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第二节 水的电离和溶液的pH
一、单选题
1．25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变
2．下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（　　）
A．、、 B．NaClO、、KHS
C．、、 D．、、
3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大
4．下列说法中正确的是（　　）
A． 时 为 ， 的纯水呈酸性
B．将 的稀盐酸稀释至 ，所得溶液的 为9
C．常温下当水电离的 为 时，此溶液的 可能为1或13
D．将 的盐酸与醋酸各 分别稀释至 ，所得醋酸溶液的 更大
5．已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12，下列说法正确的是（　　）
A．0.05 mol L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B．0.001 mol L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C．0.005 mol L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
7．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，该溶液不可能是（　　）
A．醋酸 B．氨水 C．盐酸 D．NaCl溶液
8．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c（H+）甲与乙溶液中c（H+）乙之比是（　　）
A．10：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定
9．X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是（　　）
A．Ⅹ可能是醋酸钠溶液 B．Y可能是90℃时的纯水
C．Y一定是正盐溶液 D．Z可使甲基橙试液变黄
10．常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合， 该混合溶液的pH等于（　　）
A．1.0 B．7.0 C．12.4 D．3.0
二、多选题
11．现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的( )溶液；④的( )溶液。下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
C．③④混合，若混合液，则
D．水的电离程度：①>②>③>④
12．25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。
A．酸性：
B．b点溶液中，
C．溶液中水的电离程度：a点>b点
D．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7
三、填空题
13．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是　 　，理由是　 　。
14．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为　 　．
15．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH　 　．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
16．水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　 　增加到　 　。
（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为　 　。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为　 　。
四、解答题
17．25℃时，H2O的离子积常数为1×10﹣14 mol2 L﹣2，则该温度下：
①0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol L﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】离子积常数
2．【答案】D
【知识点】测定溶液pH的方法
3．【答案】B
【知识点】水的电离
4．【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数；pH的简单计算
5．【答案】A
【知识点】pH的简单计算
6．【答案】D
【知识点】水的电离
7．【答案】D
【知识点】水的电离
8．【答案】D
【知识点】pH的简单计算
9．【答案】D
【知识点】水的电离；离子积常数
10．【答案】A
【知识点】pH的简单计算
11．【答案】A,B
【知识点】水的电离；比较弱酸的相对强弱的实验；电离方程式的书写
12．【答案】A,B
【知识点】水的电离；离子浓度大小的比较；比较弱酸的相对强弱的实验
13．【答案】前者大于后者；HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相同的CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液，则体积相同的两种溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，所以中和体积相同、浓度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH
【知识点】pH的简单计算；比较弱酸的相对强弱的实验
14．【答案】4
【知识点】pH的简单计算
15．【答案】＜7
【知识点】pH的简单计算
16．【答案】1×10-14；1×10-12；2：9；0.004
【知识点】离子积常数；pH的简单计算
17．【答案】解：①溶液中c（H+）= = mol/L=10﹣12 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12=12，
答：0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH是12；
②溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或碱抑制水电离，则水电离出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）= = mol/L=10﹣12 mol/L，
答：0.005mol L﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是10﹣12 mol/L．
【知识点】pH的简单计算
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