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河南省实验中学2026年中考考前自测化学试题
满分：50分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)
1. 《天工开物》记载的下列工艺主要涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 纺纱织布 C. 海水晒盐 D. 烧取松烟
2. 下列人物与其贡献不相符的是
A. 门捷列夫——提出原子论 B. 徐寿——新造元素的中文名称
C. 拉瓦锡——发现燃烧本质 D. 张青莲——测定相对原子质量
3. 下列物质在空气中燃烧，生成物为固体的是（　　）
A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 木炭
4. 2024年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与此理念不一致的是
A. 加强控制碳排放总量 B. 直接排放工业废水
C. 减少使用一次性餐具 D. 开发利用清洁能源
5. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石
6. 安全规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 检查气密性 B. 验满二氧化碳
C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
7. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列物质中，属于复合肥料的是
A. B. C. D.
8. 实验室配制一定质量的16%的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制的溶液的质量分数
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
9. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是
A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi
C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素
10. 氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。氢氧化钾在空气中变质的产物是
A. B. C. D.
11. 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应前后分子种类发生改变 B. 反应前后元素种类发生改变
C. 反应前后原子数目发生改变 D. 反应中甲和丙的质量比为4：3
科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3，杂质不含铁元素)中提取铁的新方法，其反应的化学方程式为，装置示意图如图所示。完成下面小题。
12. 传统方法通常使用CO与Fe2O3反应。下列有关上述两种方法的说法错误的是
A. 反应前后铁元素的化合价会降低 B. 新方法产物为水，对环境无污染
C. 传统方法的产物会增强温室效应 D. 两种方法都是在常温条件进行的
13. 假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁的质量为
A. 1350万吨 B. 1890万吨 C. 2700万吨 D. 3960万吨
14. 以新方法处理某赤泥样品的实验数据如图所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为
A. 2.58g B. 3.2g C. 4.2g D. 5.82g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 植物光合作用产生的气体是___________(填“O2”或“CO2”)。葡萄糖属于人体营养物质中的___________(填“维生素”或“糖类”)。
16. 利用分解和合成探究水的组成的过程如图所示。
（1）图1中，管a、管b产生气体的体积比约为___________。
（2）图2中，实验现象是干燥烧杯内出现___________。
（3）本探究得出的结论是水由___________组成。
17. 铁生锈的条件是铁与___________接触。铝制品表面的氧化物化学式为___________。相同质量的铁和铝，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气质量较大的是___________(填“铁”或“铝”)。
18. 下图所示为NaCl、MgSO4和MgCl2三种固体的溶解度曲线。
（1）60℃时，三种物质中溶解度最大的是_______(填“NaCl”“MgSO4”或“MgCl2”)。
（2）将含有大量NaCl、少量的MgSO4和MgCl2的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。用该方法能提纯NaCl的原因是___________。
（3）医疗上不同浓度的硫酸镁溶液有不同的作用。若把100g质量分数为25%的硫酸镁溶液稀释为2%的溶液，则需要加水的质量为___________。
19. 甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。一定质量的甲烷与氧气在密闭容器中恰好完全反应，生成含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体，则其中氧元素的质量分数不可能是___________(填“64.5%”“76.5%”或“78.9%”)。
20. A～E是初中化学常见物质，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。其中A、B、C、D四种物质中含有同种元素，且B中金属元素的质量分数为70%。
（1）A和E反应的化学方程式为___________。
（2）C和E反应生成D的化学方程式为___________。
（3）B和E反应原理在生产生活中的应用是___________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 许多成语和古代诗词中蕴含着化学知识。
（1）人们需要对燃料的燃烧进行调控。用化学知识解释成语“釜底抽薪”。
（2）唐代诗人高骈《山亭夏日》中有“满架蔷薇一院香”。从分子的角度解释此现象。
22. 如图为实验室制取气体部分装置。
（1）甲可作制取常见气体的发生装置，写出一个有关反应的化学方程式___________。
（2）若用乙作为制取氧气的发生装置，画出需要补充的玻璃仪器___________。
23. 某化学研究小组进行了铁、铜、镍的金属活动性顺序的探究实验。已知镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。
（1）写出镍与稀硫酸反应的化学方程式___________。
（2）结合已知信息及金属活动性顺序，小组同学做出以下猜想。
猜想一：Fe＞Ni＞Cu； 猜想二：___________。
（3）为验证上述猜想，设计合理实验方案所需的一组试剂是什么？
24. 以白云石(主要成分为MgCO3和CaCO3)和海水(含MgCl2)等为原料制备金属镁的主要流程如下图所示。
（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是什么？
（2）分别写出反应器中氧化钙发生反应、中和槽中氢氧化镁发生反应的化学方程式___________。
四、综合应用题(共10分)
25. 常见的酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。
（1）酸、碱、盐之间可以发生反应，其反应类型属于___________(填字母选项)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
（2）化学小组用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，结果如图所示。
①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？
②该实验是将___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中。
③A点时，溶液中的溶质是什么？
（3）小组同学在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，为检验土壤样本中的钠盐是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法Ⅰ：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的①___________ 有气泡产生 该土壤浸出液含有碳酸钠，显③___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)
方法Ⅱ：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ②___________
（4）现有20g含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物，加入50g稀盐酸，充分反应后固体全部溶解，所得溶液质量为65.6g。计算该固体中碳酸钠的质量是多少？
参考答案
1-11.
答案：D
答案：A
答案：B
答案：B
答案：C
答案：A
答案：C
答案：B
答案：C
答案：C
答案：A
答案：12. D 13. B 14. A
15.答案： ①. O2 ②. 糖类
16.答案：（1）2：1 （2）水雾
（3）氢元素和氧元素
17.答案： ①. 氧气(或空气)和水 ②. Al2O3 ③. 铝
18.答案：（1）MgCl2
（2）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，还可以溶解其他物质
（3）1150 g
19.答案： ①. ②. 64.5%
20.答案：（1）
（2） （3）除去铁锈
21.答案：（1）燃烧需要可燃物 （2）分子在不断运动
22.答案：（1）（或、，合理即可）
（2）
23.答案：（1）
（2）Ni＞Fe＞Cu
（3）Fe和NiSO4溶液（合理即可）
24.答案：（1）粉碎 （2），
25.答案：（1）D （2）①氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②稀盐酸
③NaCl和NaOH （3） ①. 稀硫酸 ②. 有沉淀产生 ③. 碱性
（4）二氧化碳的质量。
设的质量为x。
，
x=10.6g
答：的质量为10.6g

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