃料 D．实验室可用高锰酸钾制备氧气
7．（3分）锆在核反应堆中可用作燃料包壳，其在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．锆属于非金属元素 B．锆的元素符号为ZR
C．锆原子的核外电子数为40 D．锆的相对原子质量为91.22g
8．（3分）科学家利用光催化剂实现了将CO2制备CH4的途径，反应前后分子种类变化的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的化学式为H2O B．反应前后氢原子个数增加
C．参加反应的a、b分子个数比为2：1 D．生成的CH4属于有机物
9．（3分）“茶之为饮，发乎神农。”绿茶中含有儿茶素（C15H14O6），有一定的抗氧化作用。下列关于儿茶素的说法错误的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．含有35个原子
C．碳元素的质量分数最大 D．由儿茶素分子构成
10．（3分）下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（　　）
选项 用途 性质
A 用石墨制作铅笔芯 石墨具有导电性
B 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热
C 用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多 氢氧化铝呈碱性
D 稀有气体作焊接保护气 稀有气体性质稳定
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）下列有关自制活性炭净水器（如题图所示）的说法正确的是（　　）
A．活性炭的作用是吸收异味和杀菌 B．水流自下而上可增强吸附效果
C．活性炭层可用棉花层代替 D．通过自制净水器处理后的水可直接饮用
12．（3分）下列关于CO2制备、收集、验满及性质的实验操作不正确的是（　　）
A．制备 B．收集 C．验满 D．性质
13．（3分）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用稀盐酸除去铁锈 稀盐酸能与铁发生反应
B 废旧电池投入专用回收箱 电池中的重金属会污染土壤
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液
B．60℃时，50g水中能溶解0.5gLi2CO3
C．可采用升温结晶的方式提纯Li2CO3
D．将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液
15．（3分）下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A．探究燃烧温度需达到着火点
B．验证质量守恒定律
C．探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性
D．探究CO2能溶于水
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（7分）云纹铜禁如题图所示为春秋时期青铜器，代表我国古代铸造工艺的巅峰。
（1）云纹铜禁属于　 　 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）青铜熔点比纯铜　 　 （填“高”或“低”），更易铸造云纹铜禁。
（3）铜的冶炼：孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]在高温下分解得到氧化铜，氧化铜与木炭高温反应制得铜。写出氧化铜与木炭反应的化学方程式　 　 。
（4）下列说法正确的有　 　 （多选，填字母）。
a.木炭可用于冶炼金属，也可作燃料供热
b.Cu2（OH）2CO3中Cu、O原子个数比为1：4
c.可用热还原法冶炼铜
d.青铜器文物表面铜绿可用砂纸直接打磨除去
（5）生活中，铜制品易与氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈，请写出一条防止铜制品生锈的措施　 　 。
17．（8分）氢能是理想的清洁能源，但储存和运输困难。科学家们开发出以甲醇（CH3OH）为储氢介质的技术，在一定条件下实现氢能“制—储—释—用”一体化，如题图。
甲醇常温下为液体，储运安全便捷。在整个体系中，该技术实现物质循环，符合绿色化学理念。根据图文信息，回答下列问题：
（1）氢能被称为“清洁能源”的主要原因是　 　 。
（2）该技术中制氢的化学方程式为　 　 。
（3）与直接储存氢气相比，以甲醇形式储氢的优点是　 　 。
（4）下列关于“储氢”和“释氢”的说法，正确的有　 　 （多选，填字母）。
a.储氢过程的化学方程式：CO2+2H2CH3OH+H2O
b.储氢过程中氢元素化合价不变
c.释氢反应中，加入催化剂可改变反应速率
d.理论上，储氢消耗的CO2和释氢产生的CO2质量相等
（5）“用氢”环节中，燃料电池反应主要将化学能转化为　 　 能。
（6）该体系中，可循环利用的物质有　 　 （写一种）。
