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湖南省邵阳市邵东市中考2026年第一次模拟考试化学试题
1．宜春樟树是“中国药都”，中药炮制涉及多种变化。下列炮制工艺中主要属于化学变化的是
A．切制：将药材切成片、段
B．研磨：将药材研成细粉
C．煅烧：将矿物药材高温烧红
D．水飞：将药材加水研磨后分离细粉
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、切制药品成片的过程中只改变了药材的形状，并没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、研磨过程中只改变了药材的形状，并没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、煅烧是通过高温使矿物药材发生分解或氧化等化学反应，生成新物质，属于化学变化，符合题意；
D、 水飞的意思是将药材加水研磨后分离细粉的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是
A．读取体积
B．熄灭酒精灯
C．给液体加热
D．检查装置气密性
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、用量筒量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，该操作错误，符合题意；
B、熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，该操作正确，不符合题意；
C、给液体加热时应该用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，且试管要与桌面保持45°夹角，该操作正确，不符合题意；
D、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据量筒量筒液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平来读取来解答；
B、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答。
3．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．洗手
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热量大，有可能伤害到眼睛，故要佩戴护目镜，不符合题意；
B、铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁，无毒无害，故不需要排风，符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧会放出大量热，故要注意热烫，不符合题意；
D、做完任何实验均应注意个人卫生，均要清洗手，以免伤害双手，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，故实验时需注意热汤、护目镜、清洗手来解答。
4．发生缓慢氧化的实例有很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是
A．人在长跑时急促呼吸 B．铁丝生锈
C．食物的腐烂 D．酒精燃烧
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢，不易觉察且放热的氧化反应。
A、人在长跑时急促呼吸，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、铁丝生锈是物质与氧气进行的很慢的缓慢氧化，不符合题意；
C、食物的腐烂是物质与氧气发生的很慢的缓慢氧化，不符合题意；
D、酒精燃烧属于剧烈的氧化反应，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢，不易觉察且放热的氧化反应，如呼吸、腐蚀、生锈等来解答。
5．铈(Ce)和铕(Eu)都是稀土元素，元素周期表中铈和铕的信息如图。下列有关说法错误的是
A．铈的原子序数是58
B．铕原子中含有63个质子
C．铈和铕都属于金属元素
D．两种元素原子的电子数相差是11.9
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示质子数、原子序数；故铈的原子序数是58，说法正确，不符合题意；
B、在原子中原子序数 = 质子数；铕元素的原子序数为63，故铕原子的质子数为63，说法正确，不符合题意；
C、铈（Ce）和铕（Eu）的名称都带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数；而铈的原子序数为58，故铈原子的电子数为58；铕的原子序数、电子数均为63；故两种元素原子的电子数相差为63-58=5，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；下方的数字表示原子的相对质量来解答。
6．没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是
A．碳元素的质量分数最大
B．由碳、氢、氧三个元素组成
C．碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5
D．由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80；碳元素质量占比最大，故碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素只讲种类，不讲个数；没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80=42：3：40，而7：6：5是原子个数比，该说法错误，不符合题意；
D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成， 该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素是质子数相同的一类原子的总称，物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
7．下列物质的名称及对应的化学式书写有“错误”的是
A．生石灰CaO B．甲烷CH4
C．干冰CO2 D．高锰酸钾K2MnO4
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中Ca为+2价、O为-2价，化学式为CaO，书写正确，选项A不符合题意；
B、甲烷的固定化学式为CH4，书写正确，选项B不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，选项C不符合题意；
D、高锰酸钾的酸根是高锰酸根MnO-4，正确化学式为KMnO4；K2MnO4是锰酸钾的化学式，该选项化学式书写错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见物质俗称和化合价交叉法书写化学式的规则判断；
B、根据常见有机物甲烷的固定化学式规范判断；
C、根据干冰的本质是固态二氧化碳判断化学式正误；
D、区分高锰酸根和锰酸根的化合价差异，避免高锰酸钾、锰酸钾的化学式混淆。
8．二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合
B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3
C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变
D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水的化学方程式为：。A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目不变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，该说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2：6=1：3，该说法正确，不符合题意；
C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，该说法正确，不符合题意；
D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析出氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，并书写出正确的方程式以及方程式的计算，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，有新分子生成的变化是化学变化来解答。
9．某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中
A．只含碳、氧两种元素
B．只含碳、氢两种元素
C．含碳、氢、氧三种元素
D．一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化遵守质量守恒定律，元素守恒；二氧化碳中的碳元素全部来自该物质，则物质中碳的质量为；水中的氢元素全部来自该物质，氢的质量为。已知碳和氢的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，刚好等于该物质的质量1.6g，则该物质只含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，元素守恒来解答。
10．下列实验操作和实验分析都正确的是
选项 实验操作 实验分析
A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气是否收集满
B 加热MnO2和KMnO4的固体混合物 除去MnO2中少量的KMnO4
C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度
D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、检验氧气是否收集满时的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，该操作错误，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此方法虽然除去了高锰酸钾，但引入新杂质锰酸钾，该操作错误，不符合题意；
C、木炭还原氧化铜需要高温，在酒精灯上加网罩可以集中火焰，提高温度，该操作正确，符合题意；
D、点燃一氧化碳、甲烷等可燃性的气体前均要检验纯度，否则在点燃时可能发生爆炸，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气的验满是将带火星的木条平放在集气瓶口观察带火星的木条是否复燃来解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
