资源简介

2026年四川省内江市威远县凤翔中学中考第一次模拟检测化学试题
1．下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是
A．海水“晒盐” B．海水“制镁”
C．潮汐发电 D．海水淡化
2．实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．称量氢氧化钠
C．滴加溶液
D．稀释浓硫酸
3．化学也可以萌萌哒，“小狗烯”（C26H26）、“企鹅酮”（C10H14O）分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是
A．小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1
B．企鹅酮属于氧化物
C．小狗烯在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2
D．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
4．在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
5．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液d能使无色酚酞溶液变红 D．洗手液a和d不可以混合使用
6．胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，其中未涉及的物质类别是
A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物
7．海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是
A．X的化学式为O2
B．NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0
C．氯化钠是重要的化工原料
D．该反应的基本反应类型是分解反应
8．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
B．甲中混有少量的乙，若提纯甲可用降温结晶法
C．甲、乙两种物质的溶解度相等
D．由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
9．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是
A．操作①是溶解
B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．经过上述流程得到的精盐是纯净物
10．下列物质露置于空气中，质量会增加，并且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．氯化钠
11．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．酸溶液的pH<7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红
12．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙 通入过量的CO2，过滤
C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A．A B．B C．C D．D
13．“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。
图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）硅元素的化学性质与上图中　 　(填字母序号)元素的化学性质相似。
（2）A与C形成化合物的化学式是　 　。
14．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
（1）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式　 　。
（2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
15．甲醛(化学式为CH2O)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答问题。
（1）福尔马林的溶质是　 　。
（2）活性炭对甲醛等有害气体具有很强的　 　作用，能有效净化室内空气。
16．2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳定的良好形象与决心。
I．舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。
（1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛()可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．氧气供给
（2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。中氧元素的化合价为　 　。
17．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，若要收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置（填字母标号），二氧化锰的作用是　 　。
（3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口　 　（填“a”或“b”）处，观察到　 　，则证明气体已经收集满。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，发生装置可选　 　（填字母），可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是　 　。
18．黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题：
（1）黑木耳中所含的铁是指____（填字母序号）。
A．分子 B．原子 C．元素
（2）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式回答下列问题：
①硫酸亚铁中的阳离子是　 　（写出离子符号）；
②硫酸亚铁的化学式量为　 　；
③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为　 　；
④76g硫酸亚铁中含铁元素的质量为　 　。
19．工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如下图所示：
（1）步骤①属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤②中X的化学式为　 　，反应的类型属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是　 　，流程中能循环使用的物质是　 　。
（4）写出步骤⑤的化学方程式为　 　。
20．某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。
任务一：测定土壤酸碱度
【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按一定的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。
【进行实验】
（1）测液体的酸碱度：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤呈碱性，pH范围是　 　。
任务二：探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。
作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻
适宜生长的pH范围 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2
【小组交流】
（2）本地土壤最不适宜种植的一种作物是　 　。
任务三：探究土壤成分
【查阅资料】该土壤颜色是白色，含有NaCl、Na2CO3中1种或2种。AgCl和Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。
【猜想与假设】①NaCl；②Na2CO3；③NaCl和Na2CO3。
【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl和Na2CO3。
【进行实验】
（3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少许上层清液于试管中，滴加足量　 　 有气泡产生 含有Na2CO3
②另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 　 　 含有NaCl
【反思评价】
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是　 　。
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图中“A”点的溶质是　 　。（填化学式）。
