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安徽省六安市2025-2026学年高二下学期化学试卷模拟试题五
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D. 合成酚醛树脂的单体是和
2.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ⅱ催化剂用表示能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示图中为原子团。下列说法错误的是
A. 中的化合价为
B. 反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C. 电催化氧化合成发生在电解池阳极区
D. 与中原子的模型均为四面体形
3.一定条件下，、和反应生成和化合物，化合物的晶胞结构如图所示晶胞参数，，其中灰球代表、黑球代表、白球代表。若阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 上述反应中与的物质的量之比为
B. 基态原子核外电子有种空间运动状态
C. 原子填充在由原子构成的八面体空隙中
D. 化合物的密度
4.某离子液体的结构如图所示。其中、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的简单氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A. 与同周期且第一电离能比大的主族元素有种
B. 该离子液体的阳离子中，原子的杂化方式为
C. 该离子液体的阴离子中有配位键
D. 基态原子未成对电子数：
5.某种电解质的组成如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 沸点：的氢化物的氢化物
C. 的含氧酸均为强酸
D. 已知该化合物的五元环上的个原子共平面，则环上和的杂化方式相同
6.已知三种有机物存在如下转化关系：
下列叙述错误的是( )
A. 三种有机物中都存在种官能团
B. 乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C. 乳酸最多能与发生反应
D. 三种有机物均能发生加成聚合生成高分子化合物
7.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
B. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全
C. 氯乙烯可用于制造食品外包装材料
D. 葡萄糖能发生银镜反应
8.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是( )
选项 实验操作 结论
将样品溶于稀， 滴加溶液，观察到溶液变红 样品已氧化变质
向和的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀 相同温度下，
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解
向的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 结合氢离子的能力比碳酸根强
A. B. C. D.
9.中国科学家首次用硼自由基催化有机物的环化异构化反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确定、中存在不同的官能团
B. 除氢原子外，、中其他原子均可能共平面
C. 和互为同分异构体
D. 、均能发生加成反应和水解反应
10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( )
A. 它的一氯代物有种
B. 它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
D. 它和丁基苯互为同分异构体
11.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物，其密度是相同条件下氢气密度的倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重，则这两种气态烃是( )
A. 甲烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和丁烯 D. 甲烷和丙烯
12.下列各项中、两个反应不属于同一反应类型的是( )
选项 反应 反应
A.
B.
C.
D.
A. B. C. D.
13.一种合成强效降血脂药物的“片段”如下：
下列说法正确的是( )
A. 、、都能发生加成、取代反应 B. 、、都有种含氧官能团
C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 分子中苯环上二溴代物有种
14.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是 ( )
A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：制取乙酸乙酯
C. 图丙：分离乙酸乙酯和水层 D. 图丁：分离乙酸乙酯和乙醇
第II卷（非选择题）
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
15.实验室制备，二溴乙烷的反应原理如下：，。用少量的溴和足量的乙醇制备，二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 ，二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度
沸点
熔点
回答下列问题：
在装置中应加入_________选填序号，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液
判断管中制备，二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。
