资源简介

天津市宝坻区第一中学2026届高三年级第二学期考前三模练习化学试卷
一、单选题
1．生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是( )
A.“纳米药物载体”制备过程中使用的甘油属于酯类
B.“垂直轴风力发电机”叶片使用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料
C.天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素
D.天问一号在火星大气中探测出的、互为同位素
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.的电子式：
B.基态原子的电子排布式：
C.中P的杂化轨道表示式：
D.固体HF中的链状结构式：
3．下列关于物质的性质与用途，说法正确的是( )
A.将饱和氯化铁加热即可制取胶体
B.二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒
C.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D.铁在潮湿的空气中能生成氧化铁，可以保护内层的金属，故铁制品不需要涂保护层
4．由结构能推测出对应性质的是( )
选项 结构 性质
A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：
B 酸性： 非金属性：
C 和都是非极性分子，是极性分子 易溶于，微溶于水
D 、、的键角依次减小 电子对之间斥力不同
A.A B.B C.C D.D
5．下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A.用制备 B.用硫磺制备
C.用NaCl制备 D.从海水中提取金属Mg
6．某实验小组对海水晒盐后所得粗盐(含、、和泥沙杂质)进行提纯，并用其配制的溶液，下列操作正确的是( )
A分离沉淀后的固液混合物 B测定NaCl溶液的pH
C转移热蒸发皿至陶土网 D定容前使溶液混合均匀
A.A B.B C.C D.D
7．向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A.溶于氢碘酸：
B.溶液与少量粉末反应：
C.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
D.一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应：
9．是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为,已知的空间结构为直线形,阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是( )
A.12gC(金刚石)中含有C-C数目为
B.含有的孤电子对数为
C.中C的杂化类型为
D.该反应中,每生成,转移的电子的物质的量为1.2mol
10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.甲装置：制备并测量其体积
B.乙装置：测定锌与稀硫酸反应速率
C.丙装置：测定醋酸的浓度
D.丁装置：探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
11．卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平面。下列有关说法错误的是( )
A.该分子中仅含2种官能团 B.该物质与NaOH溶液反应有气体生成
C.1mol该物质最多能与加成 D.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．25℃时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图所示，其中b点溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH基本稳定，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：、、。
下列说法错误的是( )
A.常温下，a点溶液的
B.b点混合溶液中存在：
C.a→b的过程中，水的电离程度增大，b→d的过程中，水的电离程度减小
D.的
二、填空题
13．黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为______________________。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有______________________种。电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是___________(填元素符号)。
(4)基态S原子最高能层符号是______________________，最高能级电子的电子云轮廓形状为______________________。
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是______________________；违反泡利原理的是______________________。
①：；②：；③P：；④C：
(6)镓的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是___________(填序号)。
A.原子半径： B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性
(7)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：
若白锡晶胞体积为，灰锡晶胞体积为，则白锡与灰锡的密度比是______________________。
14．一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。
已知：①(其中，Z和代表、等强吸电子基团)；
②。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称______________。C→D的反应类型为______________，D中手性碳的数目为______________。
