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四川成都市2026年4月中考二模化学试题
1．《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是
A．采泥 B．练泥
C．拉坯 D．窑烧
2．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（　　）
A B
①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力
C D
①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用
A．A B．B C．C D．D
3．甲磺酸阿美替尼(C31H39N7O5S)是我国自主研发的治疗肺癌的药物，能增强人体免疫力。下列有关该药物的说法不正确的是
A．该药物由五种非金属元素组成
B．该药物中硫元素与氧元素的质量比为2：5
C．该药物中氢元素的质量分数最大
D．一个甲磺酸阿美替尼分子中有7个氮原子
4．“见微知著”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
宏观事实 微观解释
A 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度升高，分子能量增大，运动加快
B 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间间隔都减小
C 钠与氯气反应生成氯化钠 反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构
D 空气中的二氧化碳、蜡烛燃烧产生的二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 构成物质的分子相同，其化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
5．如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
A．通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气
B．柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭
C．若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分
D．为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板
6．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
7．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为
C．负极气体X是
D．理论上每吸收就生成
8．下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
9．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图（溶剂为水）。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
10．化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是
A．注液口可以注入过氧化氢溶液
B．通过乙中的水可观察产生氧气的快慢
C．反应前后二氧化锰的质量和性质不变
D．关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止
11．用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．反应①中X不一定是氢气
B．反应②一定是中和反应
C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉）
D．反应④一定是放热反应
12．已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是
A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B．点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
13．“除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质(括号内为杂质)的思路方法和主要操作，其中正确的是
选项 混合物(杂质) 思路方法 主要操作描述
A CaCl2溶液(HCl) 转化、过滤 加入过量CaO后过滤
B CuO(C) 反应、转化 通入CO2后高温反应
C CaO(CaCO3) 转化 高温煅烧CaCO3
D NaCl溶液(MgCl2) 沉淀、过滤、转化 加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，调至pH>7
A．A B．B C．C D．D
14．下列图像对应的变化关系正确的是
A．甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中
C．丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中
15．化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。
（1）图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是___________。
A．水分子受热分解 B．水分子不断运动
C．水分子本身变大 D．水分子数目减少
（2）宋应星的《天工开物》中有关池盐制取的记载，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由　 　(填微粒符号)构成的。医用生理盐水的氯化钠浓度是0.9%，横线上的百分数指的是　 　(选填“体积分数”或“质量分数”)。
（3）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭不完全燃烧，则会生成　 　(填化学式)。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是　 　。
（4）打铁花中“东风夜放花千树”：实验室中将生铁放置陶土网上，烧制熔化成铁水，当铁水温度达到1600~1700℃时，用铁夹击打陶土网，瞬间火星四射，如烟火般璀璨，请写出该反应的化学方程式：　 　。
16．科技梦推动中国梦，科技发展离不开化学。
（1）2024年8月24日，中国科学院在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP为主。图1为铟（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图2为几种微粒的结构示意图。铟的相对原子质量为　 　，铟原子易　 　（填“得到”或“失去”）电子，铟与图2中的微粒　 　化学性质相似。
（2）今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。
①用磷酸铁、草酸和氢氧化锂为原料合成，请补充完整下列化学方程式：
　 　。
②已知P的化合价为+5价，Li的化合价为+1价，则LiFePO4中Fe的化合价为　 　。
（3）氢氧燃料汽车的氢气来源于利用光伏发电来电解水（如图），
氢气在　 　极产生，氢气被认为是清洁能源的原因是　 　。
17．兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤
pH范围
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
（1）甲同学实验步骤中有一处错误是：　 　。
（2）乙同学用　 　测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。
（3）丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量18.0g土壤样品
B．量取90mL蒸馏水
C．将量取得的水倒入烧杯
D．过滤土壤浊液
（4）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是　 　。
（5）假设土壤中的酸性物质为，计算若施加含的某农业用熟石灰，理论上可反应的质量为多少？
18．铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下：
（1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为　 　。
（2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有　 　（写一条）；操作①的名称为　 　。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
（4）反应③需在氩气环境中进行的原因是　 　。
（5）上述流程的不足之处有　 　。
19．用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题：
（1）图1中，B装置相较A装置的优点是　 　(答1点即可)。
（2）使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　。二氧化碳的收集装置应该选用　 　(选填“C”或“D”或“E”)，原因是　 　。
（3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证　 　，CO2与水反应的化学方程式为　 　，试管中的现象是　 　。
（4）换用图2的装置制备CO2并验证其性质。
①“可抽动铜丝”的作用是　 　。
②烧杯中的现象是　 　，说明CO2密度比空气大。
③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶　 　(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。
（5）化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H2O2)和MnO2为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起　 　作用，右舱中水的作用是　 　(答一条即可)。
20．在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题：
【查阅资料】
（1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。
②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。
③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是　 　(写出一条即可)。
【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？
【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5min，得到变化曲线如图2。
（2）图1中发生的化学方程式为　 　。分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是　 　。
【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g 硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4.
