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实验活动5 制作简单的燃料电池
一、单选题
1．室内空气中甲醛的去除原理如图所示：
上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（　　）
A．碳 B．氧 C．氮 D．硫
2．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
3．元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是（　　）
A．s区 B．区 C．区 D．区
4．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有
B 用pH计分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH 溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S
C 加水稀释溶液 由橙色变为黄色 ，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D 向含等浓度的和的混合溶液中加入少量NaOH溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
共价键
键能/() 463 498 568
根据上述数据，估算等于（　　）
A．316.6 B．391.4 C．195.7 D．158.3
6．短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是（　　）
A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．基态X原子核外有3个未成对电子
D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是（　　）
A．a=2
B．X的平衡转化率为70%
C．
D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大
8．下列装置的有关说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可验证与稀盐酸反应为吸热反应
B．装置Ⅰ可用于测定醋酸的浓度
C．装置Ⅲ可制备固体
D．装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
9．2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法错误的是（　　）
A．推广氢燃料电池汽车有利于“碳中和”
B．氢气在燃烧的过程中△S＜0
C．氢气燃烧生成1molH2O(g)放出的能量比生成1molH2O(l)的少
D．相比液化天然气，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA
B．在氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为NA
C．在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1molFe2O3 xH2O，被还原的O2分子数为1.5NA
D．在电解法精炼粗铜中，若阴极净增32g，向阳极迁移的SO数为NA
二、多选题
11．下列分散系中具有丁达尔现象的有（　　）
A．蔗糖溶液 B．Fe（OH）3胶体
C．蛋白质溶液 D．NaCl溶液
12．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
三、填空题
13．兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为　 　．
14．某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是　 　
序号 A B C
装置
原理 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V 通入V升空气，测定U型管增加的质量
15．某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是　 　
序号 A B C
装置
原理 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V 通入V升空气，测定U型管增加的质量
16．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol L﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为　 　 ．
（2）称量Na2CO3固体 称量过程中应用到的主要仪器是　 　 ．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是　 　 ．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液　 　 ；
②仪器A是　 　 ；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是　 　 ．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是　 　 ．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是　 　 ．
讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度　 　 （选填“是”或“不是”）0.200mol L﹣1．理由是　 　 ．
四、解答题
17．I．已知某原子的电子排布式：
（1）该元素的原子序数是________。
（2）该元素属第________周期第________族。
（3）该元素的价电子排布式是________。
Ⅱ．
（4）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
A． B．
C． D．
（5）与未成对电子数之比为________。
（6）写出基态价电子轨道表示式为________，位于元素周期表的________区。
Ⅲ．
（7）新型半导体材料如碳化硅()在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。
基态原子的核外电子空间运动状态共有________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________。
（8）下列不同状态的碳原子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________。
A. B. C. D.
五、复合题
18．磷酸铁常用作制备电极材料的原料。一种制备磷酸铁的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）的价层电子排布式是　 　，其中未成对电子数为　 　。中含有化学键的类型有　 　。
（2）实验室保存溶液时常加少量稀硫酸，其作用是　 　。还加少量铁粉，其作用是　 　。
（3）为了提高“氧化槽”中的反应速率，宜采取的措施有　 　(填一条)。
（4）“真空过滤”与抽滤原理相同，采用“真空过滤器”的优点有　 　。
（5）“撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸，该酸在水中第二步电离的离子方程式为　 　。
（6）已知常温下，。的电离常数，，当时，已完全沉淀。“撞击流反应器”中，若保持溶液中含浓度为，当其时，　 　(用含的代数式表示)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
2．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象
3．【答案】B
【知识点】原子结构的构造原理
4．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
5．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；物质的结构与性质之间的关系；元素周期表的结构及其应用
7．【答案】C
【知识点】化学平衡的计算
8．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
9．【答案】D
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发
10．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
11．【答案】B,C
【知识点】胶体的性质和应用
12．【答案】A,B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
13．【答案】66.7%
【知识点】有关混合物反应的计算
14．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
15．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
16．【答案】2.12g；分析天平或电子天平；用玻璃棒搅拌；冷却至室温；100mL容量瓶；用玻璃棒引流；加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切|贴标签；贴标签；不是；因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
17．【答案】(1) 31
(2) 四 IIIA
(3)
(4) D C
(5) 4：5
(6) ds
(7) 8 哑铃形
(8) C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
18．【答案】（1）；4；离子键、(极性)共价键
（2）抑制水解；抑制被氧化
（3）适当加热、增大浓度等
（4）过滤速度快，固体较干燥
（5）
（6）
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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