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山西省晋城市2026届高三下学期高考适应性模拟化学试卷
一、单选题
1．科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是( )
A.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
B.“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.的电子式为
B.基态的价层电子排布式为
C.的空间填充模型为
D.的VSEPR模型为
3．物质的性质决定其用途。下列两者对应关系错误的是( )
A.工人用给自来水消毒，体现了具有强氧化性
B.维生素C作食品抗氧化剂，体现了维生素C具有还原性
C.用明矾处理含有悬浮微粒的水，体现了具有杀菌消毒作用
D.二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂白性
4．某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该有机物的1个分子中存在3个手性碳原子
B.1mol该物质与溴水反应，最多消耗
C.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，则消耗二者的物质的量之比为5:6
5．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.青蒿素能发生水解反应
B.双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面
C.该过程中碳原子的杂化方式由变为
D.双氢青蒿素比青蒿素的水溶性差
6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 键能大小：H-ClF
B 甲苯与酸性溶液反应的实验中，加入冠醚(18-冠-6)，可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C 臭氧在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子
D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动
A.A B.B C.C D.D
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向过量氨水中滴加几滴溶液：
B.向“84”消毒液中通入少量：
C.工业上用过量溶液吸收：
D.二氧化锰与浓盐酸加热制取：
8．氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm，其晶胞如图。下列说法错误的是( )
A.氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键
B.配位数是8
C.与的中心距离是
D.氯化铵晶体的密度是(为阿伏加德罗常数的值)
9．已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如图所示。Z是宇宙中含量最多的元素；基态Y元素原子的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态W元素原子的价电子排布式是；M和W为同主族元素。下列说法中不正确的是( )
A.第一电离能：
B.该化合物的阴离子空间结构为平面三角形
C.该化合物在常温下可以导电
D.X、Y、M的氢化物在常温下都为气态
10．下列实验方案能达到实验目的的是( )
目的 A除去甲烷中的乙烯 B比较乙醇分子和水分子中氢原子的活泼性
实验方案
目的 C探究化学反应速率的影响因素 D证明苯酚的酸性弱于碳酸
实验方案
A.A B.B C.C D.D
11．原子序数依次增加的三种元素a、b、c分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是( )
A.乙与丙反应可以生成Y
B.乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体
C.工业上通过热分解法制备乙
D.用酸性溶液可以检验Y中的阳离子
12．氨基钠是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.可用固体NaOH代替生石灰
B.装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶
C.干燥管中均可选用碱石灰
D.氨基钠在空气中久置最终固体产物为
13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯()转化成对氨基苯酚()的示意图如下。下列说法正确的是( )
A.催化电极b为阴极，电极反应式为：
B.与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为：
C.电解池工作时，透过离子交换膜由b极区移向a极区
D.阳极产生标准状况下时，理论上可生成27.25g对氨基苯酚
14．室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是( )
A.线①表示随pH的变化
B.A点坐标为
C.D点
D.C点与E点溶液中的之比为
二、实验题
15．甘氨酸螯合铜[]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。
查阅资料：
①相同温度下，。
