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绝密★启用前
2025-2026年清水第一中学、第六中学、张家川第一中学高三
二诊摸底考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分）
1.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ）
A.苯甲酸钠可用作食品防腐剂
B.抗坏血酸可用作食品抗氧化剂
C.适量 可用作食品添加剂
D.碱石灰可用作食品干燥剂
2.如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说不正确的是（ ）
A.含有 3种含氧官能团 B.三个苯环可能共平面
C.能与氨基酸反应 D.1 mol该化合物与足量的 Na反应可生成
3.我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电
子数的 2倍，X和 Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为 4。下列叙述错误的
是（ ）
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中 Z的熔点最高
B.在 X的简单氢化物中 X原子轨道杂化类型为
C.Y的氢氧化物难溶于 NaCl溶液，可以溶于 溶液
D. 中 提供电子对与 形成配位键
4.乙烯在 Ag的催化作用下可发生反应： ，下列说法错误的是
（ ）
A. 所含的原子数目为 3
B. 中所含的电子数目为 0.8
C.1 mol环氧乙烷中含有σ键的数目为 7
D.常温常压下， 发生反应时，转移电子的数目为 2
5.部分含 S或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.d与 a反应的产物中，铁元素呈＋3价
B.g常用作涂料中的红色颜料
C.含 2 mol i的溶液最多吸收 1 mol b
D.常用 d容器盛装 c的浓溶液，因为 d和 c的浓溶液不反应
6.在非水溶剂中，将 转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中 AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是
（ ）
A.上述有机物中 C的杂化方式有 3种
B.该转化过程中的催化剂仅有 AcOH
C.该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成
D.理论上该转化过程的原子利用率为 100%
7.实验室制备水合肼（ ）溶液的反应原理为 ，
能与 剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取
B.用装置乙制备 NaClO溶液
C.用装置丙制备水合肼溶液
D.用装置丁分离水合肼和 NaCl混合溶液
8.邻苯二酚类配体（ ）与 Fe（Ⅲ）形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某 Fe（Ⅲ）
— 溶液体系中 及 的起始浓度分别为 、 ，含铁元素微粒
分布系数 [ ]与 pH的关系如图所示。已知 的 ，
。
下列说法正确的是（ ）
A.pH＝6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是
B.pH＝4.1时，
C.pH＝9.93时，溶液中
D.pH由 0到 11，体系中 的值逐渐增大
9.以下装置可实现氟烷基化反应，原理如图。下列说法错误的是（ ）
A.M连接电源的正极
B.体系中 和 的相互转化起催化作用
C.理论上，电路中通过 1 mol 产生 2 mol气体 X
D.N极电极反应式可表示为
10.已知： 和 能结合形成两种配离子 和 ；
。常温下， 的 和 的 混合溶液中，
和 的浓度对数 （实线Ⅰ或Ⅱ）、含铜微粒的分布分数δ（虚线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）{例如
}与溶液 pH的关系如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.实线Ⅱ代表
B.由图可知
C.
D.当 pH＝6.6时，体系中
11.科学家合成的一种化合物 的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的
短周期主族元素，W原子 p轨道上的电子数为 6。下列说法错误的是（ ）
A.图示阴离子中存在 杂化的原子
B.四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W
C.四种元素中第一电离能最大的是 Z
D.简单离子半径：
12.下列各组物质分类正确的是（ ）
选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 CO
B “84”消毒液 纯碱 CaO
C 氯水
D 盐酸
A.A B.B C.C D.D
13.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（ ）
A.金属性：Mg＞Al
B.观察钠在空气中燃烧的现象
C.制备氢氧化亚铁
D.验证 HClO分解产物有 HCl和
14.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为：
实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是（ ）