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；海洋中的资源
【解析】【解答】A、海水“晒盐”是利用阳光和风力蒸发水分，使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、海水“制镁”是将海水中的氯化镁等含镁化合物转化为金属镁，有新物质镁生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、潮汐发电是将潮汐的机械能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、海水淡化是通过蒸馏、膜分离等方法分离水和盐，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有新物质生成的变化，海水晒盐仅改变水的状态；
B、根据化学变化的定义解答：化学变化是有新物质生成的变化，海水制镁生成了金属单质镁；
C、根据物理变化的定义解答：潮汐发电是能量形式的转化，无新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答：海水淡化是混合物的分离，无新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止引发火灾，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A错误；
B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有强腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，禁止把水倒入浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在玻璃器皿称量进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、小狗烯（C26H26）中碳、氢元素的质量比为(12×26)：(1×26)=12：1，不是1：1，选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，企鹅酮（C10H14O）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项B错误；
C、小狗烯由碳、氢两种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此小狗烯在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，选项C正确；
D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说企鹅酮由这些原子构成，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算解答：化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
B、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件；
C、根据质量守恒定律解答：含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水；
D、根据物质的微观构成解答：由分子构成的物质，化学式表示一个分子的构成，不能直接描述物质由原子构成。
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类 、②物质的总质量、③元素的种类、⑥原子的数目。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合成新物质的分子过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，进行判断。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洗手液a的pH＜7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，不是减小，选项A说法错误，符合题意；
B、pH越小酸性越强，洗手液b的pH大于洗手液a的pH，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B说法正确，不符合题意；
C、洗手液d的pH＞7，显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，选项C说法正确，不符合题意；
D、洗手液a显酸性，洗手液d显碱性，二者混合会发生中和反应，降低使用效果，因此不可以混合使用，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液稀释的pH变化规律解答：酸性溶液稀释后pH增大，碱性溶液稀释后pH减小；
B、根据pH与溶液酸碱性的关系解答：pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7显碱性，pH越大碱性越强；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；
D、根据酸碱中和反应解答：酸性和碱性物质混合会发生中和反应，降低各自的使用效果。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故该反应中不涉及单质，符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质有混合物和纯净物，纯净物有单质和化合物，化合物有氧化物、酸、碱、盐；以及单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来解答。
7．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化合价规律和原则；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Na原子2个、Cl原子2个、H原子4个、O原子2个；反应后：Na原子2个、O原子2个、H原子2个、Cl原子2个。因此2X中含有2个H原子和2个O原子，X的化学式为H2O，不是O2，选项A错误；
B、NaCl中钠元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氯元素显-1价；Cl2是单质，单质中元素化合价为0，二者氯元素化合价不同，选项B错误；
C、氯化钠是重要的化工原料，可用于生产烧碱、纯碱、氯气、盐酸等，选项C正确；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应反应物有NaCl和H2O两种，不属于分解反应，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此推断未知物质的化学式；
B、根据化合价的计算原则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，单质中元素化合价为0；
C、根据氯化钠的用途解答：氯化钠是化工生产的重要原料，广泛应用于多个领域；
D、根据分解反应的定义解答：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物有两种，不符合分解反应的特征。
8．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质。将40g甲加入50g水中，最多只能溶解25g甲，充分溶解后溶液质量为50g+25g=75g，不是90g，选项A错误；
B、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，因此甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，选项B正确；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明t1℃时二者溶解度相等，但不是只有t1℃时二者溶解度相等，选项C错误；
D、甲的溶解度随温度降低而减小，因此由t2℃降到t1℃，甲的饱和溶液会析出晶体，仍然是饱和溶液，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度的定义解答：溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量；
B、根据结晶方法的选择解答：溶解度随温度变化大的物质用降温结晶法提纯，变化小的用蒸发结晶法；
C、根据溶解度曲线的意义解答：溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
D、根据溶解度与温度的关系解答：溶解度随温度降低而减小的物质，其饱和溶液降温后仍为饱和溶液。
9．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、粗盐提纯的第一步是将粗盐溶解形成固液混合物，因此操作①为溶解，说法正确，选项A符合题意；
B、操作①溶解中玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，操作②过滤中玻璃棒作用是引流，操作③蒸发中玻璃棒作用是搅拌防止局部过热液滴飞溅，三步玻璃棒作用各不相同，选项B不符合题意；
