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2026届安徽省新高考全真模拟检测卷 化学试卷
（本卷共18题，满分100分，考试用时75分钟）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Co-59、Cu-64、Br-80、Sn-119、Pb-207
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．[2025年江西高考真题]化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是( )
A.用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物
B.本饮料含有一千多种微量元素，有益健康
C.本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤
D.含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒
2．[2024年广东高考真题]嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
3．[2024年湖北高考真题]劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是( )
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
C 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
D 火药 硫磺、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
4．[2023年福建高考真题]抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是( )
A.能发生水解反应
B.含有2个手性碳原子
C.能使的溶液褪色
D.碳原子杂化方式有和
5．[2025年贵州高考真题]NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.NaOH的电子式：
B.NO和在一定条件下可以相互转化
C.标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为
D.尾气处理中涉及的反应有：
[2026届·安徽阜阳·一模校考]阅读下列材料，完成下面小题
侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，当时中国沿海被日军封锁，传统的索尔维法制碱原料难以获取。这一创新不仅解决了战时纯碱短缺问题，更开创了世界制碱工业的新纪元，被誉为“中国化学工业的里程碑”。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
6．下列有关侯氏制碱法的说法不正确的是( )
A.生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解
B.从沉淀池分离出的溶液中存在：
C.沉淀池中的离子反应：
D.合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气
7．实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是( )
A. B. C. D.
8．[2024年重庆高考真题]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.氨水中：
B.稀硫酸中：
C.溶液中：
D.溶液中：
9．[2025年陕西高考真题]一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( )
A.X、Z的第一电离能： B.X、Y的简单氢化物的键角：
C.最高价含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
10．[2025年河北高考真题]下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
11．[2024年江苏高考真题]二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
下，将一定比例混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处（相邻位点距离相同）的气体温度，CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.处与处反应①的平衡常数K相等
B.反应②的焓变
C.处的的体积分数大于处
D.混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率
12．[2025年四川高考真题]的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.晶胞中1位的分数坐标为
B.晶胞中2位和3位的核间距为
C.晶胞和晶胞中原子数之比是
D.晶体密度小于晶体密度
13．[2025年河北高考真题]科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是( )
A.电极上发生的反应：
B.产生标准状况下时，理论上可转化的
C.再锂化过程中，向电极迁移
D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高
14．[2025年湖北高考真题]铜（I）、乙腈（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是( )
A.的
B.当时，
C.n从0增加到2，结合L的能力随之减小
D.若，则
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）[2025年贵州高考真题]某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
物质 Pb PbS SnS
密度/ 11.3 7.5 5.6 5.2
②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；。
③25℃时，，。
回答下列问题：
（1）“分选”得到粗Pb的原因是________________________________。