(2)若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为______________。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为______________。
(3)的化学方程式______________。
(4)H的结构简式为______________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。
ⅰ.与作用显色；
ⅱ.发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质；
ⅲ.核磁共振氢谱显示为5组峰
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。
三、实验题
15．乳酸亚铁固体{，摩尔质量：}是一种很好的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______________________。
(2)试剂X的最佳选择是___________(填标号)。
A.98%硫酸溶液 B.37%盐酸 C.20%硫酸溶液 D.30%硝酸溶液
(3)向气密性良好的装置中添加药品。打开______________________，关闭___________(用符号、、回答)，______________________，(补充操作)，先将___________(补充操作)，再关闭______________________，打开______________________，B中出现白色浑浊。
(4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为______________________。
(5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成、______________________、生成覆盖在燃烧物表面。
Ⅱ.制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量：
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。
称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：)
(6)样品中铁元素的质量分数是______________________。
(7)若用酸性溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于100%，其原因是______________________。
四、填空题
16．水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
回答下列问题：
(1)的_______(用代数式表示)。
(2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是______________。
a.降低温度 b.提高的初始投料
c.加入合适催化剂 d.增大压强(缩小容器体积)
(3)压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。
①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线_______(填图中序号)表示的体积分数。
②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数______________。
(4)利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是______________。
A.该装置既含有原电池，又含有电解池
B.双极膜中的移向a电极
C.b电极反应式为
D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g
(5)亚硝酸()的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含的溶液后，溶液中和的浓度由大到小的顺序是______________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.甘油为丙三醇，属于醇类，分子中不含酯基，不属于酯类，A错误；
B.碳纤维为增强体，环氧树脂为基体，二者复合得到的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，B正确；
C.Ti位于第四周期第ⅣB族，Ni位于第四周期第Ⅷ族，二者均属于过渡元素，不属于主族元素，C错误；
D.两者均为化合物，同位素的研究对象为原子，二者不互为同位素，D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：A.是共价化合物，不能用离子式的电子式表示，应该为，A错误；
B.Se原子序数为34，基态Se原子的电子排布式：，B错误；
C.中P价层电子对数为，P采用杂化，P的价电子数为5，杂化后4个轨道应容纳5个电子，C正确；
D.氢键具有方向性，氢键的两个电负性较大的原子与H原子在一条直线上时，排斥力最小，最稳定，所以固体HF链状结构应为，D错误；
故选C。
3．答案：B
解析：A.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制取胶体，A错误；
B.二氧化氯有氧化性，可用作自来水消毒，B正确；
C.浓硫酸具有强腐蚀性，但不能与石英()反应，C错误；
D.氧化铁疏松多孔，不能保护内层的金属，D错误；
答案选B。
4．答案：C
解析：A.和属于分子晶体，沸点由分子间作用力决定，沸点更高是因为分子间存在氢键，与、的键能无关，键能影响的是氢化物的热稳定性，A错误；
B.非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不是S的最高价含氧酸，无法据此比较C和S的非金属性，且实际非金属性，B错误；
C.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，为非极性分子，因此易溶于非极性的，微溶于极性的，可由结构推出对应性质，C正确；