18．（10分）回答下列问题：
（1）配制50g溶质质量分数为20%的KNO3溶液。
ⅰ.所需KNO3固体的质量为　 　 g。用托盘天平称量时，发现指针向右偏，应进行的操作是　 　 。
ⅱ.配制过程中不需要用到题﹣1图中的仪器是　 　 （填名称）。需要选择　 　 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，若用俯视的观察方式读数，所配溶液溶质质量分数会　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）配制植物无土栽培营养液
学校劳动基地开展无土栽培种植实践活动，需配制无土栽培的KNO3营养液。
【任务一】认识和稀释营养液
ⅰ.KNO3属于　 　 （填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
ⅱ.营养液浓度　 　 （填“大于”、“小于”或“等于”）植物根细胞液浓度会造成“烧苗”，现有50g溶质质量分数为20%的KNO3原液，要稀释至0.2%才可用于栽培，需要加水　 　 g。
【任务二】制作无土栽培装置
兴趣小组自制无土栽培装置，并加装了一个充气泵（如题﹣2图），充气泵的作用是　 　 。
19．（10分）某小组以“验证NaOH与稀盐酸反应”为主题，开展化学反应可视化的探究活动。
（1）反应原理：NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。
（2）实验过程
方案一：通过验证反应物的减少证明反应的发生
实验1 现象与解释
取NaOH溶液于试管中，滴加2～3滴　 　 溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸。 加入足量稀盐酸后，观察到　 　 ，证明NaOH被消耗。
方案二：通过检验生成物的增加证明反应的发生
【查阅资料】NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。
实验2 现象与解释
取NaOH的乙醇溶液于试管中，逐滴滴加HCl的乙醇溶液 观察到　 　 ，证明生成了微溶于乙醇的NaCl。
方案三：利用传感器测定溶液pH变化证明反应的发生
题图中表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是　 　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该曲线表明NaOH与稀盐酸发生反应。
实验结论：通过检验反应物的减少、生成物的增加等方法可使无明显现象的化学反应可视化。
（3）【拓展运用】往NaOH溶液中通入少量CO2，无明显现象，该反应的化学方程式为　 　 。请设计实验，通过检验生成物的增加证明该反应的发生。
实验3 现象与解释
取上述反应后的溶液于试管中，加入　 　 。 观察到　 　 ，证明NaOH与CO2发生反应。
20．（10分）我国研究人员设计了一种从铜冶炼中的烟尘（主要含S、CuSO4及ZnSO4等）高效回收铜和锌的绿色工艺，部分流程如题图。
已知：CuSO4、ZnSO4和CuO的分解温度分别为560℃、680℃和1100℃。
（1）焙烧中存在的反应2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X为　 　 。设计焙烧温度为600℃，理由为　 　 。
（2）“水浸”中，为加快固体的溶解速率，可采取的措施是　 　 （写一种）。分离ZnSO4溶液和浸渣的实验操作名称是　 　 。
（3）制酸系统中，SO3和H2O反应生成H2SO4，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。“酸浸”目的是　 　 。
（4）该流程中从CuSO4溶液中得到Cu的原理为　 　 （用化学方程式表示）。
（5）该工艺被称为“绿色工艺”，请简述理由：　 　 （写一条）。
21．（10分）磷酸铁锂（LiFePO4）是动力电池的核心材料。一种利用磷酸铁（FePO4）制备LiFePO4的反应为：24FePO4+12Li2CO3+C6H12O624LiFePO4+18CO2↑+6H2O
（1）FePO4中铁元素化合价是+3价，则磷元素的化合价为　 　 ；该化合物中铁元素与氧元素的质量比是　 　 （填最简整数比）。
（2）材料的压实密度是衡量电池性能的重要指标。据题图分析，磷酸铁二次烧结法的压实密度比一次烧结法高　 　 g/cm3。
（3）工业上用200kg含FePO475.5%的原料，理论上可制备LiFePO4多少千克？（写出计算过程）。（已知FePO4和LiFePO4的相对分子质量分别是151、158）
（4）实际生产中，有少量葡萄糖（C6H12O6）发生副反应生成CO和H2O。若反应中葡萄糖有20%发生该反应，生成28gCO，则实际消耗的葡萄糖总质量为　 　 g。
答案和解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）我国科研人员成功研发出一种新型碳材料——单层石墨烯（C60）。下列关于单层石墨烯的说法正确的是（　　）
A．属于化合物 B．属于单质
