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高一化学试题参考答案
说明：
每小题若有其它正确答案，可参照评分标准评分。
化学专用名词中出现错别字﹑元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
化学方程式﹑离子方程式未配平的，都不给分。
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．C 3．B 4．A 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．C 13．CD 14．AB 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）坩埚 （1分） d （1分）
（2）H2O2 （1分） 2I- +H2O2 +2H+ ===I2 +2H2O （2分）
（3）CD （1分）
（4）3I2 +6OH-===5I- +IO+3H2O （2分）
NaOH浓度过高或体积过大，后续酸化时需消耗更多（1分）
（5）反萃取法（1分）
（6）过滤（1分） A（1分）
17．（12分）
（1）第3周期ⅥA族（1分） （1分） 34（1分）
（2） S2->Cl->Al3+ 稳定性：H2O > H2S （O2与H2化合比S与H2化合容易；O2 +2H2S = 2S + 2H2O 等合理即可）（2分） (
+
17
2
8
8
)
（3）（2分） （2分）
（4）最终有白色沉淀生成 （1分） 　 Ba2+ + SO2 + 2OH- === BaSO3↓ + H2O （2分）
18.（12分）
（1）A （2分）
（2）N2 （2分）
（3）Cu-2e-===Cu2+ （2分）
（4）H2 （2分） O2+4e-+2H2O===4OH- （2分） 减弱 0.45 mol （2分）
19．（12分）
（1）H2O2+2S2O+2H+===S4O+2H2O （2分） 催化剂（1分）
（2）淀粉-碘化钾溶液（2分）
（3）2 （1分） 1×10-4 mol·L-1·min-1 （2分） 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（2分）
（4）由总反应知n(H2O2):n(Na2S2O3) <，Na2S2O3过量，并且v(A) < v(B)，无法积累
出I2与淀粉形成蓝黑色物质（2分）
20.（12分）
（1）增大NaOH溶液浓度(或者矿石粉碎、适当升温，合理即可) （1分）
（2）FeO、Fe2O3 （2分） 2Fe3++Fe===3Fe2+ （2分）
[Al(OH)4]﹣+4H+===Al3++4H2O （2分）
（4）NH3·H2O+H+=== NH+H2O、Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH （2分）
（5）蒸发浓缩 （1分） 取少量绿矾溶于水，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明绿矾样品已变质，若无明显现象，说明绿矾样品未变质（2分）高一化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 C 12　 O 16 Na 23 　Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．人形机器人再次登上2026年春晚舞台，4月又相聚北京参加半马赛，展现了中国科技创新成果。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A．储存机器人算法的硬件芯片：从沙子到芯片存在化学键的断裂与形成
B．机器人采用的芯片制备过程中涉及反应：SiO2 + C（过量）Si + CO2↑
C．机器人运行过程中的能量转化：电能主要转化为机械能
D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
2．2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，下列相关说法错误的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂54Xe气，为0族元素
B．“火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池
C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质不相同
D．“嫦娥六号”采集样本中含钙、铁的氧化物，其中钙和铁元素位于同一周期
3．对下列试剂实验室保存方法进行评价，其中正确的是
A．氢氟酸保存在玻璃细口试剂瓶中，置于黑暗处
B．液溴保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中，并加水液封
C．氢氧化钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的玻璃细口瓶中
D．碘单质保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，置于低温避光处
4．知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所
示的水果电池（水果果汁中含游离的H+）。该组电
池放电时，下列说法正确的是
A．每个水果果汁中的H+移向铜电极
B．铜a为电池正极，发生氧化反应
C．四个水果电池串联，则电极d为铜片
D．锌a、b发生的电极反应式为2H++2e-===H2↑
5．元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素性质三者存在内在的辩证统一关系。下列说法正确的是
A．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
C．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
D．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
6．我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．H2O2的电子式为
B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4
C．CH4﹑H2O的分子空间结构分别为正四面体形﹑角形
D．步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成
7．Sr在元素周期表中位于第5周期ⅡA族，在工业、科技、医疗及科研等领域具有多元价
值。下列说法错误的是
A．Sr原子核内中子数比质子数多12
B．碱性：Sr(OH)2 > Ba(OH)2
C．Sr的原子半径比Cs小
D．单质Sr能与冷水剧烈反应
8．锌与足量的某浓度稀盐酸反应（实验4中滴加少量硫酸铜溶液），实验结果如下：
序号 锌的质量/g 锌的形式 温度/℃ 锌完全反应所需时间/s 产生H2的体积
1 2 薄片 15 200 V1
2 2 粉末 15 t2 V2
3 2 粉末 35 t3 V3
4 2 薄片 15 t4 V4
下列说法错误的是
A．t3 < t2 < 200
B．实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2 < m3
C．若锌均未完全反应，则在相同时间内，产生H2的体积：V3＞V2＞V1
D．锌全部溶解时，t4 < 200，V1 = V4
9．化学键是连接微观原子与宏观世界的桥梁。下列有关化学键的说法正确的是
A．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
B．人工降雨成冰催化剂干冰升华时，共价键发生断裂
C．AlCl3熔融状态不导电，则AlCl3是共价化合物
D．CaCl2和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．从碘水中萃取出碘单质
C．验证非金属性强弱：Cl>C>Si D．钾元素焰色试验
二、选择题：本小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：
+→+ +→+
下列说法正确的是
A．X、Y互为同素异形体
B．上述人工合成反应中涉及2种元素、6种核素
C．在中存在：质子数=中子数=核外电子数
D．自然界不存在、分子，是因其化学键不稳定
12．用纯净的碳酸钙颗粒与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法错误的是
A．从图像中可以推测该反应为放热反应
B．EF段收集的CO2最多，化学反应速率最快
C．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温
度下降
D．若改用等质量的碳酸钙粉末，G点将沿水平
方向左移
13．短周期主族元素M、R、Q、G在元素周期表中的相对位置如图所示，G的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列判断正确的是
A．G的单质一定能将Fe2+氧化为Fe3+
B．M的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C．Q的最高价氧化物一定是酸性氧化物
