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广东省珠海市梅华中学2026年中考一模化学试题
1．春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是
A．剪窗花 B．贴春联 C．包饺子 D．放烟花
2．下列有关图示操作正确的是
A.测溶液pH B.蒸发食盐水 C.过滤粗盐水 D.用水稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3．人类的呼吸离不开空气，下列有关空气的说法正确的是
A．氧气具有助燃性，是一种重要燃料
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
4．稀土元素铈在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内中子数为58
C．相对原子质量为140.1 g D．元素符号为Ce
5．水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是
A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化
B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中
C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染
D．地球上水的储量很大，不需要节约用水
6．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或者避免火灾，下列说法正确的是
A．夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查
B．废弃沼气池清理前进行灯火试验
C．室内起火，迅速打开所有门窗通风
D．炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭
7．在一些大型文艺表演中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是
A．合金属于合成材料
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大
C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高
D．合金中只含有金属元素
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙
D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体
9．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——用作面点的发酵粉
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂
C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性
D．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．探究Cu和Ag的金属活动性
B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热
D．探究质量守恒定律
12．在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是
A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤
B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2
C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙
D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
13．下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是
A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥
D．范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
14．下列实验方案不合理的是（　　）
A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
15．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．溶液能使酚酞溶液变红
B．溶液中数量不断增加
C．点对应的溶液中溶质只有
D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
16．造纸术是古代劳动人民智慧的结晶。
（1）造纸常以麻、木材、竹等为原料，均属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维。
（2）“浸水”时加入生石灰、草木灰(主要成分)和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH。该过程中生石灰和水反应会　 　(填“吸收”或“放出”)热量，其中发生的复分解反应的化学方程式　 　。
（3）通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帚化，提高纤维结合力以达到　 　目的(填字母) 。
a.增强纸张韧性
b.漂白纸张
c.令纸张吸水性更好
（4）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：　 　，但此过程温度也不能太高，以免　 　(从燃烧条件回答)使纸张燃烧。
17．阅读短文，回答问题。
复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。
复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。
碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。
（1）复合材料属于　 　(填“纯净物"或“混合物")。
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是　 　。
（3）碳纳米管的优异性能有　 　(写出一条即可)。
（4）下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a.碳纳米管可作为锂电池导电剂
b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料
c.复合材料具有广阔的应用前景
d.碳纤维与碳纳米管是同种物质
（5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，　 　。
（6）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为　 　。
18．水和溶液相关的重要知识
II.配制溶液
（3）鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是________。
（4）配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数________
(“>”或“<”)0.9%。
Ⅲ.依据下图回答问题
（5）经图1中自制净水器中净化后的水为________，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是________。
A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附
（6）采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母)
A. 溶剂质量减小
B. 溶液质量减小
C. 溶质质量减小
（7）从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是________。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体________(填“减少”或“增多”)。
(1)
(2)
(3) 9g
(4) ＜
(5) 混合物 D
(6) A，B
(7) 蒸发结晶 减少
（1）Ⅰ.粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如图。
（1）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→　 　(填序号)。
（2）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有　 　 (填序号)。操作③中　 　时停止加热最适宜。
（2）II.配制溶液
（3）鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是　 　。
（4）配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数　 　
(“>”或“<”)0.9%。
（3）Ⅲ.依据下图回答问题
（5）经图1中自制净水器中净化后的水为　 　，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是　 　。
A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附
（6）采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是　 　(填字母)
A. 溶剂质量减小
B. 溶液质量减小
C. 溶质质量减小
（7）从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是　 　。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体　 　(填“减少”或“增多”)。
19．工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。
【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化
②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质
③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。
任务一：认识废水的酸碱性
（1）测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有　 　；
任务二：探究该废水的成分
【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？
（2）小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是　 　(用化学方程式表示)；
并对废水的成分做出了以下猜想：
【进行猜想】
（3）猜想1：Na2CO3猜想2：　 　。
【实验探究】
（4）完成下面表格