（3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是　 　(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内　 　，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。
【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？
【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5。
（4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是　 　。再通过图2、图5的曲线对比，发现　 　的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。
【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。
【拓展提升】
（5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”)，也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是　 　。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气　 　g (保留两位小数)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。A、采泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、练泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、拉坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、窑烧过程中涉及燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】硬水与软水；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、①加热煮沸可以降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性钙镁化合物，正确。
②使用乙醇汽油的优点是减少了有害气体的排放，但还是会污染环境，选项错误。
③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸气味，正确。不符合题意；
B、①馒头中富含淀粉，对应的营养素是糖类，正确。
②制作矿泉水瓶的塑料具有热塑性，形状可以随着温度的改变而改变，选项错误。
③磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，钾肥可以增强农作物的抗病虫、抗倒伏能力，选项错误。不符合题意；
C、①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，正确。
②酸雨可以使森林和草场受到破坏，因为酸雨具有腐蚀性，正确。
③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法，因为隔绝了水和氧气，正确。符合题意；
D、①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同，正确。
②能闻到花香说明分子是不断运动的，正确。
③霉变的大米，高温蒸煮之后也无法去除有毒物质，不能食用，选项错误。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乙醇汽油燃烧仍然会排放污染物；
B.制作矿泉水瓶的塑料具有热塑性；磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，钾肥可以增强农作物的抗病虫、抗倒伏能力；
D.霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，高温蒸煮之后也不能食用。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、该药物化学式为C31H39N7O5，由碳、氢、氮、氧、硫五种非金属元素组成，说法正确，选项A不符合题意；
B、硫、氧元素质量比=(32×1)：(16×5)=32：80=2：5，计算结果符合选项表述，说法正确，选项B不符合题意；
C、各元素质量比：C：H：N：O：S=(12×31)：(1×39)：(14×7)：(16×5)：32=372：39：98：80：32，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，氢元素质量分数很小，选项说法错误，符合题意；
D、根据化学式的微观含义，1个C31H39N7O5分子中含有7个氮原子，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的宏观组成规则，判断元素种类与类别解答；
B、根据化合物元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）的计算公式解答；
C、通过计算各元素总相对质量，判断质量分数大小（总相对质量越大，质量分数越高）解答；
D、根据化学式右下角数字代表单个分子内该原子个数的微观规则解答。
4．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度升高，分子能量增大、运动速率加快，因此品红在热水中扩散速度更快，微观解释正确，选项A不符合题意；
B、氧气加压压缩时，改变的是氧分子之间的间隔，氧分子自身的体积不会发生变化，微观解释错误，选项B符合题意；
C、钠原子最外层1个电子易失去，氯原子最外层7个电子易得到1个电子，二者都形成8电子相对稳定结构，结合生成氯化钠，微观解释正确，选项C不符合题意；
D、同种分子化学性质相同，空气中和蜡烛燃烧生成的CO2都由二氧化碳分子构成，化学性质一致，都能使澄清石灰水变浑浊，微观解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据温度对分子运动速率的影响规律解答；
B、根据物理压缩变化只改变分子间间隔、分子自身体积不变的知识点解答；
C、根据离子化合物形成过程中原子电子得失的微观规律解答；
D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子、同种分子化学性质相同的知识点解答。
5．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，说法错误，不符合题意；
B、灶内火源完全熄灭，说明柴火灶熄火，说法正确，符合题意；
C、观察到烟囱口有浓烟的原因是燃料燃烧不充分，说法错误，不符合题意；
D、铁栅应换为密不透风的铁板，燃料燃烧不充分放热量少，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃物在氧气充足时充分燃烧放热量大，不完全燃烧会产生大量的黑烟且放热少，通风的目的是提供充足的氧气使其柴草充分燃烧来解答。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解。
A、配置溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配置溶液所需的氯化钠和水的质量，在称量所需氯化钠的质量，量取所需水的体积，最后进行溶解，故实验的顺序④②①⑤③，说法正确，不符合题意；
B、固体物质的溶解度是在一定温度下，100g水中达到饱和状态溶解固体物质的质量，搅拌只能加快固体物质溶解的速率，不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意；
C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出时会导致溶剂的质量减小，溶质不变，故溶液的浓度偏大，该说法正确，不符合题意；
D、实验室配制50g16%的氯化钠溶液时，所需水的质量我，相当于42mL水，故选用50mL的量筒，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解，溶解时的玻璃棒的作用是引流，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
7．【答案】C
【知识点】电解水实验；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解过程是将电能转化为化学能，该说法正确，不符合题意；
B、化合吸收阶段的反应物为 、和 ，生成物为，该反应的方程式书写正确，不符合题意；
C、根据化学变化中元素守恒，故电解槽电解硫酸氢钠时正极生成，那么负极产生的气体单质为氢气，该说法错误，符合题意；
D、利用硫元素守恒，64g中的所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解过程是将电能转换为化学能，硫酸钠、二氧化硫和水反应生成硫酸氢钠，硫酸氢钠电解生成硫酸、硫酸钠和氢气，化学变化中元素守恒来解答。
8．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、已知铝比铁活泼，铁比铜活泼；故实验中铝片放入溶液会发生置换反应为，则现象为铝片表面析出黑色固体；铜片放入硫酸亚铁溶液不反应，故无明显现象；由此可得出金属活动性顺序为，该实验能达到目的，不符合题意；
B、干燥的石蕊试纸遇不变色，湿润的石蕊试纸遇变红其原因是与水反应生成碳酸使石蕊变红，通过现象对比可证明与水发生了反应，该实验能达到目的，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用，实验中A试管铁钉接触水和氧气故铁生锈，B试管铁钉接触水但隔绝氧气故不生锈，只能证明“生锈需要氧气”，但缺少“铁钉只接触氧气、不接触水”的对照组如干燥空气，无法证明“生锈需要水”，因此不能完整探究铁生锈的两个条件，实验不能达到目的，符合题意；
D、通入氧气前右边试管中白磷因不接触氧气不燃烧，打开气阀后右边试管中白磷接触氧气能燃烧，说明燃烧需要氧气；打开气阀后左试管中白磷因温度不能达到着火点不能燃烧，右边试管中白磷能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验可探究可燃物燃烧条件，实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼，强者置换弱者来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
C、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、不同物质的溶解度进行比较时应指明温度，否则无法比较，该说法错误，不符合题意；
B、a2℃时硝酸钾的溶解度为110g的意思是，在该温度下100g水中最多可溶解110g硝酸钾，那么则该温度下，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g硝酸钾达到饱和状态；故所得溶液的质量为55g+50g=105g，该说法错误，不符合题意；
C、由图可知硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，该说法错误，不符合题意；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃时，而硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，故均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，析出晶体的质量是硝酸钾＞氯化铵，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等；一定温度下的溶解度就是该温度下的100克水中最多溶解度某种物质达到饱和状态的质量；硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小来解答。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、制氧室依靠二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，因此可以从注液口加入过氧化氢溶液，选项A不符合题意；
B、乙装置中的水可以通过观察气泡冒出的快慢，直观判断氧气产生的速率，能观察产气快慢，选项B不符合题意；
C、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂的要求是反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项表述存在漏洞，说法错误，选项C符合题意；