C、蒸发结束后的蒸发皿温度极高，不能直接放在实验台上，会烫坏台面，需要放置在陶土网上冷却，操作错误，选项C不符合题意；
D、该流程只能除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，最终得到的精盐依旧是混合物，不是纯净物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据粗盐提纯溶解→过滤→蒸发的完整操作流程顺序解答；
B、根据粗盐提纯三步操作中玻璃棒的不同分工解答；
C、根据高温加热后蒸发皿的安全放置操作规范解答；
D、根据粗盐杂质的分类（不溶性+可溶性），该流程无法除去可溶性杂质的知识点解答。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置于空气中，质量会增加，但不会变质。A答案错误；
B、氢氧化钠既能吸水又能与二氧化碳发生反应，放置于空气中，质量会增加，并且会变质。B答案正确；
C、浓盐酸具有挥发性，放置于空气中质量会减少，但不会变质。C答案错误；
D、氯化钠放置于空气中不会发生任何变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据碱放置于空气中会变质分析。
11．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸溶液的pH＜7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠属于盐，其水溶液pH＜7显酸性，选项A错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，选项B错误；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，选项C错误；
D、NaOH和Ba(OH)2都是碱，碱溶液中都含有氢氧根离子，都能使无色酚酞溶液变红，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答：显酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液；
B、根据溶液的定义解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不是溶液；
C、根据中和反应的定义解答：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应；
D、根据碱的化学性质解答：碱溶液的共性是都含有氢氧根离子，都能使无色酚酞溶液变红。
12．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，铁锈会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈被除去，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会损坏铁钉，该操作错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，混合物通入过量二氧化碳不仅除去了氢氧化钙，也除去了氢氧化钠，不符合除杂原则，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，将混合气体通入浓硫酸，可以除去CO2中的水蒸气，该方案正确，符合题意；
D、在实验室中不能品尝任何药品的味道，以防止发生中毒等危险，不能通过品尝味道鉴别食盐水和糖水，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应来解答；
D、根据实验室不能尝味道，原因是实验室药品有毒或腐蚀性来解答。
13．【答案】（1）B
（2）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与B元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则A与C形成的化合物是氯化镁，则氯化镁的化学式为MgCl2。
【分析】（1）根据原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似来解答；
（2）根据质子数决定元素种类，原子最外层电子数决定得失电子数和该元素的化合价，在化合物中正负化合价的代数和为0来书写化学式来解答。
（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与 B 元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为 17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则 A 与 C 形成的化合物是氯化镁，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，则氯化镁的化学式为MgCl2。
14．【答案】（1）
（2）Na2SO4、H2SO4
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）由pH变化曲线可知，初始溶液pH＞7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。滴入溶液体积为V1mL时，pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；滴入溶液体积为V2mL时，稀硫酸过量，因此溶液中的溶质为生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的原理解答：氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，书写化学方程式时注意配平；
（2）根据pH曲线分析溶液溶质：pH＞7时碱过量，溶质为碱和生成的盐；pH=7时酸碱恰好完全反应，溶质只有生成的盐；pH＜7时酸过量，溶质为酸和生成的盐。
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（2）初始溶液pH＞7，说明实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：V1mL时溶液pH=7，二者恰好完全反应，溶质只有生成的Na2SO4；滴到V2mL时pH＜7，稀硫酸过量，因此溶质为生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
15．【答案】（1）甲醛
（2）吸附
【知识点】溶液的组成及特点；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）题目中明确说明“35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林”，溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫做溶质，福尔马林是甲醛溶解在水中形成的溶液，水是溶剂，因此被溶解的甲醛是福尔马林的溶质；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构特点使它能够吸附气体、异味和色素等物质，题目中提到活性炭能净化室内空气中的甲醛，就是利用它将甲醛等有害气体吸附到自身孔隙中的作用，因此活性炭对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用。
【分析】（1）根据溶液的组成知识点，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，本题的关键信息是“福尔马林是甲醛的水溶液”，结合溶液组成的定义，可直接判断甲醛是福尔马林的溶质，解题时需注意区分溶质与溶剂，避免混淆；
（2）根据活性炭的结构与性质知识点，活性炭疏松多孔的结构决定了它具有吸附性，能够吸附气体、异味等物质，这是活性炭用于空气净化的核心原理，解题时需掌握“结构决定性质，性质决定用途”的化学基本逻辑，理解吸附作用的应用场景。
（1）35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，所以福尔马林的溶质是甲醛或CH2O；
（2）活性炭疏松多孔有吸附性，对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效净化室内空气。
16．【答案】；-1
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化钛()与焦炭（C）、氯气（Cl2）在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳（CO），该反应的化学方程式为。
（2）在化合物中各元素化合价代数和为零。在Na2O2中钠元素显+1价，氧元素化合价为价。
【分析】（1）根据二氧化钛和碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
17．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；D；催化作用
（3）b；木条熄灭
（4）B；氢气的密度比空气小，难溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①是酒精灯，用于加热；仪器②是集气瓶，用于收集气体。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。氧气不易溶于水且不与水反应，要收集较为纯净的氧气最好选用排水法，即装置D；二氧化锰在该反应中作催化剂，起催化作用。
