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四川省广安市华蓥市2026届九年级下学期诊断考试化学试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的标号填写在题后的括号内，每小题3分，共36分）
1. 广安拥有丰富的地方特色美食与矿产资源，下列过程涉及化学变化的是
A. 邻水脐橙采摘后清洗分拣 B. 广安盐皮蛋经盐水腌制发酵成熟
C. 华蓥山石灰石矿石进行粉碎研磨 D. 武胜麻辣牛肉的切片包装
2. 本市深入推进“渠江流域生态保护”“华蓥山生态修复”工程，践行绿色发展理念，下列做法不符合该理念的是
A. 农村秸秆粉碎还田，实现生物资源化利用
B. 渠江沿岸化工企业将废水处理达标后再排放
C. 为提高农作物产量，将氮肥氯化铵与碱性草木灰同时施用
D. 广安经开区推广风力发电、光伏发电等清洁能源
3. 化学兴趣小组检测岳池米粉的酸度、淀粉含量时，下列实验操作规范的是
A. 称量固体 B. 过滤
C. 倾倒液体 D. 取用固体
4. 春节是中国的传统节日，四川有熏腊肉、燃放烟花等习俗，下列安全说法错误的是
A. 熏腊肉时保持厨房通风，防止一氧化碳有毒气体聚集
B. 熏制腊肉时着火，可用沙土掩盖灭火
C. 燃放烟花爆竹时，应在无人、空旷区域
D. 加热试管中的食品检测液时，试管口对着自己观察实验现象
5. 下列化学用语解释正确的是
A. 2H：2个氢分子
B. 中数字“2”的含义：每个铁离子带有两个单位的正电荷
C. ：氯化钙中钙原子的化合价为+2价
D. ：碳酸氢铵是由、构成的盐
6. 下列物质的用途与性质关联正确的是
选项 物质 用途 性质
A 熟石灰 改良华蓥山酸性土壤 熟石灰易溶于水
B 氮气 邻水脐橙保鲜贮藏 氮气化学性质稳定，不易与食品反应
C 洗洁精 清洗米粉加工设备的油渍 洗洁精能溶解油渍
D 石墨 制作铅笔芯 石墨具有优良的导电性
A. A B. B C. C D. D
7. 各地大力发展新能源电池产业，其中甲烷与水在一定条件下制氢气的反应是电池原料制备的重要反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 反应前的两种物质均属于纯净物
B. 该反应前后分子的数目不变
C. 反应中甲烷与水的质量比为16∶18
D. 该反应的化学方程式为：
8. 学习化学常用归纳、推理的科学方法，下列推理所得结论正确的是
A. 催化剂能改变化学反应速率，因此能改变化学反应速率的物质一定是催化剂
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 碱溶液的pH>7，因此pH>7的溶液一定是碱溶液
D. 原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中原子的种类、质量都会改变
9. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 8 10 1 25
反应后质量/g 待测 21 1 9
下列说法正确的是
A. 待测值为13 B. 该反应为化合反应
C. 反应中乙、丁的质量比为21∶9 D. 丙物质一定为催化剂
10. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A. 黄龙贡米，能为人体提供丰富的供能营养物质——蛋白质
B. 大量使用农药化肥提高水稻产量，符合绿色发展理念
C. 长期饮用硬水对健康不利，可用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 青少年长期缺少钙元素的摄入，易患贫血症
11. 工业基础化工原料的检验、提纯与鉴别是化学实验的重要内容，下列实验方案能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl和NaOH固体 加水，观察温度变化
B 除去中混有的CO 通入足量氧气点燃
C 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，看是否有气泡产生
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是
A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）
13. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。2026年，我国首条“西氢东送”输氢管道示范工程已投入运行，管道全长400多公里，年输氢量可达10万吨。与传统的储氢罐或液氢罐车运输相比，管道输氢具有连续、高效、成本低等优势。
然而，氢分子（）是世界上最“调皮”的分子之一，体积小，极易“逃逸”，且长期与金属管道接触，会使金属发生“氢脆”现象——氢原子渗入金属内部，导致金属的韧性下降，甚至产生裂纹。因此，输氢管道的材料选择至关重要。科学家发现，在普通钢铁表面覆盖一层致密的氧化铝（）陶瓷涂层，能有效阻挡氢的渗透，同时利用纤维增强复合材料对管道进行外部加固，可进一步提升管道的安全性和使用寿命。
氢能的广泛应用也离不开高效的制氢技术。目前，利用太阳能催化分解水制氢是研究的热点。该技术若实现突破，将真正实现“零碳”能源的梦想。
（1）写出太阳能催化分解水制氢的化学反应方程式：_______。
（2）氧化铝（）中铝元素的化合价为_______。
（3）从微观角度解释，氢分子容易“逃逸”的原因是_______。
