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第一节 化学反应速率
一、单选题
1．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（　　）
A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
2．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（　　）
选项 化学反应 测量依据(单位时间内)
A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化
B AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 沉淀质量变化
C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化
D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法中错误的是（　　）
A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
4．在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．总反应的活化能等于各步反应活化能之和
B．步骤③是该反应的决速步骤
C．丙烯水化法合成2-丙醇反应的
D．升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率(v正)不变的是（　　）
A．容积不变，充入“惰”气 B．扩大容积
C．缩小容积 D．移走少量D
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
7．在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量和CO的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在内，
8．把镁片放入盛有过量稀醋酸的试管中，改变下列条件不影响氢气产生速率的是（　　）
A．将镁片改为镁粉 B．增大该醋酸的用量
C．加热 D．添加少量的冰醋酸
9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B 的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．将固体置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：，。2min时测得的浓度为，HBr的浓度为8，则上述反应中0~2min内生成的速率为（　　）
A．0.5 B．2
C．2.5 D．5
二、多选题
11．关于下列事实或反应的解释中错误的是
选项 实验或事实 解释
A 冰的密度小于液态水的密度 共价键具有方向性和饱和性
B 向淀粉的水解液中滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解完全
C 该反应的条件都是为了提高反应物的平衡转化率
D 等体积，等物质的量浓度的与在不同温度下发生反应，温度高的先出现浑浊 温度升高，该反应的速率加快
A．A B．B C．C D．D
12．工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了
A．充分利用热能 B．防止形成酸雾
C．加速转化SO2 D．获取纯净SO3
三、填空题
13．某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL2%溶液 无
② 10mL5%溶液 无
③ 10mL5%溶液+3滴蒸馏水 1mL溶液
④ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液
⑤ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液
(1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为　 　。
(2)实验①和②的目的是　 　。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施　 　。
(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是　 　。
14．已知：连四亚硫酸钠()与稀硫酸反应：。回答下列问题：
实验I：探究其性质。装置如图所示(夹持仪器、尾气处理装置已省略)。实验中观察到A装置产生浅黄色固体，D装置溶液褪色。
（1）盛装的仪器是　 　(填仪器名称)。
（2）B装置中红色褪去，可证明A装置中生成的气体是　 　(填化学式)。预测C装置中现象：　 　。
（3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率　 　(填“加快”或“减慢”)，其原因是　 　。
实验Ⅱ：
探究影响反应速率的外界因素。设计如下方案：
实验 硫酸/mL 蒸馏水/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s
i 10 10 0 35 a
ii 10 5 V 35 b
iii 10 10 0 45 c
iv 10 8 2 50 d
（4）利用实验ⅰ、ⅱ探究浓度对于速率的影响，则　 　，实验测得b>a，由此得出的结论是　 　。
（5）预测a　 　(填“>”“<”或“=”)c。
（6）实验测得：d（7）第四周期有Zn、Ti、Cu；Zn所在元素周期表中的分区是　 　区；基态Ti原子的价电子排布式　 　；基态核外电子的空间运动状态有　 　种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为　 　。
15．I、用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1溶液 30mL0.01溶液
② 20mL0.2溶液 30mL0.01溶液
（1）该实验探究的是　 　因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得CO2体积大小：②>①，　 　(填实验序号)反应速率更快。
（2）小组同学发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快反应；②　 　。
Ⅱ、国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下：
a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使SO2全部逸出，并全部进入C中的的酸性溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液(紫红色)稀释至500mL。
b．取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用标准液滴定吸收液中残余的。
c．数据处理：
滴定次数 吸收液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积
1 25.00 0.10 6.60 6.50
2 25.00 7.60 14.00 6.40
3 25.00 0.20 6.80 6.60
已知：酸性溶液可以氧化乙醇。
回答下列问题：
（3）该滴定实验不会用到下图中　 　(填标号)滴定管。
（4）写出步骤b中发生的离子反应　 　 。
（5）滴定终点的现象为　 　。
（6）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为　 　(保留2位小数)。
（7）下列操作会导致所测葡萄酒中SO2含量偏低的　 　(填标号)。
a．滴定管装标准液前未润洗
b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗
c．达到滴定终点时，仰视读数
