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广东省清远市2024-2025学年高一下学期期末教学质检 化学试题
一、单选题
1．材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是
A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝
C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺
A．A B．B C．C D．D
2．我国百吨级液氧甲烷发动机研制取得突破性进展。下列有关液氧及甲烷的说法错误的是
A．氧气液化过程中放出热量，发生放热反应
B．甲烷是天然气的主要成分，天然气属于不可再生能源
C．甲烷燃烧时，化学能转化为热能
D．甲烷是最简单的烃，分子的空间结构呈正四面体形
3．实验室制备乙烯的原理为，则下列相关化学用语正确的是
A．的球棍模型： B．羟基(-OH)的电子式：
C．的空间填充模型： D．中子数为18的硫原子：
4．有机化合物与我们的衣食住行有着密切联系，下列说法正确的是
A．聚丙烯纤维常用作衣料，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素属于同分异构体，都能水解产生葡萄糖
C．聚苯乙烯用作建筑保温材料，苯乙烯与乙烯互为同系物
D．橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎
5．一种将铝板、铂网平行放置海水中即可发电的电池常用于海边或海岛上小规模用电。下列有关该电池的说法正确的是
A．铝作负极，发生还原反应 B．电子从铝经海水流向铂
C．使用一段时间后需要更换铝板 D．铝发生反应：
6．对实验室制得的乙酸乙酯粗产品进行提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。其中操作X为
A．萃取 B．过滤 C．溶解 D．结晶
7．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用75％的乙醇杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性
B 利用硝酸制备 硝酸具有强氧化性
C 用浓硫酸干燥 浓硫酸具有吸水性
D 用防止葡萄酒中的一些成分被氧化 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是
A．实验室制备乙酸乙酯 B．探究Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．实验室制备纯净的氨气 D．制备银氨溶液
A．A B．B C．C D．D
9．扁桃酸是合成某些药物的中间体，其结构如图所示，下列说法中错误的是
A．扁桃酸分子中有3种官能团 B．扁桃酸能与NaOH反应
C．1mol扁桃酸能与46gNa反应 D．扁桃酸能发生加成反应和取代反应
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为
B．标准状况下，中所含原子的数目为
C．常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为
D．常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为
11．下列过程中的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向NaOH溶液中通入足量
B．用NaOH溶液吸收
C．乙酸乙酯在酸性条件下水解：
D．用稀硝酸溶解试管中少量金属银：
12．按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是
A．采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率
B．实验后E中有油状液体生成
C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性
D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应
B 乙烯和苯中都含有碳碳双键 乙烯和苯均能使溴水褪色
C 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 与反应生成
D 用裂化汽油萃取溴水中的溴 更易溶于裂化汽油
A．A B．B C．C D．D
14．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．可以实现的转化
B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b
C．i溶液中通入d或c均可生成b
D．a与c反应可获得b，且反应中
15．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作与现象 实验结论
A 将气体X与一同通入溶液中，产生白色沉淀 该沉淀一定是
B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下与浓硝酸反应生成了
C 将石蜡蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 分解产物中含不饱和烃
D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后向水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
16．如图是中科院研制的双碳双离子电池，其反应机理为充电时，电解液中的运动到MCMB电极表面，同时运动到石墨电极中；放电时从MCMB电极中脱出，同时石墨电极中的回到电解液中。下列说法正确的是
A．该电池为二次电池，充电时MCMB电极与电源正极相连
B．放电时，电路中每通过1mol电子，MCMB电极质量增加39g
C．放电过程中，电解质的导电能力降低
D．放电时正极反应式是
二、解答题
17．某小组同学制备，并探究不同条件下与的反应。
(1)选用Cu与浓反应制备，气体发生装置应选择下图(部分装置的夹持仪器已省略)中的___________(填标号，下同)，气体的收集装置应选择下图中的___________。
(2)收集两试管各气体，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)：
实验编号 剩余气体 溶液状态
实验1(热水) 无色，3mL 无色，
实验2(冰水) 几乎无气体 无色，
①检验实验1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理：___________。
②甲同学认为实验2中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是___________。
(3)将实验1和实验2所得溶液放置一天后，观察到实验现象如下：
实验1(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，，无气泡生成。
实验2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，，有无色细小气泡生成。
查阅资料：二氧化氮与水的反应分两步进行，第一步为，第二步为。
①实验2中无色细小气泡中的气体是___________。判断与热水(80℃)反应中是否有生成并说明理由：___________。
②根据上述实验结果，二氧化氮与水的两步反应中，第一步的反应速率比第二步___________(填“快”或“慢”)，实验1和实验2在进行10分钟后剩余气体明有显差别的原因是___________。
(4)对吸收尾气所用试剂及条件提出建议：___________。
18．燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
(1)用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________；沉硫步骤中___________(填“能”或“不能”)用代替。
(3)“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。
①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。
a．该条件下的氧化性强于NO
b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于
c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO
②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。
③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。
(4)如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。
19．利用氧化还原原理，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。
I．在一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和4molNO，在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图所示(反应条件下各物质均为气态)。
(1)，的平均反应速率为___________，点时___________(填“>”“<”或“=”。
(2)反应达到平衡时，的物质的量为___________，NO的转化率为___________。
(3)下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。
A．混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．形成键的同时，有键断裂
D．
Ⅱ：用熔融的为电解质，以CO、NO为原料，可构成新型电池，该电池工作示意图如图所示。
(4)通入CO的电极是___________(填“正极”或“负极”)，物质A的化学式为___________；正极的电极反应式为___________。
三、填空题
20．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Ⅲ，其合成路线如下。
已知：可以用键线式表示有机物结构，即将有机物分子中的氢原子省去，只表示键的连接情况和官能团；反应①中无其他产物生成。
(1)化合物Ⅰ的分子式为___________，写出化合物Ⅰ的一种属于炔烃的同分异构体：___________。
(2)化合物Ⅱ的官能团的名称是___________，其分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)位于同一平面。
(3)有关上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。
A．化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷
B．化合物Ⅱ与饱和碳酸钠溶液混合分层，化合物Ⅱ位于下层
C．化合物Ⅲ和化合物Ⅱ分别含有2种和3种官能团
D．反应(1)和反应(2)都是原子利用率的反应
(4)对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 足量溴水 ___________ ___________
② 稀硫酸、加热 ___________ ___________
(5)写出(4)中②所得产物与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C D C B B B A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C A C D
17．(1) A D
(2) 溶液无色、
(3) NO 有，放置过程中剩余气体增加(亚硝酸分解)，表明溶液中存在 快 实验1的温度较高，亚硝酸分解速率大，相同时间内生成NO更多
(4)用冷的浓NaOH溶液吸收
18．(1) 还原
(2) 不能
(3) c 温度升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率降低 pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高
(4)取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全
19．(1) >
(2) 1.25 mol
(3)CD
(4) 负极
20．(1) 或
(2) 碳碳双键、酯基 不能
(3)AD
(4) 加成反应 水解反应或取代反应
(5)+CO2↑

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