D、关闭开关a后，制氧室持续产气使内部压强增大，会将过氧化氢液体压回注液口，实现固液分离，反应会逐渐停止，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢催化分解制氧气的反应原理解答；
B、根据通过水中气泡速率判断气体生成速率的实验观测方法解答；
C、根据催化剂“一变两不变”的严格定义（改变反应速率，质量、化学性质反应前后不变）解答；
D、根据密闭装置压强变化实现固液分离、终止反应的实验原理解答。
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、O2 和X反应生成水，故X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，该说法正确，不符合题意；
B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，还会和金属氧化物反应生成水，而这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，该说法错误，符合题意；
C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此Z可以是碳酸或淀粉，说法正确，不符合题意；
D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，酸和金属氧化物反应生成盐和水，有机物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，氢气在氧气中燃烧生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和水在光合作用下反应生成有机物和氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答。
12．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；盐的化学性质
【解析】【解答】A、纯水几乎不导电，由图象可知实验开始时电导率为零，故该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体，该说法正确，不符合题意；
B、C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变；但不能说明溶液达到饱和状态，也可能是加入的氯化钠已完全溶解，该说法错误，符合题意；
C、溶液具有均一性，因此测定氯化钠溶液不同位置的电导率数值应该相同，该说法正确，不符合题意；
D、蒸馏水的电导率几乎为零，而氯化钠溶液的电导率不为零，所以可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据纯净水不导电，溶液中具有自由运动的离子故溶液具有导电性，溶液具有均一性和稳定性来解答。
13．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、过量CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2溶于水中，盐酸和氧化钙、氢氧化钙反应生成氯化钙时，氢氧化钙过量会引入新杂质，操作错误，不符合题意；
B、高温下CO2和C反应生成的CO会还原CuO而消耗原物质，该操作错误，不符合题意；
C、CaCO3高温煅烧分解为CaO和CO2的过程中既除去杂质，又不引入新杂质，该操作正确，符合题意；
D、 氯化钠溶液中含有少量的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；而氢氧化钠过量时，氯化钠中含有氢氧化钠，通过过滤后向滤液中加入适量盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来调节pH=7，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据盐酸和过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
B、根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液的pH值等于7，氢氧化钠溶液的pH值大于7来解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加氢氧化钡溶液，Ba2+和SO42-会立刻生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点就开始增加，甲图沉淀延迟出现，图像错误，选项A不符合题意；
B、锌金属活动性强于铁，锌和稀盐酸反应速率更快，曲线斜率更大；金属足量、稀盐酸量相等时，最终生成氢气质量完全相等，乙图铁最终产氢更多，图像错误，选项B不符合题意；
C、铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液时，铁先和硝酸银反应，每56份质量的铁会析出216份质量的银，溶液质量大幅下降；硝酸银耗尽后铁再和硝酸铜反应，每56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量小幅下降；硝酸铜完全反应后溶液质量保持稳定，丙图走势和该变化完全匹配，选项C符合题意；
D、向盐酸和氯化钙混合液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应，pH从小于7逐步升高；盐酸耗尽后碳酸钠和氯化钙反应，这段时间溶液pH维持中性不变；氯化钙耗尽后碳酸钠过量，pH才继续大幅上升，丁图没有平稳的中性阶段，图像错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸根和钡离子可即时生成沉淀的反应特性，判断沉淀曲线起点解答；
B、根据金属活动性判断反应速率快慢、根据酸的总量判断最终氢气生成量解答；
C、根据金属与混合盐溶液反应的先后顺序，分阶段分析每步反应对溶液质量的影响解答；
D、根据碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙分两步反应的pH变化规律解答。
15．【答案】（1）B
（2）Na+和Cl-；质量分数
（3）CO；隔绝了氧气（或空气）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶质的质量分数及相关计算；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、水分解需要通电或极高温度，故该条件下不会发生反应，该说法错误，不符合题意；
B、油燃烧放热使下层水温度升高，水分子运动速率加快且分子的间隔变大形成气体，因此水减少，该说法正确，符合题意；
C、水分子本身大小不变，只是分子间隔变大，该说法错误，不符合题意；
D、水分子数目没有减少，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（2）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）构成；医用生理盐水0.9%的含义是100g溶液中含0.9g氯化钠属于溶质的质量分数。
（3）碳不完全燃烧生成一氧化碳；燃烧的条件是可燃物、温度达到着火点且与氧气接触三个条件，盖上炉盖隔绝了氧气使木炭熄灭。
（4）高温下铁与空气中的氧气剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁的方程式为。【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（2）根据物质由分子、原子和离子构成，氯化钠是由离子构成，生理盐水的溶质的质量分数为0.9%来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答；
（4）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁来解答。
（1）A、水分解需要通电或极高温度，该条件下不会发生，错误；
B、油燃烧放热使下层水温度升高，水分子运动速率加快，蒸发散失到空气中，因此水减少，正确。
C、水分子本身大小不变，只是分子间隔变大，错误；
D、水分子数目没有减少，错误。
故选B。
（2）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）构成；医用生理盐水0.9%的含义是100g溶液中含0.9g氯化钠，属于质量分数。
（3）碳不完全燃烧生成一氧化碳（CO）；燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，盖上炉盖隔绝了氧气（或空气），木炭熄灭。
（4）高温下的铁与空气中的氧气剧烈燃烧，反应生成四氧化三铁，方程式为。
16．【答案】（1）114.8；失去；C
（2）；+2
（3）负；燃烧产物是水，无污染
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
铟原子与C粒子的最外层电子数相同，均是3，化学性质相似。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、34、14、12、2，生成物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、27、0、12、2，故生成物中还应含7个O、14个H，故还应补充H2O。
②LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在负极产生；
氢气被认为是清洁能源的原因是燃烧产物是水，无污染。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
根据原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，分析。
原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，进行分析。
② 根据再化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行分析。
（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据氢气燃烧产物是水，无污染分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
铟原子与C粒子的最外层电子数相同，均是3，化学性质相似；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、34、14、12、2，生成物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、27、0、12、2，故生成物中还应含7个O、14个H，故还应补充H2O；
②LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在负极产生；
氢气被认为是清洁能源的原因是燃烧产物是水，无污染。
17．【答案】（1）步骤③用湿润的pH试纸
（2）pH计
（3）A
（4）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色（合理即可）
（5）设理论上可反应的质量为x，
x=98kg，
答：设理论上可反应的质量为98kg。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）步骤①是溶解，而溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，该操作正确，不符合题意；
步骤②是过滤，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作正确，不符合题意；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该操作错误，符合题意。
故答案为：③。
（2）pH计测定溶液的pH值可以准确到十分位，故乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，则用的是pH计在测量；
（3）A、天平称量固体物质时遵循物左砝右，而该实验称量土壤时物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量会小于18.0 g，导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大；该操作错误，符合题意；
B、量取水时俯视读数会导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，不符合题意；
C、液体倒入烧杯中的正常操作是将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，该说操作正确，不符合题意；
D、过滤土壤浊液的正常操作，不会影响结果，不符合题意。
故答案为：A.
