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实验活动3 盐类水解的应用
一、单选题
1．已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+
C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+
2．如图所示进行实验，下列分析错误的是（　　）
A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．反应后c(Ag+)：①<②
D．实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA
B．在氯碱工业中，制备40g烧碱时阴极生成气体的分子数为NA
C．在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1molFe2O3 xH2O，被还原的O2分子数为1.5NA
D．在电解法精炼粗铜中，若阴极净增32g，向阳极迁移的SO数为NA
4．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中含有
B 用pH计分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH 溶液的pH较大 Cl的非金属性强于S
C 加水稀释溶液 由橙色变为黄色 ，增大体系中反应物的量，平衡正向移动
D 向含等浓度的和的混合溶液中加入少量NaOH溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．下列装置的有关说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ可验证与稀盐酸反应为吸热反应
B．装置Ⅰ可用于测定醋酸的浓度
C．装置Ⅲ可制备固体
D．装置Ⅳ可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
6．已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
共价键
键能/() 463 498 568
根据上述数据，估算等于（　　）
A．316.6 B．391.4 C．195.7 D．158.3
7．短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是（　　）
A．基态Z原子核外电子占据5个原子轨道
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．基态X原子核外有3个未成对电子
D．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
8．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是（　　）
A．a=2
B．X的平衡转化率为70%
C．
D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大
9．元素的某性质递变规律如图所示：
某性质代表（　　）
A．原子半径 B．元素的第一电离能
C．元素的电负性 D．简单氢化物的稳定性
10．将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是（　　）
A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1
B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C．平衡时N2O5的分解率为70%
D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1
二、多选题
11．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
12．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
三、填空题
13．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．
编号 现象 离子方程式
① 　 　 　 　
② 　 　 　 　
③ 　 　 　 　
14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
①　 　 分离水和植物油的混合物；
②　 　 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
③　 　 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④　 　 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
⑤　 　 将碘水中的碘单质与水分离．
15．质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为　 　；氧原子个数之比为　 　；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为　 　，密度比为　 　．
16．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．
①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：　 　．
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：　 　．
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：　 　．
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：　 　．
四、解答题
17．实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。
已知：不溶于水，密度比水大。
回答下列问题：
I.制备溶液：
（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是________。
（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是________。
（3）打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中________(填现象)，则说明反应接近完全。
II.制备KSCN晶体
（4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为________。
III.测定KSCN晶体的纯度
（6）取2.000 g制得的KSCN晶体溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中KSCN的纯度为________。
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A. 未用标准溶液润洗滴定管
B. 滴定前锥形瓶内有少量水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
五、复合题
18．已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡 Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) 5，0×10-13 mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) 8.3×10-17 mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) 6.3×10-18 mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) 1.6×10-24 mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) 1.3×10-36 mol2·L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：　 　。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－)　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是　 　(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A．加入少量CuS固体
B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体
D．加入少量CuCl2固体
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】探究沉淀溶解；化学方程式的有关计算
2．【答案】C
【知识点】探究沉淀溶解
3．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
4．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
5．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
6．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
7．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；物质的结构与性质之间的关系；元素周期表的结构及其应用
8．【答案】C
【知识点】化学平衡的计算
9．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较
10．【答案】B
【知识点】化学平衡的计算
11．【答案】B,D
【知识点】物质的分离与提纯
12．【答案】A,B
【知识点】阿伏加德罗常数
13．【答案】有红褐色沉淀生成；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；有白色沉淀生成，溶液为蓝色；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解；Ag++Cl﹣═AgCl↓
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写
14．【答案】C；A；B；D；E
【知识点】物质的分离与提纯
15．【答案】1：1；2：1；7：16；16：7
【知识点】物质的量的相关计算
16．【答案】SiO2+2C Si+2CO↑；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【知识点】无机物的推断
17．【答案】(1) 检查装置气密性
(2) 使NH3与CS2充分接触，同时防倒吸
(3) 液体不再分层
(4) 过滤
(5)
(6) 72.75%
(7) A，C
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
18．【答案】（1）AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS
（2）减少；增大
（3）CuS ZnS FeS
（4）C；D
【知识点】探究沉淀溶解
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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