②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附。
③，。
实验过程如下：
①取一定量的固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
②准确称量产品Wg，溶解后加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液。
③滴定：准确量取25.00mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用cmol/L标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用cmol/L标准溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。
回答下列问题：
(1)上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为______________________，水浴加热的优点有______________________。
(2)加入乙醇溶液的作用可能是______________________。下列配制100mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。
(3)该滴定实验最终达终点的现象是______________________；滴定平均消耗标准溶液VmL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。
(4)若滴定过程中，没有加入溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
三、填空题
16．可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含、、、、)制备，流程如下。
已知：几种金属离子沉淀的如表。
金属离子
开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8
完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为______________。
(2)“过程①”中加入过量的作用是______________。“滤渣W”的成分为______________。
(3)“过程③”中调的目的是______________。
(4)“过程④”中会有气体生成，则生成反应的离子方程式为______________。
(5)“过程④”中得到的副产品的化学式为______________。
(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中______________；图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。(已知：固体残留率)
17．化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知T℃时反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
回答下列问题：
(1)反应热=_______。
(2)反应Ⅰ的反应历程如图所示。
图中反应的原子利用率达到100%的是_______(填字母)。
a.第一步 b.第二步 c.第三步 d.第四步
(3)对于反应Ⅰ和Ⅱ，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填字母)。
A.增加用量 B.恒温、恒压下通入稀有气体
C.移除 D.使用高效催化剂
(4)催化加氢制备甲醇，的平衡转化率(X)和的选择性(S)随温度、压强变化如图所示，已知的选择性。
①由图可知压强大小关系：______________(填“”“”或“”)。
②350℃时体系发生的反应主要是_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)；图中a、b两点的反应速率______________(填“”“”或“”)。
③将和的混合气体通入反应器，在温度为250℃、压强为的条件下进行反应，达到平衡状态时，的平衡转化率为_______(结果保留3位有效数字)；该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可；已知：气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，是用分压表示的平衡常数)。
18．替尼类药物对癌细胞有清除作用。以下为治癌药物替沃扎尼的合成路线。
(1)物质A用系统命名法命名为______________。
(2)D→E的反应类型为_______(填字母)。
a.加成反应 b.取代反应 c.还原反应 d.氧化反应
(3)F中含氧官能团的名称为______________，H的结构简式为______________。
(4)芳香族化合物L是B的同分异构体，同时满足下列条件(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基；②遇溶液显色。
其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为______________、______________。
(5)参照题中的合成路线，利用题中信息并结合所学知识，以、和为原料设计合成的路线：_______(其他无机试剂任选)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，A正确；