（3）二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长导管a端通入，空气从短导管b端排出，因此验满时可将燃着的木条放在导管口b处，观察到木条熄灭，则证明气体已收集满。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此发生装置可选B。氢气可用排水法（D）或向下排空气法（E）收集，由此推断氢气具有的物理性质是氢气的密度比空气小，难溶于水。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：酒精灯用于加热，集气瓶用于收集气体；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理和收集方法解答：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；排水法收集的气体比排空气法更纯净；二氧化锰是催化剂，起催化作用；
（3）根据二氧化碳的验满方法解答：二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时从长管进，验满时将燃着的木条放在短管口；
（4）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答：固液不加热型发生装置适用于反应物为固体和液体、反应不需要加热的情况；排水法收集说明气体难溶于水，向下排空气法收集说明气体密度比空气小。
（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯，②是集气瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：；若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用；
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满；
（4）实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法来收集。
18．【答案】（1）C
（2）；152；1：2；28g
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，黑木耳中所含的铁是指铁元素，不是铁原子或铁分子，因此选C。
（2）①硫酸亚铁（FeSO4）由亚铁离子和硫酸根离子构成，其中的阳离子是亚铁离子，离子符号为Fe2+；
②硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为FeSO4，化学式量为56+32+16×4=56+32+64=152
③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为32：(16×4)=1：2；
④铁元素在硫酸亚铁中的质量分数为 ，76g硫酸亚铁中铁元素的质量为。
【分析】（1）根据物质的元素组成解答：食品、药品中的“铁”“钙”等都是指元素；
（2）①根据离子符号的书写解答：亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号为Fe2+；
②根据化学式的书写解答：根据元素化合价，利用“十字交叉法”书写化学式；
③根据元素质量比的计算解答：化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
④根据化合物中元素质量的计算解答：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
（1）食品、药品、营养品等标签中提及的“钙、铁、锌”等，通常指宏观层面的元素，而非具体的分子、原子或单质形态。黑木耳中所含的铁是对该营养成分的宏观描述，指元素，对应选项C。
（2）①硫酸亚铁的化学式为 ，由亚铁离子和硫酸根离子构成，其中带正电荷的阳离子为亚铁离子，离子符号为。
②化学式量为化学式中各原子的相对原子质量之和，已知相对原子质量：Fe为56，S为32，O为16。的化学式量为56+32+16×4=56+32+64=152。
③化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数的比值，硫酸亚铁中S、O原子个数分别为1和4，因此质量比为32：(16×4)=32：64=1：2。
④铁元素在硫酸亚铁中的质量分数为 ，76g硫酸亚铁中铁元素的质量为。
19．【答案】（1）物理
（2）N2；化合
（3）NO2；NO
（4）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）步骤①是利用空气中各成分沸点不同，将液态空气分离得到氮气，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）步骤②是氢气和氮气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，因此X的化学式为N2；该反应是两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。
（3）二氧化氮（NO2）溶于水会生成硝酸，形成酸雨，因此流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是NO2；由流程可知，NO既是反应物又是生成物，因此流程中能循环使用的物质是NO。
（4）步骤⑤是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义，判断分离液态空气过程的变化类型，该过程利用沸点差异分离物质，无新物质生成；
（2）根据工业合成氨的反应原理，确定反应物X的化学式，结合化合反应的特征（多变一）判断反应类型；
（3）根据酸雨的成因（二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成酸），判断形成酸雨的氧化物；根据流程中物质的转化关系，找出既被消耗又被生成的物质，即为可循环使用的物质；
（4）根据题目给出的反应物、生成物，书写二氧化氮与水反应的化学方程式，注意配平。
（1）步骤①是将空气变为液态空气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）步骤②中，从空气中分离出的X和氢气在高温高压、催化剂作用下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以X为氮气，化学式为N2，该反应是两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应；
（3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是二氧化氮；
流程中一氧化氮既是反应物又是生成物，故能循环使用的物质是一氧化氮；
（4）步骤⑤是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。
20．【答案】大于7，小于等于14；茶树；稀硝酸；产生白色沉淀；；硝酸银与碳酸钠反应也产生碳酸银白色沉淀
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碱性溶液的pH大于7，且pH的最大值为14，因此土壤呈碱性时，pH范围是大于7，小于等于14。
（2）对比各作物适宜生长的pH范围，茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，是强酸性环境，与本地碱性土壤的pH差异最大，因此本地土壤最不适宜种植的作物是茶树。
（3）①验证土壤中含有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，为了避免酸中的酸根离子干扰后续氯化钠的检验，应滴加足量稀硝酸，观察到有气泡产生，证明含有Na2CO3。
②另取上层清液，加入AgNO3溶液，若观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-，即含有NaCl。
（4）步骤②中，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（5）小组同学对步骤②的结论产生质疑，理由是：硝酸银与碳酸钠反应也会产生碳酸银白色沉淀，无法区分沉淀是氯化银还是碳酸银，因此不能直接证明含有氯化钠。
【分析】（1）根据pH与溶液酸碱性的对应关系：pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性，且pH的取值范围为0～14解答；
（2）根据作物适宜生长的pH范围与土壤pH的匹配度分析，pH差异越大，越不适宜种植；
（3）根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质选择检验试剂，为避免干扰后续氯离子检验，需选用稀硝酸；根据氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀的性质检验氯化钠；
（4）根据复分解反应的原理，书写氯化钠与硝酸银反应的化学方程式，注意沉淀符号的正确标注；
（5）根据碳酸银也是不溶于水的白色沉淀，分析该实验设计的漏洞，即未排除碳酸根离子对氯离子检验的干扰。