将，二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的_________填“上”或“下”层。
若产物中有少量未反应的，最好用________填正确选项前的序号洗涤除去。
水 氢氧化钠溶液 碘化钠溶液 乙醇
三、简答题：本大题共2小题，共32分。
16.【选修物质结构与性质】
已知、、、、、都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中、原子的层有个未成对电子，与同主族，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构，离子层轨道电子为半充满状态。请根据以上情况，回答下列问题：答题时，用所对应的元素符号表示
画出离子的价层电子排布图_____________，分子中原子的价层电子对构型为____________________。
写出一种与互为等电子体的分子的化学式__________________。中原子的杂化方式____________________。
和质子数为两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素
电能
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是____________________________________。
已知和的碳酸正盐热分解温度比高，其原因是_________________。
已知晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。
若阿伏加德罗常数为，原子和原子之间的距离为，在晶胞体对角线的、两点分别有一个，则的配位数是________，晶体的密度为___________。
17.在合成氨领域的贡献距今已经周年，氮族元素及其化合物应用广泛。
在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。
根据价层电子对互斥理论，、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是________，与互为等电子体的分子为________。液氨中存在电离平衡，根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。比更容易液化的原因为________。
我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子金属盐的合成，其结构如图所示，可知的化学键类型有________。
把特定物质的量之比的和在密封管中一起加热时，生成晶体，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体的化学式为________，其晶体密度为________设阿伏加德岁常数的值为，列出计算式。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.化合物是我国具有完整自主知识产权的一种小分子药物，主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病，其两种合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
的化学名称为________，中含氧官能团的名称为________。
的结构简式为________。
与新制悬浊液发生反应的化学方程式为_______________________。
涉及两步反应，其反应类型依次为________、________。
是的同分异构体，满足下列条件的有________种不考虑立体异构。
能发生银镜反应，但不能发生水解反应 能与溶液发生显色反应 能与反应
其中核磁共振氢谱有组峰且峰面积之比为的结构简式为________填一种。
参照上述路线，写出以苯甲醇、为原料制备的合成路线：_______________________________________________________其他试剂任选。
答案和解析
1.【答案】
【解析】基态镁原子价层电子排布式为，电子云轮廓图呈球形，项错误
B.原子半径：，则甲烷分子、四氯化碳分子的空间填充模型不同，项错误
C.分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键、键，项错误
D.根据聚合物酚醛树脂的结构简式，可得其单体为 和 ，正确。
2.【答案】
【解析】A. 反应Ⅰ中个失去个电子生成个，中
为价，中为价，项正确
B.由图可知反应Ⅳ只有非极性键的形成，项错误
C.电催化氧化合成为氧化反应，发生在阳极区，项正确
D.与中原子价层电子对数均为，项正确。
3.【答案】
【解析】
A. 由晶胞结构图可知，晶胞中的个数：的个数：的个数：，则、、的个数比：，所以化合物的化学式为。反应的方程式：，所以与的物质的量之比为，项正确
B.基态原子电子排布式：，有种空间运动状态，项正确
C.由晶胞结构图可知，原子填充在由原子构成的八面体空隙中，项正确
D.化合物的密度等于晶体的密度，即，项错误。
4.【答案】
【解析】因的简单氢化物的水溶液可腐蚀玻璃，所以是，依据结构和题干信息，可得出，，，，则该离子液体的结构如下：，
A.与同周期且第一电离能比大的主族元素只有元素种，A错误；
B.该离子液体的阳离子中，原子的杂化方式为、，B错误；
C.中只有个价电子，所以中原子与形成配位键，C正确；
D.基态原子未成对电子数：，D错误。
5.【答案】
【解析】 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，结合图可知，与个形成带一个负电荷的阴离子，形成个键，推知为，为形成个键，形成个键，形成个键或个键，结合原子序数可知，为，为，为。
A.第一电离能：，项错误
B.没指明是简单氢化物，所以的氢化物沸点不一定比的氢化物高，项错误
C.的含氧酸也可能为，不一定是强酸，项错误
D.该化合物五元环上的原子共平面，和元素都是杂化，项正确。
6.【答案】