C．属于混合物 D．与C60是同种物质
【答案】B
【解答】解：A、单层石墨烯仅由碳元素一种元素组成，不属于化合物；故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单层石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，单层石墨烯只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物；故选项错误；
D、单层石墨烯与C60的碳原子排列方式不同，是不同的碳单质，不是同种物质；故选项错误；
故选：B。
2．（3分）为我国纯碱制造工业做出了突出贡献科学家是（　　）
A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
【答案】D
【解答】解：A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故A错误；
B、屠呦呦的主要贡献是发现并提取了青蒿素，故B错误；
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故C错误；
D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故D正确。
故选：D。
3．（3分）2025年世界环境日主题聚焦“塑料污染治理”。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．大量使用一次性塑料袋
B．随意丢弃废旧塑料制品
C．研发可降解塑料替代传统塑料
D．露天焚烧塑料垃圾
【答案】C
【解答】解：A、大量使用一次性塑料袋会增加塑料废弃物，不符合主题，故A错误；
B、随意丢弃废旧塑料制品会造成白色污染，不符合主题，故B错误；
C、研发可降解塑料替代传统塑料，可减少难降解塑料污染，符合主题，故C正确；
D、露天焚烧塑料垃圾会产生有毒有害气体，污染空气，不符合主题，故D错误；
故选：C。
4．（3分）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO
C．2个氧原子：2O2 D．1个氮气分子：N2
【答案】D
【解答】解：A、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，故A错误；
B、在氧化铝中，Al为+3价，O为﹣2价，化学式应为Al2O3，故B错误；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故C错误；
D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氮气分子表示为：N2，故D正确。
故选：D。
5．（3分）中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的是（　　）
A．食用富锌水稻可以治疗贫血
B．锌元素是人体必需的微量元素
C．水稻中含有的淀粉属于糖类
D．人体缺锌会引起生长发育迟缓
【答案】A
【解答】解：A、贫血一般是由人体缺铁元素引起的，富锌水稻可补充锌元素，无法治疗贫血，故A选项符合题意；
B、锌元素属于人体必需的微量元素，故B选项不符合题意；
C、淀粉属于六大营养素中的糖类物质，故C选项不符合题意；
D、人体缺锌会引起食欲不振、生长发育迟缓、发育不良，故D选项不符合题意；
故选：A。
6．（3分）下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气约占空气总体积的78%
B．氧气易溶于水，不可用排水法收集
C．氧气具有可燃性，可用作燃料
D．实验室可用高锰酸钾制备氧气
【答案】D
【解答】解：A、氧气约占空气总体积的21%，氮气约占空气总体积的78%，故A错误；
B、氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，故B错误；
C、氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，故C错误；
D、高锰酸钾受热分解可生成氧气，实验室可用加热高锰酸钾的方法制备氧气，故D正确。
故选：D。
7．（3分）锆在核反应堆中可用作燃料包壳，其在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（　　）
A．锆属于非金属元素
B．锆的元素符号为ZR
C．锆原子的核外电子数为40
D．锆的相对原子质量为91.22g
【答案】C
【解答】解：A、锆带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、元素符号书写需遵循一大二小规则，锆的元素符号为Zr，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为40，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