C、根据碳在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，酒精灯外的网罩是聚集热量提高温度来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧前均需检查气体的纯度，否则会产生爆炸事件来解答。
11．树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是
A．夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查
B．电动自行车在居民楼内充电
C．在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒
D．遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、厨房燃气是可燃性的气体，在有限的空间中燃烧可能会产生爆炸事件，故厨房的燃气泄漏时不能开灯检查是非常危险的，否则遇明火或电火花等可能会发生爆炸，该操作错误，不符合题意；
B、电动自行车在居民楼内充电存在很大安全隐患的原因是电动自行车充电过程中可能会因电池故障、线路问题等引发火灾，且居民楼内人员密集，一旦发生火灾，容易造成严重的人员伤亡和财产损失，该操作错误，不符合题意；
C、在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒不可取的原因是酒精具有可燃性，大量喷洒后，空气中酒精浓度较高，遇到明火极易引发火灾甚至爆炸，该操作错误，不符合题意；
D、遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分烟尘，防止吸入过多有害气体和烟尘；贴近地面逃离是因为火灾发生时热空气和烟尘会向上流动有利于逃生，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据厨房燃气是可燃性的气体，在有限的空间中燃烧可能会产生爆炸事件来解答；
B、根据电动车充电可能会电池故障产生安全事件来解答；
C、根据酒精是可燃性的气体，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据火灾会产生大量的有毒的烟尘和气体，烟尘好气体的密度小于空气密度来解答。
12．测得生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是
A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7 C．苹果汁pH=3 D．白醋pH=2
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH酸碱性判定规则：pH＜7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。
A、肥皂水pH=10＞7，溶液呈碱性，选项A符合题意；
B、食盐水pH=7，溶液呈中性，选项B不符合题意；
C、苹果汁pH=3＜7，溶液呈酸性，选项C不符合题意；
D、白醋pH=2＜7，溶液呈酸性，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH大于7显碱性的判定规则分析；
B、根据pH等于7显中性的判定规则分析；
C、根据pH小于7显酸性的判定规则分析；
D、根据pH小于7显酸性的判定规则分析。
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、硝酸钾
C．氧化物：水、二氧化锰、氧化铜
D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；常见金属的特性及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、生铁、硬铝、青铜均为合金，合金属于金属材料，该分类正确，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱；小苏打（碳酸氢钠）和硝酸钾属于盐，该分类错误，符合题意；
C、水、二氧化锰、氧化铜都由两种元素组成的化合物且其中一种是氧元素，均为氧化物，该分类正确，不符合题意；
D、盐酸、生理盐水、碘酒等都是均一稳定的混合物，均为溶液，该分类均正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据具有金属特性的混合物是合金来解答；
B、根据碱是阴离子全部是氢氧根的化合物，盐是金属阳离子和酸根阴离子的化合物来解答；
C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据具有均一性稳定性的混合物是溶液来解答。
14．下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物
D．等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的受热而固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不再变化，该图示错误，不符合题意；
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作为催化剂只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，故有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，该图示错误，不符合题意；
C、高温加热一定质量的氧化铜和过量碳的混合物，反应生成铜和一氧化碳（），氧化铜中氧元素全部转化到一氧化碳中，完全反应后剩余固体是铜和碳，其中氧元素质量为0，该图示正确，符合题意；
D、利用金属活泼性顺序表可知镁比铁活泼比氢活泼，故镁与稀硫酸反应速率比铁快，所以镁的曲线斜率大。根据化学方程式Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 ↑，Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑，等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁产生氢气的质量比铁多，所以镁的曲线终点纵坐标比铁高，该图像错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气来解答；
B、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；等质量等浓度的过氧化氢在有无催化剂的作用下产生氧气的质量相等来解答；
C、根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳来解答；
D、根据等质量的镁和铁分别与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多，且镁比铁活泼来解答。
15．下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．AgNO3
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱和酸反应生成盐和水，某些盐和酸反应生成新盐和新的酸。
A、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，可用来治疗胃酸过多，不符合题意；
B、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，不符合题意；
C、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，可用来治疗胃酸过多，不符合题意；
D、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能治疗胃酸，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱和酸反应生成盐和水，某些盐和酸反应生成新盐和新的酸来解答。
16．我国成功研制的某种超级钢中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。
（1）由图1可知，钒属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素。
（2）图2中的粒子共表示　 　种元素。
（3）图2中C是氯原子的结构示意图，则：x=　 　。
（4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子。
【答案】（1）金属
（2）4
（3）7
（4）失去
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钒带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图2中圆圈内的数字表示质子数，而质子数有9、11、17、18四个数字，故该粒子共表示四种元素；
（3）图2中C的质子数为17的氯元素，已知该原子为氯原子的结构示意图；在原子中质子数=核外电子数，则；
（4）由图2可知，微粒B的最外层电子数为，在化学反应中，容易失去电子而带正电。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，质子数相同的一类原子的总称为元素来解答。
（1）钒带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图2中的粒子共表示四种元素；
（3）图2中C是氯原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则；
（4）由图2可知，微粒B的最外层电子数为，在化学反应中，容易失去电子。
17．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。
（1）河水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________(填写序号)。
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其　 　性除去水样中的色素和异味。
（4）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）A；C
（3）吸附
（4）+6
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，而河水中含有多种物质的混合物；
（2）A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意；
B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，并不会导致滤液浑浊，不符合题意；
C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意；
D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。
故答案为：AC.