B.石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C.高性能计算机芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；
D.“嫦娥六号”五星红旗以太行山玄武岩的玄武岩纤维为增强相，搭配树脂等基体材料复合而成，为复合材料制造，D正确；
故答案选C。
2．答案：D
解析：A.是离子化合物，由和过氧根构成，题给电子式中过氧根的两个氧原子最外层均未满足8电子稳定结构，正确的电子式为：，A错误；
B.基态原子的电子排布式为，失去电子形成阳离子时，先失去最外层电子，因此基态的价层电子排布式为，B错误；
C.同周期元素原子序数越小原子半径越大，C的原子半径大于O，因此空间填充模型中，中心C原子的体积应大于两侧O原子，图示原子大小关系错误，C错误；
D.中心S原子的价层电子对数键电子对数孤电子对数，含1对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，D正确；
故答案选D。
3．答案：C
解析：A.具有强氧化性，能够使细菌病毒的蛋白质变性失活，可用于自来水消毒，A正确；
B.维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可作食品抗氧化剂，B正确；
C.明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质使之沉降，不具有杀菌消毒作用，C错误；
D.二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可用于织物漂白，体现了二氧化硫的漂白性，D正确；
答案选C。
4．答案：C
解析：A.手性碳原子是连有4种不同原子或基团的碳原子，该有机物的左边环上共有4个手性碳原子（如图中*所示），A错误；
B.与溴水反应：1mol碳碳双键加成消耗；苯环上酚羟基的邻对位共有3个可取代的H，1mol该物质与溴水反应，最多消耗，B错误；
C.取代反应：分子中含羟基、羧基、酯基，可发生酯化、水解等取代反应；加聚反应：含碳碳双键，可发生加聚反应；氧化反应：碳碳双键、羟基可被氧化，还可燃烧，属于氧化反应；消去反应：所有醇羟基的邻位碳原子上都有H，满足消去反应条件，可发生消去反应。因此所有反应都能发生，C正确；
D.与反应：所有羟基（1个羧基中羟基+3个醇羟基+2个酚羟基）共，消耗；与反应：1mol羧基消耗NaOH，2mol酚羟基消耗NaOH，1mol酯基水解消耗NaOH，总共消耗；因此消耗与物质的量比为，D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.青蒿素结构中含有酯基，酯基可以发生水解反应，A正确；
B.双氢青蒿素分子中含有大量饱和碳原子（均为杂化，呈四面体结构），存在多个带烷基取代基的脂环，因此所有碳原子不可能共平面，B正确；
C.该过程中，青蒿素的羰基碳为杂化，反应后该碳原子变为饱和碳，连接4个单键，变为杂化，C正确；
D.双氢青蒿素比青蒿素多了亲水基团羟基，羟基可与水分子形成氢键，因此双氢青蒿素水溶性比青蒿素更好，D错误；
故选D。
6．答案：C
解析：A.原子半径Cl>F，因此H-Cl键长大于H-F键长，键长越短键能越大，故键能大小为，实例与解释相符，A不符合题意；
B.18-冠-6可与相互作用、形成超分子，使间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯的接触面积，加快反应速率，缩短褪色时间，实例与解释相符，B不符合题意；
C.是极性分子，解释错误，实例与解释不相符，C符合题意；
D.石墨为层状结构，同层碳原子形成离域大π键，电子可在层内自由移动，因此石墨能导电，实例与解释相符，D不符合题意；
故选C。
7．答案：B
解析：A.过量氨水与反应会生成银氨络离子，不会生成沉淀，正确离子方程式为，A错误；
B.“84”消毒液主要成分为，少量具有还原性，会被氧化为，部分被还原为，剩余与反应生成的结合为，离子方程式书写无误，B正确；
C.酸性弱于碳酸，不能与反应生成和，正确离子方程式为，C错误；
D.浓盐酸中为强电解质，完全电离，书写离子方程式时需拆分为和，正确离子方程式为，D错误；
故选B。
8．答案：C
解析：A.氯化铵由铵根离子与氯离子构成，阴阳离子之间形成离子键，而铵根离子中含有共价键和配位键，A正确；
B.以顶角氯离子分析，与之距离最近且相等的铵根离子处于体心，而每个顶角为8个晶胞共用，所以与距离最近且相等的铵根离子的数目为8，即配位数是8，B正确：
C.位于体对角线中心，与的中心距离等于晶胞体对角线长度的，则与的中心距离是，C错误；
D.由图可知，晶胞中位于体心，数目为1；位于顶点，数目为。故一个晶胞中含有1个和1个，晶胞的棱长为，其体积为，晶胞的质量为，晶体的密度，D正确；
故答案选C。
9．答案：D
解析：Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是宇宙中含量最多的元素，则为H元素；W元素原子的价层电子排布是，则W为O元素；M和W为同主族元素，则M为S元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，，且Y的原子序数小于O，则Y为N元素；结合化合物的结构以及原子序数可知X为C元素。
A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，C、N和O同周期且相邻，但N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，O比C大，故A正确；
B.中的N的价层电子对数为=3+0=3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，故B正确；