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到　 　 猜想2成立
步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入　 　 观察到有白色沉淀产生
【反思与评价】
（5）有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：　 　；
任务三：除去废水中的磷
废水中的磷元素可用吸附剂除去。
I：制备吸附剂
往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。
（6）该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成　 　（填颜色）沉淀；
Ⅱ：研究吸附剂的性能
为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g-1）
① A 0.2 6 x 1.42
② B 0.2 6 260 1.84
（7）上表中x＝　 　，可得出的结论是　 　。
20．铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应，SiO2不与水、H2SO4反应）
（1）过程I加入过量H2SO4前将废渣粉碎的目的是　 　；过程I的化学方程式为　 　；滤渣I中的物质有　 　(填化学式)。
（2）过程II的操作名称为　 　，进行该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要　 　。
（3）过程Ⅲ的化学方程式为，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（4）FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式　 　。
温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
（5）如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在　 　。
21．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、等。硝酸的制备方法主要有两种。
（1）方法一：氨氧化法是一种比较成熟的制备硝酸的方法，其原理示意图如图1。
（1）中氮元素的化合价为　 　，其中氮、氧元素的质量比为　 　。都属于酸，在水中都解离出相同的　 　（填离子符号）。
（2）反应釜I中，铂在反应前后质量和　 　不变。
（3）吸收塔中发生的反应方程式为。若将138kg的通入水中，理论上能得到的质量是多少？（写出计算过程）　 　
（2）方法二：天津大学科学团队发现了利用水和空气作原料的“空气电催化合成硝酸”人工固氮绿色新途径，其原理示意图如图2。
（4）与方法一相比，方法二的优点有　 　（写一点）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、剪窗花仅改变纸张的形状的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、贴春联仅改变春联的位置的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、包饺子仅改变食材的形状和组合形式的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放烟花过程中火药燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，符合题意；
C、过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体溅出，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌来加快散热速度，假若将水倒入浓硫酸中，而水会浮在浓硫酸表面，造成水沸腾、酸液飞溅，操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌来防止液体飞溅来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸），玻璃棒是引流的作用来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但氧气没有可燃性，不能燃烧放热，不满足燃料的定义，无法作为燃料，选项A不符合题意；
B、空气中氮气的占比是体积分数78%，不是质量分数，选项B不符合题意；
C、二氧化碳属于空气固有组分，不属于我国空气质量评价体系中的主要空气污染物，选项C不符合题意；
D、稀有气体具备通电时能发出不同颜色光的物理性质，可用于制作霓虹灯等设备，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃料需要具备可燃性、氧气仅有助燃性的知识点解答；
B、根据空气各组分的占比采用体积分数统计的规则解答；
C、根据空气污染物的官方界定范围，二氧化碳不属于空气污染物解答；
D、根据稀有气体的特殊物理性质与应用场景解答。
4．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，则铈的原子序数、质子数为58；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1；而中子数≈相对原子质量-质子数≈140.1-58≈82，该说法错误，不符合题意；
C、利用元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
D、元素周期表的信息是右上角的字母表示元素符号，则铈的元素符号为Ce，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数值表示质子数、原子序数，下方的数值表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号；原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
5．【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、明矾只能吸附水中的悬浮杂质加速沉降，不能除去水中的可溶性盐类，无法将海水淡化，说法错误，选项A不符合题意；
B、水是常用的溶剂，但不是任何物质都能溶解在水中，例如碘、植物油等难溶于水，说法错误，选项B不符合题意；
C、合理使用化肥和农药，可以减少其随雨水流入水体造成的污染，说法正确，选项C符合题意；
D、地球上水的储量很大，但可利用的淡水资源占比极低，需要节约用水，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据水的净化方法，明矾的作用是吸附悬浮杂质加速沉降，不能除去可溶性盐，无法淡化海水解答；
B、根据溶剂的性质，水不能溶解所有物质，存在难溶于水的物质解答；
C、根据水体污染的防治措施，合理使用化肥和农药可减少水体污染解答；
D、根据水资源的现状，可利用的淡水资源有限，需节约用水解答。
6．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、液化气泄漏时不能立即开灯查看的原因是液化气具有可燃性，假如混有空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，该说法错误，不符合题意；
B、废弃沼气池内残留可燃性气体甲烷，进行灯火试验易引燃甲烷引发爆炸，该说法错误，不符合题意；
C、室内起火不应该迅速打开所有门窗通风，原因是会加速空气流通增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，该说法错误，不符合题意；
D、炒菜时油锅起火应该加入青菜可降温至油的着火点以下，用锅盖盖灭可隔绝氧气，二种方法均能达到灭火目的，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据液化石油气、沼气均是可燃物，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件；可燃物燃烧的现象与氧气的浓度和温度有关；灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下来灭火来解答。
7．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，该说法错误，不符合题意；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，该说法正确，符合题意；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属更低，该说法错误，不符合题意；
D、合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物质，可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀、机械性能好；合金是金属材料，而合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维来解答。
8．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】 【解答】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20g甲物质，那么50g水中最多只能溶解10g甲，将20g甲加入50g水中，只能溶解10g，剩余10g甲不能溶解，得到溶液的质量是50g+10g=60g，不是70g，说法错误，选项A符合题意；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，所以该温度下甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，选项B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，说法正确，选项C不符合题意；
D、乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据溶解度的定义，结合t1℃时甲的溶解度，计算50g水中最多溶解的甲的质量，进而计算溶液质量解答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，溶解度相等的两种物质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等解答；
C、根据溶解度曲线，比较同一温度下不同物质的溶解度大小解答；
D、根据物质的提纯方法，溶解度受温度变化影响小的物质，适合用蒸发结晶的方法提纯解答。
9．【答案】A
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、 生理盐水是指0.9%的氯化钠（）溶液，故不能用碳酸钠（）配制，该说法错误，符合题意；
B、是食盐的主要成分，常用作调味品，说法正确，不符合题意；
C、含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，常用作补钙剂，说法正确，不符合题意；