（3）操作②是向滤液中加入活性炭，活性炭具有吸附性可以除去水样中的色素和异味；
（4）在化合物中各元素化合价的代数和为零，已知在高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
（2）根据过滤是分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）发现滤液仍然浑浊，可能的原因是液面高度高于滤纸边缘，滤纸高于漏斗边缘，玻璃棒没有靠滤纸三层处，没有玻璃棒引流等等来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）河水中含有多种物质，属于混合物；
（2）A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意；
B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，但这并不会导致滤液浑浊，不符合题意；
C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意；
D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡，影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。
故选：AC；
（3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味；
（4）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。
18．碳及其化合物具有重要价值和广泛用途，请回答下列问题。
（1）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是　 　。
（2）高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的___________(填序号)。
A．导电性 B．很软 C．不透明
（3）大气中的CO2过多会引起温室效应增强，科学家已用新型催化剂将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)燃料，理论上220kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是　 　kg。
（4）乙炔(C2H2)气体是一种重要的化工原料，它能在氧气中充分燃烧生成两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）A
（3）160
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，二者的物理性质差异极大的原因是碳原子的排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构。
（2）高铁动车的石墨电刷需要将电路中的电流传导到动车上，是利用了石墨的导电性（A）。而石墨很软（B）、不透明（C）的性质与电刷的导电功能无关。
故答案为：A.
（3）在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变。利用催化剂将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），设理论上220kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是x，根据碳元素质量守恒：，解得x=160kg。
（4）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧生成两种常见氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，二者的物理性质差异极大的原因是碳原子的排列方式不同来解答；
（2）根据石墨具有导电性可以作为电极来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒来解答；
（4）根据乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水来解答。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但二者的物理性质（硬度、导电性、熔沸点等）差异极大，根本原因是碳原子的排列方式不同：金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构。
（2）高铁动车的石墨电刷需要将电路中的电流传导到动车上，因此利用了石墨的导电性（A）。石墨很软（B）、不透明（C）的性质，与电刷的导电功能无关。
故选A。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。利用催化剂将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），设理论上220kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是x，根据碳元素质量守恒，有，解得x=160kg。
（4）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧，生成两种常见氧化物：二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。
19．阅读短文，回答问题。
非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜元素在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
（1）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与　 　接触，从而达到灭火的目的。
（2）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更　 　(填“高”或“低”)。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是___________(填字母)。
A．抛洒的高度
B．抛洒的速度
C．铁与空气的接触面积
【答案】（1）空气
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）低
（4）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）细沙覆盖在可燃物表面的主要作用是物理隔绝氧气，使燃烧无法持续。
（2）铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式。
（3）生铁是铁碳合金（含碳2%~4.3%），合金的熔点通常低于其组分纯金属。“打铁花”需将铁熔化后抛洒，而选用熔点更低的生铁更节能、更易操作。
（4）“打铁花”时铁水被击散为细小液滴或颗粒来增加铁与空气的接触面积，使其氧化反应迅速、剧烈，表现为燃烧时火星四射。
故答案为：C.
【分析】（1）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下来解答；
（2）根据铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁来解答；
（3）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答。
（1）细沙覆盖在可燃物表面，主要作用是物理隔绝氧气，使燃烧无法持续。
（2）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧火星四射。反应的化学方程式。
（3）生铁是铁碳合金（含碳2%~4.3%），合金的熔点通常低于其组分纯金属（如纯铁）。“打铁花”需将铁熔化后抛洒，选用熔点更低的生铁更节能、更易操作。
（4）铁丝是致密块状，表面积小，与氧气接触有限，难以持续燃烧；“打铁花”时铁水被击散为细小液滴或颗粒，极大增加铁与空气的接触面积，使氧化反应迅速、剧烈，表现为“燃烧火星四射”。故选C。
20．实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。
（1）“酸浸”，选用的酸溶液为　 　(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有　 　(写一条)。
（2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为　 　。
（3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）硫酸溶液；矿石粉碎
（2）(NH4)2SO4
（3）2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从后续产物含的溶液可知，最终生成的是硫酸盐，因此“酸浸”所用的酸是硫酸溶液。常见的工业/实验中提高反应效率的方法有将矿石粉碎（增大接触面积），适当加热等。
（2）在化学变化中遵守质量守恒定律，故反应前后原子数量、种类不变。已知该反应方程式中反应前Mn原子为1，S原子为1，O原子为10，N原子为2，H原子为10，C原子为2；反应后已知原子Mn为1，O为6，H为2，C为2。而剩余原子N为2，H为10 2=8，S为1，O为10 6=4。故对应的X物质为(NH4)2SO4。
（3）碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳的化学方程式为：
2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
【分析】（1）根据硫酸和二氧化锰反应生成硫酸锰和水，粉粹是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，方程式的书写遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
（1）从后续产物含的溶液可知，最终生成的是硫酸盐，因此“酸浸”所用的酸是硫酸溶液。常见的工业/实验中提高反应效率的方法有：将矿石粉碎（增大接触面积），适当加热等。
（2）该反应为复分解反应，根据质量守恒定律，反应前后原子数量、种类不变。反应前：Mn：1，S：1，O：10，N：2，H：10，C：2；反应后已知原子：Mn：1，O：6，H：2，C：2。剩余原子：N：2，H：10 2=8，S：1，O：10 6=4。对应物质为(NH4)2SO4。
（3）碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳。化学方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