8．（3分）科学家利用光催化剂实现了将CO2制备CH4的途径，反应前后分子种类变化的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的化学式为H2O
B．反应前后氢原子个数增加
C．参加反应的a、b分子个数比为2：1
D．生成的CH4属于有机物
【答案】B
【解答】解：A、由图可知，每个a分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则a的化学式为：H2O，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后氢原子个数不变，故B说法错误；
C、该反应的化学方程式为：，参加反应的a（H2O）、b（CO2）分子个数比为2：1，故C说法正确；
D、CH4是含碳元素的化合物，属于有机物，故D说法正确。
故选：B。
9．（3分）“茶之为饮，发乎神农。”绿茶中含有儿茶素（C15H14O6），有一定的抗氧化作用。下列关于儿茶素的说法错误的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．含有35个原子
C．碳元素的质量分数最大
D．由儿茶素分子构成
【答案】B
【解答】解：A、由儿茶素的化学式C15H14O6）可知，儿茶素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B、由化学式可知，儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子、6个氧原子共35个原子构成，故错误；
C、儿茶素中碳、氢、氧元素质量比为：（12×15）：（1×14）：（16×6）＝180：14：96，碳元素质量分数最大，故正确；
D、由化学式可知，儿茶素由儿茶素分子构成，故正确。
故选：B。
10．（3分）下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（　　）
选项 用途 性质
A 用石墨制作铅笔芯 石墨具有导电性
B 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热
C 用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多 氢氧化铝呈碱性
D 稀有气体作焊接保护气 稀有气体性质稳定
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：、石墨制作铅笔芯是利用其质软、能在纸上留下痕迹，不是导电性，对应关系错误，故A符合题意；
B、干冰升华吸热，使水蒸气冷凝，用于人工降雨，对应关系正确，故B不符合题意；
C、氢氧化铝呈碱性，能与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多，对应关系正确，故C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可作焊接保护气，对应关系正确，故D不符合题意；
故选：A。
11．（3分）下列有关自制活性炭净水器（如题图所示）的说法正确的是（　　）
A．活性炭的作用是吸收异味和杀菌
B．水流自下而上可增强吸附效果
C．活性炭层可用棉花层代替
D．通过自制净水器处理后的水可直接饮用
【答案】B
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，无杀菌作用，选项说法错误，故A不合题意。
B、水流自下而上时，水与活性炭接触时间更长、接触更充分，可增强吸附效果，选项说法正确，故B符合题意。
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，而棉花的作用是过滤不溶性杂质，没有吸附性，无法代替活性炭层，选项说法错误，故C不合题意。
D、该净水器仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质及微生物，处理后的水不能直接饮用，选项说法错误，故D不合题意。
故选：B。
12．（3分）下列关于CO2制备、收集、验满及性质的实验操作不正确的是（　　）
A．制备 B．收集
C．验满 D．性质
【答案】A
【解答】解：A、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，图示中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，以防生成的二氧化碳由长颈漏斗逸出，故A图示操作错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应，因此，可以向上排空气法来收集，故B图示操作正确；
C、二氧化碳不燃烧、且不支持燃烧，因此用向上排空气法收集二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故C图示操作正确；
D、图示实验中观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧，故D图示操作正确。
故选：A。