D、（小苏打）受热易分解产生二氧化碳，也可与发酵产生的酸反应生成二氧化碳使面点松软多孔，可用作发酵粉，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据常见盐的用途，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是常用的食用盐，碳酸钙常用作补钙剂，小苏打碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，常用作发酵粉来解答。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化
【解析】 【解答】A、阳离子带正电，但带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，推理错误，选项A不符合题意；
B、向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明CuO能加快该反应的速率，要证明CuO是该反应的催化剂，还需要验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，推理错误，选项B不符合题意；
C、酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性，推理正确，选项C符合题意；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据带正电的粒子的种类，带正电的粒子包括阳离子、质子等，不一定是阳离子解答；
B、根据催化剂的定义，能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质才是催化剂解答；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性解答；
D、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱，仅产物是盐和水的反应不一定是中和反应解答。
11．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，故无没有明显现象，则无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意；
B、Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的，不符合题意；
C、生石灰放入水中会放热使装置内的温度升高压强增大，故观察到U形管中红墨水液面左低右高，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、在密闭装置中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，故天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知，氢比铜、银活泼，强者置换弱者来解答；
B、根据分子的特性是分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，温度升高压强增大来解答；
D、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或者是产生需在密闭的容器内进行，天平才能平衡来解答。
12．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用于改良酸性土壤，而改良酸性土壤应使用氢氧化钙，该说法错误，不符合题意；
B、低碳行动的目的是减少CO2排放，而非完全不排放CO2，该说法错误，不符合题意；
C、液化气加压后体积减小可装入瓶中的原因是是压强增大微粒间空隙变小，可证明微粒间有空隙，该说法正确，符合题意；
D、叶片发黄的农作物应施加氮肥，氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛；磷肥主要作用是促进作物根系发达、增强抗寒抗旱能力，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠是强碱，氢氧化钙碱性较弱可以中和酸性土壤来解答；
B、根据低碳行动就是减少二氧化碳的排放来解答；
C、根据分子间有间隔，同种分子气态间的间隔最大来解答；
D、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，磷肥抗旱抗寒，钾肥抗倒伏来解答。
13．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，该说法正确，不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，不符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱又制得化肥，该说法错误，符合题意；
D、范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；张青莲测定了原子的相对质量，闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，侯德榜发明了联合制碱法，范旭东制出了精盐来解答。
14．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应，故除去N2中少量O2可以将气体缓缓通过足量的灼热铜网来除去氧气得到纯净的氮气，该方案正确，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，若除去NaCl溶液中少量CaCl2时向混合物中加入过量的Na2CO3溶液反应虽然除去氯化钙，但是生成的氯化钠中含过量的碳酸钠新的杂质，该操作错误，符合题意；
C、羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味，故羊毛和棉线的鉴别可以通过灼烧闻气味来鉴别，该操作正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠和氯化钠均是白色固体，而碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应则无现象，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应来解答；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来解答；
C、根据羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味来解答；
D、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
15．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，该说法错误，不符合题意；
B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，该说法错误，不符合题意；
C、该反应过程中温度逐渐升高，则说明中和反应放热，而M点温度最高说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性；则M点对应的溶液中溶质只有NaCl，该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应过程中有水生成，故该装置中水的总质量会增加，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，氯化钠的pH值等于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热温度升高，酚酞遇碱变红色来解答。
16．【答案】（1）天然
（2）放出；
（3）a
（4）温度越高，分子运动速率越快；温度达到纸的着火点
【知识点】盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）麻、木材、竹等均属于天然纤维；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙放热；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，该反应的化学方程式为；
（3）通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帚化来提高纤维结合力以达到增强纸张韧性的目的。故答案为：a.
（4）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上的原因是温度升高，分子运动速率加快，但是该过程温度也不能太高，以免温度达到纸的着火点使纸张燃烧。
【分析】（1）根据天然纤维有棉、麻、竹、木材等来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（3）根据粉粹捣泥的目的是增强纸张的韧性来解答；
（4）根据分子的运动速度随着温度的升高而加快，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度到达着火点来解答。
（1）麻、木材、竹等均属于天然纤维；故填：天然。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，会放出热量；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，反应的化学方程式为；故填：放出；。
（3）通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帚化，提高纤维结合力以达到增强纸张韧性的目的；故选a。
（4）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，是因为温度升高，分子运动速率加快，但此过程温度也不能太高，以免温度达到纸的着火点使纸张燃烧；故填：温度越高，分子运动速率越快；温度达到纸的着火点。
17．【答案】（1）混合物
（2）玻璃纤维
（3）密度小（强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异写出一条均可）
（4）ac
（5）相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低
（6）
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，复合材料是由多种物质混合而成的混合物；
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维；
（3）由题干信息可知，碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性；
（4）a、碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂，说法正确，符合题意；
b、Fe3O4属于金属氧化物，不属于金属材料；而金属材料包括纯金属和合金，说法错误，不符合题意；
c、复合材料目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域，随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用，故复合材料具有广阔的应用前景，说法正确，符合题意；
d、碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成，但是是两种不同的物质，说法错误，不符合题意。
故答案为：ac.
