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第一节 电离平衡
一、单选题
1．下列物质中，属于弱电解质的有（　　）
①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．向中分别加入10mL蒸馏水和，下列说法中错误的是（　　）
A．加入蒸馏水后，溶液中的数目增大
B．加入蒸馏水后，溶液中减小
C．加入HCl后，溶液中减小
D．加入HCl后，溶液中
3．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯炮很暗
②0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
③等pH等体积的硫酸、CH3COO- 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多
④20mL 0. 2 mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0. 2 mol·L-1NaOH溶液完全反应
⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
4．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（　　）
A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
则下列有关说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．将a mol L﹣1 HCN溶液与a mol L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
6．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．下列说法正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
D．向0.1 mol L﹣1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大
7．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（　　）
A．草酸的电离方程式为H2C2O42H++C2O
B．0.1mol/L草酸溶液中：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(C2O)
C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．要使H2C2O4的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
8．已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3 Al3++3OH﹣
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（　　）
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
9．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．b点溶液呈酸性
B．a到b之间存在：c(Na+)>c(Cl-)
C．该滴定过程中不需任何指示剂
D．a点溶液中存在： c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
10．已知亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示。
下列叙述错误的是（　　）
A．时溶液中
B．
C．的平衡常数为
D．图中
二、多选题
11．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
电离常数 Ki1 Ki2
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
H2S 5.7×10－8 1.2×10－15
则下列反应可能发生的是（　　）
A．NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3 D．H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
12．科学家开发了一种二氧化碳淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是
A．可采用过滤操作分离出
B．经上述多种循环获得的水的导电性增强
C．操作时先通入，再加入
D．水溶液呈弱碱性
三、填空题
13．现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是　 　(填序号，下同)；属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　；属于强电解质的是　 　；属于弱电解质的电离方程式为　 　。
14．25℃时，对比下列两种溶液填空。
　 甲 乙 丙
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸
物质的量浓度(mol/L) 　 　 0.10
pH 10 10 　
（1）两溶液中：甲　 　乙(填“<”、“=”或“>”，下同)。
（2）两溶液中溶液的物质的量浓度：甲　 　乙。
（3）两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：甲　 　乙。
（4）等体积的甲、乙两溶液分别与丙溶液完全中和，消耗盐酸的体积：甲　 　乙。
（5）已知：lg2≈0.3，lg5≈0.7，则等体积的乙与丙溶液混合后(忽略混合过程中的溶液体积变化)，溶液的pH约为　 　。
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HF HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 ； ；
（6）H2CO3的电离方程式为　 　。
（7）0.1mol/LHF水溶液中除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是　 　。
（8）相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是　 　溶液。
（9）NaClO溶液与少量CO2反应的离子方程式是　 　。
（10）氯水可用作消毒剂。
①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的　 　(填序号)
A．Na2CO3(s) B．NaHCO3(s) C．Na2SO3(s) D．NaHSO3(s)
②请用化学平衡移动的原理解释其原因：　 　。
③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因：　 　。
15．苯酚()为一元有机弱酸，常温下为固体，溶解度较小。某兴趣小组根据资料探究苯酚的性质。
已知：①，，，；
②苯酚与的显色反应为。
Ⅰ．探究苯酚酸性强弱
（1）苯酚电离方程式为　 　，苯酚溶液中的数量级为　 　。
（2）按图组装仪器并进行实验，根据中　 　及中出现浑浊的现象，证明酸性。中反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．探究外界条件对苯酚与显色反应的影响
（3）溶液对显色反应的影响
往苯酚与的混合溶液中滴加溶液，测定溶液并观察颜色变化，实验记录如下表：
颜色
紫黑色
紫色
颜色变浅
浅紫色
几乎无色
表中　 　，　 　，溶液颜色变浅的原因为　 　(从平衡角度分析)。
（4）探究阴离子对显色反应的影响
固体的化学式为　 　，根据实验可得出结论为　 　。
16．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。
（1）“O”点为什么不导电：　 　。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为　 　。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是　 　。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择　 　
A.加热 B.加水 C.加Zn粒
（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为　 　。
四、解答题
17．I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
弱酸 弱酸 弱酸
HClO
CH3COOH
（1）的一级电离平衡常数表达式为________。
（2）与溶液反应的离子方程式为________。
（3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液________。
（4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。
（5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为________.
（7）用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a________b。(填“>”、“<”或“=”)
五、复合题
18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 CH3 COOH HClO
H3 PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6
回答下列问题
（1）亚磷酸(H3PO3)为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为　 　 ， Na2HPO3是　 　 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)
（2）物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列三种溶液：a.CH3COONa b. NaClO c.Na2HPO3，它们的pH由大到小的顺序是　 　 (用字母表示)。
（3）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母）。
A．c(H+) B．
C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-) c(H+)
（4）体积均为10mL、p均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】强电解质和弱电解质
2．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
3．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
4．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
5．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
6．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
7．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离方程式的书写
8．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质
9．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；离子浓度大小的比较
10．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较；电离平衡常数
11．【答案】B,C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
12．【答案】B,C
【知识点】过滤；电离平衡常数
13．【答案】④⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑦；①⑤⑧；CH3COOH CH3COO-+H+
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
14．【答案】=；>；>；>；1.3；；；；HClO；；B；氯水中存在平衡：，依据电离常数，H2CO3酸性比HClO酸性强，故加入NHCO3后，HCO3不与HClO反应，只与反应，还低，平衡正向移动，升高；不可以，
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写
15．【答案】；；有气泡产生；；；；溶液酸性增强，氢离子浓度增大，苯酚与的显色反应平衡逆向移动，浓度减小；；硫酸根离子对苯酚与的显色反应起抑制作用，氯离子没有明显的作用
【知识点】苯酚的化学性质；性质实验方案的设计；电离平衡常数
16．【答案】因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；c＜a＜b；c；AC；V1= V2=V3
【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
17．【答案】(1)
(2)
(3) 11
(4) C，D
(5) 正 正
(6) a=b>c
(7) <
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
18．【答案】（1）H3PO3 H2PO3-+H++(H2PO32- HPO32-+H+)；正盐
（2）b>c>a
（3）A
（4）大于
【知识点】电离平衡常数
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