C.该化合物为离子化合物，根据题中熔点，常温下呈液态，该离子液体常温下可以导电，故C正确；
D.X为C、Y为N、M为S的氢化物在常温下不一定为气态，如等呈液态，故D错误；
故选D。
10．答案：B
解析：A.乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为，引入了新的杂质气体，无法达到除杂目的，A错误；
B.钠与水反应更剧烈，产生大量气泡；钠与乙醇反应较平缓，产生气泡速率慢。通过反应剧烈程度可以证明：水分子中羟基氢的活泼性强于乙醇分子中羟基氢的活泼性，B正确；
C.该实验存在两个变量：金属种类（Mg和Fe）和盐酸浓度（3mol/L和0.5mol/L），无法单独探究某一个因素对反应速率的影响，C错误；
D.盐酸具有挥发性，生成的中会混有HCl气体，HCl也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠反应，因此不能证明苯酚的酸性弱于碳酸，D错误；
故答案选B。
11．答案：B
解析：乙是生活中用量最大的金属单质，故乙为Fe（铁）；丙在常温下为红棕色液体单质，故丙为（溴）；结合所给信息和转化关系可知，a、b、c分别为H、Fe、Br，X、Y、Z分别为、、，据此解答。
A.乙（Fe）与丙（）在加热条件下可反应生成，而Y为，A错误；
B.乙（Fe）与水蒸气发生反应：，为黑色固体，B正确；
C.工业上通过热还原法（如CO还原赤铁矿）制备Fe，热分解法适用于制备Hg、Ag等不活泼金属，C错误；
D.Y为，其阳离子为，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但也能被酸性氧化（），会干扰的检验，D错误；
故答案选B。
12．答案：C
解析：A.固体溶于水放出大量的热量，提高溶液中浓度，促进氨水中平衡向生成氨气方向移动，A正确；
B.装置中广口瓶可防倒吸，B正确；
C.图中左边干燥管中可选用碱石灰，碱石灰除去氨气中的水，右边干燥管中不能选用碱石灰，是因为碱石灰不能吸收多余的氨气，C错误；
D.由题给信息可知在空气中发生反应：，与空气中的水或反应，最终转化为，D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：电极a为阳极，发生氧化反应，电极b为阴极，发生还原反应：，据此解答。
A.转化为发生还原反应，催化电极b为阴极，电极反应式为，A项错误；
B.催化电极a为阳极，与催化电极a相连的铅蓄电池的电极为正极，其电极反应式为，B项错误；
C.电解池工作时，阳极区(a极区)的通过阳离子交换膜向阴极区(b极区)移动，C项错误；
D.由电极反应式和阳极电极反应可得关系式：，阳极产生标准状况下，即时，生成对氨基苯酚0.25mol，其质量为，D项正确。
故答案选D。
14．答案：A
解析：氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中大于；向硫酸锡溶液中通入硫化氢时，溶液中锡离子浓度减小，则曲线①、②、③分别表示、、随pH的变化；由图可知，C点溶液中pH为5时，溶液中为2.2，则氢硫酸的一级电离常数为：；B点溶液中pH为5时，溶液中为7.2，则氢硫酸的二级电离常数为：。
A.由分析可知，曲线①、②、③分别表示、、随pH的变化，A正确；
B.由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1mol/L，由电离常数可得：，则溶液中硫离子浓度为：；由溶度积可知，溶液中锡离子的浓度为：，则A点坐标为，B错误；
C.由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，溶液中硫氢根离子的浓度为：，C错误；
D.由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1mol/L，由电离常数可得：，则溶液中硫离子浓度为：；E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1mol/L，由电离常数可得：，则溶液中硫离子浓度为：，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为：，D错误；
故选A。
15．答案：(1)恒压滴液漏斗；便于控制温度，受热均匀
(2)降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出；ac
(3)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；
(4)偏小
解析：根据实验过程，第一步是制备得到甘氨酸螯合铜；第三步是测定铜元素的含量，在酸性条件下，得到铜离子，与发生氧化还原反应后，生成的与淀粉有明显的显色反应，可作为滴定实验的终点判断，但由于生成的CuI对有吸附性，故再根据已知信息，将CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀，让与溶液充分反应，据此分析。
（1）观察图像，可知仪器为恒压滴液漏斗；水浴加热，可使被加热的物质受热均匀，同时水的比热容大，便于控制温度；
（2）根据题意，加入乙醇，可能是为了降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出；
a.用天平称量固体药品，应该“左物右码”，a错误；
b.在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，b正确；
c.向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，c错误；