21．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器m的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选择的装置组合是　 　(从上图中的A～E中选择，填字母序号)。
（3）选用F装置收集CO2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取O2，选用B装置做发生装置的优点为　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AE
（3）a
（4）可以随时添加液体药品
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器m是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件为加热，故选择固体加热型发生装置A；氧气密度大于空气且不易溶于水，故可选用向上排空气法（D）或排水法（E）收集，因此装置组合为AD或AE。
（3）已知二氧化碳密度比空气大，故可用F装置收集密度较大的二氧化碳应从长管a进入，将空气从短管b排出，因此气体从a端进入。
（4）B装置带有长颈漏斗，实验中可随时通过长颈漏斗添加液体药品，因此优点是可以随时添加液体药品。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据多功能瓶的使用，密度大于空气密度应该长进短出来解答；
（4）根据长劲漏斗可以方便添加液体反应物来解答。
（1）根据常见化学仪器，仪器m是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；氧气密度大于空气且不易溶于水，可选用向上排空气法（D）或排水法（E）收集，因此装置组合为AD或AE。
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，密度较大的二氧化碳从长管a进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短管b排出，因此气体从a端进入。
（4）B装置带有长颈漏斗，实验中可随时通过长颈漏斗添加液体药品，因此优点是可以随时添加液体药品。
22．某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。
活动一：了解馒头的蒸制流程。
【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。
活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下：
序号 ① ② ③
发酵的面团/g 300 300 300
膨松剂 — 食用碱(Na2CO3)3g 食用小苏打(NaHCO3)3g
馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味
【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。
b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。
【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的膨松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。
探究Ⅰ：等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力
【实验1】
（1）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显　 　(填“酸性”或“碱性”)。
【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。
（2）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是　 　(选填“甲”或“乙”)。
（3）相同质量的纯碱和小苏打，　 　(填化学式)消耗的稀盐酸多。
探究Ⅱ：探究小苏打受热分解生成的物质
【实验3】
（4）某同学设计的方案如图3所示。
①实验中证明有水生成的现象是　 　。
②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是　 　、　 　。
（5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的　 　(填试剂名称)，若产生白色沉淀，则可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。
【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打与酸反应产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。
【思维拓展】
家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的食醋，再充分揉面即可。
【答案】碱性；乙；Na2CO3；试管口出现水滴；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；氯化钙溶液
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或者中性溶液不变色。碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红色，故向碳酸钠溶液中滴加酚酞时观察到溶液由无色变为红色。
（2）碳酸钠与盐酸反应分两步；而碳酸氢钠与盐酸一步反应，立即产生二氧化碳，压强上升更快。因此纯碱反应初期无气体，压强上升慢；故曲线乙表示为碳酸钠；小苏打对应曲线甲。
（3）利用反应关系和的方程式的含义可知相同质量的纯碱和小苏打，而Na2CO3消耗盐酸更多。
（4）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而水蒸气遇冷会凝结成水滴，故观察到试管口出现水滴，证明有水生成；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试管b中的试剂是澄清石灰水，用来检验二氧化碳的生成，可证明有二氧化碳生成的现象是澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
（5）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入足量的氯化钙溶液会出现白色沉淀，证明含有碳酸钠。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红色来解答；
（2）根据碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的不同现象来解答；
（3）根据碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式的含义来进行计算来解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水来解答；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来解答。
23．某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：
请计算：
（1）参加反应的 HCl的质量为　 　g。
（2）每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程)
【答案】（1）0.73
（2）反应的化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设每片药片中氢氧化镁的质量为x，
解得
答：每片药片中氢氧化镁的质量为。
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据溶质质量计算公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据可得参加反应的HCl质量=10g×7.3%=0.73g；
【分析】（1）根据溶液溶质质量的基础计算公式直接求解，代入溶液质量和质量分数即可算出HCl质量；
（2）根据化学方程式进行纯净物计算：第一步准确算出相关物质相对分子质量，Mg(OH)2相对分子质量为58，化学计量数为2的HCl总相对分子质量为73；第二步把已知的HCl质量和未知量列出比例式求解；第三步规范书写答句；易错点是容易忽略化学式前的化学计量数，导致相对质量计算出错。
（1）稀盐酸的质量为，溶质质量分数为，因此参加反应的质量为。
故填：0.73。
（2）见答案。
1 / 1湖南省邵阳市邵东市中考2026年第一次模拟考试化学试题
1．宜春樟树是“中国药都”，中药炮制涉及多种变化。下列炮制工艺中主要属于化学变化的是
A．切制：将药材切成片、段
B．研磨：将药材研成细粉
C．煅烧：将矿物药材高温烧红
D．水飞：将药材加水研磨后分离细粉
2．化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是
A．读取体积
B．熄灭酒精灯
C．给液体加热
D．检查装置气密性
3．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．洗手
4．发生缓慢氧化的实例有很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是
A．人在长跑时急促呼吸 B．铁丝生锈
C．食物的腐烂 D．酒精燃烧
5．铈(Ce)和铕(Eu)都是稀土元素，元素周期表中铈和铕的信息如图。下列有关说法错误的是
A．铈的原子序数是58
B．铕原子中含有63个质子
C．铈和铕都属于金属元素
D．两种元素原子的电子数相差是11.9
6．没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是
A．碳元素的质量分数最大
B．由碳、氢、氧三个元素组成
C．碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5
D．由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成
7．下列物质的名称及对应的化学式书写有“错误”的是
A．生石灰CaO B．甲烷CH4
C．干冰CO2 D．高锰酸钾K2MnO4
8．二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合
B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3