13．（3分）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用稀盐酸除去铁锈 稀盐酸能与铁发生反应
B 废旧电池投入专用回收箱 电池中的重金属会污染土壤
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁锈利用的是稀盐酸可与金属氧化物反应的性质，而非稀盐酸与铁的反应，二者无直接关联，故A选项符合题意；
B、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会造成土壤、水体污染，因此需投入专用回收箱，二者有直接关联，故B选项不合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可与酸发生中和反应，因此能用于改良酸性土壤，二者有直接关联，故C选项不合题意；
D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可镶在玻璃刀上切割玻璃，二者有直接关联，故D选项不合题意。
故选：A。
14．（3分）Li2CO3是制备锂电池材料的关键原料，其溶解度曲线如题图所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线上的M、N两点所代表的溶液均为饱和溶液
B．60℃时，50g水中能溶解0.5gLi2CO3
C．可采用升温结晶的方式提纯Li2CO3
D．将N点所示的溶液降温至30℃，可得到M点所示的溶液
【答案】D
【解答】解：A、溶解度曲线上的点代表对应温度下的饱和溶液，M、N均在曲线上，对应溶液均为饱和溶液，故A说法正确；
B、60℃时，碳酸锂的溶解度为1g，即100g水最多溶解1g Li2CO3，所以50g水最多溶解0.5gLi2CO3，故B说法正确；
C、碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，升温时溶解度降低，溶质会结晶析出，可采用升温结晶的方式提纯，故C说法正确；
D、N点为60℃时碳酸锂的饱和溶液，降温至30℃时，Li2CO3溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，无法得到30℃的饱和溶液（M点），故D说法错误。
故选：D。
15．（3分）下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
A．探究燃烧温度需达到着火点
B．验证质量守恒定律
C．探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性
D．探究CO2能溶于水
【答案】B
【解答】解：A、60℃热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故A能达到目的；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸散，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故B不能达到目的；
C、等质量碘分别加入等体积水和汽油中，溶解情况不同，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故C能达到目的；
D、向充满二氧化碳的塑料瓶中加水振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，故D能达到目的；
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（7分）云纹铜禁如题图所示为春秋时期青铜器，代表我国古代铸造工艺的巅峰。
（1）云纹铜禁属于　金属　 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）青铜熔点比纯铜　低　 （填“高”或“低”），更易铸造云纹铜禁。
（3）铜的冶炼：孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]在高温下分解得到氧化铜，氧化铜与木炭高温反应制得铜。写出氧化铜与木炭反应的化学方程式　　 。
（4）下列说法正确的有　ac　 （多选，填字母）。
a.木炭可用于冶炼金属，也可作燃料供热
b.Cu2（OH）2CO3中Cu、O原子个数比为1：4
c.可用热还原法冶炼铜
d.青铜器文物表面铜绿可用砂纸直接打磨除去
（5）生活中，铜制品易与氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈，请写出一条防止铜制品生锈的措施　保持铜制品表面干燥洁净　 。
【答案】（1）金属；
（2）低；
（3）；
（4）ac；
（5）保持铜制品表面干燥洁净（答案不唯一）。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。青铜是铜合金，合金属于金属材料；
（2）一般，合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，青铜是一种铜合金，因此青铜熔点比纯铜低；