A.适当增加 的用量可增大苯甲酸的转化率
B.仪器 b可用仪器 c代替
C.实验后混合液经 NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品
D.分水器中水层高度不变时可停止加热 a
二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分）
15.（12分）以废干电池[主要含 、 、 、 、 、 ]和钛白厂废酸（主要
含 ，还有少量 、 、 、 等）为原料，制备锰锌铁氧体 的流程
如图 1：
已知：①25℃时， ， ；酸性较弱时， 、 均易形
成 配离子（M代表金属元素）；
② 在煮沸时易分解。
（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的 还原为 ，其中 参与反应的离子方程式为
__________________。
（2）氧化时加入 将 、 氧化，再加入 调节溶液 pH为 1～2，生成偏钛酸
（ ）和黄钾铁矾 沉淀，使得钛、钾脱除。
①加入 生成黄钾铁矾的离子方程式为__________________。
②若加入 过多，将导致产品的产率下降，其原因是__________________。
（3）①氟化过程中溶液 pH与钙、镁去除率关系如图 2所示。当 2.5＜pH＜4.0时，溶液 pH过高或过低，
、 去除率都会下降，其原因是__________________。
②氟化后，溶液中 为____________。
③ 晶胞结构如图 3所示，其中 的配位数为____________。
（4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。
先准确量取 1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银（Ag+是催化剂）溶液振荡；将
溶液加热至 80℃，加入 充分反应，将溶液煮沸，冷却，再用 的
标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出 与 反应的离子方程式
____________。
16.（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：
回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
（1）检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________________。
（2）操作 1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择 而不用浓硫酸的原因为________________（任写一
条）。
②仪器 C的名称为________________。
（3）操作 1主要发生的化学方程式为________________。
（4）将操作 3的步骤正确排序：________________（填序号）。
①加入待蒸馏的物质和沸石
②弃去前馏分，收集 83℃的馏分
③接通冷凝水，加热
④安装蒸馏装置
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向 a g环己烯样品中加入 ，与环己烯充分反应后，剩余的 与足量 KI作用生成
，用 c mol/L的 标准溶液滴定，终点时消耗 标准溶液 V mL（以上数据均已扣除干扰因
素）。测定过程中，发生的反应如下：
① ；
② ；
③
（5）滴定所用指示剂为________________。样品中环己烯的质量分数为________________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是________________（填序号）。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. 标准溶液部分被氧化
17.（16分）齐拉西酮（Z）是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路
线：
（1）C中含有的官能团是____________________。
（2）F的结构简式为____________________。
（3）反应⑥的化学方程式为____________________。
（4）反应④中 与反应⑧中 作用类似，已知反应⑧中 转化为 NaCl，则反应④
中 转化为____________________（填结构简式）。
（5）E的名称为 6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚（结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序）
的衍生物。反应⑤还会形成一种 E的同类别同分异构体副产物，其名称为____________________。
A.4氯氧化吲哚 B.5氯氧化吲哚 C.7-氯氧化吲哚 D.3-氯氧化吲哚
（6）写出符合下列条件的 F的同分异构体共有____________________种。
ⅰ.苯环上有两个处于对位的取代基，且能与 溶液发生显色反应
ⅱ.分子中存在一个氰基（ ）和一个甲基（ ）
18.（16分） 是一种重要的工业原料。
（1）古代曾以绿矾（ ）干馏产物制备 。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种
硫的氧化物，反应的化学方程式为__________________。