（5）对比图2中三条曲线得出结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料磨损率越低；
（6）过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气的化学方程式为：。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
（2）根据图1可知，复合材料增强体是玻璃纤维来解答；
（3）根据碳纳米管是一种理想的增强体，密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性来解答；
（4）根据碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂；碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成不同物质；材料有金属材料、复合材料、合成材料等来解答；
（5）根据图2可知， 体积分数相同的碳纳米管，载荷越大复合材料磨损率越低来解答；
（6）根据过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气来解答。
（1）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是：玻璃纤维；
（3）由题干信息可知，碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性；
（4）a、碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂，符合题意；
b、Fe3O4属于金属氧化物，不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意；
c、复合材料目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域，随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用，故复合材料具有广阔的应用前景，符合题意；
d、碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成，但是是两种不同的物质，不符合题意。
故选ac；
（5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低；
（6）过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
18．【答案】(1) ①②③(2) ①③ 出现较多固体(3) 9g(4) ＜(5) 混合物 D(6) A，B(7) 蒸发结晶 减少
（1）①②③；①③；出现较多固体
（2）9g；＜
（3）混合物；D；A，B；蒸发结晶；减少
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），故顺序是④→①→②→③。
（2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌来防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时立即停止加热，待余热将剩余液体蒸干。
（3）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，故配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为1000g 0.9%=9g。
（4）天平称量固体物质的质量时遵循物左砝又，而该图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时药品的实际质量为砝码的质量-游码的质量，该操作会导致称得的氯化钠质量偏小。故溶质质量偏小，溶剂质量不变，则会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
（5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附。
故答案为：D.
（6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。
A、溶剂（水）质量减小，该说法正确，符合题意；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，而溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，故溶液质量减小，该说法正确，符合题意；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
（7）氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小可以恒温蒸发溶剂结晶，硝酸钾溶解度受温度影响较大可以降温结晶；由图3知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低；在t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。
【分析】（1）根据粗盐的提纯的操作步骤是溶解、过滤、蒸发来解答；
（2）根据溶解过程中的玻璃棒是加快溶解速度，过滤操作的玻璃棒是引流，蒸发过程中的玻璃棒是加快蒸发速度防止液体飞溅来解答；
（3）根据溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量等于溶质的质量分数乘以溶液的质量来解答；
（4）根据天平称量固体质量遵循物左砝右来解答；
（5）根据混合物是由多种物质组成，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（6）根据海水淡化膜可以分离大分子和小分子来解答；
（7）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小可以恒温蒸发溶剂结晶，硝酸钾溶解度受温度影响较大可以降温结晶，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低来解答。
19．【答案】Na2CO3；；Na2CO3 、Na2SO4；产生气泡；氯化钡溶液；将“少量稀盐酸”改为“足量稀盐酸”；红褐色；260；相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液显碱性，而废水的pH值为8.6显碱性，故该废水中一定含有Na2CO3；
（2）因为Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故该废水中一定不含CaCl2；
（3）已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，故猜想2为Na2CO3 和Na2SO4；
（4）由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4；
步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；
步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成；
（5）步骤一的实验不严谨，其原因是加入少量稀盐酸可能没有将碳酸钠完全除去，所以应改为加入足量稀盐酸；
（6）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（7）①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间260min，所以x=260；
②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。
【分析】根据碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠和氯化钙溶液呈中性；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；碳酸根和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸根和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀；Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠；控制单一变量法来探究比较吸附AB除磷性来解答。
20．【答案】增大反应物间接触面积，加快反应速率；；SiO2；过滤；漏斗；复分解反应；；700℃～750℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）废渣粉碎的目的是增大反应物间接触面积，加快反应速率；过程I是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为；SiO2不与水、硫酸反应，故滤渣I是SiO2。
（2）过程Ⅱ的操作能把滤渣和滤液分离名称为过滤；进行该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。
（3）硫酸亚铁和氢氧化钠反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。
（4）FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成氧化铁和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的化学方程式为。
（5）根据表格信息可知，如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃。
【分析】（1）根据废渣粉粹的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（3）根据复分解反应的概念是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（4）根据FeOOH受热分解成氧化铁和水来解答；
（5）根据表中数据分析来解答。
21．【答案】(1) +5 H+(2) 化学性质(3) 解：设理论上能得到HNO3的质量是yy=126kg答：理论上能得到HNO3的质量是126kg。(4) 原料来源广泛
（1）+5；；H+；化学性质；解：设理论上能得到HNO3的质量是yy=126kg答：理论上能得到HNO3的质量是126kg。
（2）原料来源广泛
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）已知化合物中各元素正负化合价代数和为零，而在HNO3 中氢元素显+1价，氧元素显 2价，设氮元素化合价为x，则，解得x=+5；在HNO3 中氮氧元素的质量比为；HCl、H2 SO4 、HNO3 都属于酸的原因是在水中都解离出相同的H+。
（2）在反应釜I中铂作催化剂，而催化剂的性质是其在反应前后质量和化学性质不变。
（3） 解：设理论上能得到HNO3的质量是y
解得y=126kg
答：理论上能得到HNO3的质量是126kg。
（4）方法一会产生有毒气体NO；而方法二的原料是水和空气，来源广泛，且不会产生有害气体，故方法二更环保。