（3）氧化铜与木炭高温反应制得铜，同时生成二氧化碳，化学方程式为；
（4）a、木炭具有还原性，可与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，木炭具有可燃性，可作燃料供热，故a说法正确；
b、由化学式可知，Cu2（OH）2CO3中Cu、O原子个数比为：2：5，故b说法错误；
c、木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故可用热还原法冶炼铜，故c说法正确；
d、砂纸打磨会损伤青铜器文物表面，故d说法错误。
（5）铜生锈需要同时接触氧气、水、二氧化碳，破坏生锈条件即可防锈，故可保持铜制品表面干燥洁净。
故答案为：（1）金属；
（2）低；
（3）；
（4）ac；
（5）保持铜制品表面干燥洁净（答案不唯一）。
17．（8分）氢能是理想的清洁能源，但储存和运输困难。科学家们开发出以甲醇（CH3OH）为储氢介质的技术，在一定条件下实现氢能“制—储—释—用”一体化，如题图。
甲醇常温下为液体，储运安全便捷。在整个体系中，该技术实现物质循环，符合绿色化学理念。根据图文信息，回答下列问题：
（1）氢能被称为“清洁能源”的主要原因是　氢气燃烧产物只有水，无污染　 。
（2）该技术中制氢的化学方程式为　　 。
（3）与直接储存氢气相比，以甲醇形式储氢的优点是　常温下为液态，储存、运输更安全便捷　 。
（4）下列关于“储氢”和“释氢”的说法，正确的有　cd　 （多选，填字母）。
a.储氢过程的化学方程式：CO2+2H2CH3OH+H2O
b.储氢过程中氢元素化合价不变
c.释氢反应中，加入催化剂可改变反应速率
d.理论上，储氢消耗的CO2和释氢产生的CO2质量相等
（5）“用氢”环节中，燃料电池反应主要将化学能转化为　电　 能。
（6）该体系中，可循环利用的物质有　CO2或H2O　 （写一种）。
【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，无污染；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）常温下为液态，储存、运输更安全便捷；
（4）cd；
（5）电；
（6）CO2或H2O。
【解答】解：（1）氢能被称为“清洁能源”的主要原因是：氢气燃烧产物只有水，无污染；
（2）制氢环节是利用光伏发电提供的电能电解水，分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）氢气常温为气态，需高压储存，易泄漏；甲醇常温下为液态，储存、运输更安全便捷；
（4）a、储氢过程中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：，故错误；
b、氢气中氢元素化合价为0，甲醇和水中氢元素均显+1价，则储氢过程中氢元素化合价改变，故错误；
c、释氢反应中，加入催化剂可改变反应速率，故正确；
d、由图可知，储氢环节消耗的二氧化碳在释氢环节会作为产物重新生成，所以理论上二者质量相等，故正确。
故选：cd；
（5）“用氢”环节中，燃料电池反应主要将化学能转化为电能；
（6）根据流程图，CO2在储氢环节被消耗、释氢环节重新生成，H2O在制氢环节被消耗、用氢环节重新生成，二者都可循环利用。
故答案为：（1）氢气燃烧产物只有水，无污染；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）常温下为液态，储存、运输更安全便捷；
（4）cd；
（5）电；
（6）CO2或H2O。
18．（10分）回答下列问题：
（1）配制50g溶质质量分数为20%的KNO3溶液。
ⅰ.所需KNO3固体的质量为　10　 g。用托盘天平称量时，发现指针向右偏，应进行的操作是　继续添加硝酸钾至天平平衡　 。
ⅱ.配制过程中不需要用到题﹣1图中的仪器是　漏斗　 （填名称）。需要选择　50mL　 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，若用俯视的观察方式读数，所配溶液溶质质量分数会　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）配制植物无土栽培营养液
学校劳动基地开展无土栽培种植实践活动，需配制无土栽培的KNO3营养液。
【任务一】认识和稀释营养液
ⅰ.KNO3属于　复合肥　 （填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
ⅱ.营养液浓度　大于　 （填“大于”、“小于”或“等于”）植物根细胞液浓度会造成“烧苗”，现有50g溶质质量分数为20%的KNO3原液，要稀释至0.2%才可用于栽培，需要加水　4950　 g。
【任务二】制作无土栽培装置
兴趣小组自制无土栽培装置，并加装了一个充气泵（如题﹣2图），充气泵的作用是　增加营养液中的溶解氧，避免因缺氧而烂根　 。
【答案】（1）ⅰ、10；继续添加硝酸钾至天平平衡；
ⅱ、漏斗；50mL；偏大；
（2）ⅰ、复合肥；
ⅱ、大于；4950；
增加营养液中的溶解氧，避免因缺氧而烂根。