（2）早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①铅室法制硫
HOSO2ONO的结构式为 ，其中 S原子的杂化方式为_________。
（3）现代工业采用接触法制硫酸。
①在接触室发生反应 ，不同的温度和压强下， 的平衡转化率如
图，图中横坐标 X代表_________（填“温度”或“压强”）。
②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料
气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：_________。
（4）用软锰矿浆（主要成分为 ）吸收制硫酸尾气中的 ，并制备 。
①用软锰矿浆吸收 时发生反应的化学方程式为_________。
②测定吸收 后所得溶液中Mn元素的含量。取 V mL待测液，加入 溶液，充分反应
后，加热煮沸，去除过量的 ，用 标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液 。
已知：
待测液中Mn元素的质量浓度为_________ 。
③若未加热煮沸，会使测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D A A B D B B C A A C A C
1.答案：D
解析：苯甲酸钠具有抑制微生物生长的作用，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，A正确；抗坏血酸是维生素，
具有还原性，可用作食品抗氧化剂，B正确； 具有还原性，食品中添加适量的 可以起到漂白，防
腐和抗氧化的作用，C正确；碱石灰中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于食品干燥剂，D
错误。
2.答案：D
解析：该化合物含有醚键、羟基、羧基三种含氧官能团，A正确；三个苯环直接相连，苯环间的 C—C键以
σ键相连，可以使三个苯环旋转到同一个平面，B正确；该化合物中含有羧基，因此可以跟氨基酸中的氨基
发生反应，C正确；该化合物中，羟基和羧基均可以跟钠发生化学反应，1 mol该化合物与足量的 Na反应
可生成 ，D错误。
3.答案：A
解析：W、X、Y、Z四种元素可分别形成的单质有金刚石、氮气、单质镁、单质铁，其中金刚石为共价晶
体，熔点最高，A错误； 的中心 N原子的价层电子对数为 ，轨道杂化类型为
，B正确； 难溶于 NaCl溶液，由于 为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故 能
与 溶液反应： ，C正确； 中 有空
轨道， 提供孤电子对，可以与 形成配位键，D正确。
4.答案：A
解析： 没有指明在标准状况下（关键点），其物质的量无法计算，A项错误；1个
中含有 16个电子， 的物质的量为 0.05 mol，所含电子数目为 0.8 ，B项
正确；1个环氧乙烷中含有 4个 C—H键、1个 C—C键、2个 C—O键，共 7个σ键，则 1 mol环氧乙烷中
含有σ键的数目为 7 ，C项正确；该反应中存在关系式 ，常温常压下， 的物质的量为
0.5 mol，发生反应时转移电子的数目为 2 ，D项正确。
5.答案：B
解析：结合上述分析可知，d为 Fe，a为 S，反应的产物为 FeS，其中铁元素呈＋2价，A项错误；g为
，为红棕色固体，常用作涂料中的红色颜料，B项正确；ⅰ为 ，b为 ，含 2 mol
的溶液中的 、 均能将 氧化为 ， ， ，2 mol
含 2 mol 和 6 mol ，最多可得 20 mol电子，根据得失电子守恒可得，最多吸收 10 mol
，C项错误；d为 Fe，c为 ，常温下，Fe遇浓硫酸钝化，可以用铁制容器盛装浓硫酸，D项错
误。
6.答案：D
解析：A.上述有机物中涉及的碳原子杂化方式：甲基碳（ ）为 杂化，羰基碳（ ）为 杂
化，环氧环中的碳为 杂化，仅 、 历种杂化方式，A错误；
B.催化机理中，KI与 AcOH均参与循环且反应前后不变，均为催化剂，并非仅有 ，B错误；
C.反应涉及的键为 （极性键）、 （极性键）、 （极性键）等，无 、 等非极性
键的断裂与形成，C错误；
D.该过程中催化剂（ 、 ）循环使用，反应物原子全部转化为目标产物 ii，无副产物生成，原子利
用率 ，D正确；
故答案为 D。
7.答案：B
解析：浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，装置甲中缺少加热装置，A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应
生成次氯酸钠、氯化钠和水，装置乙可达到实验目的，B正确；氨气可被次氯酸钠氧化生成 ，
用装置丙制备时 NaClO过量，NaClO能与 发生剧烈反应，应将 NaClO滴入氨水中，装置丙不
能达到实验目的，C错误；水合肼和 NaCl溶液互溶，不能用分液的方法分离二者，装置丁不能达到实验目
的，D错误。
8.答案：B
解析：由图可知，pH＝6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 ，A错误；pH＝4.1时溶液中
和 的分布系数均为 0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到
，根据元素守恒：
，可得
，B正确；当 pH＝9.93时， 、 的分
布系数均约为 0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到 ，
据 ，可得 ，根据
，可得 ，则 、 、 中主要以
存在，形成 、 时共消耗
，则结合元素守恒可知， 略小于