【解析】解：丙酮酸含有羰基和羧基，乳酸含有羟基和羧基，丙烯酸含有碳碳双键和羧基，都存在种官能团，故A正确；
B.乳酸含有羟基，丙烯酸含有碳碳双键，都可发生氧化反应，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B正确；
C.乳酸含有羟基和羧基，都可与钠反应，则 乳酸最多能与 发生反应，故C正确；
D.丙烯酸中有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，乳酸中存在羧基和羟基两种官能团，能发生缩聚反应生成高聚物，但丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，故D错误。
故选D。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】A.单糖、二糖、油脂均不属于高分子化合物，故A错误；
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验水解生成的葡萄糖，用碘检验是否水解完全，故B错误；
C.由氯乙烯制备的聚氯乙烯有毒，不可用于制造食品外包装材料，故C错误；
D.葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故D正确；
8.【答案】
【解析】A.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水、加溶液检验是否变质，故A错误；
B.未给出 和的浓度，不能比较大小，故B错误；
C.过量与碘反应，不能说明淀粉完全水解，故C错误；
D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。
故选D。
9.【答案】
【解析】A.红外光谱可以通过测定红外吸收峰的位置、形状及强度来推断化合物中含有的官能团，中含有碳
碳三键， 中没有， 项正确
B.、中均有多个碳原子杂化方式为，则除氢原子外，、中其他原子均不可能共面，项错误
C.、的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，项正确
D.、中含有苯环、酯基，均可以发生加成反应和水解反应，项正确。
10.【答案】
【解析】该物质结构不对称，含种位置的，则它的一氯代物有种，故A错误；
B.分子中甲基、亚甲基、次甲基中的均为四面体构型，则分子中所有原子不可能共面，故B错误；
C.含碳碳双键，则可以发生加成、氧化、还原等反应，分子中含，可发生光照下的取代反应，故C正确；
D.柠檬烯含个，丁基苯含个，二者分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误；
故选：。
11.【答案】
【解析】混合气体的密度是相同状况下密度的倍可以确定有机物的平均摩尔质量，由于烷烃和烯烃中只有甲烷的相对分子质量小于，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为。该混合气体通过水时，水增重，为烯烃的质量，所以甲烷的质量为，甲烷的物质的量为。故烯烃的物质的量为，所以烯烃，令烯烃的组成为，则，所以，故为乙烯，则这两种气态烃为甲烷和乙烯。
12.【答案】
【解析】
A.均为取代反应，故A错误；
分别为取代和消去反应，故B正确；
C.均为加成反应，故C错误；
D.均为氧化反应，故D错误。
13.【答案】
【解析】A.、、都含苯环且苯环上含有氢原子，均能与氢气加成，也能发生取代反应：含羟基，能发生取代反应，含有氯原子、羧基，能发生水解反应、酯化反应，均属于取代反应，含酯基，能发生水解反应，属于取代反应，故 A项正确
B.含有羰基、羟基两种含氧官能团，故B错误；
C.分子中有饱和碳原子，且同时连有三个碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D.含有两个苯环，可取代同一个苯环上两个氢，还可两个苯环上各取代一个氢原子，因此苯环上二溴代物远远超过种，故D错误。
故选A。
14.【答案】
【解析】A.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入乙醇中，故A错误；
B.与乙酸乙酯反应，且导管口在液面下易发生倒吸，应选饱和碳酸钠溶液，且导管口在液面上，故B错误；
C.乙酸乙酯与水分层，且水在下层，图中分层现象及分离装置合理，故C正确；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
故选；。
15.【答案】；
溴的颜色完全褪去；
下；

【解析】是乙醇在浓硫酸的存在下在脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致生成的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，为安全瓶，可以防止倒吸，根据中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，中乙烯与溴反应，装置冷却可避免溴的大量挥发，但，二溴乙烷的凝固点较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，，二溴乙烷和水不互溶，，二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，吸收尾气。
乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳，应该用碱性试剂吸收，饱和碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故选用氢氧化钠吸收。
判断管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去。
，二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。
溴单质不易溶于水，不能用水洗涤产物除去溴杂质；
与氢氧化钠反应，，二溴乙烷不溶于水，故选用氢氧化钠溶液洗涤除去少量未反应的；
碘化钠与溴单质反应生成碘单质，碘单质易溶于，二溴乙烷，不能用碘化钠溶液洗涤除去溴单质；
