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实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
一、单选题
1．下列实验能达到预期目的是（　　）
　 实验内容 实验目的
A 将 的KI溶液和 的 溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加 溶液 验证 与 的反应有一定限度
B 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡
C 相同条件下，向一支试管中加入 和 向另一支试管中加入 和 溶液，观察并比较实验现象 探究 对 分解速率的影响
D 向2支盛有5mL不同浓度 溶液的试管中，同时加入 溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
2．实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是（　　）
目的 实验设计
A 探究浓度对反应速率的影响
B 探究温度对反应速率的影响
C 探究温度对反应速率的影响
D 探究催化剂对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
3．为探究镁与铵盐溶液的反应的速率，现用等质量的镁粉与以下等体积的不同的溶液进行反应，并将实验现象、反应进行至4h时V(H2)记录如下：
①0.5mol/LNH4Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、223mL；
②0.25mol/L(NH4)2SO4溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、135mL；
③0.1mol/LNH4Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、226mL；
④H2O：几乎看不到现象、12mL。
已知：上述溶液中，铵根离子浓度越大，酸性越强。根据上述实验所得结论正确的是（　　）
A．溶液中c(NH)越大，反应速率越快
B．镁与铵盐溶液反应的离子方程式为Mg + NH+ 2H2O= Mg2++2NH3·H2O+H2
C．溶液的pH越小，产生H2的速率越快
D．溶液中阴离子的种类不同会影响产生H2的反应速率
4．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集 100 mL氢气所需时间/s
I 薄片 15 200
II 薄片 25 90
III 粉末 25 10
下列说法错误的是（　　）
A．该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响
B．实验I和II表明温度越高，反应速率越大
C．实验II和III表明反应物接触面积对反应速率影响很大
D．实验I、II和III最终产生氢气的质量不相同
5．能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。
序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间
① 10.00 25.00 0 30 0
② 10.00 20.00 30 0
③ 10.00 25.00 0 30 1.00
④ 10.00 0 40 0
下列说法错误的是
A．，
B．实验测得，说明可加快反应速率
C．实验测得，说明升高温度反应速率增大
D．和反应的离子方程式为
6．下列实验探究方案能达到探究目的是（　　）
探究方案 探究目的
A 分别向溶液中加2mL0.1mol/L溶液和的溶液，观察溶液褪色的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B 分别向浓度均为含有和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序 比较、、大小
C 分别测浓度均为的和溶液的pH值，比较两者pH的大小 比较和的水解常数
D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
7．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是
选项 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 25 10 0.1 10 0.1 0
② 25 5 0.1 10 0.1 x
③ 25 10 0.1 5 0.2 5
④ 50 10 0.1 10 0.1 0
A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B．①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．x=5，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
8．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．用装置①验证升高温度可以加快反应速率
B．用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．用装置③比较、对分解速率的影响
D．用装置④探究温度对化学平衡的影响
9．某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是（　　）
A．反应的离子方程式为
B．通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小
C．右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快
D．若改为向右侧试管中滴加浓硫酸，也可得出同样结论
10．可作为水溶液中歧化反应（ ）的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。
实验编号 反应物 试剂组成 实验现象
① 18mL 饱和溶液 a 无明显现象
② 18mL 饱和溶液 0.4 KI 一段时间出现浑浊
③ 18mL 稀溶液 0.4 KI 出现浑浊较②慢
④ 18mL 饱和溶液 b KI、0.2 出现浑浊较②快
⑤ 18mL 饱和溶液 0.2 无明显现象
下列说法不正确的是（ ）
A．a可能是，b＝0.4
B．实验②、③的目的是探究浓度对水溶液中歧化反应速率的影响
C．实验说明对水溶液中歧化反应速率一定有影响
D．实验说明存在时，可以加快水溶液中歧化反应速率
二、多选题
11．(双选)以反应5H2C2O4＋2 ＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
下列说法错误的是（　　）
A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 (KMnO4)＝2.5×10－4mol/(L·s)
C．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响
D．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．22g CO2中含有NA个氧原子
B．通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子
C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子
D．标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子
三、填空题
13．已知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同学按表进行实验，请你判断　 　 先出现浑浊．
编号 1 2 3
加3%Na2S2O3溶液 5mL 5mL 5mL
1：5的硫酸 25滴 15滴 25滴
温度/℃ 室温 室温+10 室温+20
出现浑浊的快慢
14．I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min
溶液 溶液 溶液
1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0
2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4
3 1.0 2.0 12.8
请回答以下问题：
（1）完成离子方程式：　 　。
____________________________。
（2）请完成上述实验设计表：　 　。
（3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是　 　对反应速率的影响。
（4）利用实验1中数据计算，反应速率为　 　。
II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
回答下列问题：
