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河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考卷
化学
班级：______________ 姓名：______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每题1分，共14分）
1.河南非物质文化遗产丰富、品类繁多，下列民间手工技艺的制作过程中只发生物理变化的是( )
A. 洛阳唐三彩烧制技艺 B. 濮阳茂家红酒酿制
C. 南阳镇平玉雕工艺 D. 棠溪宝剑铸造工艺
2.打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是( )
A. 大力削减燃煤污染 B. 深化治理工业污染
C. 精准管控扬尘污染 D. 严格控制噪音污染
3.以下实验室安全图标中，表示“必须戴好防护眼镜”的是( )
4.化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中不正确的是（ ）
A.古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的现象
B.原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础
C.道尔顿发现了元素周期律和元素周期表
D.现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索
5.某学生量取液体，仰视读数为50 mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为40 mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A.大于10 mL B.小于10 mL C.等于10 mL D.无法确定
6.早期照相机闪光灯的工作原理是在拍照瞬间，利用某种物质燃烧发出的耀眼白光，同时伴随白烟产生，该物质可能是( )
A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁粉 D. 镁粉
7.物质是由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的一组是( )
A.铜、液氧 B.氢气、二氧化碳
C.汞、黄铜 D.液氮、石蜡
8.2025年9月3日，在北京举行的阅兵仪式上，7架歼-10表演机拉出的14道彩烟，以其深刻的寓意和壮观的视觉效果，成为了备受瞩目的亮点之一。飞机表演的彩烟是由氯酸钾、靛蓝、玫瑰精、面粉等混合制成。下列有关靛蓝(C16H10N2O2)的说法正确的是( )
A.靛蓝中含有氧分子和氮分子
B.靛蓝是由C、H、N、O四种原子构成
C.靛蓝中氢元素和氮元素的质量比为5∶14
D.靛蓝中氧元素的质量分数最小
9.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。如图所示文物中主要由金属材料制成的是( )
10.小明做家务时，用食醋除去了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。CaCO3中碳元素的化合价是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. -2
11.氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A. 该反应的基本反应类型为化合反应
B. 该反应的化学方程式为H2＋Cl2 2HCl
C. 该反应前后分子种类、数目均改变
D. 该反应前后，原子种类和数目不变
12.下列鉴别或除杂方法不正确的是( )
A．鉴别硫和红磷——观察颜色
B．鉴别二氧化碳和一氧化碳——点燃
C．除去铁粉中的镁粉——加稀硫酸
D．除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
A.甲为加热一定质量的氯酸钾制氧气
B.乙为一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.丙为用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气
D.丁为电解水一段时间
14.一定质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量关系为Zn>Fe>Mg，则三种金属的质量关系是( )
A．Mg＝Fe＝Zn B．Mg>Fe>Zn
C．Zn>Fe >Mg D．Zn >Mg>Fe
二、填空题（每空1分，共16分）
15.“秦砖汉瓦”代表了秦汉时期建筑用陶的高度发展水平。陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中一种的元素符号________；其中属于地壳中含量最高的元素是________。
16.小明用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热。
（1）写出氧化铜处的现象________________________________。
（2）写出该装置涉及到的反应化学方程式_____________________________（写一个即可）。
17.用化学用语表示：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水中保持水的化学性质的最小粒子是_______；当冲泡红茶时，水的硬度高时会在茶水表面形成一层薄薄的茶膜，这是因为硬水中含有较多的______和______。
18.下图中A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图，请回答：
（1）从A中可知，钨原子的核内质子数为_____。
（2）B～E四种粒子中：
①属于同种元素的是_____（填字母，下同）。
②具有相对稳定结构的原子是_____。
③与B化学性质相似的粒子是_____。
19.已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该纯净物_________(填“含”或“不含”)氧元素，其中碳元素、氢元素的原子个数比为_______。
20.B元素与A元素组成相对分子质量最小的氧化物，该氧化物在常温常压下为无色无味的液体，C元素的单质能在A元素的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种对大气有污染的气体D。请回答：