（4）硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色。
（5）解：设理论上可反应的质量为x，
解得x=98kg，
答：设理论上可反应的质量为98kg。
【分析】（1）根据溶解过程中的玻璃棒是加快溶解速度，过滤注意一帖二低三靠，溶液pH值的测定是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
（2）根据pH计测定溶液的pH值可以准确到十分位来解答；
（3）根据天平称量固体物质时遵循物左砝右，液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数，液体的倾倒时量筒和烧杯紧挨，过滤操作注意一帖二低三靠来解答；
（4）根据硫酸铵的水溶液呈酸性，碳酸钾的水溶液呈碱性，柠檬酸溶液呈酸性，熟石灰氢氧化钙溶液呈碱性；绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色来解答；
（5）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的方程式中已知氢氧化钙的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；
步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故操作错误；
（2）乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，所以是用pH计测量的；
（3）A、称量土壤时，物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量小于18.0 g，导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大，故A符合题意；
B、量取水时俯视读数，导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，故B不符合题意；
C、正常操作，将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，故C不符合题意；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，故D不符合题意；
故选A；
（4）硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色；
（5）见答案。
18．【答案】（1）（或价）
（2）将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤
（3）
（4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）
（5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）已知在化合物中各元素正负化合价的代数和为0；在中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得，则中铬元素的化合价为+3价。
（2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）；操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。
（3）根据质量守恒定律可知，与碳在高温下反应生成和，其反应的化学方程式为。
（4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应。氩气是惰性气体其化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气防止铝、铬在高温下被氧化。
（5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等。
【分析】（1）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据粉粹、搅拌或者是通入氧气使其充分反应，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据重铬酸钾与碳在高温下反应生成碳酸钠、氧化铬和一氧化碳来解答；
（4）根据铝、铬是活泼的金属，稀有气体的化学性质稳定来解答；
（5）根据重铬酸钾与碳在高温下反应生成碳酸钠、氧化铬和一氧化碳会污染空气，消耗能源来解答。
（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0。已知中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得。
故填：（或价）。
（2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）；
操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。
故填：将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤。
（3）根据质量守恒定律，与碳在高温下反应，生成和，其反应的化学方程式为。
故填：。
（4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应（被氧化）。氩气是惰性气体，化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。
故填：在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。
（5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等，任选一条合理答案即可）。
故填：反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）。
19．【答案】（1）可控制反应速率
（2）；D；二氧化碳能溶于水，且密度大于空气
（3）二氧化碳能与水反应；；紫色石蕊纸花变红
（4）控制反应的发生与停止；气球逐渐上浮；b
（5）催化；湿润氧气(或通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率)
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）B装置的注射器可控制液体滴加速率，因此对比A装置可控制反应速率；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为；二氧化碳能溶于水且密度大于空气，因此选择向上排空气法装置D收集；
（3）该实验先通过浓硫酸得到干燥的二氧化碳，验证干燥二氧化碳不能使石蕊变色，再让二氧化碳接触水后接触纸花，因此设计目的是验证二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸的方程式为；碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到紫色石蕊纸花变红；
（4）① 抽动铜丝可以让石灰石和稀盐酸接触与分离，因此可以控制反应的发生与停止；
② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会沉积在烧杯底部，原本沉在杯底的充空气气球密度小于二氧化碳，因此会观察到气球逐渐上浮；
③洗气瓶检验气体需要“长进短出”，长管b伸入液面下，因此需要将b端连接a，使气体从b进入澄清石灰水；
（5）加料后过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，起到催化作用；右舱中水的作用是湿润氧气，且可通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率。【分析】（1）根据注射器可以控制反应速度来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二氧化碳能溶于水且密度大于空气来选择收集装置来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
（4）根据图2中抽动铜丝可以控制反应的发生与停止，二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体从多功能瓶经过时是长进短出来解答；
（5）根据催化剂的作用是改变其它物质的反应速度且本身的质量和化学性质不变；右舱中水的作用是湿润氧气且观察产生气泡的速率来解答。
（1）B装置的注射器可控制液体滴加速率，因此对比A装置，可控制反应速率；
（2）锌和稀硫酸置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，因此选择向上排空气法即装置D收集；
（3）该实验先通过浓硫酸得到干燥的二氧化碳，验证干燥二氧化碳不能使石蕊变色，再让二氧化碳接触水后接触纸花，因此设计目的是验证二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到紫色石蕊纸花变红；
（4）① 抽动铜丝可以让石灰石和稀盐酸接触与分离，因此可以控制反应的发生与停止；
② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会沉积在烧杯底部，原本沉在杯底的充空气气球密度小于二氧化碳，因此会观察到气球逐渐上浮；
③洗气瓶检验气体需要“长进短出”，长管b伸入液面下，因此需要将b端连接a，使气体从b进入澄清石灰水；
（5）加料后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；右舱中水的作用是：湿润氧气，且可通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率。
20．【答案】浓硫酸具有强腐蚀性（合理即可）；；浓硫酸吸水后浓度降低，吸水性逐渐减弱；水分子在不断运动，不断向密闭容器的空气中扩散；相对湿度明显逐渐减小（合理即可）；硅胶>蒙脱石>氯化钙；浓硫酸；取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明仍然有效（合理即可）；脱氧剂中活性炭∶铁粉∶食盐质量比为，5.0 g脱氧剂中铁粉质量为，铁生锈是铁和氧气、水共同反应的结果，铁吸收氧气转化为氧化铁，最终吸收氧气的反应关系为：。设：2g铁吸收氧气质量为则：
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有强腐蚀性，使用不安全，因此日常生活很少用作除湿剂。
（2）图1是过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的方程式为：；浓硫酸不断吸水后溶质质量分数降低，吸水能力减弱，故吸水速率逐渐减小。
（3）水蒸发时水分子不断运动，并扩散到空气中，故密闭容器内湿度增大；硅胶能除湿，会吸收空气中的水蒸气，因此加硅胶的容器内相对湿度会明显降低，证明硅胶可以除湿。
（4）相同时间内相对湿度下降越多，除湿效果越好、速率越快；由图5可知相对湿度是硅胶<蒙脱石<氯化钙，因此除湿效果强弱顺序为硅胶>蒙脱石>氯化钙；