【分析】（1）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（3）根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的方程式中已知二氧化氮的质量和式量来计算出硝酸的质量来解答；
（4）根据方法一是二氧化氮和水反应会产生有毒的一氧化氮，方法二是水和空气为原料在电催化下生成硝酸和氢气来解答。
1 / 1广东省珠海市梅华中学2026年中考一模化学试题
1．春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是
A．剪窗花 B．贴春联 C．包饺子 D．放烟花
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、剪窗花仅改变纸张的形状的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、贴春联仅改变春联的位置的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、包饺子仅改变食材的形状和组合形式的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放烟花过程中火药燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．下列有关图示操作正确的是
A.测溶液pH B.蒸发食盐水 C.过滤粗盐水 D.用水稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，该操作错误，不符合题意；
B、蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确，符合题意；
C、过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体溅出，该操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌来加快散热速度，假若将水倒入浓硫酸中，而水会浮在浓硫酸表面，造成水沸腾、酸液飞溅，操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌来防止液体飞溅来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸），玻璃棒是引流的作用来解答；
D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。
3．人类的呼吸离不开空气，下列有关空气的说法正确的是
A．氧气具有助燃性，是一种重要燃料
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但氧气没有可燃性，不能燃烧放热，不满足燃料的定义，无法作为燃料，选项A不符合题意；
B、空气中氮气的占比是体积分数78%，不是质量分数，选项B不符合题意；
C、二氧化碳属于空气固有组分，不属于我国空气质量评价体系中的主要空气污染物，选项C不符合题意；
D、稀有气体具备通电时能发出不同颜色光的物理性质，可用于制作霓虹灯等设备，该说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃料需要具备可燃性、氧气仅有助燃性的知识点解答；
B、根据空气各组分的占比采用体积分数统计的规则解答；
C、根据空气污染物的官方界定范围，二氧化碳不属于空气污染物解答；
D、根据稀有气体的特殊物理性质与应用场景解答。
4．稀土元素铈在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
A．属于非金属元素 B．原子核内中子数为58
C．相对原子质量为140.1 g D．元素符号为Ce
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，则铈的原子序数、质子数为58；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1；而中子数≈相对原子质量-质子数≈140.1-58≈82，该说法错误，不符合题意；
C、利用元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
D、元素周期表的信息是右上角的字母表示元素符号，则铈的元素符号为Ce，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数值表示质子数、原子序数，下方的数值表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号；原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
5．水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是
A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化
B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中
C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染
D．地球上水的储量很大，不需要节约用水
【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、明矾只能吸附水中的悬浮杂质加速沉降，不能除去水中的可溶性盐类，无法将海水淡化，说法错误，选项A不符合题意；
B、水是常用的溶剂，但不是任何物质都能溶解在水中，例如碘、植物油等难溶于水，说法错误，选项B不符合题意；
C、合理使用化肥和农药，可以减少其随雨水流入水体造成的污染，说法正确，选项C符合题意；
D、地球上水的储量很大，但可利用的淡水资源占比极低，需要节约用水，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据水的净化方法，明矾的作用是吸附悬浮杂质加速沉降，不能除去可溶性盐，无法淡化海水解答；
B、根据溶剂的性质，水不能溶解所有物质，存在难溶于水的物质解答；
C、根据水体污染的防治措施，合理使用化肥和农药可减少水体污染解答；
D、根据水资源的现状，可利用的淡水资源有限，需节约用水解答。
6．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或者避免火灾，下列说法正确的是
A．夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查
B．废弃沼气池清理前进行灯火试验
C．室内起火，迅速打开所有门窗通风
D．炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、液化气泄漏时不能立即开灯查看的原因是液化气具有可燃性，假如混有空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，该说法错误，不符合题意；
B、废弃沼气池内残留可燃性气体甲烷，进行灯火试验易引燃甲烷引发爆炸，该说法错误，不符合题意；
C、室内起火不应该迅速打开所有门窗通风，原因是会加速空气流通增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，该说法错误，不符合题意；
D、炒菜时油锅起火应该加入青菜可降温至油的着火点以下，用锅盖盖灭可隔绝氧气，二种方法均能达到灭火目的，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据液化石油气、沼气均是可燃物，在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件；可燃物燃烧的现象与氧气的浓度和温度有关；灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下来灭火来解答。
7．在一些大型文艺表演中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是
A．合金属于合成材料
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大
C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高
D．合金中只含有金属元素
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，该说法错误，不符合题意；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，该说法正确，符合题意；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属更低，该说法错误，不符合题意；
D、合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物质，可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀、机械性能好；合金是金属材料，而合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维来解答。
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙
D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】 【解答】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20g甲物质，那么50g水中最多只能溶解10g甲，将20g甲加入50g水中，只能溶解10g，剩余10g甲不能溶解，得到溶液的质量是50g+10g=60g，不是70g，说法错误，选项A符合题意；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，所以该温度下甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，选项B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，说法正确，选项C不符合题意；
D、乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据溶解度的定义，结合t1℃时甲的溶解度，计算50g水中最多溶解的甲的质量，进而计算溶液质量解答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，溶解度相等的两种物质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等解答；
C、根据溶解度曲线，比较同一温度下不同物质的溶解度大小解答；
D、根据物质的提纯方法，溶解度受温度变化影响小的物质，适合用蒸发结晶的方法提纯解答。
9．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——用作面点的发酵粉
【答案】A
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、 生理盐水是指0.9%的氯化钠（）溶液，故不能用碳酸钠（）配制，该说法错误，符合题意；