乙醇与，二溴乙烷互溶，不能用乙醇洗涤除去溴杂质；
故选。
16.【答案】分；四面体形分
或答案合理即可，分；杂化分
的轨道电子排布为半充满状态较稳定分
半径比小，的晶格能比大， 比更易分解，因此热分解温度较高分
分；分

【解析】
、、、、、都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中、原子的层有个未成对电子，且原子序数小于，则是、是元素，介于和元素之间，为元素；与同主族，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构，则为元素；为元素，离子层轨道电子为半满状态，原子核外电子数为，为元素；
离子为，价层电子排布图为：，分子为，原子的价层电子对数为：，构型为：四面体，故答案为：；四面体形；
为，有个原子，价电子数为，与其互为等电子体的分子的化学式为：或，中原子的价层电子对数为：，为杂化，故答案为：或；杂化；
的轨道电子排布为半充满状态较稳定，再失去一个电子较难，故答案为：的轨道电子排布为半充满状态较稳定；
半径比小，的晶格能比大， 比更易分解，因此热分解温度较高，故答案为：半径比小，的晶格能比大， 比更易分解，因此热分解温度较高；
，由晶胞结构可知，的配位数是，一个晶胞中含有的个数为：，含有的个数为：，即一个晶胞中含有个，在晶胞体对角线的、两点分别有一个，则原子和原子之间的距离的倍等于体对角线长度，设棱长为，则体对角线，即，，晶胞密度，故答案为：；。
17.【答案】；哑铃纺锤；
；或； 形； ； 液氨存在分子间氢键，沸点高于；
故比更易液化；
键、键；
；

【解析】位于周期表中第周期第Ⅳ族，核外电子排布式为，则有对自旋相反的电子，最高电子占据能层为，占据该能层为轨道，电子云轮廓图形为 哑铃纺锤，故答案为：；哑铃纺锤；
中原子价层电子对个数，，中原子价层电子对个数，中原子价层电子对个数，所以中心原子价层电子对数不同于其他其他两种粒子的是；中有个原子，个价电子，中有个原子，个价电子，与互为等电子体的分子为或等；
的价层电子对个数，其空间构型为形，液氨体系内，只有氨分子，根据中原子价层电子对个数为，则氮原子的杂化轨道类型为，液氨存在分子间氢键，沸点高于， 故比更易液化，故答案为：；或； 形； ； 液氨存在分子间氢键，沸点高于；
全氮阴离子其结构与类似苯分子中的大键有关，为平面正五边形，键总数为，原子为杂化，、、发生杂化，留有轨道一个单电子交盖形成离域大键，形成中心电子的离域大键，
故答案为：键、键；
观察晶胞的结构图可得，晶胞中有个，有，在内部有个，则晶体的化学式为，其晶体密度为，故答案为：；。
18.【答案】，二羟基苯甲酸；酯基、醚键；
；
；
加成反应；消去反应；
；或；
。
【解析】为，化学名称为，二羟基苯甲酸。由推断可知，的结构简式为，其中含氧官能团为酯基和醚键；
由的转化结合已知信息综合分析推断可知，的结构简式为；
结合的结构简式和的化学式，在、条件下发生催化氧化反应，则与新制悬浊液发生反应的化学方程式为；
反应涉及两步反应，分析、的分子结构可知，反应类型依次为加成反应、消去反应。
由是的同分异构体和题给限定信息知，若环侧链上如果含有个和个，的同分异构体有种苯环侧链上如果含有个、个和个，的同分异构体有种，共种；
其中核磁共振氢谱有组峰且峰面积之比为的结构简式为或；
参照题述合成路线可设计以苯甲醇为原料合成的合成路线：。
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注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D. 合成酚醛树脂的单体是和
2.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ⅱ催化剂用表示能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示图中为原子团。下列说法错误的是
A. 中的化合价为
B. 反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成
C. 电催化氧化合成发生在电解池阳极区
D. 与中原子的模型均为四面体形
3.一定条件下，、和反应生成和化合物，化合物的晶胞结构如图所示晶胞参数，，其中灰球代表、黑球代表、白球代表。若阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 上述反应中与的物质的量之比为
B. 基态原子核外电子有种空间运动状态
C. 原子填充在由原子构成的八面体空隙中
D. 化合物的密度
4.某离子液体的结构如图所示。其中、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的简单氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A. 与同周期且第一电离能比大的主族元素有种
B. 该离子液体的阳离子中，原子的杂化方式为
C. 该离子液体的阴离子中有配位键
D. 基态原子未成对电子数：
5.某种电解质的组成如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 沸点：的氢化物的氢化物
C. 的含氧酸均为强酸
D. 已知该化合物的五元环上的个原子共平面，则环上和的杂化方式相同
6.已知三种有机物存在如下转化关系：
下列叙述错误的是( )
A. 三种有机物中都存在种官能团
B. 乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C. 乳酸最多能与发生反应
D. 三种有机物均能发生加成聚合生成高分子化合物
7.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
B. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全
C. 氯乙烯可用于制造食品外包装材料
D. 葡萄糖能发生银镜反应
8.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是( )