（5）双吸剂有效说明还有未反应的铁粉，铁能和稀盐酸反应生成氢气，因此加酸看是否有气泡即可检验；
解：已知脱氧剂中活性炭∶铁粉∶食盐质量比为，而5.0g脱氧剂中铁粉质量为，铁生锈的过程是铁和氧气、水共同反应的结果，故铁吸收氧气转化为氧化铁，最终吸收氧气的反应关系为。
设：2g铁吸收氧气质量为则： 。
【分析】（1）根据浓硫酸具有强腐蚀性来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，浓硫酸不断吸水后溶质质量分数降低吸收性减弱来解答；
（3）根据分子在运动来解答；
（4）根据图5的曲线可知，相同时间内相对湿度下降越多，除湿效果越好、速率越快来解答；
（5）根据铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁、氧气和水反应生成铁锈的方程式的含义来进行计算来解答。
1 / 1四川成都市2026年4月中考二模化学试题
1．《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是
A．采泥 B．练泥
C．拉坯 D．窑烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。A、采泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、练泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、拉坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、窑烧过程中涉及燃烧，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（　　）
A B
①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力
C D
①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硬水与软水；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、①加热煮沸可以降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性钙镁化合物，正确。
②使用乙醇汽油的优点是减少了有害气体的排放，但还是会污染环境，选项错误。
③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味，羊毛有烧焦羽毛的气味，棉线有烧纸气味，正确。不符合题意；
B、①馒头中富含淀粉，对应的营养素是糖类，正确。
②制作矿泉水瓶的塑料具有热塑性，形状可以随着温度的改变而改变，选项错误。
③磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，钾肥可以增强农作物的抗病虫、抗倒伏能力，选项错误。不符合题意；
C、①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，正确。
②酸雨可以使森林和草场受到破坏，因为酸雨具有腐蚀性，正确。
③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法，因为隔绝了水和氧气，正确。符合题意；
D、①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同，正确。
②能闻到花香说明分子是不断运动的，正确。
③霉变的大米，高温蒸煮之后也无法去除有毒物质，不能食用，选项错误。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乙醇汽油燃烧仍然会排放污染物；
B.制作矿泉水瓶的塑料具有热塑性；磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，钾肥可以增强农作物的抗病虫、抗倒伏能力；
D.霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，高温蒸煮之后也不能食用。
3．甲磺酸阿美替尼(C31H39N7O5S)是我国自主研发的治疗肺癌的药物，能增强人体免疫力。下列有关该药物的说法不正确的是
A．该药物由五种非金属元素组成
B．该药物中硫元素与氧元素的质量比为2：5
C．该药物中氢元素的质量分数最大
D．一个甲磺酸阿美替尼分子中有7个氮原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、该药物化学式为C31H39N7O5，由碳、氢、氮、氧、硫五种非金属元素组成，说法正确，选项A不符合题意；
B、硫、氧元素质量比=(32×1)：(16×5)=32：80=2：5，计算结果符合选项表述，说法正确，选项B不符合题意；
C、各元素质量比：C：H：N：O：S=(12×31)：(1×39)：(14×7)：(16×5)：32=372：39：98：80：32，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，氢元素质量分数很小，选项说法错误，符合题意；
D、根据化学式的微观含义，1个C31H39N7O5分子中含有7个氮原子，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的宏观组成规则，判断元素种类与类别解答；
B、根据化合物元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）的计算公式解答；
C、通过计算各元素总相对质量，判断质量分数大小（总相对质量越大，质量分数越高）解答；
D、根据化学式右下角数字代表单个分子内该原子个数的微观规则解答。
4．“见微知著”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
宏观事实 微观解释
A 品红在热水中比在冷水中扩散得更快 温度升高，分子能量增大，运动加快
B 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间间隔都减小
C 钠与氯气反应生成氯化钠 反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构
D 空气中的二氧化碳、蜡烛燃烧产生的二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 构成物质的分子相同，其化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度升高，分子能量增大、运动速率加快，因此品红在热水中扩散速度更快，微观解释正确，选项A不符合题意；
B、氧气加压压缩时，改变的是氧分子之间的间隔，氧分子自身的体积不会发生变化，微观解释错误，选项B符合题意；
C、钠原子最外层1个电子易失去，氯原子最外层7个电子易得到1个电子，二者都形成8电子相对稳定结构，结合生成氯化钠，微观解释正确，选项C不符合题意；
D、同种分子化学性质相同，空气中和蜡烛燃烧生成的CO2都由二氧化碳分子构成，化学性质一致，都能使澄清石灰水变浑浊，微观解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据温度对分子运动速率的影响规律解答；
B、根据物理压缩变化只改变分子间间隔、分子自身体积不变的知识点解答；
C、根据离子化合物形成过程中原子电子得失的微观规律解答；
D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子、同种分子化学性质相同的知识点解答。
5．如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
A．通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气
B．柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭
C．若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分
D．为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，说法错误，不符合题意；
B、灶内火源完全熄灭，说明柴火灶熄火，说法正确，符合题意；
C、观察到烟囱口有浓烟的原因是燃料燃烧不充分，说法错误，不符合题意；
D、铁栅应换为密不透风的铁板，燃料燃烧不充分放热量少，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃物在氧气充足时充分燃烧放热量大，不完全燃烧会产生大量的黑烟且放热少，通风的目的是提供充足的氧气使其柴草充分燃烧来解答。
6．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解。
A、配置溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配置溶液所需的氯化钠和水的质量，在称量所需氯化钠的质量，量取所需水的体积，最后进行溶解，故实验的顺序④②①⑤③，说法正确，不符合题意；
B、固体物质的溶解度是在一定温度下，100g水中达到饱和状态溶解固体物质的质量，搅拌只能加快固体物质溶解的速率，不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意；
C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出时会导致溶剂的质量减小，溶质不变，故溶液的浓度偏大，该说法正确，不符合题意；
D、实验室配制50g16%的氯化钠溶液时，所需水的质量我，相当于42mL水，故选用50mL的量筒，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解，溶解时的玻璃棒的作用是引流，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
7．在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是
A．电解过程中电能转化为化学能
B．吸收时的反应为
C．负极气体X是
D．理论上每吸收就生成
【答案】C
【知识点】电解水实验；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、电解过程是将电能转化为化学能，该说法正确，不符合题意；
B、化合吸收阶段的反应物为 、和 ，生成物为，该反应的方程式书写正确，不符合题意；
C、根据化学变化中元素守恒，故电解槽电解硫酸氢钠时正极生成，那么负极产生的气体单质为氢气，该说法错误，符合题意；
D、利用硫元素守恒，64g中的所有硫元素最终完全转化为硫酸，可得到硫酸的质量为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解过程是将电能转换为化学能，硫酸钠、二氧化硫和水反应生成硫酸氢钠，硫酸氢钠电解生成硫酸、硫酸钠和氢气，化学变化中元素守恒来解答。
8．下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、已知铝比铁活泼，铁比铜活泼；故实验中铝片放入溶液会发生置换反应为，则现象为铝片表面析出黑色固体；铜片放入硫酸亚铁溶液不反应，故无明显现象；由此可得出金属活动性顺序为，该实验能达到目的，不符合题意；