B、是食盐的主要成分，常用作调味品，说法正确，不符合题意；
C、含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，常用作补钙剂，说法正确，不符合题意；
D、（小苏打）受热易分解产生二氧化碳，也可与发酵产生的酸反应生成二氧化碳使面点松软多孔，可用作发酵粉，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据常见盐的用途，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是常用的食用盐，碳酸钙常用作补钙剂，小苏打碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，常用作发酵粉来解答。
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂
C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性
D．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化
【解析】 【解答】A、阳离子带正电，但带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，推理错误，选项A不符合题意；
B、向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明CuO能加快该反应的速率，要证明CuO是该反应的催化剂，还需要验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，推理错误，选项B不符合题意；
C、酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性，推理正确，选项C符合题意；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据带正电的粒子的种类，带正电的粒子包括阳离子、质子等，不一定是阳离子解答；
B、根据催化剂的定义，能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质才是催化剂解答；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性解答；
D、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱，仅产物是盐和水的反应不一定是中和反应解答。
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．探究Cu和Ag的金属活动性
B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热
D．探究质量守恒定律
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，故无没有明显现象，则无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意；
B、Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的，不符合题意；
C、生石灰放入水中会放热使装置内的温度升高压强增大，故观察到U形管中红墨水液面左低右高，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、在密闭装置中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，故天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知，氢比铜、银活泼，强者置换弱者来解答；
B、根据分子的特性是分子在运动，浓氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，温度升高压强增大来解答；
D、根据质量守恒定律的验证实验，若有气体参加或者是产生需在密闭的容器内进行，天平才能平衡来解答。
12．在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是
A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤
B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2
C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙
D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用于改良酸性土壤，而改良酸性土壤应使用氢氧化钙，该说法错误，不符合题意；
B、低碳行动的目的是减少CO2排放，而非完全不排放CO2，该说法错误，不符合题意；
C、液化气加压后体积减小可装入瓶中的原因是是压强增大微粒间空隙变小，可证明微粒间有空隙，该说法正确，符合题意；
D、叶片发黄的农作物应施加氮肥，氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛；磷肥主要作用是促进作物根系发达、增强抗寒抗旱能力，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠是强碱，氢氧化钙碱性较弱可以中和酸性土壤来解答；
B、根据低碳行动就是减少二氧化碳的排放来解答；
C、根据分子间有间隔，同种分子气态间的间隔最大来解答；
D、根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，磷肥抗旱抗寒，钾肥抗倒伏来解答。
13．下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是
A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥
D．范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，该说法正确，不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法正确，不符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱又制得化肥，该说法错误，符合题意；
D、范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；张青莲测定了原子的相对质量，闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，侯德榜发明了联合制碱法，范旭东制出了精盐来解答。
14．下列实验方案不合理的是（　　）
A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应，故除去N2中少量O2可以将气体缓缓通过足量的灼热铜网来除去氧气得到纯净的氮气，该方案正确，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，若除去NaCl溶液中少量CaCl2时向混合物中加入过量的Na2CO3溶液反应虽然除去氯化钙，但是生成的氯化钠中含过量的碳酸钠新的杂质，该操作错误，符合题意；
C、羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味，故羊毛和棉线的鉴别可以通过灼烧闻气味来鉴别，该操作正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠和氯化钠均是白色固体，而碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应则无现象，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氮气的化学性质稳定不和铜反应来解答；
B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来解答；
C、根据羊毛灼烧有烧蛋白质的气味，棉燃烧没有气味来解答；
D、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
15．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．溶液能使酚酞溶液变红
B．溶液中数量不断增加
C．点对应的溶液中溶质只有
D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，该说法错误，不符合题意；
B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，该说法错误，不符合题意；
C、该反应过程中温度逐渐升高，则说明中和反应放热，而M点温度最高说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性；则M点对应的溶液中溶质只有NaCl，该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应过程中有水生成，故该装置中水的总质量会增加，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，氯化钠的pH值等于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热温度升高，酚酞遇碱变红色来解答。
16．造纸术是古代劳动人民智慧的结晶。
（1）造纸常以麻、木材、竹等为原料，均属于　 　(填“天然”或“合成”)纤维。
（2）“浸水”时加入生石灰、草木灰(主要成分)和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH。该过程中生石灰和水反应会　 　(填“吸收”或“放出”)热量，其中发生的复分解反应的化学方程式　 　。
（3）通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帚化，提高纤维结合力以达到　 　目的(填字母) 。
a.增强纸张韧性
b.漂白纸张
c.令纸张吸水性更好
（4）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：　 　，但此过程温度也不能太高，以免　 　(从燃烧条件回答)使纸张燃烧。
【答案】（1）天然
（2）放出；
（3）a
（4）温度越高，分子运动速率越快；温度达到纸的着火点
【知识点】盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）麻、木材、竹等均属于天然纤维；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙放热；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，该反应的化学方程式为；
（3）通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帚化来提高纤维结合力以达到增强纸张韧性的目的。故答案为：a.