（2）“浸出”时按一定比例加入和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中、SnS被氧化为和，则被氧化的离子方程式为____________________________；“浸出”时分离S的操作为________________________。
（3）25℃时，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，溶解度最小的原因是___________________________________。
（4）25℃时，“调pH”控制，则生成的化学方程式为______________________________，此时溶液中的最大值约为________。
（5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为________（填化学式），滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为_________________。
16．（15分）[2025年陕西高考真题]/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题，
（1）计算_________。
（2）提高平衡产率的条件是_____________________。
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
（3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是___________（填序号），生成水的基元反应方程式为____________________________。
（4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物（、）的平衡转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在以下不考虑）。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是__________（填字母）。
②点M温度下，反应Ⅱ的________（列出计算式即可）。
③在下达到平衡时，_________。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是__________________________________。
17．（15分）[2026届·安徽·模拟考试联考]吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，其中的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为_______，化合物C的结构简式为_____________。
（2）B→C的反应类型为____________。
（3）F+G→H的化学方程式为____________________________________。
（4）下列有关说法错误的是______（填标号）。
A.A→B的反应试剂、条件为氯气、光照
B.在水中的溶解性：C>B
C.D+E→F反应中的可中和反应产生的酸，提高产率
D.化合物H的分子式为
（5）化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________________（任写一种）。
①分子中有3种不同类型的氢原子；②分子中存在。
（6）设计由对二甲苯和制备的合成路线____________________________________________________________________________________________________________________________________（无机试剂任选）。
18．（14分）[2025年浙江高考真题]配合物二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
步骤I:80℃下，100 mL水中依次加入0.024 mol 、0.016 mol 充分反应后，得到混合溶液M；
步骤Ⅱ:混合溶液M中加入0.008 mol CuO充分反应，趁热过滤得滤液N；
步骤Ⅲ:
步骤IV:200℃加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为。
已知：
i.25℃时，的；的。
ii.微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。请回答：
（1）中，与形成配位键的配位原子是____（填元素符号）。
（2）步骤I所得的混合溶液M，在25℃时其pH最接近于_____。
A.2 B.3 C.4 D.5
（3）步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是_____________________________。
（4）下列说法不正确的是________。
A.步骤I，制备混合溶液M时，应一次性快速加入，以确保反应完全
B.步骤IV，应用水浴控制温度，以避免分解
C.热重分析法测得样品完全脱水后质量降低10.17%，则x=4
D.粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分
（5）室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数的是__________。
A.样品质量、钾的物质的量
B.钾的物质的量、铜的物质的量
C.铜的物质的量、草酸根离子的物质的量
D.草酸根离子的物质的量、水的物质的量
（6）有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的。请判断该同学观点正误，并说明理由_______________________________________________________________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能替代药物，A正确；目前元素周期表中有118种元素，微量元素的种类不可能有一千多种，人体必需的微量元素大约有20种，B错误；所有物质均含化学成分，“不含化学物质”违背科学常识，C错误；亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，在标准用量下对人体没有显著的危害，过量摄入可能会有危害，D错误。
2．答案：C
解析：制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为，C错误；目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确。