C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变
D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量
9．某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中
A．只含碳、氧两种元素
B．只含碳、氢两种元素
C．含碳、氢、氧三种元素
D．一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
10．下列实验操作和实验分析都正确的是
选项 实验操作 实验分析
A 将带火星的木条伸入集气瓶内 检验氧气是否收集满
B 加热MnO2和KMnO4的固体混合物 除去MnO2中少量的KMnO4
C 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩 使火焰集中，提高温度
D 点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度 二者都是有毒气体
A．A B．B C．C D．D
11．树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是
A．夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查
B．电动自行车在居民楼内充电
C．在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒
D．遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
12．测得生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是
A．肥皂水pH=10 B．食盐水pH=7 C．苹果汁pH=3 D．白醋pH=2
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、硝酸钾
C．氧化物：水、二氧化锰、氧化铜
D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
14．下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物
D．等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
15．下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．MgCO3 D．AgNO3
16．我国成功研制的某种超级钢中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。
（1）由图1可知，钒属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素。
（2）图2中的粒子共表示　 　种元素。
（3）图2中C是氯原子的结构示意图，则：x=　 　。
（4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子。
17．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。
（1）河水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________(填写序号)。
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其　 　性除去水样中的色素和异味。
（4）自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。
18．碳及其化合物具有重要价值和广泛用途，请回答下列问题。
（1）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是　 　。
（2）高铁动车与电路连接的石墨电刷应用了石墨的___________(填序号)。
A．导电性 B．很软 C．不透明
（3）大气中的CO2过多会引起温室效应增强，科学家已用新型催化剂将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)燃料，理论上220kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是　 　kg。
（4）乙炔(C2H2)气体是一种重要的化工原料，它能在氧气中充分燃烧生成两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
19．阅读短文，回答问题。
非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜元素在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
（1）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与　 　接触，从而达到灭火的目的。
（2）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更　 　(填“高”或“低”)。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是___________(填字母)。
A．抛洒的高度
B．抛洒的速度
C．铁与空气的接触面积
20．实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。
（1）“酸浸”，选用的酸溶液为　 　(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有　 　(写一条)。
（2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为　 　。
（3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为　 　。
21．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器m的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选择的装置组合是　 　(从上图中的A～E中选择，填字母序号)。
（3）选用F装置收集CO2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取O2，选用B装置做发生装置的优点为　 　。
22．某化学兴趣小组对蒸制馒头的膨松剂开展项目式学习。
活动一：了解馒头的蒸制流程。
【资料一】馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制：蒸馒头用到的材料：膨松剂、水、面粉等。
活动二：探究不同膨松剂的膨松效果。同学们按下列配方蒸出的馒头效果记录如下：
序号 ① ② ③
发酵的面团/g 300 300 300
膨松剂 — 食用碱(Na2CO3)3g 食用小苏打(NaHCO3)3g
馒头效果 实心，有气孔，有酸味 膨松，气孔比①多，有碱味 最膨松，气孔比②多，没有酸味和略有碱味
【资料二】a．面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。
b．柠檬酸与酒石酸属于有机酸。
【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的膨松且可口？小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下实验探究。
探究Ⅰ：等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力
【实验1】
（1）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显　 　(填“酸性”或“碱性”)。
【实验2】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5%稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。
（2）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是　 　(选填“甲”或“乙”)。
（3）相同质量的纯碱和小苏打，　 　(填化学式)消耗的稀盐酸多。
探究Ⅱ：探究小苏打受热分解生成的物质
【实验3】
（4）某同学设计的方案如图3所示。
①实验中证明有水生成的现象是　 　。
②通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是　 　、　 　。
（5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的　 　(填试剂名称)，若产生白色沉淀，则可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。
【分析交流】③比②更蓬松是因为小苏打与酸反应产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。
【思维拓展】
家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的食醋，再充分揉面即可。
23．某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为：
请计算：
（1）参加反应的 HCl的质量为　 　g。
（2）每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、切制药品成片的过程中只改变了药材的形状，并没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、研磨过程中只改变了药材的形状，并没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、煅烧是通过高温使矿物药材发生分解或氧化等化学反应，生成新物质，属于化学变化，符合题意；
D、 水飞的意思是将药材加水研磨后分离细粉的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、用量筒量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，该操作错误，符合题意；
B、熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，该操作正确，不符合题意；