（4）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上的原因是温度升高，分子运动速率加快，但是该过程温度也不能太高，以免温度达到纸的着火点使纸张燃烧。
【分析】（1）根据天然纤维有棉、麻、竹、木材等来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（3）根据粉粹捣泥的目的是增强纸张的韧性来解答；
（4）根据分子的运动速度随着温度的升高而加快，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度到达着火点来解答。
（1）麻、木材、竹等均属于天然纤维；故填：天然。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，会放出热量；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，反应的化学方程式为；故填：放出；。
（3）通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帚化，提高纤维结合力以达到增强纸张韧性的目的；故选a。
（4）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，是因为温度升高，分子运动速率加快，但此过程温度也不能太高，以免温度达到纸的着火点使纸张燃烧；故填：温度越高，分子运动速率越快；温度达到纸的着火点。
17．阅读短文，回答问题。
复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。
复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。
碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。
（1）复合材料属于　 　(填“纯净物"或“混合物")。
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是　 　。
（3）碳纳米管的优异性能有　 　(写出一条即可)。
（4）下列说法正确的是　 　(多选，填字母)。
a.碳纳米管可作为锂电池导电剂
b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料
c.复合材料具有广阔的应用前景
d.碳纤维与碳纳米管是同种物质
（5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，　 　。
（6）碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）玻璃纤维
（3）密度小（强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异写出一条均可）
（4）ac
（5）相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低
（6）
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，复合材料是由多种物质混合而成的混合物；
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维；
（3）由题干信息可知，碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性；
（4）a、碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂，说法正确，符合题意；
b、Fe3O4属于金属氧化物，不属于金属材料；而金属材料包括纯金属和合金，说法错误，不符合题意；
c、复合材料目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域，随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用，故复合材料具有广阔的应用前景，说法正确，符合题意；
d、碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成，但是是两种不同的物质，说法错误，不符合题意。
故答案为：ac.
（5）对比图2中三条曲线得出结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料磨损率越低；
（6）过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气的化学方程式为：。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成来解答；
（2）根据图1可知，复合材料增强体是玻璃纤维来解答；
（3）根据碳纳米管是一种理想的增强体，密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性来解答；
（4）根据碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂；碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成不同物质；材料有金属材料、复合材料、合成材料等来解答；
（5）根据图2可知， 体积分数相同的碳纳米管，载荷越大复合材料磨损率越低来解答；
（6）根据过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气来解答。
（1）复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是：玻璃纤维；
（3）由题干信息可知，碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性；
（4）a、碳纳米管电学性能优良，可作为锂电池导电剂，符合题意；
b、Fe3O4属于金属氧化物，不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意；
c、复合材料目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域，随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用，故复合材料具有广阔的应用前景，符合题意；
d、碳纤维与碳纳米管均是由碳元素组成，但是是两种不同的物质，不符合题意。
故选ac；
（5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，相同碳纳米管体积分数情况下，载荷越大，复合材料比磨损率越低；
（6）过氧化氢在碳纳米管/铜基复合材料的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
18．水和溶液相关的重要知识
II.配制溶液
（3）鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是________。
（4）配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数________
(“>”或“<”)0.9%。
Ⅲ.依据下图回答问题
（5）经图1中自制净水器中净化后的水为________，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是________。
A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附
（6）采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母)
A. 溶剂质量减小
B. 溶液质量减小
C. 溶质质量减小
（7）从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是________。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体________(填“减少”或“增多”)。
(1)
(2)
(3) 9g
(4) ＜
(5) 混合物 D
(6) A，B
(7) 蒸发结晶 减少
（1）Ⅰ.粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如图。
（1）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→　 　(填序号)。
（2）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有　 　 (填序号)。操作③中　 　时停止加热最适宜。
（2）II.配制溶液
（3）鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是　 　。
（4）配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数　 　
(“>”或“<”)0.9%。
（3）Ⅲ.依据下图回答问题
（5）经图1中自制净水器中净化后的水为　 　，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是　 　。
A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附
（6）采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是　 　(填字母)
A. 溶剂质量减小
B. 溶液质量减小
C. 溶质质量减小
（7）从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是　 　。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体　 　(填“减少”或“增多”)。
【答案】(1) ①②③(2) ①③ 出现较多固体(3) 9g(4) ＜(5) 混合物 D(6) A，B(7) 蒸发结晶 减少
（1）①②③；①③；出现较多固体
（2）9g；＜
（3）混合物；D；A，B；蒸发结晶；减少
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），故顺序是④→①→②→③。
（2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌来防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时立即停止加热，待余热将剩余液体蒸干。
（3）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，故配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为1000g 0.9%=9g。
（4）天平称量固体物质的质量时遵循物左砝又，而该图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时药品的实际质量为砝码的质量-游码的质量，该操作会导致称得的氯化钠质量偏小。故溶质质量偏小，溶剂质量不变，则会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
（5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附。
故答案为：D.