B、干燥的石蕊试纸遇不变色，湿润的石蕊试纸遇变红其原因是与水反应生成碳酸使石蕊变红，通过现象对比可证明与水发生了反应，该实验能达到目的，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用，实验中A试管铁钉接触水和氧气故铁生锈，B试管铁钉接触水但隔绝氧气故不生锈，只能证明“生锈需要氧气”，但缺少“铁钉只接触氧气、不接触水”的对照组如干燥空气，无法证明“生锈需要水”，因此不能完整探究铁生锈的两个条件，实验不能达到目的，符合题意；
D、通入氧气前右边试管中白磷因不接触氧气不燃烧，打开气阀后右边试管中白磷接触氧气能燃烧，说明燃烧需要氧气；打开气阀后左试管中白磷因温度不能达到着火点不能燃烧，右边试管中白磷能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验可探究可燃物燃烧条件，实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼，强者置换弱者来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
C、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
D、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
9．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图（溶剂为水）。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、不同物质的溶解度进行比较时应指明温度，否则无法比较，该说法错误，不符合题意；
B、a2℃时硝酸钾的溶解度为110g的意思是，在该温度下100g水中最多可溶解110g硝酸钾，那么则该温度下，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g硝酸钾达到饱和状态；故所得溶液的质量为55g+50g=105g，该说法错误，不符合题意；
C、由图可知硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，该说法错误，不符合题意；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃时，而硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，故均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，析出晶体的质量是硝酸钾＞氯化铵，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等；一定温度下的溶解度就是该温度下的100克水中最多溶解度某种物质达到饱和状态的质量；硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小来解答。
10．化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧自救器”的实践活动。如图为供氧自救器的工作原理，其中甲和乙组成制氧机部分，丙为CO2清洁箱。呼吸时只用嘴呼吸，使气体在“制氧机→人体→CO2清洁箱→制氧机”间循环。下列说法错误的是
A．注液口可以注入过氧化氢溶液
B．通过乙中的水可观察产生氧气的快慢
C．反应前后二氧化锰的质量和性质不变
D．关闭开关a可使制氧室中的反应逐渐停止
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、制氧室依靠二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，因此可以从注液口加入过氧化氢溶液，选项A不符合题意；
B、乙装置中的水可以通过观察气泡冒出的快慢，直观判断氧气产生的速率，能观察产气快慢，选项B不符合题意；
C、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂的要求是反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项表述存在漏洞，说法错误，选项C符合题意；
D、关闭开关a后，制氧室持续产气使内部压强增大，会将过氧化氢液体压回注液口，实现固液分离，反应会逐渐停止，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢催化分解制氧气的反应原理解答；
B、根据通过水中气泡速率判断气体生成速率的实验观测方法解答；
C、根据催化剂“一变两不变”的严格定义（改变反应速率，质量、化学性质反应前后不变）解答；
D、根据密闭装置压强变化实现固液分离、终止反应的实验原理解答。
11．用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．反应①中X不一定是氢气
B．反应②一定是中和反应
C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉）
D．反应④一定是放热反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、O2 和X反应生成水，故X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，该说法正确，不符合题意；
B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，还会和金属氧化物反应生成水，而这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，该说法错误，符合题意；
C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此Z可以是碳酸或淀粉，说法正确，不符合题意；
D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，酸和金属氧化物反应生成盐和水，有机物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，氢气在氧气中燃烧生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和水在光合作用下反应生成有机物和氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答。
12．已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是
A．由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B．点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C．测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；盐的化学性质
【解析】【解答】A、纯水几乎不导电，由图象可知实验开始时电导率为零，故该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体，该说法正确，不符合题意；
B、C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变；但不能说明溶液达到饱和状态，也可能是加入的氯化钠已完全溶解，该说法错误，符合题意；
C、溶液具有均一性，因此测定氯化钠溶液不同位置的电导率数值应该相同，该说法正确，不符合题意；
D、蒸馏水的电导率几乎为零，而氯化钠溶液的电导率不为零，所以可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据纯净水不导电，溶液中具有自由运动的离子故溶液具有导电性，溶液具有均一性和稳定性来解答。
13．“除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质(括号内为杂质)的思路方法和主要操作，其中正确的是
选项 混合物(杂质) 思路方法 主要操作描述
A CaCl2溶液(HCl) 转化、过滤 加入过量CaO后过滤
B CuO(C) 反应、转化 通入CO2后高温反应
C CaO(CaCO3) 转化 高温煅烧CaCO3
D NaCl溶液(MgCl2) 沉淀、过滤、转化 加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，调至pH>7
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、过量CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2溶于水中，盐酸和氧化钙、氢氧化钙反应生成氯化钙时，氢氧化钙过量会引入新杂质，操作错误，不符合题意；
B、高温下CO2和C反应生成的CO会还原CuO而消耗原物质，该操作错误，不符合题意；
C、CaCO3高温煅烧分解为CaO和CO2的过程中既除去杂质，又不引入新杂质，该操作正确，符合题意；
D、 氯化钠溶液中含有少量的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；而氢氧化钠过量时，氯化钠中含有氢氧化钠，通过过滤后向滤液中加入适量盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来调节pH=7，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据盐酸和过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
B、根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液的pH值等于7，氢氧化钠溶液的pH值大于7来解答。
14．下列图像对应的变化关系正确的是
A．甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中
C．丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D．丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加氢氧化钡溶液，Ba2+和SO42-会立刻生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点就开始增加，甲图沉淀延迟出现，图像错误，选项A不符合题意；
B、锌金属活动性强于铁，锌和稀盐酸反应速率更快，曲线斜率更大；金属足量、稀盐酸量相等时，最终生成氢气质量完全相等，乙图铁最终产氢更多，图像错误，选项B不符合题意；
C、铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液时，铁先和硝酸银反应，每56份质量的铁会析出216份质量的银，溶液质量大幅下降；硝酸银耗尽后铁再和硝酸铜反应，每56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量小幅下降；硝酸铜完全反应后溶液质量保持稳定，丙图走势和该变化完全匹配，选项C符合题意；
