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天津市河西区2026届高三下学期总复习质量调查（三）化学试卷
一、单选题
1．下列说法错误的是( )
A.糖原、纤维素均属于多糖 B.氨基酸、蛋白质均具有两性
C.高分子材料均不导电 D.棉花、羊毛均属于天然纤维
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为20的氯原子：
B.基态锗原子的简化电子排布式：
C.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：
D.用电子式表示的形成过程为：
3．下列有关物质提纯、鉴别、检验方法正确的是( )
A.用重结晶法提纯含少量的苯甲酸
B.用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验固体是否变质
C.用澄清石灰水鉴别溶液、溶液
D.用溴水鉴别己烯和乙醛
4．氢化钙()可在野外用作生氢剂，反应原理为：。下列有关说法正确的是( )
A.是还原剂
B.氧化产物与还原产物的质量相等
C.生成，转移
D.着火，可用水灭火
5．下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.铅酸蓄电池的负极反应：
B.NaClO溶液吸收少量：
C.钢铁的析氢腐蚀正极反应：
D.向红色溶液中加铁粉：
6．按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选)( )
选项 气体 试剂
A 乙醇和浓硫酸
B 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸
C 浓氨水和碱石灰
D 电石和饱和食盐水
A.A B.B C.C D.D
7．高分子L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。下列相关说法正确的是( )
A.制备L的反应是加聚反应
B.制取L的单体中含有邻甲基苯酚
C.参加反应的三种单体的物质的量之比为1：1：1
D.三种单体能生成网状结构的高分子化合物
8．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 将气体通入紫色高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 探究具有还原性
B 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 探究1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
C 向饱和溶液中通入足量气体，观察现象 探究与在水中溶解度的大小
D 将装有溶液的两支试管分别置于冰水和80℃的热水中，观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影响
A.A B.B C.C D.D
9．已知X、Y、Z、G、M五种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的热稳定性：
B.元素的电负性：
C.元素最高价氧化物的水化物的酸性：
D.化合物中含有离子键和非极性共价键
10．进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是( )
A.①→②，推测涉及配位键的形成
B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在：
C.③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低
D.向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深
11．一种利用捕集水煤气中的工艺如图所示。已知该温度下的，。下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.吸收塔中溶液时，
C.再生塔所得到的溶液中可能存在：
D.溶液中：
12．I、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol和3mol，在不同温度下发生反应：。反应10min，测得各容器内的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是( )
A.降低温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率
B.10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol和1mol，此时反应正向进行
C.前10min容器Ⅱ中的平均反应速率：
D.10min时，容器I中：
二、填空题
13．氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
I.氟化镁晶胞是长方体，其结构如图所示：
(1)基态镁原子的核外电子运动状态共______________________种。
(2)根据晶胞示意图，回答：
①图中“○”表示___________(填离子符号)。
②离子半径大小：______________________(填“>”或者“<”下同)
③电负性比较：F___________Mg
④已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度为______________________。
Ⅱ.一种由制备的工艺流程如下：
已知：ⅰ.易溶于甲醇；
ⅱ.同温时，，，
(3)上述流程中，可循环利用的物质是___________(填名称)。
(4)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与
甲组预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为___________(填“推电子”或“吸电子”)基团，导致键极性小于；
乙组实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是______________________。
(5)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：，结合沉淀溶解平衡的移动角度分析原因______________________。
14．化合物H是一种最近研发的合成药物中间体，一种合成H的路线如图所示。
已知：同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：
(1)写出与A具有相同官能团的有机物所有的结构简式______________________。
(2)B的名称为______________________；其含氧官能团的电子式为______________________；B中共平面的原子数最多有______________________个。
(3)反应C→D的转化所加试剂及条件为______________________；D→E的反应类型为______________________。
(4)E→F经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为______________________。
(5)写出G→H的化学方程式______________________。
(6)根据以上题目信息，写出以苯和2-丙醇为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂任选)。
三、实验题
15．工业上以CuO为催化剂氧化糠醛制备糠酸，其反应的步骤为：
已知：碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应；相关有机物的信息如下表，回答下列问题：
熔点 沸点 溶解性 相对分子质量
糠醛 36.5℃ 161℃ 常温下与水部分互溶 96
糠酸 133℃ 230℃ 微溶于冷水、易溶于热水 112
(1)图中仪器a的名称为______________________。
(2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为______________________。
(3)步骤I的加料方式为：同时打开a、b下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为______________________。
(4)步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用___________(填“热水”、“冷水”)，进一步提纯糠酸的实验操作是___________(填“重结晶”、“萃取”或“蒸馏”)。
(5)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸气温度高于140℃，实验时应选用图中的___________(填①或②)，原因是______________________。
(6)糠酸纯度的测定：取ag提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标准溶液体积为cmL。
①下列操作会导致产品纯度偏低的是______________________。(填序号)
a.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水
c.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 d.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
②糠酸的纯度为______________________。
四、填空题
16．I.在催化剂条件下，可以利用二氧化碳制备甲醇。主要反应如下：
i.
ii.