21．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）解：样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。图中“A”点时，稀盐酸已经过量，因此溶液中的溶质是反应生成的CaCl2和过量的HCl。
【分析】（1）根据反应进程分析溶质成分，当盐酸过量时，溶质包括反应生成的氯化钙和过量的氯化氢；
（2）根据化学方程式进行计算，首先写出正确的化学方程式，找出已知量（二氧化碳质量）和未知量（碳酸钙质量）的质量关系，列比例式求解，最后计算质量分数并写出答句。注意计算过程中单位要统一，步骤要完整。
1 / 12026年四川省内江市威远县凤翔中学中考第一次模拟检测化学试题
1．下列海洋资源开发利用的过程中，一定发生了化学变化的是
A．海水“晒盐” B．海水“制镁”
C．潮汐发电 D．海水淡化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；海洋中的资源
【解析】【解答】A、海水“晒盐”是利用阳光和风力蒸发水分，使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、海水“制镁”是将海水中的氯化镁等含镁化合物转化为金属镁，有新物质镁生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、潮汐发电是将潮汐的机械能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、海水淡化是通过蒸馏、膜分离等方法分离水和盐，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有新物质生成的变化，海水晒盐仅改变水的状态；
B、根据化学变化的定义解答：化学变化是有新物质生成的变化，海水制镁生成了金属单质镁；
C、根据物理变化的定义解答：潮汐发电是能量形式的转化，无新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答：海水淡化是混合物的分离，无新物质生成。
2．实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．称量氢氧化钠
C．滴加溶液
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止引发火灾，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A错误；
B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有强腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，禁止把水倒入浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在玻璃器皿称量进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．化学也可以萌萌哒，“小狗烯”（C26H26）、“企鹅酮”（C10H14O）分别因分子结构类似狗和企鹅而得名（如图）。下列关于“小狗烯”“企鹅酮”的说法正确的是
A．小狗烯中碳、氢元素的质量比为1：1
B．企鹅酮属于氧化物
C．小狗烯在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2
D．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、小狗烯（C26H26）中碳、氢元素的质量比为(12×26)：(1×26)=12：1，不是1：1，选项A错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，企鹅酮（C10H14O）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项B错误；
C、小狗烯由碳、氢两种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此小狗烯在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，选项C正确；
D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说企鹅酮由这些原子构成，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比的计算解答：化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
B、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件；
C、根据质量守恒定律解答：含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水；
D、根据物质的微观构成解答：由分子构成的物质，化学式表示一个分子的构成，不能直接描述物质由原子构成。
4．在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类 、②物质的总质量、③元素的种类、⑥原子的数目。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合成新物质的分子过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，进行判断。
5．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液d能使无色酚酞溶液变红 D．洗手液a和d不可以混合使用
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洗手液a的pH＜7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，不是减小，选项A说法错误，符合题意；
B、pH越小酸性越强，洗手液b的pH大于洗手液a的pH，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B说法正确，不符合题意；
C、洗手液d的pH＞7，显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，选项C说法正确，不符合题意；
D、洗手液a显酸性，洗手液d显碱性，二者混合会发生中和反应，降低使用效果，因此不可以混合使用，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液稀释的pH变化规律解答：酸性溶液稀释后pH增大，碱性溶液稀释后pH减小；
B、根据pH与溶液酸碱性的关系解答：pH＜7显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7显碱性，pH越大碱性越强；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；
D、根据酸碱中和反应解答：酸性和碱性物质混合会发生中和反应，降低各自的使用效果。
6．胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，其中未涉及的物质类别是
A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故该反应中不涉及单质，符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质有混合物和纯净物，纯净物有单质和化合物，化合物有氧化物、酸、碱、盐；以及单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来解答。
7．海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法正确的是
A．X的化学式为O2
B．NaCl和Cl2中氯元素化合价都为0
C．氯化钠是重要的化工原料
D．该反应的基本反应类型是分解反应
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化合价规律和原则；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Na原子2个、Cl原子2个、H原子4个、O原子2个；反应后：Na原子2个、O原子2个、H原子2个、Cl原子2个。因此2X中含有2个H原子和2个O原子，X的化学式为H2O，不是O2，选项A错误；
B、NaCl中钠元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氯元素显-1价；Cl2是单质，单质中元素化合价为0，二者氯元素化合价不同，选项B错误；
C、氯化钠是重要的化工原料，可用于生产烧碱、纯碱、氯气、盐酸等，选项C正确；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应反应物有NaCl和H2O两种，不属于分解反应，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此推断未知物质的化学式；
B、根据化合价的计算原则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，单质中元素化合价为0；
C、根据氯化钠的用途解答：氯化钠是化工生产的重要原料，广泛应用于多个领域；