C、给液体加热时应该用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，且试管要与桌面保持45°夹角，该操作正确，不符合题意；
D、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据量筒量筒液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平来读取来解答；
B、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热量大，有可能伤害到眼睛，故要佩戴护目镜，不符合题意；
B、铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁，无毒无害，故不需要排风，符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧会放出大量热，故要注意热烫，不符合题意；
D、做完任何实验均应注意个人卫生，均要清洗手，以免伤害双手，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，故实验时需注意热汤、护目镜、清洗手来解答。
4．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢，不易觉察且放热的氧化反应。
A、人在长跑时急促呼吸，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、铁丝生锈是物质与氧气进行的很慢的缓慢氧化，不符合题意；
C、食物的腐烂是物质与氧气发生的很慢的缓慢氧化，不符合题意；
D、酒精燃烧属于剧烈的氧化反应，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据缓慢氧化的概念是物质与氧发生的速度慢，不易觉察且放热的氧化反应，如呼吸、腐蚀、生锈等来解答。
5．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示质子数、原子序数；故铈的原子序数是58，说法正确，不符合题意；
B、在原子中原子序数 = 质子数；铕元素的原子序数为63，故铕原子的质子数为63，说法正确，不符合题意；
C、铈（Ce）和铕（Eu）的名称都带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数；而铈的原子序数为58，故铈原子的电子数为58；铕的原子序数、电子数均为63；故两种元素原子的电子数相差为63-58=5，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；下方的数字表示原子的相对质量来解答。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80；碳元素质量占比最大，故碳元素的质量分数最大，该说法正确，符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素只讲种类，不讲个数；没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80=42：3：40，而7：6：5是原子个数比，该说法错误，不符合题意；
D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成， 该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素是质子数相同的一类原子的总称，物质由元素组成以及元素的质量和质量分数，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中Ca为+2价、O为-2价，化学式为CaO，书写正确，选项A不符合题意；
B、甲烷的固定化学式为CH4，书写正确，选项B不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，选项C不符合题意；
D、高锰酸钾的酸根是高锰酸根MnO-4，正确化学式为KMnO4；K2MnO4是锰酸钾的化学式，该选项化学式书写错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见物质俗称和化合价交叉法书写化学式的规则判断；
B、根据常见有机物甲烷的固定化学式规范判断；
C、根据干冰的本质是固态二氧化碳判断化学式正误；
D、区分高锰酸根和锰酸根的化合价差异，避免高锰酸钾、锰酸钾的化学式混淆。
8．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水的化学方程式为：。A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目不变，可判断化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，该说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2：6=1：3，该说法正确，不符合题意；
C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，该说法正确，不符合题意；
D、根据微观示意图可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析出氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，并书写出正确的方程式以及方程式的计算，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，有新分子生成的变化是化学变化来解答。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化遵守质量守恒定律，元素守恒；二氧化碳中的碳元素全部来自该物质，则物质中碳的质量为；水中的氢元素全部来自该物质，氢的质量为。已知碳和氢的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，刚好等于该物质的质量1.6g，则该物质只含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，元素守恒来解答。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、检验氧气是否收集满时的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，该操作错误，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此方法虽然除去了高锰酸钾，但引入新杂质锰酸钾，该操作错误，不符合题意；
C、木炭还原氧化铜需要高温，在酒精灯上加网罩可以集中火焰，提高温度，该操作正确，符合题意；
D、点燃一氧化碳、甲烷等可燃性的气体前均要检验纯度，否则在点燃时可能发生爆炸，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气的验满是将带火星的木条平放在集气瓶口观察带火星的木条是否复燃来解答；
B、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
C、根据碳在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，酒精灯外的网罩是聚集热量提高温度来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧前均需检查气体的纯度，否则会产生爆炸事件来解答。
11．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、厨房燃气是可燃性的气体，在有限的空间中燃烧可能会产生爆炸事件，故厨房的燃气泄漏时不能开灯检查是非常危险的，否则遇明火或电火花等可能会发生爆炸，该操作错误，不符合题意；
B、电动自行车在居民楼内充电存在很大安全隐患的原因是电动自行车充电过程中可能会因电池故障、线路问题等引发火灾，且居民楼内人员密集，一旦发生火灾，容易造成严重的人员伤亡和财产损失，该操作错误，不符合题意；
C、在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒不可取的原因是酒精具有可燃性，大量喷洒后，空气中酒精浓度较高，遇到明火极易引发火灾甚至爆炸，该操作错误，不符合题意；
D、遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分烟尘，防止吸入过多有害气体和烟尘；贴近地面逃离是因为火灾发生时热空气和烟尘会向上流动有利于逃生，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据厨房燃气是可燃性的气体，在有限的空间中燃烧可能会产生爆炸事件来解答；
B、根据电动车充电可能会电池故障产生安全事件来解答；
C、根据酒精是可燃性的气体，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据火灾会产生大量的有毒的烟尘和气体，烟尘好气体的密度小于空气密度来解答。
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH酸碱性判定规则：pH＜7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。
A、肥皂水pH=10＞7，溶液呈碱性，选项A符合题意；
B、食盐水pH=7，溶液呈中性，选项B不符合题意；
C、苹果汁pH=3＜7，溶液呈酸性，选项C不符合题意；
D、白醋pH=2＜7，溶液呈酸性，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH大于7显碱性的判定规则分析；
B、根据pH等于7显中性的判定规则分析；
C、根据pH小于7显酸性的判定规则分析；
D、根据pH小于7显酸性的判定规则分析。
13．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；常见金属的特性及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、生铁、硬铝、青铜均为合金，合金属于金属材料，该分类正确，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱；小苏打（碳酸氢钠）和硝酸钾属于盐，该分类错误，符合题意；
C、水、二氧化锰、氧化铜都由两种元素组成的化合物且其中一种是氧元素，均为氧化物，该分类正确，不符合题意；
D、盐酸、生理盐水、碘酒等都是均一稳定的混合物，均为溶液，该分类均正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据具有金属特性的混合物是合金来解答；