将一定量的和投入恒容密闭容器中，进行上述反应，测得平衡转化率、选择性和选择性随温度变化情况如图。
已知物质A的选择性(物质A代表或)
(1)中心碳原子的杂化方式为______________________杂化。
(2)反应ii的___________0(填“”“”或“”)。
(3)曲线___________(填“a”“b”或“c”)代表的选择性。
(4)，曲线a随温度升高而升高的原因是______________________。
(5)实际生产中采用的温度是，可能的原因是______________________。
II.工业上用电解法以丙烯腈合成己二腈。下图为模拟工业电合成己二腈装置图(M、N均为惰性电极)
(6)分子中键与键个数比______________________。
(7)右室中发生的电极反应方程式为______________________。
(8)若右室酸性增强会导致己二腈的产率降低，原因可能为______________________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.糖原、纤维素均由葡萄糖单元聚合形成，属于多糖，A正确；
B.氨基酸含有氨基和羧基，蛋白质含有游离的氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，均具有两性，B正确；
C.存在具有导电性的高分子材料，如聚乙炔等导电聚合物，因此高分子材料并非均不导电，C错误；
D.棉花的主要成分为纤维素，属于天然植物纤维，羊毛的主要成分为蛋白质，属于天然动物纤维，二者均属于天然纤维，D正确；
故选C。
2．答案：C
解析：A.中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，表示为，故A错误；
B.是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为，故B错误；
C.氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，故C正确；
D.为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误；
故选C。
3．答案：A
解析：A.苯甲酸溶解度随温度变化大，溶解度随温度变化小，可用重结晶法提纯含少量的苯甲酸，A正确；
B.盐酸酸化的硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根会将氧化为，无论是否变质都会生成白色沉淀，无法检验是否变质，B错误；
C.澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应也会生成沉淀，现象相同无法鉴别，C错误；
D.溴水与己烯发生加成反应使溴水褪色，与乙醛发生氧化反应也使溴水褪色，现象相同无法鉴别，D错误；
故选A。
4．答案：B
解析：A.中H元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，不是还原剂，A错误；
B.中-1价H被氧化得到0价H（对应氧化产物组分），中+1价H被还原得到0价H（对应还原产物组分），反应中被氧化和被还原的H物质的量相等，因此氧化产物与还原产物的质量相等，B正确；
C.总反应生成2mol时转移2mol，因此生成1mol转移1mol，C错误；
D.与水反应生成易燃易爆的，会加剧火情，不可用水灭火，D错误；
故选B。
5．答案：B
解析：A.铅酸蓄电池的电解质为硫酸，负极Pb失电子后会与结合生成，正确负极反应为，A错误；
B.NaClO具有强氧化性，可将少量氧化为，过量的与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确；
C.钢铁析氢腐蚀发生在酸性条件下，正极反应为，C错误；
D.是络合物，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的为：，D错误；
故选B。
6．答案：A
解析：A.乙醇和浓硫酸需要加热反应制备乙烯，题给装置和试剂不能制备乙烯，A符合题意；
B.饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸在常温下反应可制得，的密度比空气大，且与空气成分不反应，可用向上排空气法收集，B不符合题意；
C.浓氨水和碱石灰反应可制得，与空气成分不反应，且的密度比空气小，可用向下排空气法收集，C不符合题意；
D.电石和饱和食盐水反应可制得乙炔，乙炔与空气成分不反应，且密度比空气小，可用向下排空气法收集乙炔，D不符合题意；
故选A。
7．答案：D
解析：A.反应过程中脱去小分子（如水），属于缩聚反应，不是加聚反应，A错误；
B.高分子L的链节为，在竖线处断键，并连接＝O和－H，可得出单体为苯酚、甲醛、苯胺，不含邻甲基苯酚，B错误；
C.从链节结构可知，苯酚、甲醛、苯胺的物质的量之比为1:2:1，不是1:1:1，C错误；
D.苯酚苯环上邻、对位上的H、苯胺上的邻、对位上的H均能与甲醛发生缩聚反应，形成网状结构的高分子化合物，D正确；
因此答案选D。
8．答案：C