(1)B元素的符号为______。
(2)写出C单质在A单质中燃烧的化学方程式______。
三、简答题（每空1分，共10分）
21.请将下列事实或现象的微观解释对应起来。
22.某兴趣小组同学设计如图实验探究可燃物燃烧的条件。向集气瓶中加入80 ℃热水，将盛有白磷、红磷的燃烧匙迅速伸至如图所示位置，塞好橡胶塞，白磷和红磷均不燃烧。
(1)提升燃烧匙至白磷露出水面，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
(2)实验结束后，气球相较于白磷燃烧前变得更瘪，请解释原因。
23.某实验小组探究铁、铜、银的金属活动性顺序，做了如图1的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的空心铜球和实心铁球，此时杠杆平衡，然后将两个金属球浸入到等质量、等质量分数的硝酸银溶液中。
(1)一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆_____(填“左端下降”“右端下降”或“平衡”)。
(2)请分析反应后烧杯A内溶液中溶质的成分。
(3)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，补做了图2实验，请将所用试剂分别填写在图中相应的方框内。
24.如图是实验室制取干燥氢气的实验装置。
(1)写出氢气燃烧的化学方程式。
(2)B装置中盛放的试剂是____________。
(3)在虚线框中画出用排空气法收集氢气的装置(画出导管和试管)。
四、综合应用题（第（4）题3分，其他每空1分，共10分）
25.人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。
(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是________________________；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗__________性能。
(2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是___________________________。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与________________有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例。
(3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
①滤渣中一定含有的金属是_______________________。
②写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属(如钒、铬、锰等)。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33 kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？
河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考卷
详解详析
一、选择题
1.C
2.D
3.B
4.C
【解析】门捷列夫发现了元素周期律并绘制出第一张元素周期表，故选C。
5.A
【解析】用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数为50 mL，仰视时看到的读数偏小，量取到的实际体积偏大，所以仰视读数为50 mL，实际大于50 mL；俯视读数时看到的读数偏大，量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为40 mL，实际体积小于40 mL，所以实际倒出的液体体积大于10 mL，故选A。
6.D
7.B
8.C
【解析】 靛蓝由靛蓝分子构成，不含氧分子和氮分子，A错误； 靛蓝由靛蓝分子构成，其分子由 C、H、N、O 四种原子构成，B错误；氢元素和氮元素的质量比为 (1×10)：(14×2)=10：28=5：14，C正确；靛蓝中各元素的质量比为C：H：N：O=(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=192：10：28：32，氢元素质量分数最小，D错误。
9.C
【解析】铜属于金属材料，故选C。
10.B
11.C　
【解析】由微观示意图可知，发生反应的化学方程式为H2＋Cl2 2HCl，该反应符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，A、B正确；该反应前后分子种类发生变化，但分子数目不变，C错误；该反应前后原子的种类和数目不发生变化，D正确。
12.C
【解析】硫和红磷分别显淡黄色、暗红色，用观察颜色的方法可以鉴别，A正确；一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，可以鉴别，B正确；镁粉、铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C不正确；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。
13.B
14.C
【解析】列化学方程式进行计算，设Mg、Fe、Zn三种金属生成氢气的质量分别为a、b、c，需要Mg、Fe、Zn三种金属的质量为m、n、q
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
24 2
m a
＝ m＝12a
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
56 2
n b
＝ n＝28b
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65 2
q c
＝ q＝32.5c
因为生成氢气的质量关系为Zn>Fe>Mg，即c>b>a，所以32.5c>28b>12a，即q>n>m，消耗金属的质量关系为Zn>Fe>Mg，故选C。
二、填空题
15.Al(或Si或O) O(或氧元素)
16.（1）固体由黑色变为红色
（2）CO2＋C 2CO（或 CO＋CuO Cu＋CO2）