，则 ，C错误； ，
， ，根据平衡常数的定义，体系中
，平衡常数只受温度影响，则 pH由 0到 11，体系中 的值不变，
D错误。
9.答案：C
解析：M极上 失去电子转化为 ，发生氧化反应，M极为阳极，连接电源的正极，A正确；
转化为 ， 参与反应后又生成 ， 和 的相互转化起催化作用，B
正确；N极为阴极，电极反应式为 ，同时后续又发生反应生成 1
mol ，理论上，电路中通过 2 mol 产生 2 mol气体 ，C错误，D正确。
10.答案：C
解析： ，随 pH增大， 浓度减小， 浓度增大， 浓度减小， 浓度先
增大后减小， 浓度增大，结合图示，A正确； ，
，当 时， ，B正确；
， ，当 时， ，C错误；由图
可知，pH＝6.6时， ，D正确。
11.答案：A
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的阴离子带一个负电荷，W离
子带 1个正电荷，W原子 p轨道上的电子数为 6，可知W为 Na元素；根据阴离子结构图可知 Z参与 1个
键的形成且原子序数最大，Z为 Cl元素；X参与 4条键的形成，X为 Si元素；原子序：Si＜Y＜Cl，由图
可知 Y得到一个电子后形成 2根键，说明 Y原子核外五个电子，即 Y为 P元素。
A.阴离子中 Si原子采取 杂化，P原子采取 杂化，不存在 杂化的原子，A错误；
B.四种元素形成的最简单氢化物中 NaH为离子晶体， 、 、 为分子晶体，一般离子晶体熔点
高于分子晶体，熔点最高的是 NaH，B正确；
C.同一周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，四种元素中第一电离能最大的是 Cl，C正确；
D.一般电子层数多的离子半径大。 核外 10个电子， 核外 18个电子，简单离子半径： ，
D正确；
故选 A。
12.答案：C
解析：酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由
金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能与水
反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与水反应只生成碱或与酸反应只生成
盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
A.氢氧化铁胶体是混合物， 是酸，NaOH是碱，CO不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物；A错误；
B.“84”消毒液是混合物， 是酸，纯碱 是盐而非碱， 是酸性氧化物，CaO是碱性氧化
物；B错误；
C.氯水是混合物， 是酸， 是碱， 是酸性氧化物， 是碱性氧化物（与酸反
应生成盐和水）；C正确；
D.盐酸是混合物，HCl是酸， 是碱， 是酸性氧化物， 不是碱性氧化物属于过氧化物；
D错误；
故选 C。
13.答案：A
解析：A. 和 中加入 溶液， 溶解， 不溶，说明 的
酸性强于 ，即碱性： ，则金属性 ，能达到实验目的，A符合题意；
B.观察钠在空气中燃烧，应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，玻璃表面皿受热易炸裂，B不符合题
意；
C.制备氢氧化亚铁时，先发生铁粉与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，排出空气防止氢氧化亚铁被氧化，一
段时间后，关闭支管上的橡胶管，使硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中得到氢氧化亚铁沉淀，图示中盛
有硫酸和铁粉的导管没有插入液面以下，C不符合题意；
D.氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明 HClO分解产物有 HCl，D不符合题意；
故选 A。
14.答案：C
解析：A.酯化反应是可逆反应，适当增加 的用量可增大苯甲酸的转化率，A正确；
B.球形冷凝管和蛇形冷凝管均可以冷凝回流，所以仪器 b可用仪器 c代替，B正确；
C.实验后混合液经饱和碳酸钠溶液吸收多余的 和剩余的苯甲酸、用水洗涤碳酸钠后可获得粗品，用
NaOH溶液会使产物水解造成产率下降，C错误；
D.分水器中水层高度不变时表示不再产生水，即反应到达平衡，可停止加热，D正确；
答案选 C。
15.答案：（1）
（2）① ；②加入 过
多，pH过大，生成 沉淀
（3）①pH过低，溶液酸性较强， 转化为弱酸 HF，溶液中 浓度减小， 、 去除率减小；pH
过高， 、 沉淀转化为 配离子，沉淀重新溶解， 、 的去除率降低；②0.5；
③8
（4）
解析：（1）由题意知，酸浸过程中 被溶液中的 还原为 ，则 被氧化为 ，该反应
的离子方程式为 。
（2）①加入 的目的是调节溶液的 pH，元素化合价未发生变化，则根据元素守恒、电荷守恒可知，
生成黄钾铁矾的离子方程式为
。②若加入 过多，会
使得溶液 pH过大， 转化成了 沉淀，从而将导致产品的产率下降。
（3）②氟化后，溶液中存在 、 的沉淀溶解平衡， 。③由均摊法
知，该晶胞中白色球个数为 ，黑色球个数为 8，则黑色球代表 ，白色球代表 ，以
任一面心处 为例，分析可知， 的配位数为 8。
（4）由滴定时溶液由浅红色变为无色可知，溶液在加入 充分反应后出现浅红色，结合元素价
态分析可知， 与 反应生成了 与 ，则该反应的离子方程式为
。
16.答案：（1）取适量原料溶液于试管中，滴加 溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚
（2）浓硫酸易使原料碳化并产生 或 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念（合理答案
即可）；直形冷凝管
（3）
（4）④①③②
（5）淀粉溶液；
（6）bc
解析：（1）苯酚遇氯化铁溶液显紫色，环己醇不能，因此用氯化铁溶液检验苯酚的存在，故操作为“取适
量原料溶液于试管中，滴加 溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚”；
（2）①浓硫酸有脱水性和强氧化性，易使原料碳化并产生 ， 不会发生这些副反应，污染
小、可循环使用，符合绿色化学理念；
②仪器 C的名称是直形冷凝管；
（3）
操作 1的反应物是 ，产物是 ，分析原子个数可以发现还会有 ，由于催化剂是
，因此方程式为 ；
（4）有机相经过干燥过滤，除去干燥剂后剩余的是环己烯（沸点 83℃）和部分环己醇（沸点 161℃），要
从中得到环己烯纯品，采用蒸馏的方法，收集 83℃的馏分，因此顺序为：④安装蒸馏装置、①加入待蒸馏
的物质和沸石、③接通冷凝水，加热、②弃去前馏分，收集 83℃的馏分
（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的 与
反应消耗的 的物质的量之比为1:2，所以剩余 的物质的量为 ＝ ×c ×V mL
× ＝ mol，反应消耗的 的物质的量为（b－ ）mol，据反应①式中环己烯与溴
单质 1:1反应，可知环己烯的物质的量也为（b－ ）mol，其质量为（b－ ）×82 g，所以 a g样
品中环己烯的质量分数为 ；
（6）
样品中含有苯酚，会发生反应： ，每反应 1 mol ，消耗苯
酚的质量为 31.3 g；而每反应 1 mol ，消耗环己烯的质量为 82 g；所以苯酚的混入，将使耗 增大，
从而使环己烯测得结果偏大，a错误；测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低，b正
确； 标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出
与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低，c正确，故选 bc。
17.答案：（1）氨基和碳氯键
（2）
（3）
（4）
（5）A
（6）4
解析：由有机物的转换关系可知，浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成 A ，A与氯气在
氯化铁作催化剂条件下发生取代反应生成 B ；催化剂作用下 B与氢气发生还原反应生成 C为
； 作用下 C与 X生成 D，结合 C、D结构简式，则 X为 ；氯化铝作催
化剂条件下 D发生取代反应生成 E，氯化铝作催化剂条件下 E与 发生取代反应生成
， 与硼氢化钠发生还原反应生成 F为
；碳酸钠作用下 与 Y发生取代反应生成 Z，则 Y
为 ，据此分析解题。
（1）由分析可知，C的结构简式为： ，则 C中含有的官能团是氨基和碳氯键；
（2）由分析可知，F的结构简式为 ；
（3）由分析可知，X的结构简式为： ，结合题干流程图可知，反应⑥的化学方程式为：
；
（4）由分析可知，反应④为 作用下 与 发生取代反应生成 D和氯化氢，
的作用与反应⑧中碳酸钠作用相同，与反应生成的氯化氢反应生成 ，使平衡向
正反应方向移动，提高 D的产率，故答案为： ；
（5）E中氯在 6号位，为 6-氯氧化吲哚，反应⑤生成副产物，则副产物为： ，此时苯环上
氯为 4号位，则名称为 4-氯氧化吲哚，故答案为：A；
（6）由题干流程图可知，F的分子式为： ，不饱和度为 6，则符合下列条件ⅰ.苯环上有两个
处于对位的取代基，且能与 溶液发生显色反应即其中之一为酚羟基，ⅱ.分子中存在一个氰基（-CN）
和一个甲基（ ），另一个取代基为： 、 、
、 等三种，即符合条件的 F的同分异构体共有 4种。
18.答案：（1）
（2）①
②
（3）①温度
②反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温
度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温度过高，平衡逆移，平衡转化率显著下降
（4）①
②
③偏大
解析：（1）加热绿矾分解后得到红棕色粉末 ，同时生成两种硫的氧化物 、 ，配平化学方程
式为 。
（2）①根据盖斯定律可知，总反应 反应ⅰ 反应ⅱ 反应ⅲ，可得铅室法制硫酸的总反应为
。② 中 S形成 4个σ键，无孤电子对，则杂化方式
为 。
（3）①根据图示，X增大， 的平衡转化率减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
的平衡转化率减小，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 的平衡转化率增大，
故 X代表温度。②反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使
原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温度过高，平衡逆移，平衡转化率显著下降。
（4）①用软锰矿浆吸收 ， 和 反应生成 ，化学方程式为 。
②根据滴定原理： 、
，可得关系式： ，则
，Mn元素的质量浓度为
。③若未加热煮沸，过量的
能与 标准溶液反应，会使消耗的 标准溶液的体积增大，
测定结果偏高。

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