（6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。
A、溶剂（水）质量减小，该说法正确，符合题意；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，而溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，故溶液质量减小，该说法正确，符合题意；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
（7）氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小可以恒温蒸发溶剂结晶，硝酸钾溶解度受温度影响较大可以降温结晶；由图3知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低；在t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。
【分析】（1）根据粗盐的提纯的操作步骤是溶解、过滤、蒸发来解答；
（2）根据溶解过程中的玻璃棒是加快溶解速度，过滤操作的玻璃棒是引流，蒸发过程中的玻璃棒是加快蒸发速度防止液体飞溅来解答；
（3）根据溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量等于溶质的质量分数乘以溶液的质量来解答；
（4）根据天平称量固体质量遵循物左砝右来解答；
（5）根据混合物是由多种物质组成，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（6）根据海水淡化膜可以分离大分子和小分子来解答；
（7）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小可以恒温蒸发溶剂结晶，硝酸钾溶解度受温度影响较大可以降温结晶，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低来解答。
19．工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。
【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化
②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质
③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。
任务一：认识废水的酸碱性
（1）测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有　 　；
任务二：探究该废水的成分
【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？
（2）小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是　 　(用化学方程式表示)；
并对废水的成分做出了以下猜想：
【进行猜想】
（3）猜想1：Na2CO3猜想2：　 　。
【实验探究】
（4）完成下面表格
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到　 　 猜想2成立
步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入　 　 观察到有白色沉淀产生
【反思与评价】
（5）有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：　 　；
任务三：除去废水中的磷
废水中的磷元素可用吸附剂除去。
I：制备吸附剂
往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。
（6）该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成　 　（填颜色）沉淀；
Ⅱ：研究吸附剂的性能
为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g-1）
① A 0.2 6 x 1.42
② B 0.2 6 260 1.84
（7）上表中x＝　 　，可得出的结论是　 　。
【答案】Na2CO3；；Na2CO3 、Na2SO4；产生气泡；氯化钡溶液；将“少量稀盐酸”改为“足量稀盐酸”；红褐色；260；相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液显碱性，而废水的pH值为8.6显碱性，故该废水中一定含有Na2CO3；
（2）因为Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故该废水中一定不含CaCl2；
（3）已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，故猜想2为Na2CO3 和Na2SO4；
（4）由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4；
步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；
步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成；
（5）步骤一的实验不严谨，其原因是加入少量稀盐酸可能没有将碳酸钠完全除去，所以应改为加入足量稀盐酸；
（6）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（7）①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间260min，所以x=260；
②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。
【分析】根据碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠和氯化钙溶液呈中性；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；碳酸根和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸根和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀；Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠；控制单一变量法来探究比较吸附AB除磷性来解答。
20．铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应，SiO2不与水、H2SO4反应）
（1）过程I加入过量H2SO4前将废渣粉碎的目的是　 　；过程I的化学方程式为　 　；滤渣I中的物质有　 　(填化学式)。
（2）过程II的操作名称为　 　，进行该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要　 　。
（3）过程Ⅲ的化学方程式为，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（4）FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式　 　。
温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表：
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
（5）如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在　 　。
【答案】增大反应物间接触面积，加快反应速率；；SiO2；过滤；漏斗；复分解反应；；700℃～750℃
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）废渣粉碎的目的是增大反应物间接触面积，加快反应速率；过程I是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为；SiO2不与水、硫酸反应，故滤渣I是SiO2。
（2）过程Ⅱ的操作能把滤渣和滤液分离名称为过滤；进行该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。
（3）硫酸亚铁和氢氧化钠反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。
（4）FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成氧化铁和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的化学方程式为。
（5）根据表格信息可知，如果希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃。
【分析】（1）根据废渣粉粹的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水来解答；
（2）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（3）根据复分解反应的概念是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（4）根据FeOOH受热分解成氧化铁和水来解答；
（5）根据表中数据分析来解答。
21．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、等。硝酸的制备方法主要有两种。
（1）方法一：氨氧化法是一种比较成熟的制备硝酸的方法，其原理示意图如图1。
（1）中氮元素的化合价为　 　，其中氮、氧元素的质量比为　 　。都属于酸，在水中都解离出相同的　 　（填离子符号）。
（2）反应釜I中，铂在反应前后质量和　 　不变。
（3）吸收塔中发生的反应方程式为。若将138kg的通入水中，理论上能得到的质量是多少？（写出计算过程）　 　
（2）方法二：天津大学科学团队发现了利用水和空气作原料的“空气电催化合成硝酸”人工固氮绿色新途径，其原理示意图如图2。
（4）与方法一相比，方法二的优点有　 　（写一点）。
【答案】(1) +5 H+(2) 化学性质(3) 解：设理论上能得到HNO3的质量是yy=126kg答：理论上能得到HNO3的质量是126kg。(4) 原料来源广泛
（1）+5；；H+；化学性质；解：设理论上能得到HNO3的质量是yy=126kg答：理论上能得到HNO3的质量是126kg。
（2）原料来源广泛
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）已知化合物中各元素正负化合价代数和为零，而在HNO3 中氢元素显+1价，氧元素显 2价，设氮元素化合价为x，则，解得x=+5；在HNO3 中氮氧元素的质量比为；HCl、H2 SO4 、HNO3 都属于酸的原因是在水中都解离出相同的H+。
（2）在反应釜I中铂作催化剂，而催化剂的性质是其在反应前后质量和化学性质不变。
（3） 解：设理论上能得到HNO3的质量是y
解得y=126kg
答：理论上能得到HNO3的质量是126kg。
（4）方法一会产生有毒气体NO；而方法二的原料是水和空气，来源广泛，且不会产生有害气体，故方法二更环保。
【分析】（1）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（3）根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的方程式中已知二氧化氮的质量和式量来计算出硝酸的质量来解答；
（4）根据方法一是二氧化氮和水反应会产生有毒的一氧化氮，方法二是水和空气为原料在电催化下生成硝酸和氢气来解答。
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