【解析】（1）装置内充满CO2，实验时，先加热炭粉，炭粉与CO2在高温条件下反应生成CO。一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热，CO、CuO在高温条件下反应生成Cu、CO2，此处现象是固体由黑色变为红色。（2）炭粉与CO2在高温条件下反应生成CO，CO和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，据此任写出一个反应的化学方程式。
17.H2O Ca2+ Mg2+
【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其符号是H2O；硬水中含有较多的钙离子、镁离子，其离子符号分别为Ca2+、Mg2+。
18.（1）74
（2）①BC
②D
③E
【解析】（1）根据元素周期表中的信息可知，元素名称左上角的数字为74，表示原子序数为74，因为在原子中，原子序数=质子数，所以钨原子的核内质子数为74。（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数。因为B、C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素；②D中质子数=核外电子数，属于原子，且最外层为电子数为8，属于相对稳定结构；③决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似，B原子的最外层电子数为6，故与B化学性质相似的粒子是E。
19.含 1︰3
【解析】根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自该纯净物；则该纯净物中含有碳元素的质量为4.4 g×( ×100%)＝1.2 g；含有氢元素的质量为2.7 g×( ×100%)＝0.3 g；碳元素与氢元素质量之和为1.2 g＋0.3 g＝1.5 g；由于1.5 g<2.3 g，所以该化合物中一定含有氧元素；则碳元素和氢元素的原子个数比是 ︰ ＝1︰3。
20.(1)H
(2)S＋O2 SO2
【解析】(1)由分析可知，B元素符号为氢。(2)C单质在A单质中燃烧为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，据此写出反应的化学方程式。
三、简答题
21.
22.
(1)可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触、且温度需要达到其着火点。
(2)白磷燃烧时消耗集气瓶内氧气，使得集气瓶中气压小于外界大气压，因此气球相较于白磷燃烧前变得更瘪。
23.(1)右端下降
(2)一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银。
(3)(合理即可)。
【解析】(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银；由Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，则等质量的铁、铜和硝酸银溶液反应，铁置换出来银的质量多，则一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆右端下降。(2)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，一段时间后，若硝酸银完全反应，反应后烧杯A内溶液中溶质的成分是硝酸铜；若硝酸银有剩余，反应后烧杯A内溶液中溶质的成分是硝酸银、硝酸铜。(3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性顺序为铜>银，铁>银，但无法确定铁和铜的金属活动性强弱，要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需验证铁和铜的金属活动性强弱，所用试剂可以是铁、硫酸铜溶液或铜、硫酸亚铁溶液等。
24.(1)2H2＋O2 2H2O　
(2)浓硫酸(或浓H2SO4)
(3)
四、综合应用题
25.
(1)含碳量不同 腐蚀
(2)①除去水中溶解的氧气 ②氧气、水(或O2、H2O) ③食品保鲜的双吸剂(合理即可)。
(3)①Ag、Fe(或银、铁)
②Zn＋2AgNO3 Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Fe(NO3)2 Zn(NO3)2＋Fe]
(4)解：设理论上至少需要铝的质量为x
4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn
108 165
x 33 kg
＝
x＝21.6 kg
答：理论上至少需要铝的质量是21.6 kg。
【解析】(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能。(2)①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气。②A瓶中铁丝只与氧气接触，不生锈，B瓶中铁丝只与水接触，不生锈，C瓶中铁丝与氧气和水同时接触，生锈，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，B、C对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故铁的锈蚀与氧气和水有关。③铁生锈的原理是铁与空气中的氧气和水反应，故可利用铁生锈的原理用作食品保鲜的双吸剂。(3)金属活动性顺序为Al>Zn>Fe>Ag，向硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应。①由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌一定与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌可能恰好完全反应，也可能过量，故滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe。②锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，据此写出任一反应的化学方程式。(4)见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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