B、根据碱是阴离子全部是氢氧根的化合物，盐是金属阳离子和酸根阴离子的化合物来解答；
C、根据氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据具有均一性稳定性的混合物是溶液来解答。
14．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的受热而固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不再变化，该图示错误，不符合题意；
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作为催化剂只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，故有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，该图示错误，不符合题意；
C、高温加热一定质量的氧化铜和过量碳的混合物，反应生成铜和一氧化碳（），氧化铜中氧元素全部转化到一氧化碳中，完全反应后剩余固体是铜和碳，其中氧元素质量为0，该图示正确，符合题意；
D、利用金属活泼性顺序表可知镁比铁活泼比氢活泼，故镁与稀硫酸反应速率比铁快，所以镁的曲线斜率大。根据化学方程式Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 ↑，Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑，等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁产生氢气的质量比铁多，所以镁的曲线终点纵坐标比铁高，该图像错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气来解答；
B、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；等质量等浓度的过氧化氢在有无催化剂的作用下产生氧气的质量相等来解答；
C、根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和一氧化碳来解答；
D、根据等质量的镁和铁分别与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比铁多，且镁比铁活泼来解答。
15．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱和酸反应生成盐和水，某些盐和酸反应生成新盐和新的酸。
A、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，可用来治疗胃酸过多，不符合题意；
B、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，不符合题意；
C、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，可用来治疗胃酸过多，不符合题意；
D、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能治疗胃酸，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，碱和酸反应生成盐和水，某些盐和酸反应生成新盐和新的酸来解答。
16．【答案】（1）金属
（2）4
（3）7
（4）失去
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钒带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图2中圆圈内的数字表示质子数，而质子数有9、11、17、18四个数字，故该粒子共表示四种元素；
（3）图2中C的质子数为17的氯元素，已知该原子为氯原子的结构示意图；在原子中质子数=核外电子数，则；
（4）由图2可知，微粒B的最外层电子数为，在化学反应中，容易失去电子而带正电。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，质子数相同的一类原子的总称为元素来解答。
（1）钒带“钅”字旁，属于金属元素；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图2中的粒子共表示四种元素；
（3）图2中C是氯原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则；
（4）由图2可知，微粒B的最外层电子数为，在化学反应中，容易失去电子。
17．【答案】（1）混合物
（2）A；C
（3）吸附
（4）+6
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，而河水中含有多种物质的混合物；
（2）A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意；
B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，并不会导致滤液浑浊，不符合题意；
C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意；
D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。
故答案为：AC.
（3）操作②是向滤液中加入活性炭，活性炭具有吸附性可以除去水样中的色素和异味；
（4）在化合物中各元素化合价的代数和为零，已知在高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
（2）根据过滤是分离溶和不溶物，过滤操作注意一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）发现滤液仍然浑浊，可能的原因是液面高度高于滤纸边缘，滤纸高于漏斗边缘，玻璃棒没有靠滤纸三层处，没有玻璃棒引流等等来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）河水中含有多种物质，属于混合物；
（2）A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意；
B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，但这并不会导致滤液浑浊，不符合题意；
C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意；
D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡，影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。
故选：AC；
（3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味；
（4）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。
18．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）A
（3）160
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，二者的物理性质差异极大的原因是碳原子的排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构。
（2）高铁动车的石墨电刷需要将电路中的电流传导到动车上，是利用了石墨的导电性（A）。而石墨很软（B）、不透明（C）的性质与电刷的导电功能无关。
故答案为：A.
（3）在化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变。利用催化剂将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），设理论上220kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是x，根据碳元素质量守恒：，解得x=160kg。
（4）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧生成两种常见氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，二者的物理性质差异极大的原因是碳原子的排列方式不同来解答；
（2）根据石墨具有导电性可以作为电极来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒来解答；
（4）根据乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水来解答。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但二者的物理性质（硬度、导电性、熔沸点等）差异极大，根本原因是碳原子的排列方式不同：金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构。
（2）高铁动车的石墨电刷需要将电路中的电流传导到动车上，因此利用了石墨的导电性（A）。石墨很软（B）、不透明（C）的性质，与电刷的导电功能无关。
故选A。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。利用催化剂将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），设理论上220kg的CO2最多可以得到CH3OH的质量是x，根据碳元素质量守恒，有，解得x=160kg。
（4）乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧，生成两种常见氧化物：二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。
19．【答案】（1）空气
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）低
（4）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）细沙覆盖在可燃物表面的主要作用是物理隔绝氧气，使燃烧无法持续。
（2）铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式。
（3）生铁是铁碳合金（含碳2%~4.3%），合金的熔点通常低于其组分纯金属。“打铁花”需将铁熔化后抛洒，而选用熔点更低的生铁更节能、更易操作。
（4）“打铁花”时铁水被击散为细小液滴或颗粒来增加铁与空气的接触面积，使其氧化反应迅速、剧烈，表现为燃烧时火星四射。
故答案为：C.