【解答】解：（1）i、所需硝酸钾固体的质量为：50g×20%＝10g；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时，发现指针向右偏，说明硝酸钾的质量偏小，应继续添加硝酸钾至天平平衡；
ii、配制过程中量取溶剂水时需要用到胶头滴管，溶解时需要用到烧杯，不需要漏斗；该实验所需水的质量为：50g﹣10g＝40g，即40mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，需要选择50mL的量筒；若用俯视的观察方式读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，所配溶液溶质质量分数会偏大；
（2）任务一：i、KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥；
ii、营养液浓度大于植物根细胞液浓度，水分会从浓度低的细胞液流向浓度高的外界溶液，从而导致细胞失水，从而造成“烧苗”；
设需要加水的质量为x，可得：50g×20%＝（50g+x）×0.2%，x＝4950g；
任务二：兴趣小组自制无土栽培装置，并加装了一个充气泵（如题﹣2图），充气泵的作用是：增加营养液中的溶解氧，避免因缺氧而烂根。故答案为：（1）ⅰ、10；继续添加硝酸钾至天平平衡；
ⅱ、漏斗；50mL；偏大；
（2）ⅰ、复合肥；
ⅱ、大于；4950；
增加营养液中的溶解氧，避免因缺氧而烂根。
19．（10分）某小组以“验证NaOH与稀盐酸反应”为主题，开展化学反应可视化的探究活动。
（1）反应原理：NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 。
（2）实验过程
方案一：通过验证反应物的减少证明反应的发生
实验1 现象与解释
取NaOH溶液于试管中，滴加2～3滴　无色酚酞　 溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸。 加入足量稀盐酸后，观察到　溶液由红色变为无色　 ，证明NaOH被消耗。
方案二：通过检验生成物的增加证明反应的发生
【查阅资料】NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。
实验2 现象与解释
取NaOH的乙醇溶液于试管中，逐滴滴加HCl的乙醇溶液 观察到　生成白色沉淀　 ，证明生成了微溶于乙醇的NaCl。
方案三：利用传感器测定溶液pH变化证明反应的发生
题图中表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是　Ⅱ　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该曲线表明NaOH与稀盐酸发生反应。
实验结论：通过检验反应物的减少、生成物的增加等方法可使无明显现象的化学反应可视化。
（3）【拓展运用】往NaOH溶液中通入少量CO2，无明显现象，该反应的化学方程式为　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。请设计实验，通过检验生成物的增加证明该反应的发生。
实验3 现象与解释
取上述反应后的溶液于试管中，加入　足量稀盐酸（答案不唯一）　 。 观察到　产生气泡　 ，证明NaOH与CO2发生反应。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）方案一：无色酚酞；溶液由红色变为无色；
方案二：生成白色沉淀；
方案三：Ⅱ；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；足量稀盐酸（答案不唯一）；产生气泡。
【解答】解：（1）反应原理：NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故应滴加2～3滴无色酚酞溶液；加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗；故答案为：无色酚酞；
方案二：NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到生成白色沉淀，说明生成了氯化钠；故答案为：生成白色沉淀；
方案三：氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH＝7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是Ⅱ；故答案为：Ⅱ；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；足量稀盐酸（答案不唯一）；产生气泡。
20．（10分）我国研究人员设计了一种从铜冶炼中的烟尘（主要含S、CuSO4及ZnSO4等）高效回收铜和锌的绿色工艺，部分流程如题图。
已知：CuSO4、ZnSO4和CuO的分解温度分别为560℃、680℃和1100℃。
（1）焙烧中存在的反应2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X为　SO2 。设计焙烧温度为600℃，理由为　使硫酸铜分解，硫酸锌不分解，便于后续水浸分离硫酸锌（答案不唯一）　 。