D、根据分解反应的定义解答：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物有两种，不符合分解反应的特征。
8．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
B．甲中混有少量的乙，若提纯甲可用降温结晶法
C．甲、乙两种物质的溶解度相等
D．由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质。将40g甲加入50g水中，最多只能溶解25g甲，充分溶解后溶液质量为50g+25g=75g，不是90g，选项A错误；
B、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，因此甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，选项B正确；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明t1℃时二者溶解度相等，但不是只有t1℃时二者溶解度相等，选项C错误；
D、甲的溶解度随温度降低而减小，因此由t2℃降到t1℃，甲的饱和溶液会析出晶体，仍然是饱和溶液，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度的定义解答：溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量；
B、根据结晶方法的选择解答：溶解度随温度变化大的物质用降温结晶法提纯，变化小的用蒸发结晶法；
C、根据溶解度曲线的意义解答：溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
D、根据溶解度与温度的关系解答：溶解度随温度降低而减小的物质，其饱和溶液降温后仍为饱和溶液。
9．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是
A．操作①是溶解
B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．经过上述流程得到的精盐是纯净物
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、粗盐提纯的第一步是将粗盐溶解形成固液混合物，因此操作①为溶解，说法正确，选项A符合题意；
B、操作①溶解中玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，操作②过滤中玻璃棒作用是引流，操作③蒸发中玻璃棒作用是搅拌防止局部过热液滴飞溅，三步玻璃棒作用各不相同，选项B不符合题意；
C、蒸发结束后的蒸发皿温度极高，不能直接放在实验台上，会烫坏台面，需要放置在陶土网上冷却，操作错误，选项C不符合题意；
D、该流程只能除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，最终得到的精盐依旧是混合物，不是纯净物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据粗盐提纯溶解→过滤→蒸发的完整操作流程顺序解答；
B、根据粗盐提纯三步操作中玻璃棒的不同分工解答；
C、根据高温加热后蒸发皿的安全放置操作规范解答；
D、根据粗盐杂质的分类（不溶性+可溶性），该流程无法除去可溶性杂质的知识点解答。
10．下列物质露置于空气中，质量会增加，并且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置于空气中，质量会增加，但不会变质。A答案错误；
B、氢氧化钠既能吸水又能与二氧化碳发生反应，放置于空气中，质量会增加，并且会变质。B答案正确；
C、浓盐酸具有挥发性，放置于空气中质量会减少，但不会变质。C答案错误；
D、氯化钠放置于空气中不会发生任何变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据碱放置于空气中会变质分析。
11．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．酸溶液的pH<7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．NaOH和Ba(OH)2都是碱，两者都能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸溶液的pH＜7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠属于盐，其水溶液pH＜7显酸性，选项A错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，选项B错误；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，选项C错误；
D、NaOH和Ba(OH)2都是碱，碱溶液中都含有氢氧根离子，都能使无色酚酞溶液变红，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系解答：显酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液；
B、根据溶液的定义解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不是溶液；
C、根据中和反应的定义解答：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应；
D、根据碱的化学性质解答：碱溶液的共性是都含有氢氧根离子，都能使无色酚酞溶液变红。
12．下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙 通入过量的CO2，过滤
C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，铁锈会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈被除去，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会损坏铁钉，该操作错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，混合物通入过量二氧化碳不仅除去了氢氧化钙，也除去了氢氧化钠，不符合除杂原则，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，将混合气体通入浓硫酸，可以除去CO2中的水蒸气，该方案正确，符合题意；
D、在实验室中不能品尝任何药品的味道，以防止发生中毒等危险，不能通过品尝味道鉴别食盐水和糖水，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应来解答；
D、根据实验室不能尝味道，原因是实验室药品有毒或腐蚀性来解答。
13．“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。
图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）硅元素的化学性质与上图中　 　(填字母序号)元素的化学性质相似。
（2）A与C形成化合物的化学式是　 　。
【答案】（1）B
（2）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与B元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则A与C形成的化合物是氯化镁，则氯化镁的化学式为MgCl2。
【分析】（1）根据原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似来解答；
（2）根据质子数决定元素种类，原子最外层电子数决定得失电子数和该元素的化合价，在化合物中正负化合价的代数和为0来书写化学式来解答。
（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与 B 元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为 17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则 A 与 C 形成的化合物是氯化镁，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，则氯化镁的化学式为MgCl2。
14．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
（1）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式　 　。
（2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
【答案】（1）
（2）Na2SO4、H2SO4
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）由pH变化曲线可知，初始溶液pH＞7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。滴入溶液体积为V1mL时，pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；滴入溶液体积为V2mL时，稀硫酸过量，因此溶液中的溶质为生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的原理解答：氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，书写化学方程式时注意配平；