解析：A.具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，可证明的还原性，A不符合题意；
B.1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液共热条件下发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇不与的溶液反应，1-丁烯可与发生加成反应使溶液褪色，可验证消去反应生成烯烃，B不符合题意；
C.饱和溶液中通入足量，发生反应，析出晶体的原因包括：溶解度更小、反应消耗溶剂水、生成的溶质质量增加，变量不唯一，无法单纯证明碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小，C符合题意；
D.溶液中存在平衡，温度改变时平衡移动，溶液颜色发生变化，可探究温度对化学平衡的影响，D符合题意；
故选C。
9．答案：A
解析：由图可知，X为O元素、Y为N元素、Z为Cl元素、G为P元素、M为Mg元素。
A.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，则水的稳定性强于磷化氢，故A正确；
B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氧元素的电负性大于氮元素，故B错误；
C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于磷酸，故C错误；
D.氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故D错误；
故选A。
10．答案：C
解析：A.①中晶体加入KI溶液得到浅红棕色溶液，是因为发生反应，为配合物，提供孤电子对，接受电子对形成配位键，A正确；
B.②中溶液颜色不变时反应达到平衡状态，平衡常数：，B正确；
C.③中加入后，被萃取到下层中，导致上层水层中减小，平衡逆向移动，使上层进一步降低，颜色变浅，C错误；
D.向③中加，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动生成更多，被萃取到下层中，下层紫红色加深，D正确；
故选C。
11．答案：B
解析：该工艺吸收塔中与、反应生成，再生塔中受热分解重新生成循环使用。
A.溶液中物料守恒关系为，A错误；
B.时，代入表达式得，即，B正确；
C.再生塔中分解产生逸出，溶液中仅发生微弱的水解反应生成，故，C错误；
D.溶液中质子守恒关系为，变形得，故，D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：三个容器容积、投料完全相同，仅温度不同，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短。随温度升高，10min时的物质的量先减小后增大，说明时反应为平衡状态，10min时反应未达平衡，温度升高反应速率加快，消耗量增大；时10min反应随温度升高平衡逆向移动，平衡量增大，故正反应为放热反应，且正反应为气体分子数减小的反应。
A.该反应正反应为气体分子数减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，减小压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A错误；
B.容器Ⅲ为平衡状态，平衡时，则，，容器容积为2L，平衡常数。加入和后，浓度商，，反应逆向进行，B错误；
C.前10min容器Ⅱ中，则，平均反应速率，C错误；
D.，时反应10min达到平衡，温度越低反应速率越慢，故容器Ⅰ中10min时反应未达平衡，反应正向进行，，D正确；
故选D。
13．答案：(1)12
(2)；；；
(3)甲醇
(4)推电子；易溶于，难溶于水，覆盖在表面，阻碍与的接触面积
(5)，相较，和发生中和反应使减小，平衡正向移动，增大，开始生成需要的较小
解析：（1）基态镁原子原子序数为12，核外共12个电子，每个电子的运动状态都互不相同，因此核外电子运动状态共12种。
（2）①均摊法计算晶胞中离子数目：“○”位于8个顶点和1个体心，总数为8×+1=2；黑球在4个面上和2个内部，总数为2×+2=4，数目比为1:2，与中阳离子，阴离子个数比一致，因此“○”为。
②和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此。
③F是电负性最大的元素，非金属性远强于金属Mg，因此电负性F>Mg。
④晶胞含2个，晶胞质量，密度。
（3）流程中水解：，第一步反应使用甲醇，因此甲醇可以循环利用。
（4）甲基是推电子基团，会降低O H键的极性，因此甲组预测甲醇中O H极性更小，反应速率更慢；实际速率①>②，原因是：Mg与水反应生成难溶的会附着在Mg表面，隔绝反应物阻碍反应，而易溶于甲醇，不会覆盖Mg表面，因此反应速率更快。
（5）从沉淀溶解平衡移动分析：，HF电离出的会与结合生成水，消耗，促进溶解平衡正向移动，更易转化为，因此转化所需HF的浓度比NaF更低。
14．答案：(1)、、
(2)3-氯丁醛；；7
(3)水溶液，加热；氧化反应
(4)
(5)