D.电子对之间斥力不同是键角存在差异的原因，二者因果关系颠倒，且电子对斥力差异属于结构因素，不属于性质范畴，无法由键角大小的结构推测该结论，D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：A.制备过程中N元素化合价从-3价升高至+5价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.硫磺（单质S，0价）制备过程中S元素化合价升高至+6价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C.用NaCl制备为侯氏制碱工艺，反应全过程所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D.海水中Mg以+2价化合态存在，提取得到单质Mg（0价），存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
6．答案：C
解析：A.过滤操作中，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，防止滤液飞溅，A错误；
B.测定溶液pH值，需用洁净玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，与比色卡对比。图中直接将pH试纸浸入溶液会污染试剂，B错误；
C.蒸发结束后，用坩埚钳夹取热蒸发皿，置于陶土网或石棉网上冷却，避免烫坏台面。图中操作完全符合规范，C正确；
D.定容前需要轻轻摇动容量瓶（非倒转），使溶液初步混合均匀。此时不可上下颠倒摇动，以免溶液沾附于刻度线以上瓶颈内壁，导致后续定容时误判液面位置，D错误；
故选C。
7．答案：D
解析：A.溶液M中含有大量，与生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；
B.溶液M呈强酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误；
C.溶液M中含有，与反应生成沉淀；且少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，会将氧化为，不能大量共存，C错误；
D.、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正确；
故选D。
8．答案：D
解析：A.具有氧化性，可与氢碘酸中的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为，A错误；
B.反应生成的会与结合生成沉淀，该离子方程式遗漏沉淀，B错误；
C.中+7价的锰元素被还原为中+2价的锰元素，中-1价的氧元素被氧化为中0价的氧元素，该反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误；
D.是一元弱酸，与足量反应生成和水，离子方程式书写正确，D正确；
故选D。
9．答案：D
解析：A.12g金刚石含1molC原子,每个C原子与周围4个C原子形成C-C键,每个C-C键被2个C原子共用,故1molC含有的C-C数目为,A错误;
B.选项未说明是标准状况,无法确定的物质的量,无法计算孤电子对数,B错误;
C.为直线形结构,中心C原子的杂化类型为杂化,C错误;
D.反应中生成1mol时,2mol失去2mol电子,1molC失去4mol电子,共转移6mol电子,故生成0.2mol时转移电子的物质的量为,D正确;
故选D
10．答案：D
解析：A.生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；
B.由装置乙可知，题给装置为恒压制备氢气的装置，氢气会从长颈漏斗中逸出，无法测定生成氢气的体积且缺少计时器，因此无法测定反应速率，B错误；
C.丙装置指示剂选择错误，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，滴定终点在碱性范围，应选用酚酞（变色范围8.2~10）作指示剂，甲基橙的变色范围（3.1~4.4）不适合该滴定反应，因此该装置不能达到测定醋酸浓度的实验目的，C错误；
D.铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，D正确；
故答案为D。
11．答案：C
解析：A.分子中含碳碳双键、酰胺基2种官能团，A正确；
B.该物质与NaOH溶液反应有气体生成：酰胺基在碱性条件下加热可水解生成氨气，B正确；
C.1mol该物质中，2mol苯环可加成6mol，1mol碳碳双键可加成1mol，酰胺基不能加成，共7mol，C错误；
D.该分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，D正确；
故选C。
12．答案：D
解析：a点是溶液，常温下溶液显中性，，随着溶液的加入，此时溶液为溶液和溶液的混合物，二者没有发生反应，溶液pH逐渐增加的原因是水解使溶液显碱性，b点之后产生沉淀，但无气体产生，说明与反应生成沉淀和，pH减小。
A.a点是溶液，常温下溶液显中性，即a点溶液的，A项正确；
B.b点为溶液和溶液的混合物，根据元素守恒可得，B项正确；
C.a点是溶液，对水的电离无影响，a→b的过程中不断加入溶液，溶液中会促进水的电离，b点溶质有和，水的电离被促进，a→b的过程中，水的电离程度增大，d点溶液的pH基本稳定，溶质含有NaCl和，对水的电离有抑制作用，水的电离程度减小，因此，b→d的过程中，水的电离程度不断减小，C项正确；
D.，D项错误；
故答案为：D。
13．答案：(1)
(2)>
(3)3；C
(4)M；哑铃形
(5)③；④
(6)AD
(7)
解析：（1）Cu是29号元素，核外电子排布为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，故价电子排布式为。
（2）Fe的价电子排布为，4s为全满稳定结构，失电子更难，Cu价电子排布为，失去1个4s电子后可得到全满稳定结构，更易失电子，故第一电离能。
（3）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O共3种元素；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性位于硼元素与氮元素之间的元素是C。
