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福建省宁德市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题
一、单选题
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源
B．“歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅
2．下列说法不正确的是
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．中含有离子键和共价键 D．和互为同系物
3．莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．分子中含有三种官能团 B．分子式为
C．1mol该有机物能与4mol Na发生反应 D．能发生加成反应和酯化反应
4．下列说法中，正确的是
A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B．糖类和油脂均能为人体提供能量
C．棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质 D．苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同
5．下列有机反应属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．+HNO3(浓)+H2O
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，W与Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成两种二元化合物 B．非金属性：
C．化合物甲是共价化合物，具有强氧化性 D．原子半径：
7．一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是
Zn Mo
水凝胶掺杂NaCl
A．电池放电时，能量转化率可达到100％ B．电子由Zn经电解质流向Mo
C．Zn作原电池负极，发生氧化反应 D．电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3g Zn
8．有关下列实验的说法正确的是
A．可用于验证非金属性： B．实验室收集
C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．用酸性溶液氧化溶液，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。下列说法错误的是
实验编号 反应温度/℃ 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL
1 30 2 2 0
2 20 2 2 0
3 20 2 1 a
A．通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢
B．实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是受热分解
D．用实验2、3探究溶液浓度对反应速率的影响，则
10．废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是
A．属于纯净物
B．“操作1”为蒸馏操作
C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率
D．“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替
二、解答题
11．乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。
(1)的反应类型为___________。
(2)化合物Y的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。
(3)写出反应ⅰ的化学方程式___________。
(4)ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z结构简式为___________。
(5)丁醇是的同系物，丁醇有___________种属于醇类的同分异构体。
(6)某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸钠，并加热3～5min。请回答：
①图中仪器B的名称是___________，冷凝水的进口方向是___________(填“a”或“b”)。
②锥形瓶C中盛放的试剂是___________。
12．研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：
(1)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
①过程Ⅰ、过程Ⅱ均为___________过程(填“吸热”或“放热”)。
②一定条件下，当和反应未达到限度时，___________(填“<”或“>”)。
③一定条件下，和在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。
A． B．的物质的量浓度不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为
(2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和3.5mol水蒸气发生反应：，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“<”或“>”)，判断的理由是___________。
②乙容器中，0～2min内的平均反应速率___________。
③甲容器中，B点时CO的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数)
(3)某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。
①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。
②a极的电极反应式为___________。
13．碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。
步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。
步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。
步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。
(1)“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。
(2)仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。
(3)装置C的作用是___________，试剂X可能是___________(填字母标号)。
A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．稀硫酸
(4)“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。
14．硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下：
已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。
②难溶于水。
(1)Te位于元素周期表第___________周期___________族。
(2)“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。
(3)“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。
(4)“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(5)验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。
A． B． C．NaCl
(6)“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。
(7)“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B D C C B D B
11．(1)加成反应
(2) CH3COOH 羧基
(3)
(4)
(5)四
(6) 直形冷凝管 a 饱和碳酸钠溶液
12．(1) 吸热 > B
(2) > 甲温度下反应速率更快或甲达到平衡所用时间少 0.3
(3) 正极 H2-2e-＋2OH-=2H2O
13．(1) 热水浴加热 烧杯、漏斗
(2) 锥形瓶 稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S
(3) 吸收H2S尾气，防止污染空气 B
(4)
(5)96％
14．(1) 5 ⅥA
(2) CuSO4 TeO2
(3)搅拌、升温、粉碎等
(4) 硫酸
(5)B
(6)
(7)2.5mkg

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