(6)
解析：A和HCl发生加成反应生成B，B和发生反应（先加成后消去）生成C，C发生取代反应生成D，D催化氧化生成E，E先加成再消去生成F，F和发生取代反应生成G，G水解生成H，据此解答。
（1）A含碳碳双键、醛基，与A具有相同官能团的有机物所有的结构简式为、、。
（2）B为醛，名称为3-氯丁醛；其含氧官能团为醛基，电子式为；醛基为平面结构，单键可以旋转，B中共平面的原子数最多有7个。
（3）反应C→D为氯原子（碳氯键）的水解反应，转化所加试剂及条件为水溶液，加热；D→E为羟基氧化为醛基，反应类型为氧化反应。
（4）E→F为先发生羰基的加成反应生成羟基，然后羟基发生消去反应，中间产物的结构简式为。
（5）G→H的化学方程式。
（6）以苯和2-丙醇为原料制备，先催化氧化生成，和苯发生流程中E到F的反应生成，和氯气发生取代反应生成，水解生成产物，合成路线流程图。
15．答案：(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)便于控制反应物的用量比，防止糠醛分子间发生自聚反应
(4)冷水；重结晶
(5)②；蒸汽温度与冷却水温度差大，易局部过热而使冷凝管炸裂
(6)cd；
解析：由题给流程可知，氧化铜作催化剂条件下糠醛与氢氧化钠和氧气共热反应制得糠酸钠盐；向糠酸钠盐中加入稀硫酸，将糠酸钠盐转化为糠酸沉淀，过滤、洗涤、干燥得到糠酸粗品。
（1）由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；
（2）由实验装置图可知，三颈烧瓶中发生的反应为氧化铜作催化剂条件下糠醛与氢氧化钠和氧气共热反应生成糠酸钠盐和水，反应的化学方程式为：；
（3）由题给信息可知，碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物，则步骤Ⅰ的加料方式的优点是便于控制反应物的用量比，便于控制反应速率，同时可以防止糠醛分子间发生自聚反应；
（4）由题给信息可知，糠酸微溶于冷水、易溶于热水，所以洗涤粗糠酸时，为防止糠酸因溶解而造成损失，应选用冷水洗涤，进一步提纯糠酸的实验操作方法是重结晶；
（5）空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，会因蒸气温度高，温差过大易导致冷凝管炸裂，所以实验时应采用空气冷凝管，故选②；
（6）①a.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会使滴定消耗氢氧化钾溶液的体积偏大，导致产品纯度偏高，a不符题意；
b.锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的体积，对产品纯度无影响，b不符题意；
c.滴定前平视读数，滴定后俯视读数会使滴定消耗氢氧化钾溶液的体积偏小，导致产品纯度偏低，c符题意；
d.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡会使滴定消耗氢氧化钾溶液的体积偏小，导致产品纯度偏低，d符题意；
故选cd；
②由题意可知，滴定消耗cmLbmol/L氢氧化钾溶液，则糠酸的纯度为：。
16．答案：(1)sp
(2)>
(3)c
(4)反应i为放热反应，反应ii为吸热反应，240℃~260℃时，随温度升高，反应i逆移的程度小于反应ii正移的程度
(5)260℃时催化剂活性高，反应速率快
(6)2:1
(7)
(8)酸性增强时，在阴极得电子生成，降低了丙烯腈的电子利用率，导致己二腈产率降低
解析：反应i焓变为负，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择性随温度升高而降低；反应ii焓变为正，属于吸热反应，升高温度平衡正向移动，选择性随温度升高而升高，结合图像走势匹配，下降的曲线为选择性，上升的曲线c为选择性，曲线a为平衡转化率。
（1）为直线形分子，中心碳原子的价层电子对数为2，无孤电子对，杂化方式为sp。
（2）反应ii为吸热反应，虽然反应前后气体总物质的量相等，但反应能自发进行，说明产物和的总熵值大于反应物和的总熵值，故。
（3）反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的选择性随温度升高而增大，对应曲线c。
（4）反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低；反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高。240℃~260℃时，反应i逆向移动的程度小于反应ii正向移动的程度，故总平衡转化率随温度升高而升高。
（5）260℃时催化剂活性高，反应速率快，同时平衡转化率处于较高水平，适合工业生产。
（6）的结构为，分子中σ键总数为6，π键总数为3，二者个数比为。
（7）右室N极为阴极，丙烯腈得电子结合生成己二腈，电极反应式为。
（8）右室酸性增强时，会优先在阴极得电子生成，消耗了反应所需的电子，降低了丙烯腈的电子利用率，导致己二腈的产率降低。

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