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡
16．甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。
Ⅰ．CO与H2反应可制取甲醇(CH3OH)。
一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
（1）1~3min内，以CO表示的平均反应速率　 　mol·L-1·min-1。
（2）平衡时H2的转化率为　 　。
Ⅱ．CO2与H2反应制取甲醇(CH3OH)。
（3）CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：
反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58kJ·mol-1
反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1
写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式　 　。
（4）关于反应ⅰ和反应ⅱ的说法正确的是　 　。
a．升高温度能使反应ⅰ的速率增大，平衡常数减小
b．增大压强能提高反应ⅱ中CO2的转化率
c．低温、高压有利于CO2催化加氢制取CH3OH
（5）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应ⅰ和反应ⅱ中CO2平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图：
结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是　 　(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。
四、解答题
17．Ⅰ．某小组拟用酸性溶液与溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果。限选试剂和仪器：0.20mol/L溶液、0.010mol/L溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表。恒温水浴槽。
实验 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/min
1 20 3 8 9 8 50
2 50 3 8 9 8 27
3 60 a 8 6 11 33
4 60 3 8 9 8 b
5 90 3 8 9 8 14
（1）请写出酸性溶液和适量溶液反应的离子方程式________。
（2）实验1和实验2是为了探究________(填外部因素)对化学反应速率的影响。
（3）________，b的取值范围是________。
（4）对比实验3和4可以得到的结论是________。
Ⅱ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生如下反应。
（5）若上述反应在平衡后的内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在时________。
（6）如图X的转化率最高是时间段___________。
A. B. C. D.
五、复合题
18．化学实验是研究化学反应的有效方法。某实验小组以H2O2分解为例，研究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。
Ⅰ.10mL5%H2O2溶液与1mL水
Ⅱ.10mL5%H2O2溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
Ⅲ.10mL5%H2O2溶液与少量HCl溶液与1mL0.Imol·L-1 FeCl3溶液
Ⅳ.10mL5%H2O2溶液与少量NaOH溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
（1）该实验Ⅰ和Ⅱ的实验目的是　 　。写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
①图中曲线如此变化的原因是　 　。
②能够得出的实验结论是　 　。
（3）请设计实验证明在H2O2的分解过程中起催化作用是FeCl3中的Fe3+而不是Cl-(只要求写出实验方案)：
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；有效碰撞理论；活化分子
2．【答案】C
【知识点】化学反应速率
3．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
4．【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素
5．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
6．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
7．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
8．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
9．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
10．【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响
11．【答案】A,C
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；化学反应速率的影响因素；多糖的性质和用途
12．【答案】A,C
【知识点】工业制取硫酸；化学反应速率的影响因素；二氧化硫的性质
13．【答案】；探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)；碱性环境能增大的分解速率，酸性环境能减小的分解速率
【知识点】化学反应速率的影响因素
14．【答案】(具支)试管；；溶液变红色，不褪色；减慢；其他条件不变，降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢；5；其他条件相同，(硫酸)浓度减小，反应速率减慢；>；升温对速率的影响大于减小浓度对速率的影响；ds；；14；球形
【知识点】原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素
15．【答案】浓度；②；反应生成的具有催化作用，随着的增多，反应明显加快；乙；；当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原；0.26；ac
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素；探究物质的组成或测量物质的含量
16．【答案】0.0625；75%；CO(g)+ 2H2 (g)= CH3OH (g) ΔH=-100 kJ·mol-1；c；反应ⅱ
【知识点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
17．【答案】(1)
(2) 温度
(3) 3
(4) 在其他条件相同时，增大的浓度会加快该反应速率
(5) 增加生成物Z的浓度
(6) A
【知识点】化学反应速率的影响因素
18．【答案】（1）探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢；碱性环境会加快H2O2分解的速率，酸性环境会减慢H2O2分解的速率
（3）取一试管加10mL5%H2O2溶液与1mL0.3mol· L-1 NaCl溶液，与上述实验Ⅱ的试管在相同温度下反应，观察并比较产生气泡的速率
【知识点】化学反应速率的影响因素
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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