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江2026年苏淮安市淮安区中考化学模拟试卷（二）
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.“天河流转·大美淮安”。下列不符合淮安生态文明城市建设理念的是
A. 推广使用化石燃料 B. 分级处理城市污水 C. 减少燃放烟花爆竹 D. 增加城市绿化面积
2.下列淮安非遗项目制作过程中主要发生化学变化的是
A. 制作剪纸 B. 捏制泥塑 C. 刺绣布艺 D. 油炸茶馓
3.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中不正确的是
A. 量取液体 B. 稀释浓硫酸
C. 测稀硫酸pH D. 装瓶贴标签
4.钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 钯是非金属元素 B. 钯原子的质子数为46
C. Pd2+的核外电子数为48 D. 钯的相对原子质量为106.4g
阅读下列材料，完成下列小题。过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明液体，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。
5.下列有关过氧乙酸（C2H4O3）的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 过氧乙酸属于氧化物
C. 由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D. 碳元素与氧元素的质量之比为2∶3
6.制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分
C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1∶1 D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同
7.下列关于贮存及使用过氧乙酸消毒液的说法不正确的是
A. 不宜在铁质容器中配制过氧乙酸溶液
B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
D. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
8.西汉时期青铜雁鱼灯结构和工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 雁鱼灯可以减少烟气扩散
B. 雁鱼灯中的水能吸收CO防止中毒
C. 转动灯罩熄灭油灯的原理是隔绝了氧气
D. 打开灯罩可以增加氧气的进入量，使燃烧更加充分
9.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
10.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和 NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A. 晶体1是NaCl，晶体2是
B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C. “母液”中含有和 NaCl
D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
11.某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100 g H2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量
B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D. 实验③中2h后，H2O与O2反应生成H2O2的速度小于H2O2的分解速度
12.使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图-1所示，SO2脱除率随流速的变化如图-2所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2 H2S+2H2O
B. 若生成32gS理论上消耗2gH2
C. 该工艺可减少酸雨的形成
D. 气体流速过大可导致SO2的脱除率降低
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
13.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 干燥O2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 除去MnO2中少量的KMnO4 充分加热至固体质量不再减少
D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A. A B. B C. C D. D
三、填空题：本大题共1小题，共14分。
14.化学与社会发展息息相关。
Ⅰ．倡导健康生活
(1)学校为学生准备的午餐食谱为米饭、红烧肉、清蒸鱼、水果，其中富含维生素的是 。
(2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-1所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。若所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为 。
(3)某市售家用净水器如图2所示。其中活性炭起到的作用是 。
A．过滤 B．吸附水中的色素和异味 C．硬水软化
Ⅱ．弘扬传统文化
(4)“五月端阳艾草香”，用化学的微观视角解释闻到艾草香味的原因是 。
(5)《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比成分金属 。（填“大”或“小”）
(6)《天工开物》：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是碳酸钙，“灰”指生石灰，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 。
Ⅲ．推动科技发展
(7)火箭发动机部件可用合金。下图是原子结构示意图，其中 。
(8)制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是 。
(9)固体火箭燃料中的高氯酸铵分解的方程式为： （补充完整）。
四、流程题：本大题共1小题，共16分。
15.食品级氯化镁（）是一种常见的食品添加剂，在工业上常利用浓厚卤（一种色泽差、浑浊度高，含氯化镁，少量硫酸镁的混合液）为原料制备食品级氯化镁，其工艺流程如图 -1所示。
已知：①微溶于水。
②镁离子在碱性条件下会生成沉淀，影响产品色度。
③食品级氯化镁在开始脱水分解。
(1)反应温度对脱色率的影响如图2所示，分析图像可知，_________脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是_________。
(2)脱硫环节发生反应的化学方程式为_________。
(3)生产流程中调节的目的是_________。图 3是不同的条件下溶液呈现出不同的色度，当为_________时，溶液色度最佳。
(4)“…”为一系列操作，包含_________→冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。
(5)烘干时，要控制烘箱温度为，温度不宜过高，原因是_________。最终获得的样品中可能混有的杂质离子有_________。（填离子符号）
(6)若浓厚卤中含硫酸镁，试计算处理这样的浓厚卤，理论上至少需要加入的质量（写出计算过程）。
五、探究题：本大题共2小题，共30分。
16.2026年碳中和与绿色发展大会围绕绿色低碳技术迭代与模式创新展开深入交流，旨在为碳中和路径优化贡献切实可行的中国方案。
【识碳】
(1)碳中和中的碳指的是 。
【制碳】实验室常利用如下图所示装置进行气体的制取实验。
(2)图中标号仪器a的名称为 。
(3)实验室装置制取二氧化碳反应的化学方程式为 ，相比B装置，使用C装置制取二氧化碳气体的优点是 。
【探碳】
(4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是 。
(5)为证明NaOH能与CO2反应发生，兴趣小组同学按如图2所示装置，进行实验。先后向图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，压强传感器测得瓶内压强变化如图b所示。首先注入瓶中的是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线 段，可证明CO2能与NaOH发生反应。
【控碳】CO2的捕集和利用是能源领域的重要研究内容。图3、图4分别是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理及CO2的捕捉流程图。
(6)与传统燃烧方式相比，图3化学链燃烧除能量转化率高外，还具有的一点的优势是 。图4捕捉的过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入的目的是 。
17.某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。
活动一：铜的冶炼
(1)兴趣小组利用图1装置模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。
【装置及操作】① ；
②装入炭粉和氧化铜；
③通入二氧化碳，排尽装置内的空气；
④点燃处的酒精喷灯和处的酒精灯；
⑤实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。
【原理及现象】处反应的化学方程式为 。当处出现 的现象时，说明有铜生成。
【反思与评价】 （填“能”或“不能”）根据处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。
(2)黄铜矿（）是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图 2所示。
①金属是世界上应用最广的金属，其与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿（）时，可明显提高的浸出速率，其原理如图 2所示，冶炼过程中，周边溶液的 （填“增大”“减小”或“不变”）。
③火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 （答一点即可）。
活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物
【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管中产生蓝色沉淀，试管中产生绿色沉淀。
【查阅资料】①蓝色沉淀为。
②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜[ ]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。
③不溶于水，也不溶于酸。
【提出问题】试管中的绿色沉淀是什么？
【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；猜想二：碱式硫酸铜；猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。
【实验验证】
(3)为验证“猜想一”成立，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。（实验方案包括操作、现象和结论，实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸和溶液）。
【实验反思】
(4)对比试管、中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5~7.【答案】A 、D 、C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】BC
14.【答案】水果
0.9%
B
分子在不断运动
大
16
防止高温下碳纤维被氧气氧化

15.【答案】(1) 40 温度升高，过氧化氢分解
(2)
(3) 防止 生成 沉淀 3
(4)蒸发浓缩
(5) 温度过高 会脱水分解，会导致产品变质
(6)解：设理论上需要加入氯化钙的质量为x
得到比例式 解得
答：理论上需要加入氯化钙的质量为555g

16.【答案】CO2
长颈漏斗

控制反应速率
干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红
水
bc与de
排放CO2浓度高便于捕集
使CO2与吸收液充分接触，提高吸收效率

17.【答案】检验装置气密性

红色固体
不能

减小
无有害气体生成，更环保
向试管中滴加稀盐酸，有气体生成，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜
反应物的滴加顺序

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