（4）S是16号元素，核外电子分为K、L、M三层，最高能层为M层；其核外电子排布为，最高能级为3p，p能级电子云轮廓为哑铃形。
（5）洪特规则是电子优先单独占据不同轨道，且自旋相同，③中P的3p能级，电子未单独占轨道，反而配对，违反洪特规则；泡利原理是一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，④中C的2s轨道两个电子自旋相同，违反泡利原理。
（6）A.Ga位于第四周期，电子层数远多于N，原子半径，A正确；
B.同周期从左到右非金属性增强，非金属性，B错误；
C.同主族从上到下金属性增强，金属性，C错误；
D.As、Sb均位于周期表金属-非金属分界线附近，氧化物性质相似，可能具有两性，D正确；
故选AD。
（7）根据均摊法，白锡晶胞含有Sn的个数为，灰锡晶胞为金刚石型结构，含有Sn的个数为，根据密度公式，M、相同，故密度比为。
14．答案：(1)醚键、醛基；还原反应；1
(2)；-是强吸电子基团，使羧基中键极性增强，更易电离出，因此酸性强于乙酸
(3)+HBr
(4)
(5)
(6)+
解析：A与发生取代反应生成B（），B与反应生成C，C被还原为D，D与DMA反应生成E，E自身环化生成F和HBr，F中-CN和反应生成G，G和H（）发生取代反应生成I和HCl，据此分析回答。
（1）由A的结构简式可知，A含有的官能团为醚键和醛基；
（2）B→C先后发生加成反应和消去反应，即B中醛基上发生加成反应转化为羟基、并进一步发生消去反应引入碳碳双键，则加成反应生成的中间体的结构简式为；-是强吸电子基团，使的键极性增强，更易电离出，因此其酸性强于乙酸；
（3）E发生取代反应自身环化生成F和HBr，方程式为：+HBr；
（4）根据G和I的结构简式，以及H的分子式，推测H的结构简式为；
（5）G（）除苯环外，还有5个C，2个O，1个不饱和度，1个氮，满足条件：①遇说明含酚羟基；②水解生成4个碳的胺，说明酰胺结构中氨基部分为4碳，即；③核磁共振氢谱5组峰说明高度对称，满足以上条件的G的同分异构体的结构简式为；
（6）要合成苯丙烯酸()，利用信息②可知需得到，利用题干中B→C的转化原理，可用苯甲醛和丙二酸在吡啶中反应得到，而丙二酸通过丙二醛氧化即可得到，则合成路线如下：
+。
15．答案：(1)蒸馏烧瓶
(2)C
(3)；；待m处验纯氢气后；先将导管m浸入水中；；
(4)
(5)吸收热量(或降低可燃物的温度)
(6)
(7)酸性高锰酸钾溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多
解析：湿品在空气中会被氧化，制备过程应在无氧环境中进行，装置A用Fe与稀硫酸反应制备，先利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再利用生成的氢气使蒸馏烧瓶中气压增大，将蒸馏烧瓶中的溶液压入三颈烧瓶中和溶液反应制备，再与乳酸在一定条件下反应制备乳酸亚铁，据此解答。
（1）由仪器构造可知，仪器b的名称为蒸馏烧瓶。
（2）A.98%硫酸溶液：浓硫酸具有强氧化性，且常温下会使铁钝化，不适合制备亚铁盐；
B.37%盐酸：盐酸易挥发，制得的氢气中混有HCl气体，进入B装置会消耗碳酸钠，影响产率；
C.20%硫酸溶液：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不挥发，无强氧化性，最佳；
D.30%硝酸溶液：硝酸具有强氧化性，会将铁氧化成三价铁，得不到亚铁盐；
故选C。
（3）本实验的关键是利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止被氧化。打开，关闭，让A中产生的氢气通入B并排出空气，在m处验纯后，为了将A中的液体压入B中，需要利用氢气的压强。因此操作顺序是：将导管m插入液面以下，目的是封闭出口，使A中压强增大，关闭，打开，在压强差作用下，A中的溶液被压入B中与反应。
（4）题目已知“湿品在空气中被氧化为变成茶色”。则反应物是、、，产物是和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成（隔绝空气）、生成覆盖表面外，还有吸收热量(或降低可燃物的温度)。
（6）样品灼烧灰化后加酸溶解，铁元素转化为。加入过量KI：，用硫代硫酸钠滴定碘：，由上述两个方程式可知：，消耗的硫代硫酸钠物质的量：，原溶液总体积为250mL，所以总铁物质的量为：，铁元素的质量：，质量分数为：。
（7）乳酸亚铁中含有乳酸根离子，其中的羟基具有还原性。酸性高锰酸钾不仅氧化，还会氧化乳酸根，导致消耗的高锰酸钾体积偏大，从而计算出的铁含量偏高。
16．答案：(1)
(2)abd
(3)Ⅱ；不变；
(4)B
(5)
解析：（1）反应可由反应II-反应I得到，根据盖斯定律可得；
（2）a.降温，平衡ⅰ正移，增大，a正确；
b.提高的初始投料，平衡ⅰ正移，增大，b正确；
c.加入合适催化剂，平衡不移动，不变，c错误；
d.反应ⅱ的平衡中，分压不随总压变化而变化，而增大压强(缩小容器体积)后，、三者的分压等比例增大，所以反应ⅰ的浓度商，平衡ⅰ正移，增大，，d正确；
故选abd；
（3）①T升高，平衡ⅰ逆移，平衡ⅱ正移，CO物质的量分数增多，所以曲线Ⅱ是CO；
②由于反应ⅱ的平衡常数，温度不变，保持不变，则不变；恒压条件下不变，即的物质的量分数不变，温度不变，反应的均不变，说明其他物质的分压也不变，不变；
③平衡时，由于是恒压恒温条件，设平衡时，，，则，反应ⅰ前后气体系数和相等，所以，也可以直接用物质的量来计算K，故；
（4）左侧铝 电池为原电池，a极(正极)电极反应式为：，b极(负极)电极反应式为：；c极为阴极，发生电极反应：，d极为阳极，发生电极反应：；
A.左侧铝 电池为原电池，右侧电解硫酸铜溶液的装置为电解池，则该装置既含有原电池，又含有电解池，A正确；
B.原电池中，b(Al)为负极，a为正极，电场作用下阴离子向负极移动，则双极膜中的应移向b电极，而非a电极，B错误；
C.b为Al电极，在NaOH溶液中失电子生成，其电极反应式为：，C正确；
D.a极电极反应式为：，4.6g甲酸的物质的量为0.1mol，即生成4.6g甲酸时电子转移为0.2mol，c极为阴极，发生电极反应：，产生0.1molCu单质，其质量为6.4g，则c电极的质量增加6.4g，D正确；
故选B
（5）由电离常数可知酸性：，因此和反应：，反应后生成、，剩余；水解常数大小顺序为，水解程度远大于，水解生成，因此浓度：。

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