（2）“水浸”中，为加快固体的溶解速率，可采取的措施是　将固体粉碎（或搅拌等）　 （写一种）。分离ZnSO4溶液和浸渣的实验操作名称是　过滤　 。
（3）制酸系统中，SO3和H2O反应生成H2SO4，该反应属于　化合反应　 （填基本反应类型）。“酸浸”目的是　将氧化铜转化为硫酸铜　 。
（4）该流程中从CuSO4溶液中得到Cu的原理为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 （用化学方程式表示）。
（5）该工艺被称为“绿色工艺”，请简述理由：　含硫气体可用于制硫酸，可以减少污染（答案不唯一）　 （写一条）。
【答案】（1）SO2；使硫酸铜分解，硫酸锌不分解，便于后续水浸分离硫酸锌（答案不唯一）；
（2）将固体粉碎（或搅拌等）；过滤；
（3）化合反应；将氧化铜转化为硫酸铜；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（5）含硫气体可用于制硫酸，可以减少污染（答案不唯一）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2CuSO42CuO+2X↑+O2↑可知，反应物中含Cu、S、O原子的个数分别是2、2、8，生成物中含Cu、S、O原子的个数分别是2、0、4，则2X中含有2个S原子、4个O原子，所以X的化学式为：SO2；CuSO4和ZnSO4的分解温度分别为560℃、680℃，焙烧温度为600℃，高于硫酸铜的分解温度，低于硫酸锌的分解温度，且后续需要通过水浸分离硫酸锌，所以设计焙烧温度为600℃，理由是使硫酸铜分解，硫酸锌不分解，便于后续水浸分离硫酸锌。
（2）“水浸”中，为加快固体的溶解速率，可采取的措施是将固体粉碎（或搅拌等）；过滤可实现固液分离，所以分离ZnSO4溶液和浸渣的实验操作名称是过滤。
（3）制酸系统中，SO3和H2O反应生成H2SO4，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应；“酸浸”过程中发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则“酸浸”目的是将氧化铜转化为硫酸铜。
（4）由图可知，该流程中从CuSO4溶液中得到Cu的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（5）该工艺被称为“绿色工艺”，理由是含硫气体可用于制硫酸，可以减少污染。
故答案为：
（1）SO2；使硫酸铜分解，硫酸锌不分解，便于后续水浸分离硫酸锌（答案不唯一）；
（2）将固体粉碎（或搅拌等）；过滤；
（3）化合反应；将氧化铜转化为硫酸铜；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（5）含硫气体可用于制硫酸，可以减少污染（答案不唯一）。
21．（10分）磷酸铁锂（LiFePO4）是动力电池的核心材料。一种利用磷酸铁（FePO4）制备LiFePO4的反应为：24FePO4+12Li2CO3+C6H12O624LiFePO4+18CO2↑+6H2O
（1）FePO4中铁元素化合价是+3价，则磷元素的化合价为　+5　 ；该化合物中铁元素与氧元素的质量比是　7：8　 （填最简整数比）。
（2）材料的压实密度是衡量电池性能的重要指标。据题图分析，磷酸铁二次烧结法的压实密度比一次烧结法高　0.10　 g/cm3。
（3）工业上用200kg含FePO475.5%的原料，理论上可制备LiFePO4多少千克？（写出计算过程）。（已知FePO4和LiFePO4的相对分子质量分别是151、158）
（4）实际生产中，有少量葡萄糖（C6H12O6）发生副反应生成CO和H2O。若反应中葡萄糖有20%发生该反应，生成28gCO，则实际消耗的葡萄糖总质量为　150　 g。
【答案】（1）+5；7：8；
（2）0.10；
（3）158kg；
（4）150。
【解答】解：（1）FePO4中铁元素化合价是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知，（+3）+x+（﹣2×4）＝0，解得x＝+5，则磷元素的化合价为+5，该化合物中铁元素与氧元素的质量比是56：（16×4）＝7：8。
（2）据题图分析，磷酸铁二次烧结法的压实密度比一次烧结法高2.70g/cm3﹣2.60g/cm3＝0.10g/cm3。
（3）设理论上可制备LiFePO4的质量为x。
24FePO4+12Li2CO3+C6H12O624LiFePO4+18CO2↑+6H2O
3624 3792
200kg×75.5% x
答：理论上可制备LiFePO4的质量为158kg。
（4）根据反应前后碳元素质量守恒，葡萄糖中碳元素的质量全部转化到一氧化碳中，设实际消耗的葡萄糖总质量为m，
m×20%28g
解得m＝150g。
故答案为：（1）+5；7：8；
（2）0.10；
（3）158kg；
（4）150
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