（2）根据pH曲线分析溶液溶质：pH＞7时碱过量，溶质为碱和生成的盐；pH=7时酸碱恰好完全反应，溶质只有生成的盐；pH＜7时酸过量，溶质为酸和生成的盐。
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（2）初始溶液pH＞7，说明实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：V1mL时溶液pH=7，二者恰好完全反应，溶质只有生成的Na2SO4；滴到V2mL时pH＜7，稀硫酸过量，因此溶质为生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
15．甲醛(化学式为CH2O)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答问题。
（1）福尔马林的溶质是　 　。
（2）活性炭对甲醛等有害气体具有很强的　 　作用，能有效净化室内空气。
【答案】（1）甲醛
（2）吸附
【知识点】溶液的组成及特点；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）题目中明确说明“35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林”，溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫做溶质，福尔马林是甲醛溶解在水中形成的溶液，水是溶剂，因此被溶解的甲醛是福尔马林的溶质；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构特点使它能够吸附气体、异味和色素等物质，题目中提到活性炭能净化室内空气中的甲醛，就是利用它将甲醛等有害气体吸附到自身孔隙中的作用，因此活性炭对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用。
【分析】（1）根据溶液的组成知识点，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，本题的关键信息是“福尔马林是甲醛的水溶液”，结合溶液组成的定义，可直接判断甲醛是福尔马林的溶质，解题时需注意区分溶质与溶剂，避免混淆；
（2）根据活性炭的结构与性质知识点，活性炭疏松多孔的结构决定了它具有吸附性，能够吸附气体、异味等物质，这是活性炭用于空气净化的核心原理，解题时需掌握“结构决定性质，性质决定用途”的化学基本逻辑，理解吸附作用的应用场景。
（1）35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，所以福尔马林的溶质是甲醛或CH2O；
（2）活性炭疏松多孔有吸附性，对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效净化室内空气。
16．2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳定的良好形象与决心。
I．舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。
（1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛()可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．氧气供给
（2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。中氧元素的化合价为　 　。
【答案】；-1
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化钛()与焦炭（C）、氯气（Cl2）在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳（CO），该反应的化学方程式为。
（2）在化合物中各元素化合价代数和为零。在Na2O2中钠元素显+1价，氧元素化合价为价。
【分析】（1）根据二氧化钛和碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
17．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，若要收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置（填字母标号），二氧化锰的作用是　 　。
（3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口　 　（填“a”或“b”）处，观察到　 　，则证明气体已经收集满。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，发生装置可选　 　（填字母），可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；D；催化作用
（3）b；木条熄灭
（4）B；氢气的密度比空气小，难溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①是酒精灯，用于加热；仪器②是集气瓶，用于收集气体。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。氧气不易溶于水且不与水反应，要收集较为纯净的氧气最好选用排水法，即装置D；二氧化锰在该反应中作催化剂，起催化作用。
（3）二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长导管a端通入，空气从短导管b端排出，因此验满时可将燃着的木条放在导管口b处，观察到木条熄灭，则证明气体已收集满。
（4）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此发生装置可选B。氢气可用排水法（D）或向下排空气法（E）收集，由此推断氢气具有的物理性质是氢气的密度比空气小，难溶于水。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：酒精灯用于加热，集气瓶用于收集气体；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理和收集方法解答：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；排水法收集的气体比排空气法更纯净；二氧化锰是催化剂，起催化作用；
（3）根据二氧化碳的验满方法解答：二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时从长管进，验满时将燃着的木条放在短管口；
（4）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答：固液不加热型发生装置适用于反应物为固体和液体、反应不需要加热的情况；排水法收集说明气体难溶于水，向下排空气法收集说明气体密度比空气小。
（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯，②是集气瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：；若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用；
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满；
（4）实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法来收集。
18．黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题：
（1）黑木耳中所含的铁是指____（填字母序号）。
A．分子 B．原子 C．元素
（2）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式回答下列问题：
①硫酸亚铁中的阳离子是　 　（写出离子符号）；
②硫酸亚铁的化学式量为　 　；
③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为　 　；
④76g硫酸亚铁中含铁元素的质量为　 　。
【答案】（1）C
（2）；152；1：2；28g
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，黑木耳中所含的铁是指铁元素，不是铁原子或铁分子，因此选C。
（2）①硫酸亚铁（FeSO4）由亚铁离子和硫酸根离子构成，其中的阳离子是亚铁离子，离子符号为Fe2+；
②硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为FeSO4，化学式量为56+32+16×4=56+32+64=152
③硫酸亚铁中硫、氧两种元素的质量比为32：(16×4)=1：2；
④铁元素在硫酸亚铁中的质量分数为 ，76g硫酸亚铁中铁元素的质量为。
【分析】（1）根据物质的元素组成解答：食品、药品中的“铁”“钙”等都是指元素；
（2）①根据离子符号的书写解答：亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号为Fe2+；