3．答案：B
解析：制墨过程主要是为了获得炭黑，松木在窑内焖烧会发生不完全燃烧，从而产生炭黑，可以制墨，A正确；树皮中木质素是纤维素的粘合剂，需要除去，草木灰水浸泡树皮主要是为了除去木质素，获得纤维素，B错误；黏土高温烧结发生化学变化，故形成新的化学键，C正确；硫黄、硝石和木炭混合点燃会发生爆炸，发生剧烈的氧化还原反应，D正确。
4．答案：B
解析：
5．答案：C
解析：NaOH是离子化合物，由和构成，内部O与H以共价键结合，电子式书写正确，A正确；NO可被氧化，与反应可生成NO和，二者在一定条件下可相互转化，B正确；标准状况下，11.2 L和的混合气体的物质的量为。设混合物中和的物质的量分别为和，则。混合物中原子的总物质的量为。因为是混合物，所以，故原子总物质的量大于1.5mol，原子总数大于，C错误；NO与在碱性环境中发生归中反应，生成，题给方程式符合反应原理和守恒原则，D正确。
6．答案：C
解析：先通入使溶液呈碱性，可增大的溶解度（生成），A正确；母液中含和未反应的NaCl，部分转化为沉淀，故，B正确；沉淀池中的反应为，选项中离子方程式缺少且未标注沉淀，C错误；合成氨的来源于分离液态空气（利用沸点差异），D正确。
7．答案：B
解析：侯氏制碱法涉及的操作：①气体通入（通入饱和食盐水）对应D选项；②过滤（分离沉淀）对应C选项；③灼烧（分解得）对应A选项；侯氏制碱法不涉及蒸发溶液；故选B。
8．答案：A
解析：该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，A正确；与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，B错误；在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，C错误；中存在即离子，能与发生双水解反应不能大量共存，D错误。
9．答案：D
解析：第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：，C错误；P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。
10．答案：C
解析：恒压密闭容器中通入浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向增加的方向移动，A错误；AgCl和类型不同，与的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe元素以形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明被氧化为体现还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。
11．答案：C
解析：图中白圈标记的曲线代表气体温度，处与处对应的温度不同，平衡常数只与温度有关，故处与处反应①的平衡常数不同，A错误；由图可知，随着气体在绝热反应管中前进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应①，故反应②，B错误；从到，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有的消耗与生成，故增加，即的体积分数会增大，故处的的体积分数大于处，C正确；处，CO的体积分数大于，说明此时生成的CO的物质的量大于，两者反应时间相同，说明混合气体从起始到通过L1出，CO的生成速率大于的生成速率，D错误。
12．答案：D
解析：根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，A正确；2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：，B正确；晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确；晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误。
13．答案：B
解析：电池分析
由电池分析知，A错误；由电极反应式可知，每产生标准状况下时转移1 mol电子，根据得失电子守恒，理论上转化的的物质的量为，B正确；为阴离子，向阳极（即Pt电极）迁移，C错误；由阳极的电极反应式知，电解过程中阳极有生成，且消耗，故阳极附近溶液pH降低，D错误。
14．答案：C
解析：A.的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误；B.当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误；C.结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确；D.若，由图像交点可知，，，则，故，D错误；故选C。
15．答案：（1）Pb的密度大于PbS、、SnS（2分）
（2）（2分）；趁热过滤（1分）
（3）当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大；当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大。（3分）
（4）（2分）；0.084（2分）
（5）（1分）；通入空气（或加入）并补充HCl（1分）
解析：（1）由密度表可知，Pb密度远大于PbS、、SnS的密度，通过“分选”可将Pb与其他固体分离；
（2）在80℃下被氧化，铜、硫元素分别转化为、S单质，被还原为，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒得离子方程式为：；S为固体，已知PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水，故通过趁热过滤可防止PbCl2析出，并分离得到S；
（3）存在溶解平衡（）和络合平衡（）；当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大；当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大；所以当时，溶解度最小；
（4）水解生成，反应为：；时，，由，得：；
（5）置换生成，溶质主要为；为使该溶液能继续用作浸出液，需要需将氧化为，并补充适量盐酸，使之恢复到原有的“浸出”条件后循环使用，故系列操作是通入空气（或加入）并补充HCl。
16．答案：（1）-65（2分）
（2）B（2分）
（3）④（2分）；
（或）（2分）
（4）①c（1分）；②（2分）；③0.2（2分）；反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度（2分）