d.定容时，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，d正确；
故答案为：降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出；ac；
（3）指示剂为淀粉，所以滴定终点现象就是：滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由题意可知，铜离子与硫代硫酸根离子物质的量关系为：，铜元素的质量分数为：；
（4）由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且，所以在这里加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将CuI转化为更难溶的CuSCN，释放出吸附的，故若不加入溶液，参加反应的碘减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减少，测得的铜含量偏小；故答案为：偏小。
16．答案：(1)第四周期第ⅦB族
(2)将全部氧化为；和过量的
(3)使转化为除去
(4)
(5)
(6)；
解析：含锰废水主要含、、、、，加入过量的，可将完全氧化为，再加入氨水调节pH，可将转化为沉淀，和剩余的成为滤渣W。滤液A中含有、、、、，再加入氨水将转化为沉淀，即滤渣Q。滤液B中含有、、、，加入饱和溶液可将转化为沉淀。
（1）Mn为25号元素，核外电子排布式为，位于第四周期，第ⅦB族。
（2）废水中沉淀pH较高，过量在酸性条件下作氧化剂，将氧化为易沉淀的；调时，完全沉淀，且过量不溶，因此滤渣W为和。
（3）根据沉淀pH表：时完全沉淀，而还未开始沉淀，因此该操作目的是除去，同时避免沉淀损失。
（4）与反应生成，同时放出，配平得到离子方程式为。
（5）流程中多次加入氨水引入，原废水中含，因此副产品为。
（6）设初始为1mol，摩尔质量为115g/mol，原始质量为115g：300℃时，残留固体质量为，根据原子守恒，Mn的物质的量为1mol（质量55g），则O的质量为，，因此。C点残留固体质量为，O质量为，，对应固体化学式为。
17．答案：(1)-91.1
(2)ab
(3)AC
(4)>；反应Ⅱ；；13.3%；
解析：（1）反应Ⅰ反应Ⅱ可得反应，根据盖斯定律，可得；
（2）原子利用率100%说明生成物只有1种，第一步被捕获全部转化为结构，产物只有1种；第二步反应物全部进入产物；第三步生成了，第四步生成和如图所示第一步反应的含N化合物，第三、四两步原子利用率均小于100%，故选ab。
（3）A.根据反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，增加用量，两个反应平衡均正向移动，平衡转化率提高，A符合题意；
B.恒温恒压下通入惰性气体，体积增大，反应向气体分子数增多的方向移动，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，故整体看，的平衡转化率降低，B不符合题意；
C.根据反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，移除，两个反应平衡均正向移动，平衡转化率提高，C符合题意；
D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变物质的平衡转化率，D不符合题意；
故选AC。
（4）①相同温度下，增大压强，反应I平衡正向移动，平衡转化率增大。由图可知，同温度下对应的平衡转化率更大，因此。
②350°C时，甲醇的选择性接近0，说明几乎不生成甲醇，体系主要发生的反应为反应Ⅱ；a、b温度相同，，压强越大反应速率越快，因此；
③250°C、条件下，由图可得，平衡转化率X=20%，甲醇选择性S=50%，故转化的的总物质的量为1mol20%=0.2mol，生成的的物质的量为0.2mol50%=0.1mol，故反应Ⅱ转化的的物质的量为0.2mol0.1mol=0.1mol，故反应Ⅰ消耗的的物质的量为0.1mol3=0.3mol，反应Ⅱ消耗的的物质的量为0.1mol，总消耗的的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol，所以的平衡转化率为；
根据上述分析，平衡时各物质的量分别为：，，，，，，故反应Ⅰ的。
18．答案：(1)1,2-苯二酚
(2)c
(3)醚键、酮羰基；
(4)；
(5)
解析：由B的结构简式和A的分子式可知，A（）与发生取代反应生成B，B和在氯化铝条件下发生取代反应生成C（），C和硝酸、亚硝酸钠发生取代反应生成D（），D和氢气在Pd/C催化下发生还原反应生成E，E与反应生成F，F和反应生成G，G和H（）一定条件发生取代反应生成I，I和、反应得到最终产物替沃扎尼，据此分析。
（1）根据B的结构简式及A的分子式，A与发生取代反应生成B，推测A的结构简式为，系统命名为1,2-苯二酚；
（2）D（）和氢气在Pd/C催化下发生还原反应生成E，故选c；
（3）根据F的结构简式，F中的含氧官能团名称为醚键、酮羰基；G中氯原子与H的酚羟基发生取代反应得到I，对比G和I的结构，即可推出H的结构简式为；
（4）B的分子式为，B的芳香族同分异构体L满足条件：遇显色说明含酚羟基；苯环有2个取代基；核磁共振氢谱五组峰、峰面积比，说明两个取代基在苯环对位（对称结构，苯环仅2组氢），符合条件的另一个取代基为和，则对应的两种结构简式为和；
（5）参照题干第一步，先将中酚羟基甲基化，再将羟基对位甲基氧化为羧基，羧基与苯胺发生取代反应得到目标产物，故合成路线如下：。

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