资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
实验活动4 简单的电镀实验
一、单选题
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是（　　）
A．s区 B．区 C．区 D．区
3．室内空气中甲醛的去除原理如图所示：
上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（　　）
A．碳 B．氧 C．氮 D．硫
4．2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法错误的是（　　）
A．推广氢燃料电池汽车有利于“碳中和”
B．氢气在燃烧的过程中△S＜0
C．氢气燃烧生成1molH2O(g)放出的能量比生成1molH2O(l)的少
D．相比液化天然气，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成
5．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有
B 用pH计分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH 溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S
C 加水稀释溶液 由橙色变为黄色 ，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D 向含等浓度的和的混合溶液中加入少量NaOH溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是（　　）
A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．基态X原子核外有3个未成对电子
D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
7．元素的某性质递变规律如图所示：
某性质代表（　　）
A．原子半径 B．元素的第一电离能
C．元素的电负性 D．简单氢化物的稳定性
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA
B．在氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为NA
C．在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1molFe2O3 xH2O，被还原的O2分子数为1.5NA
D．在电解法精炼粗铜中，若阴极净增32g，向阳极迁移的SO数为NA
9．下列装置的有关说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可验证与稀盐酸反应为吸热反应
B．装置Ⅰ可用于测定醋酸的浓度
C．装置Ⅲ可制备固体
D．装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
10．将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是（　　）
A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1
B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C．平衡时N2O5的分解率为70%
D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1
二、多选题
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．塑料、天然橡胶都是高分子化合物
B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素
D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别
12．下列实验不能达到目的是（　　）
A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D．用乙醇萃取碘水中的碘
三、填空题
13．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．
①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：　 　．
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：　 　．
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：　 　．
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：　 　．
14．质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为　 　；氧原子个数之比为　 　；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为　 　，密度比为　 　．
15．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（i）所需浓H2SO4的体积为　 　（用下一小题的仪器量取）．
（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　 　mL量筒最好．
（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（iv）将　 　的上述溶液沿玻璃棒注入　 　中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用　 　加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时，观察液面俯视：　 　；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：　 　；
③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：　 　．
16．某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是　 　
序号 A B C
装置
原理 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V 通入V升空气，测定U型管增加的质量
四、解答题
17．I．已知某原子的电子排布式：
（1）该元素的原子序数是________。
（2）该元素属第________周期第________族。
（3）该元素的价电子排布式是________。
Ⅱ．
（4）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
A． B．
C． D．
（5）与未成对电子数之比为________。
（6）写出基态价电子轨道表示式为________，位于元素周期表的________区。
Ⅲ．
（7）新型半导体材料如碳化硅()在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。
基态原子的核外电子空间运动状态共有________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________。
（8）下列不同状态的碳原子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________。
A. B. C. D.
五、复合题
18．六种元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）基态元素原子核外有　 　种不同运动状态的电子。
（2）上述6种元素中，第一电离能最大的是　 　(填元素符号)。
（3）基态元素的原子有　 　个未成对电子，元素位于　 　区。基态元素原子的价电子轨道表示式为　 　。
（4）基态元素原子的电子排布简式为　 　，其能量最高能层的符号是　 　。
（5）在元素中，第二电离能与第一电离能相差较大的是　 　(填元素符号)，判断依据是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象
2．【答案】B
【知识点】原子结构的构造原理
3．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
4．【答案】D
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发
5．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；物质的结构与性质之间的关系；元素周期表的结构及其应用
7．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
8．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
9．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
10．【答案】B
【知识点】化学平衡的计算
11．【答案】A,D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
12．【答案】C,D
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；二氧化硫的性质；分液和萃取
13．【答案】SiO2+2C Si+2CO↑；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【知识点】无机物的推断
14．【答案】1：1；2：1；7：16；16：7
【知识点】物质的量的相关计算
15．【答案】13.6mL；20；冷却至室温；500mL容量瓶；胶头滴管；偏高；无影响；无影响
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
16．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
17．【答案】(1) 31
(2) 四 IIIA
(3)
(4) D C
(5) 4：5
(6) ds
(7) 8 哑铃形
(8) C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
18．【答案】（1）8
（2）
（3）6；；
（4）；
（5）；基态的价电子排布式分别为，全充满结构比半充满结构稳定，第一电离能：，第二电离能：
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
5 / 8

展开更多......

收起↑