（5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有　 　(填名称)。
（6）步骤②中需研细后加入，目的是　 　。
（7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是　 　。
15．某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有　 　(填标号)。
（2）上述操作的实验数据如表：
实验编号 待测液体积 标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.00 20.02
2 20.00 0.04 20.04
3 20.00 0.10 20.08
4 20.00 0.00 20.98
①判断滴定终点的依据是　 　。
②该硫酸的浓度为　 　。
③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点　 　。
④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是　 　(填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有水
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失
D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。
【实验方案】
实验序号 实验温度 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间
① 293 2.0 0.10 8.0 10.0
② 293 2.0 0.10 10.0
③ 313 2.0 0.10
(注：忽略溶液混合时体积的变化)
（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则　 　。
（4）下列说法正确的是　 　(填标号)。
A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间：
（5）在内实验②中用表示的速率为　 　(用含的代数式表示)。
16．某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：
（1）写出此反应的离子方程式　 　。
（2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，　 　。
实验二：利用溶液和酸性溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：
序号 温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL V/mL
A 293 2 5 3
B 293 3 5 8
C 313 2 3
（3）表中　 　；通过实验可探究　 　的改变对反应速率的影响。
（4）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为　 　。
（5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是　 　的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入　 　(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
四、解答题
17．实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。
已知：不溶于水，密度比水大。
回答下列问题：
I.制备溶液：
（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是________。
（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是________。
（3）打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中________(填现象)，则说明反应接近完全。
II.制备KSCN晶体
（4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为________。
III.测定KSCN晶体的纯度
（6）取2.000 g制得的KSCN晶体溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中KSCN的纯度为________。
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A. 未用标准溶液润洗滴定管
B. 滴定前锥形瓶内有少量水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
五、复合题
18．（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL 　
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝　 　，T1＝　 　；通过实验　 　可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）C组实验中溶液褪色时间t1　 　(填“＞”或“＜”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4) = 　 　。(用含有t1的式子表示)
（3）写出相应反应的离子方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；酸（碱）式滴定管的使用
2．【答案】A
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
3．【答案】D
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
4．【答案】D
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
5．【答案】B
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
6．【答案】D
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
7．【答案】D
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
8．【答案】A
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；化学实验方案的评价
9．【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
10．【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
11．【答案】B,C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
12．【答案】A,C
【知识点】阿伏加德罗常数
13．【答案】第三组
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
14．【答案】5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O；15.0；反应物浓度；；烧杯和玻璃棒；增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分；简化实验操作（或减少气体通入步骤等合理表述）
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；探究影响化学反应速率的因素；制备实验方案的设计
15．【答案】AD；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；0.0500；；CD；8.0；C；
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
16．【答案】；反应物间接触面积越大，反应速率越快；5；浓度；；的催化作用；B
【知识点】探究影响化学反应速率的因素；离子方程式的书写
17．【答案】(1) 检查装置气密性
(2) 使NH3与CS2充分接触，同时防倒吸
(3) 液体不再分层
(4) 过滤
(5)
(6) 72.75%
(7) A，C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
18．【答案】（1）1；293；B、C
（2）＜；0.02/3t1 mol·L－1·s－1
（3）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
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