（4）下列关于“氢能”的说法中，正确的是_______（填字母）。
A. 氢能属于不可再生能源 B. 管道输氢相比罐车输氢效率更高
C. 氢能燃烧的产物是水，无污染 D. 防止氢脆可以完全杜绝金属材料的腐蚀
14. 我国成功研制的一种新型锆基合金（含锆Zr、硒Se、铝Al、硫S等元素）。结合下表所示信息回答下列问题：
（1）该锆基合金属于_______材料（选填“金属”或“合成”）。
（2）硒的相对原子质量为_______。
（3）A-D中共有_______种元素。
（4）C原子易得到2个电子形成离子，其离子符号为_______。
15. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）请说明P点的含义：_______。
（2）a、b、c三种物质的溶解度随温度的升高而减小的是_______（请填“a”、“b”或“c”）。
（3）时，将20 g a加入到50 g水中，充分溶解，最后得到的溶液为_______（请填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将a、b、c三种物质的饱和溶液由升温至，其溶质质量分数由大到小的关系是：_______。
（5）时，将等质量的a、b、c三种固体物质充分的溶于水，所得溶液的质量大小关系为_______。
16. 某工厂以含CuO、的工业废渣为原料回收铜并制备绿矾（），流程如下：已知：，其他杂质不参与反应。
（1）步骤①中，与稀硫酸反应的化学方程式为：_______；
（2）步骤②加入过量铁粉的目的：一是除去过量的硫酸，二是：_______；
（3）固体B的成分为_______（写化学式）
（4）操作D中包含蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥
（5）写出步骤②中有红色固体生成的反应化学方程式：_______；
三、计算题（本题共1小题，共8分）
17. 我国内陆盐卤矿产资源储量丰富，纯碱依托盐卤深加工产业实现规模化生产。为测定某化工企业生产的纯碱样品（含少量氯化钠杂质）纯度，实验员称取该碳酸钠样品12 g充分溶于水，取氯化钙溶液160 g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。请回答下列问题：
加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40
沉淀的总质量/g 2 4 5 n
（1）_______。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
18. 下面为初中化学常见实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器X的名称是_______；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，选用上图中部分装置组成全套装置，其连接顺序为_______；（填接口字母序号，按气流方向从左到右），其中B装置试管口塞一团棉花的作用是_______。
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取，有关化学反应方程式为_______。
（4）若用D装置收集氧气，请写出检验氧气是否收集满的操作及现象_______。
19. 广安着力打造“生态滨江城市”，水环境监测是生态保护的重要环节，溶液电导率传感器（前沿环境监测科技）可实时检测水体导电能力，为水质分析提供数据支撑。已知：溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
（1）向溶液中通入足量HCl气体。
①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。
③C点对应溶液中的溶质有_______。
（2）向溶液中通入足量气体。已知：
①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。
②E点电导率低于A点的原因_______。
参考答案
1-12.
答案：B
答案：C
答案：B
答案：D
答案：D
答案：B
答案：B
答案：B
答案：A
答案：C
答案：A
答案：B
13.答案：（1）
（2）+3 （3）氢分子体积很小（或氢分子在不断地运动） （4）BC
14.答案：（1）金属 （2）79
（3）3 （4）
15.答案：（1）时，a、c的溶解度相等，均为20 g
（2）c （3）不饱和
（4）b>a>c （5）c>b>a
16.答案：（1）
（2）将硫酸铜中的铜全部置换出来，将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁
（3）Cu、Fe （4）冷却结晶
（5）解析：
17.答案：（1）5 （2）解：设碳酸钠的质量为x
　106　　　　　　100
　 x　　　　　　　5 g
碳酸钠质量分数为：
答：碳酸钠质量分数为44.2%
18.答案：（1）锥形瓶 （2） ①. be ②. 防止试管内的粉末状物质进入导管
（3） （4）将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，则氧气已经收集满，反之，则未满
19.答案：（1） ①. 升高 ②. 减少 ③. 氯化钡、氯化氢（或、HCl）
（2） ①. ②. 解离出的导电能力弱于

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