D、向盐酸和氯化钙混合液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应，pH从小于7逐步升高；盐酸耗尽后碳酸钠和氯化钙反应，这段时间溶液pH维持中性不变；氯化钙耗尽后碳酸钠过量，pH才继续大幅上升，丁图没有平稳的中性阶段，图像错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硫酸根和钡离子可即时生成沉淀的反应特性，判断沉淀曲线起点解答；
B、根据金属活动性判断反应速率快慢、根据酸的总量判断最终氢气生成量解答；
C、根据金属与混合盐溶液反应的先后顺序，分阶段分析每步反应对溶液质量的影响解答；
D、根据碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙分两步反应的pH变化规律解答。
15．化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。
（1）图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是___________。
A．水分子受热分解 B．水分子不断运动
C．水分子本身变大 D．水分子数目减少
（2）宋应星的《天工开物》中有关池盐制取的记载，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由　 　(填微粒符号)构成的。医用生理盐水的氯化钠浓度是0.9%，横线上的百分数指的是　 　(选填“体积分数”或“质量分数”)。
（3）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭不完全燃烧，则会生成　 　(填化学式)。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是　 　。
（4）打铁花中“东风夜放花千树”：实验室中将生铁放置陶土网上，烧制熔化成铁水，当铁水温度达到1600~1700℃时，用铁夹击打陶土网，瞬间火星四射，如烟火般璀璨，请写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）B
（2）Na+和Cl-；质量分数
（3）CO；隔绝了氧气（或空气）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶质的质量分数及相关计算；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、水分解需要通电或极高温度，故该条件下不会发生反应，该说法错误，不符合题意；
B、油燃烧放热使下层水温度升高，水分子运动速率加快且分子的间隔变大形成气体，因此水减少，该说法正确，符合题意；
C、水分子本身大小不变，只是分子间隔变大，该说法错误，不符合题意；
D、水分子数目没有减少，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（2）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）构成；医用生理盐水0.9%的含义是100g溶液中含0.9g氯化钠属于溶质的质量分数。
（3）碳不完全燃烧生成一氧化碳；燃烧的条件是可燃物、温度达到着火点且与氧气接触三个条件，盖上炉盖隔绝了氧气使木炭熄灭。
（4）高温下铁与空气中的氧气剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁的方程式为。【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答；
（2）根据物质由分子、原子和离子构成，氯化钠是由离子构成，生理盐水的溶质的质量分数为0.9%来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是破坏燃烧的条件来解答；
（4）根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁来解答。
（1）A、水分解需要通电或极高温度，该条件下不会发生，错误；
B、油燃烧放热使下层水温度升高，水分子运动速率加快，蒸发散失到空气中，因此水减少，正确。
C、水分子本身大小不变，只是分子间隔变大，错误；
D、水分子数目没有减少，错误。
故选B。
（2）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）构成；医用生理盐水0.9%的含义是100g溶液中含0.9g氯化钠，属于质量分数。
（3）碳不完全燃烧生成一氧化碳（CO）；燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，盖上炉盖隔绝了氧气（或空气），木炭熄灭。
（4）高温下的铁与空气中的氧气剧烈燃烧，反应生成四氧化三铁，方程式为。
16．科技梦推动中国梦，科技发展离不开化学。
（1）2024年8月24日，中国科学院在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP为主。图1为铟（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图2为几种微粒的结构示意图。铟的相对原子质量为　 　，铟原子易　 　（填“得到”或“失去”）电子，铟与图2中的微粒　 　化学性质相似。
（2）今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。
①用磷酸铁、草酸和氢氧化锂为原料合成，请补充完整下列化学方程式：
　 　。
②已知P的化合价为+5价，Li的化合价为+1价，则LiFePO4中Fe的化合价为　 　。
（3）氢氧燃料汽车的氢气来源于利用光伏发电来电解水（如图），
氢气在　 　极产生，氢气被认为是清洁能源的原因是　 　。
【答案】（1）114.8；失去；C
（2）；+2
（3）负；燃烧产物是水，无污染
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
铟原子与C粒子的最外层电子数相同，均是3，化学性质相似。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、34、14、12、2，生成物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、27、0、12、2，故生成物中还应含7个O、14个H，故还应补充H2O。
②LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在负极产生；
氢气被认为是清洁能源的原因是燃烧产物是水，无污染。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
根据原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，分析。
原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，进行分析。
② 根据再化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行分析。
（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据氢气燃烧产物是水，无污染分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8；
由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
铟原子与C粒子的最外层电子数相同，均是3，化学性质相似；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、34、14、12、2，生成物中含Fe、P、O、H、C、Li的个数分别是2、2、27、0、12、2，故生成物中还应含7个O、14个H，故还应补充H2O；
②LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在负极产生；
氢气被认为是清洁能源的原因是燃烧产物是水，无污染。
17．兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤
pH范围
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
（1）甲同学实验步骤中有一处错误是：　 　。
（2）乙同学用　 　测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。
（3）丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量18.0g土壤样品
B．量取90mL蒸馏水
C．将量取得的水倒入烧杯
D．过滤土壤浊液
（4）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是　 　。
（5）假设土壤中的酸性物质为，计算若施加含的某农业用熟石灰，理论上可反应的质量为多少？
【答案】（1）步骤③用湿润的pH试纸
（2）pH计
（3）A
（4）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色（合理即可）
（5）设理论上可反应的质量为x，
x=98kg，
答：设理论上可反应的质量为98kg。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）步骤①是溶解，而溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，该操作正确，不符合题意；
步骤②是过滤，过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作正确，不符合题意；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该操作错误，符合题意。
故答案为：③。
（2）pH计测定溶液的pH值可以准确到十分位，故乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，则用的是pH计在测量；
（3）A、天平称量固体物质时遵循物左砝右，而该实验称量土壤时物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量会小于18.0 g，导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大；该操作错误，符合题意；
B、量取水时俯视读数会导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，不符合题意；
C、液体倒入烧杯中的正常操作是将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，该说操作正确，不符合题意；
D、过滤土壤浊液的正常操作，不会影响结果，不符合题意。
故答案为：A.