②根据化学式的书写解答：根据元素化合价，利用“十字交叉法”书写化学式；
③根据元素质量比的计算解答：化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
④根据化合物中元素质量的计算解答：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
（1）食品、药品、营养品等标签中提及的“钙、铁、锌”等，通常指宏观层面的元素，而非具体的分子、原子或单质形态。黑木耳中所含的铁是对该营养成分的宏观描述，指元素，对应选项C。
（2）①硫酸亚铁的化学式为 ，由亚铁离子和硫酸根离子构成，其中带正电荷的阳离子为亚铁离子，离子符号为。
②化学式量为化学式中各原子的相对原子质量之和，已知相对原子质量：Fe为56，S为32，O为16。的化学式量为56+32+16×4=56+32+64=152。
③化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数的比值，硫酸亚铁中S、O原子个数分别为1和4，因此质量比为32：(16×4)=32：64=1：2。
④铁元素在硫酸亚铁中的质量分数为 ，76g硫酸亚铁中铁元素的质量为。
19．工业上用氢气和氮气为原料制备硝酸，其流程如下图所示：
（1）步骤①属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤②中X的化学式为　 　，反应的类型属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是　 　，流程中能循环使用的物质是　 　。
（4）写出步骤⑤的化学方程式为　 　。
【答案】（1）物理
（2）N2；化合
（3）NO2；NO
（4）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）步骤①是利用空气中各成分沸点不同，将液态空气分离得到氮气，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）步骤②是氢气和氮气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，因此X的化学式为N2；该反应是两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。
（3）二氧化氮（NO2）溶于水会生成硝酸，形成酸雨，因此流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是NO2；由流程可知，NO既是反应物又是生成物，因此流程中能循环使用的物质是NO。
（4）步骤⑤是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义，判断分离液态空气过程的变化类型，该过程利用沸点差异分离物质，无新物质生成；
（2）根据工业合成氨的反应原理，确定反应物X的化学式，结合化合反应的特征（多变一）判断反应类型；
（3）根据酸雨的成因（二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成酸），判断形成酸雨的氧化物；根据流程中物质的转化关系，找出既被消耗又被生成的物质，即为可循环使用的物质；
（4）根据题目给出的反应物、生成物，书写二氧化氮与水反应的化学方程式，注意配平。
（1）步骤①是将空气变为液态空气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）步骤②中，从空气中分离出的X和氢气在高温高压、催化剂作用下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以X为氮气，化学式为N2，该反应是两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应；
（3）流程图中溶于水会形成酸雨的氧化物是二氧化氮；
流程中一氧化氮既是反应物又是生成物，故能循环使用的物质是一氧化氮；
（4）步骤⑤是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。
20．某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。
任务一：测定土壤酸碱度
【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按一定的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。
【进行实验】
（1）测液体的酸碱度：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤呈碱性，pH范围是　 　。
任务二：探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。
作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻
适宜生长的pH范围 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2
【小组交流】
（2）本地土壤最不适宜种植的一种作物是　 　。
任务三：探究土壤成分
【查阅资料】该土壤颜色是白色，含有NaCl、Na2CO3中1种或2种。AgCl和Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。
【猜想与假设】①NaCl；②Na2CO3；③NaCl和Na2CO3。
【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl和Na2CO3。
【进行实验】
（3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少许上层清液于试管中，滴加足量　 　 有气泡产生 含有Na2CO3
②另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 　 　 含有NaCl
【反思评价】
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是　 　。
【答案】大于7，小于等于14；茶树；稀硝酸；产生白色沉淀；；硝酸银与碳酸钠反应也产生碳酸银白色沉淀
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碱性溶液的pH大于7，且pH的最大值为14，因此土壤呈碱性时，pH范围是大于7，小于等于14。
（2）对比各作物适宜生长的pH范围，茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，是强酸性环境，与本地碱性土壤的pH差异最大，因此本地土壤最不适宜种植的作物是茶树。
（3）①验证土壤中含有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，为了避免酸中的酸根离子干扰后续氯化钠的检验，应滴加足量稀硝酸，观察到有气泡产生，证明含有Na2CO3。
②另取上层清液，加入AgNO3溶液，若观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-，即含有NaCl。
（4）步骤②中，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（5）小组同学对步骤②的结论产生质疑，理由是：硝酸银与碳酸钠反应也会产生碳酸银白色沉淀，无法区分沉淀是氯化银还是碳酸银，因此不能直接证明含有氯化钠。
【分析】（1）根据pH与溶液酸碱性的对应关系：pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性，且pH的取值范围为0～14解答；
（2）根据作物适宜生长的pH范围与土壤pH的匹配度分析，pH差异越大，越不适宜种植；
（3）根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质选择检验试剂，为避免干扰后续氯离子检验，需选用稀硝酸；根据氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀的性质检验氯化钠；
（4）根据复分解反应的原理，书写氯化钠与硝酸银反应的化学方程式，注意沉淀符号的正确标注；
（5）根据碳酸银也是不溶于水的白色沉淀，分析该实验设计的漏洞，即未排除碳酸根离子对氯离子检验的干扰。
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图中“A”点的溶质是　 　。（填化学式）。
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）解：样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。图中“A”点时，稀盐酸已经过量，因此溶液中的溶质是反应生成的CaCl2和过量的HCl。
【分析】（1）根据反应进程分析溶质成分，当盐酸过量时，溶质包括反应生成的氯化钙和过量的氯化氢；
（2）根据化学方程式进行计算，首先写出正确的化学方程式，找出已知量（二氧化碳质量）和未知量（碳酸钙质量）的质量关系，列比例式求解，最后计算质量分数并写出答句。注意计算过程中单位要统一，步骤要完整。
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