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第三节 盐类的水解
一、单选题
1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4
2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（　　）
A．能与金属Al反应放出H2 B．pH=7.2
C．c(H+)3．室温下，将1.000mol L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol L﹣1
B．b点：c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（Cl﹣）
C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热
4．海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、 、Br-、 、 等离子，下列说法正确的是（　　）
A．海水呈弱酸性
B．冬天时海水的pH会升高
C．海水中的Ca2+、 有利于海洋生物形成介壳
D．海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化
5．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)
C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)
D．常温下，MA溶液的pH＞7
6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是（　　）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2
B．流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C．某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性
D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO =H2O+CO2↑
8．常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（　　）
A．pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B．pH=3的硝酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
9．科学家研究得到了如图所示的海洋碳循环原理：
下列说法正确的是（　　）
A．海洋中始终为定值
B．光合作用为吸热反应，说明的能量低于
C．等浓度的和混合溶液中
D．发生钙化作用是因为
10．常温下， 的二元酸 的溶液与等浓度的 溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中 。则混合溶液的pH为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．无法计算
二、多选题
11．室温下，几种弱酸的电离常数Ka如下表所示：
化学式
Ka 10- 4.74 10- 3.74 Ka1=10- 1.27 Ka2=10- 4.27
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A．浓度均为和溶液中：
B．浓度为溶液中：
C．浓度均为0.1和Na2C2O4的混合溶液中：
D．溶液与溶液等体积混合后：
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)
B 两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短 增大反应物浓度化学反应速率加快
C 经测定25℃时0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH≈5.5 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D 向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡：I-+I2
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
13．向20.00mL 0.1mol·L- 的NaHSO4溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L- 的NaOH溶液。向上述已经加入10.00mL 0.1mol·L-1的 NaOH 溶液的混合溶液中再加入 10.00mL0.1mol/L 的氨水，此时溶液呈　 　。
A． 酸性 B． 碱性 C． 中性
14．小苏打可用作糕点的发酵剂。溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序是　 　。
15．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是　 　、　 　．
16．常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 　；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是　 　（填序号）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞．
四、解答题
17．FeCl3是重要的化工原料，针对FeCl3的制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．某兴趣小组以废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O。
（1）Na2CO3溶液显________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（2）操作Ⅱ为_______过滤、洗涤干燥。
A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩、冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸馏
（3）FeCl3在日常生活中的一种用途________。
Ⅱ．利用FeCl3·6H2O制备无水氯化铁有如下三种方法。
（4）上述方法a、c中HCl、NH4Cl的作用是________。
（5）将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热制得无水FeCl3同时产生两种酸性气体。已知SOCl2沸点为77℃，装置如图所示(夹持和加热装置略)。
①仪器A的作用是________，仪器B的名称为________。
②制备无水FeCl3的化学方程式________。
③由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是________(填序号)。
a．ZnSO4·7H2O b．CuCl2·2H2O c．Na2S2O3·5H2O d．Na2CO3·H2O
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】盐类水解的原理
2．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
3．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
4．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的原理
5．【答案】B
【知识点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；溶液酸碱性的判断及相关计算
6．【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
7．【答案】C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；离子方程式的书写
8．【答案】A
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
9．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
10．【答案】A
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
11．【答案】C,D
【知识点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
12．【答案】C,D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；离子共存
13．【答案】A
【知识点】盐类水解的原理
14．【答案】
【知识点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
15．【答案】10﹣12mol/；10﹣2mol/
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
16．【答案】＞；c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；C
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
17．【答案】(1) 碱性
(2) B
(3) 净水剂(答案合理即可)
(4) 抑制氯化铁水解
(5) 冷凝回流SOCl2 球形干燥管 b
【知识点】影响盐类水解程度的主要因素；常用仪器及其使用；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计
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