（4）硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色。
（5）解：设理论上可反应的质量为x，
解得x=98kg，
答：设理论上可反应的质量为98kg。
【分析】（1）根据溶解过程中的玻璃棒是加快溶解速度，过滤注意一帖二低三靠，溶液pH值的测定是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
（2）根据pH计测定溶液的pH值可以准确到十分位来解答；
（3）根据天平称量固体物质时遵循物左砝右，液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数，液体的倾倒时量筒和烧杯紧挨，过滤操作注意一帖二低三靠来解答；
（4）根据硫酸铵的水溶液呈酸性，碳酸钾的水溶液呈碱性，柠檬酸溶液呈酸性，熟石灰氢氧化钙溶液呈碱性；绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色来解答；
（5）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的方程式中已知氢氧化钙的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；
步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故操作错误；
（2）乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，所以是用pH计测量的；
（3）A、称量土壤时，物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量小于18.0 g，导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大，故A符合题意；
B、量取水时俯视读数，导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，故B不符合题意；
C、正常操作，将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，故C不符合题意；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，故D不符合题意；
故选A；
（4）硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色；
（5）见答案。
18．铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下：
（1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为　 　。
（2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有　 　（写一条）；操作①的名称为　 　。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
（4）反应③需在氩气环境中进行的原因是　 　。
（5）上述流程的不足之处有　 　。
【答案】（1）（或价）
（2）将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤
（3）
（4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）
（5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）已知在化合物中各元素正负化合价的代数和为0；在中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得，则中铬元素的化合价为+3价。
（2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）；操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。
（3）根据质量守恒定律可知，与碳在高温下反应生成和，其反应的化学方程式为。
（4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应。氩气是惰性气体其化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气防止铝、铬在高温下被氧化。
（5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等。
【分析】（1）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据粉粹、搅拌或者是通入氧气使其充分反应，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据重铬酸钾与碳在高温下反应生成碳酸钠、氧化铬和一氧化碳来解答；
（4）根据铝、铬是活泼的金属，稀有气体的化学性质稳定来解答；
（5）根据重铬酸钾与碳在高温下反应生成碳酸钠、氧化铬和一氧化碳会污染空气，消耗能源来解答。
（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0。已知中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得。
故填：（或价）。
（2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）；
操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。
故填：将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤。
（3）根据质量守恒定律，与碳在高温下反应，生成和，其反应的化学方程式为。
故填：。
（4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应（被氧化）。氩气是惰性气体，化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。
故填：在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。
（5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等，任选一条合理答案即可）。
故填：反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）。
19．用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题：
（1）图1中，B装置相较A装置的优点是　 　(答1点即可)。
（2）使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 　。二氧化碳的收集装置应该选用　 　(选填“C”或“D”或“E”)，原因是　 　。
（3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证　 　，CO2与水反应的化学方程式为　 　，试管中的现象是　 　。
（4）换用图2的装置制备CO2并验证其性质。
①“可抽动铜丝”的作用是　 　。
②烧杯中的现象是　 　，说明CO2密度比空气大。
③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶　 　(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。
（5）化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H2O2)和MnO2为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起　 　作用，右舱中水的作用是　 　(答一条即可)。
【答案】（1）可控制反应速率
（2）；D；二氧化碳能溶于水，且密度大于空气
（3）二氧化碳能与水反应；；紫色石蕊纸花变红
（4）控制反应的发生与停止；气球逐渐上浮；b
（5）催化；湿润氧气(或通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率)
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）B装置的注射器可控制液体滴加速率，因此对比A装置可控制反应速率；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为；二氧化碳能溶于水且密度大于空气，因此选择向上排空气法装置D收集；
（3）该实验先通过浓硫酸得到干燥的二氧化碳，验证干燥二氧化碳不能使石蕊变色，再让二氧化碳接触水后接触纸花，因此设计目的是验证二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸的方程式为；碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到紫色石蕊纸花变红；
（4）① 抽动铜丝可以让石灰石和稀盐酸接触与分离，因此可以控制反应的发生与停止；
② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会沉积在烧杯底部，原本沉在杯底的充空气气球密度小于二氧化碳，因此会观察到气球逐渐上浮；
③洗气瓶检验气体需要“长进短出”，长管b伸入液面下，因此需要将b端连接a，使气体从b进入澄清石灰水；
（5）加料后过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，起到催化作用；右舱中水的作用是湿润氧气，且可通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率。【分析】（1）根据注射器可以控制反应速度来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二氧化碳能溶于水且密度大于空气来选择收集装置来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答；
（4）根据图2中抽动铜丝可以控制反应的发生与停止，二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体从多功能瓶经过时是长进短出来解答；
（5）根据催化剂的作用是改变其它物质的反应速度且本身的质量和化学性质不变；右舱中水的作用是湿润氧气且观察产生气泡的速率来解答。
（1）B装置的注射器可控制液体滴加速率，因此对比A装置，可控制反应速率；
（2）锌和稀硫酸置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，因此选择向上排空气法即装置D收集；
（3）该实验先通过浓硫酸得到干燥的二氧化碳，验证干燥二氧化碳不能使石蕊变色，再让二氧化碳接触水后接触纸花，因此设计目的是验证二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到紫色石蕊纸花变红；
（4）① 抽动铜丝可以让石灰石和稀盐酸接触与分离，因此可以控制反应的发生与停止；
② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会沉积在烧杯底部，原本沉在杯底的充空气气球密度小于二氧化碳，因此会观察到气球逐渐上浮；
③洗气瓶检验气体需要“长进短出”，长管b伸入液面下，因此需要将b端连接a，使气体从b进入澄清石灰水；
（5）加料后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；右舱中水的作用是：湿润氧气，且可通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率。
20．在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题：
【查阅资料】
（1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。
②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。
③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是　 　(写出一条即可)。
【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？
【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5min，得到变化曲线如图2。
（2）图1中发生的化学方程式为　 　。分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是　 　。
【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g 硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4.
（3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是　 　(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内　 　，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。
【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？
【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5。
（4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是　 　。再通过图2、图5的曲线对比，发现　 　的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。
【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。
【拓展提升】
（5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”)，也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是　 　。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气　 　g (保留两位小数)。
【答案】浓硫酸具有强腐蚀性（合理即可）；；浓硫酸吸水后浓度降低，吸水性逐渐减弱；水分子在不断运动，不断向密闭容器的空气中扩散；相对湿度明显逐渐减小（合理即可）；硅胶>蒙脱石>氯化钙；浓硫酸；取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明仍然有效（合理即可）；脱氧剂中活性炭∶铁粉∶食盐质量比为，5.0 g脱氧剂中铁粉质量为，铁生锈是铁和氧气、水共同反应的结果，铁吸收氧气转化为氧化铁，最终吸收氧气的反应关系为：。设：2g铁吸收氧气质量为则：
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有强腐蚀性，使用不安全，因此日常生活很少用作除湿剂。
（2）图1是过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的方程式为：；浓硫酸不断吸水后溶质质量分数降低，吸水能力减弱，故吸水速率逐渐减小。
（3）水蒸发时水分子不断运动，并扩散到空气中，故密闭容器内湿度增大；硅胶能除湿，会吸收空气中的水蒸气，因此加硅胶的容器内相对湿度会明显降低，证明硅胶可以除湿。
（4）相同时间内相对湿度下降越多，除湿效果越好、速率越快；由图5可知相对湿度是硅胶<蒙脱石<氯化钙，因此除湿效果强弱顺序为硅胶>蒙脱石>氯化钙；
（5）双吸剂有效说明还有未反应的铁粉，铁能和稀盐酸反应生成氢气，因此加酸看是否有气泡即可检验；
解：已知脱氧剂中活性炭∶铁粉∶食盐质量比为，而5.0g脱氧剂中铁粉质量为，铁生锈的过程是铁和氧气、水共同反应的结果，故铁吸收氧气转化为氧化铁，最终吸收氧气的反应关系为。
设：2g铁吸收氧气质量为则： 。
【分析】（1）根据浓硫酸具有强腐蚀性来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，浓硫酸不断吸水后溶质质量分数降低吸收性减弱来解答；
（3）根据分子在运动来解答；
（4）根据图5的曲线可知，相同时间内相对湿度下降越多，除湿效果越好、速率越快来解答；
（5）根据铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁、氧气和水反应生成铁锈的方程式的含义来进行计算来解答。
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