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定能与NaOH溶液反应
14．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 验证金属的活泼性：Zn > Cu 设计如图原电池：
B 验证非金属性：Br > I 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
C 比较镁、铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢
D 比较催化效果：KMnO4＞FeCl3 向两份5mL 0.1 mol·L-1H2O2中分别加入1 mL 0.1 mol·L-1KMnO4和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快
15．现有纯锌片、纯铜片、500 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是
A．b为纯锌片
B．溶液中的向a极移动
C．当量筒中收集到672 mL气体时（标准状况），通过导线的电子的物质的量为0.06 mol
D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中右端液面上升，左端液面下降
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。某实验小组从海带中提碘的实验流程如图，请完成以下问题：
回答下列问题：
（1）下列仪器①的名称为_______。从海带中提取碘元素，下列有关操作中选用的实验仪器不正确的是_____（填序号）。
a.海带灼烧灰化，选用①②③ b.加水浸泡加热，选用②④⑦
(
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
)c.过滤得到滤液，选用④⑤⑦ d.萃取和分液，选用④⑥⑦
（2）步骤④中绿色试剂X是__________________（填化学式），发生反应的离子方程式
为_________________________________。
（3）步骤⑤中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列说法错误的是______（填序号）。
A．使用前需检查分液漏斗的活塞、旋塞位置是否漏水
B．下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出
C．打开活塞分液，操作如图：
D．振荡并放气时，操作如图：
（4）步骤⑦反应的离子方程式为______。应控制NaOH溶液的浓度和体积不能过量，原因是_____。
（5）操作⑥~⑧的实验方法称为___________。
（6）操作⑨的名称是___________。为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的
操作是___________（填序号）。
A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液
17．（12分）元素周期表是认识元素的“藏宝图”，下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
元素 a b c d e f g h Li Be
原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 0.152 0.111
最高正化合价 +1 +4 +1 +6 +1 +3 +7 +1 +2
最低负化合价 -2 -4 -2 -1
回答下列问题（用相应的元素符号或者物质微粒表示）：
（1）元素e在周期表中的位置为_________，元素h的离子结构示意图为_________。元素y与e同主族且多一电子层，则元素y的原子序数为_________。
（2）g、e、h简单离子的半径由大到小的顺序为_________。证明 b元素原子的得电子能力大于e的事实依据可以是_________。
（3）物质f2b2可作为供氧剂，其电子式为_______。用电子式表示物质f2b的形成过程
________。
（4）向BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb2，可观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为_________。
18．（12分）我们正通过尖端科技将化学能高效转化为可控热能与清洁电能，推动能源革命向智慧化、可持续方向演进。请按要求回答下列问题。
（1）下列图示与对应的叙述不相符的是_________。
① ② ③
A. 由图①可知，其他条件相同，使用催化剂放出的能量小于不使用催化剂放出的能量
B. 由图②可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)完全反应放出的热量为(a-b) kJ
C. 由图③可表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化
（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)和O2(g)反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化（单位：kJ·mol-1）如图所示，则图中三种分子最稳定的是_____(填化学式)。
（3）FeCl3溶液能腐蚀印刷电路铜板，现将此反应设计成原电池，其中负极的电极反应式为_________。
（4）新型高效的氢氧燃料电池采用铂为电极材料，两电极
分别通入氢气和氧气，工作原理如图。
①a极通入的气体是_________，b极的电极反应式为
_________；
②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性______(填“增强”、 “减弱”或“不
变”)；
③当消耗标准状况下5.6 L氢气时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移
电子的物质的量为_________。
19．（12分）碘及其化合物在医疗卫生、农业气象、食品营养、化工合成和日常生活等方面不可或缺。某学习小组在室温下对“碘钟实验”原理进行探究：将浓度均为0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉按一定体积混合，溶液颜色表现为无色→琥珀色→蓝色的振荡变化。
查阅资料知，该过程涉及两步反应：
反应A：H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O（反应较慢）
反应B：I2+2S2O===2I-+S4O（反应极快）
（1）该“碘钟实验”的总反应为_________。对于总反应，I- 的作用相当于_________。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验I：向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。则试剂X是_________。
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III(溶液浓度均为0.01mol·L-1 )。
用量/mL 实验 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 淀粉－KI溶液 H2O
实验II 5 4 8 3 0
实验III 5 2 x y z
溶液从混合时的无色最终变为蓝色的时间：实验II是30 min、实验III是40 min。实验III中，z的数值是_________；前40 min内，Na2S2O3的化学反应速率为_________。对比实验II、实验III，可得出的实验结论是_________。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。
用量/mL 实验 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 淀粉－KI溶液 H2O
实验IV 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化，其原因是_________。
20．（12分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是_____(写一点即可)。
（2）滤渣1的主要成分是____，溶液A加入过量铁粉的目的是_______（用离子方程式表示）。
（3）由滤液1生成滤液2中主要溶质的离子方程式为_______。
（4）过程3的离子方程式为_____。
（5）由溶液B得到绿矾晶体，须进行的实验操作为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥。绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾
样品是否变质，具体的实验操作为___________。

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