选项 实验操作 结论
将样品溶于稀， 滴加溶液，观察到溶液变红 样品已氧化变质
向和的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀 相同温度下，
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解
向的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 结合氢离子的能力比碳酸根强
A. B. C. D.
9.中国科学家首次用硼自由基催化有机物的环化异构化反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确定、中存在不同的官能团
B. 除氢原子外，、中其他原子均可能共平面
C. 和互为同分异构体
D. 、均能发生加成反应和水解反应
10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( )
A. 它的一氯代物有种
B. 它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C. 一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
D. 它和丁基苯互为同分异构体
11.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物，其密度是相同条件下氢气密度的倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重，则这两种气态烃是( )
A. 甲烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和丁烯 D. 甲烷和丙烯
12.下列各项中、两个反应不属于同一反应类型的是( )
选项 反应 反应
A.
B.
C.
D.
A. B. C. D.
13.一种合成强效降血脂药物的“片段”如下：
下列说法正确的是( )
A. 、、都能发生加成、取代反应 B. 、、都有种含氧官能团
C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 分子中苯环上二溴代物有种
14.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是 ( )
A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：制取乙酸乙酯
C. 图丙：分离乙酸乙酯和水层 D. 图丁：分离乙酸乙酯和乙醇
第II卷（非选择题）
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
15.实验室制备，二溴乙烷的反应原理如下：，。用少量的溴和足量的乙醇制备，二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 ，二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度
沸点
熔点
回答下列问题：
在装置中应加入_________选填序号，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液
判断管中制备，二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。
将，二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的_________填“上”或“下”层。
若产物中有少量未反应的，最好用________填正确选项前的序号洗涤除去。
水 氢氧化钠溶液 碘化钠溶液 乙醇
三、简答题：本大题共2小题，共32分。
16.【选修物质结构与性质】
已知、、、、、都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中、原子的层有个未成对电子，与同主族，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构，离子层轨道电子为半充满状态。请根据以上情况，回答下列问题：答题时，用所对应的元素符号表示
画出离子的价层电子排布图_____________，分子中原子的价层电子对构型为____________________。
写出一种与互为等电子体的分子的化学式__________________。中原子的杂化方式____________________。
和质子数为两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素
电能
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是____________________________________。
已知和的碳酸正盐热分解温度比高，其原因是_________________。
已知晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。
若阿伏加德罗常数为，原子和原子之间的距离为，在晶胞体对角线的、两点分别有一个，则的配位数是________，晶体的密度为___________。
17.在合成氨领域的贡献距今已经周年，氮族元素及其化合物应用广泛。
在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。
根据价层电子对互斥理论，、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是________，与互为等电子体的分子为________。液氨中存在电离平衡，根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。比更容易液化的原因为________。
我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子金属盐的合成，其结构如图所示，可知的化学键类型有________。
把特定物质的量之比的和在密封管中一起加热时，生成晶体，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体的化学式为________，其晶体密度为________设阿伏加德岁常数的值为，列出计算式。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.化合物是我国具有完整自主知识产权的一种小分子药物，主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病，其两种合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
的化学名称为________，中含氧官能团的名称为________。
的结构简式为________。
与新制悬浊液发生反应的化学方程式为_______________________。
涉及两步反应，其反应类型依次为________、________。
是的同分异构体，满足下列条件的有________种不考虑立体异构。
能发生银镜反应，但不能发生水解反应 能与溶液发生显色反应 能与反应
其中核磁共振氢谱有组峰且峰面积之比为的结构简式为________填一种。
参照上述路线，写出以苯甲醇、为原料制备的合成路线：_______________________________________________________其他试剂任选。
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