解析：（1）根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则。
（2）反应Ⅱ为气体分子数减小的放热反应，降低温度、增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，平衡产率增大，故提高平衡产率的条件是低温高压。
（3）活化能最大的基元反应为最慢的基元反应，由图知，④的活化能最大，反应最慢。生成水的基元反应为③，其方程式为（或）。
（4）①360 ℃以下，曲线b、c对应的数值之和约为1，则其代表选择性曲线，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则a为的平衡转化率曲线。反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低，且反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑，则c为的选择性曲线。②点M温度下，的平衡转化率为49.0%、的选择性为50%（反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑），则转化0.49 mol，反应Ⅰ生成，故反应Ⅱ中起始时为为1 mol，达平衡时为0.245 mol，列三段式：
平衡时气体的总物质的量为，平衡时气体的总压强为。故反应Ⅱ的。③由图可知，在550 ℃下达到平衡时，的平衡转化率为100%，选择性为10%，选择性为70%，则根据C原子守恒和选择性的定义，CO选择性为20%，故CO的物质的量为。反应Ⅰ已反应完全，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度。
17．答案：（1）羧基（1分）；（2分）
（2）氧化反应（1分）
（3）++HBr（3分）
（4）A（2分）
（5）（任写一种）（2分）
（6）（4分）
解析：A:B:C:D:E:
F:G:H:
反应类型：A→B:取代反应；B→C:氧化反应；C→D：取代反应；D+E→F：取代反应；
F+G→H：取代反应；
（1）根据C的结构可知：C中含氧官能团的名称为：羧基
故答案为：羧基；；
（2）由分析可知，B→C即→，该反应属于氧化反应；
故答案为：氧化反应；
（3）由分析可知：++HBr；
故答案为：++HBr；
（4）A：A→B是苯环上的氢原子被氯原子取代，应该是氯气和苯在氯化铁或铁粉作用下生成，若氯气，光照条件下，则取代苯环侧链甲基上的氢原子，故A项错误；
B：C中含有羧基，羧基是亲水基团，B中的基团是烃基和碳氯键、均是疏水基团，因此，在水中的溶解性：C>B，故B项正确；
C：D+E→F在该反应中会生成，可中和反应产生的酸，使反应正向进行，提高产率，故C项正确；
D：根据H的结构简式，得到该物质的结构简式为：，故D项正确；
故答案为：A
（5）由分析可知，G的分子式为：，根据①分子中有3种不同类型的氢原子可知：该分子结构具有较高的对称性；根据②分子中存在，可以确定该物质可能为：（任写一种）
故答案为：（任写一种）
（6）仿照题干流程中B→C→D→F的转化，把对二甲苯中甲基转化为羧基、羧基转化为-COCl，再和氨基发生取代反应得到目标产物，故合成路线为：。
18．答案：（1）O（1分）
（2）C（2分）
（3）避免遇冷后产物析出而损失（2分）
（4）ABC（3分）
（5）AD（3分）
（6）错误，降温速率与浓度同时在变化，无法判断（3分）
分析：下，水中依次加入充分反应后，得到含有KHC2O4和K2C2O4的混合溶液M；向混合溶液M中加入充分反应生成，趁热过滤得滤液N，滤液N分为两份，一份蒸发到40 mL，快速冷却、结晶、过滤得到针状晶体，另一份蒸发到10 mL，缓慢冷却、结晶、过滤得到片状晶体，以此解答。
解析：（1）提供电中，端基的氧原子有孤电子对，可与具有空轨道的金属离子形成配位键，则中，与形成配位键的配位原子是O。
（2）步骤I中水中依次加入，由于Ka2()>Ka1()，充分反应后生成KHC2O4和K2C2O4，根据K元素守恒和C元素守恒可知，溶液M中含有0.016molKHC2O4、0.008mol K2C2O4，在时溶液中c(H+)==，则pH=-lg≈4，故选C。
（3）微溶于冷水、易溶于热水，步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是：防止遇冷后产物析出而损失。
（4）A．步骤I，制备混合溶液M时，应缓慢多次加入，使反应更加充分，确保反应完全，A错误；
B．在约时分解，步骤Ⅳ中加热脱水，沸水浴只能控制温度100°C，B错误；
C．热重分析法测得样品完全脱水后质量降低，则H2O在中的质量分数为10.17%，，解得，C错误；
D．射线衍射法是利用X射线探测晶体或分子结构的分析方法，粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线衍射法进行区分，D正确；
故选ABC。
（5）A．若已知样品质量(m g)、钾的物质的量(n mol)，可以设P的物质的量为x mol，Q的物质的量为y mol，2x+2y=n、390x+354y=m，可以计算出x和y的数值，可以得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，A选；
B．若已知钾的物质的量(a mol)、铜的物质的量(b mol)，可以设P的物质的量为x mol，Q的物质的量为y mol，2x+2y=a、x+y=b，由于a=2b，无法计算出x和y的数值，无法得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，B不选；
C．若已知铜的物质的量(a mol)、草酸根的物质的量(b mol)，可以设P的物质的量为x mol，Q的物质的量为y mol，x+y=a、2x+2y=b，由于2a=b，无法计算出x和y的数值，无法得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，C不选；
D．若已知草酸根的物质的量(a mol)、水的物质的量(b mol)，可以设P的物质的量为x mol，Q的物质的量为y mol，2x+2y=a、4x+2y=b，可以计算出x和y的数值，可以得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数，D选；故选AD。
（6）步骤Ⅲ中除了降温速率不同外，蒸发后溶液的体积也不同即浓度也不同，不能得出化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的这样的观点。

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