【分析】（1）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下来解答；
（2）根据铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁来解答；
（3）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答。
（1）细沙覆盖在可燃物表面，主要作用是物理隔绝氧气，使燃烧无法持续。
（2）铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧火星四射。反应的化学方程式。
（3）生铁是铁碳合金（含碳2%~4.3%），合金的熔点通常低于其组分纯金属（如纯铁）。“打铁花”需将铁熔化后抛洒，选用熔点更低的生铁更节能、更易操作。
（4）铁丝是致密块状，表面积小，与氧气接触有限，难以持续燃烧；“打铁花”时铁水被击散为细小液滴或颗粒，极大增加铁与空气的接触面积，使氧化反应迅速、剧烈，表现为“燃烧火星四射”。故选C。
20．【答案】（1）硫酸溶液；矿石粉碎
（2）(NH4)2SO4
（3）2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从后续产物含的溶液可知，最终生成的是硫酸盐，因此“酸浸”所用的酸是硫酸溶液。常见的工业/实验中提高反应效率的方法有将矿石粉碎（增大接触面积），适当加热等。
（2）在化学变化中遵守质量守恒定律，故反应前后原子数量、种类不变。已知该反应方程式中反应前Mn原子为1，S原子为1，O原子为10，N原子为2，H原子为10，C原子为2；反应后已知原子Mn为1，O为6，H为2，C为2。而剩余原子N为2，H为10 2=8，S为1，O为10 6=4。故对应的X物质为(NH4)2SO4。
（3）碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳的化学方程式为：
2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
【分析】（1）根据硫酸和二氧化锰反应生成硫酸锰和水，粉粹是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，方程式的书写遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。
（1）从后续产物含的溶液可知，最终生成的是硫酸盐，因此“酸浸”所用的酸是硫酸溶液。常见的工业/实验中提高反应效率的方法有：将矿石粉碎（增大接触面积），适当加热等。
（2）该反应为复分解反应，根据质量守恒定律，反应前后原子数量、种类不变。反应前：Mn：1，S：1，O：10，N：2，H：10，C：2；反应后已知原子：Mn：1，O：6，H：2，C：2。剩余原子：N：2，H：10 2=8，S：1，O：10 6=4。对应物质为(NH4)2SO4。
（3）碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳。化学方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AE
（3）a
（4）可以随时添加液体药品
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器m是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件为加热，故选择固体加热型发生装置A；氧气密度大于空气且不易溶于水，故可选用向上排空气法（D）或排水法（E）收集，因此装置组合为AD或AE。
（3）已知二氧化碳密度比空气大，故可用F装置收集密度较大的二氧化碳应从长管a进入，将空气从短管b排出，因此气体从a端进入。
（4）B装置带有长颈漏斗，实验中可随时通过长颈漏斗添加液体药品，因此优点是可以随时添加液体药品。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据多功能瓶的使用，密度大于空气密度应该长进短出来解答；
（4）根据长劲漏斗可以方便添加液体反应物来解答。
（1）根据常见化学仪器，仪器m是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；氧气密度大于空气且不易溶于水，可选用向上排空气法（D）或排水法（E）收集，因此装置组合为AD或AE。
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，密度较大的二氧化碳从长管a进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短管b排出，因此气体从a端进入。
（4）B装置带有长颈漏斗，实验中可随时通过长颈漏斗添加液体药品，因此优点是可以随时添加液体药品。
22．【答案】碱性；乙；Na2CO3；试管口出现水滴；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；氯化钙溶液
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或者中性溶液不变色。碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红色，故向碳酸钠溶液中滴加酚酞时观察到溶液由无色变为红色。
（2）碳酸钠与盐酸反应分两步；而碳酸氢钠与盐酸一步反应，立即产生二氧化碳，压强上升更快。因此纯碱反应初期无气体，压强上升慢；故曲线乙表示为碳酸钠；小苏打对应曲线甲。
（3）利用反应关系和的方程式的含义可知相同质量的纯碱和小苏打，而Na2CO3消耗盐酸更多。
（4）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而水蒸气遇冷会凝结成水滴，故观察到试管口出现水滴，证明有水生成；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试管b中的试剂是澄清石灰水，用来检验二氧化碳的生成，可证明有二氧化碳生成的现象是澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
（5）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入足量的氯化钙溶液会出现白色沉淀，证明含有碳酸钠。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红色来解答；
（2）根据碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的不同现象来解答；
（3）根据碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式的含义来进行计算来解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水来解答；
（5）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来解答。
23．【答案】（1）0.73
（2）反应的化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设每片药片中氢氧化镁的质量为x，
解得
答：每片药片中氢氧化镁的质量为。
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据溶质质量计算公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据可得参加反应的HCl质量=10g×7.3%=0.73g；
【分析】（1）根据溶液溶质质量的基础计算公式直接求解，代入溶液质量和质量分数即可算出HCl质量；
（2）根据化学方程式进行纯净物计算：第一步准确算出相关物质相对分子质量，Mg(OH)2相对分子质量为58，化学计量数为2的HCl总相对分子质量为73；第二步把已知的HCl质量和未知量列出比例式求解；第三步规范书写答句；易错点是容易忽略化学式前的化学计量数，导致相对质量计算出错。
（1）稀盐酸的质量为，溶质质量分数为，因此参加反应的质量为。
故填：0.73。
（2）见答案。
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