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广西壮族自治区河池市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是
A．壮族铜鼓 B．北海贝雕
C．瑶族石牌 D．毛南族花竹帽
A．A B．B C．C D．D
2．中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是
A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成
B．与互为同分异构体
C．O2的电子式为：
D．分子的球棍模型为
3．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是
A．加工馒头或面包等食品时，可加入NH4HCO3或NaHCO3做膨松剂
B．将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象
C．N2具有氧化性，N2常用于粮食杀菌消毒
D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢
4．用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是
选项 实验 玻璃仪器或药品
A 检验碳与浓硫酸加热的气体产物(除水外) 品红溶液、Ca(OH)2溶液
B 实验室制取干燥氨气 试管、导管、酒精灯
C 银氨溶液的制备 往足量的氨水中滴加硝酸银溶液
D 乙酸乙酯的制备 试管、酒精灯、导管
A．A B．B C．C D．D
5．“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．c、d、g均为酸性氧化物
C．a、f不能用e的浓溶液进行干燥
D．i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存
6．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别
7．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．水滴石穿：
B．工业上制备粗硅：
C．用碳酸钠溶液处理NO2尾气：
D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：
8．阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是
A．乙酸酐与乙酸互为同系物 B．乙酸酐分子中所有原子一定共平面
C．1mol阿司匹林可以消耗1molNa D．水杨酸不能发生酯化反应
9．某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该装置实现把化学能转变成电能 B．电池工作时，O2-向电极乙移动
C．电极甲为原电池的负极，发生氧化反应 D．电流的流向：电极乙→负载→电极甲
10．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。
下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．淀粉与纤维素互为同分异构体
C．大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
D．反应②过程中无H2O生成
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2
B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+
C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在
D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
12．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率
B．在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
D．达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等
13．苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是
A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料
B．“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性
C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素
D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
14．我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．从0到3min，为0.5mol/(L·min)
B．当，该反应达平衡状态
C．平衡时，
D．平衡时向容器中充入He，反应速率不变
二、解答题
15．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4，实验装置如图所示。
(1)仪器b的名称为_______。
(2)设计实验探究SO2中＋4价S的性质。
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中＋4价S具有①______性
实验二 将SO2通入②______中 ③______ SO2中＋4价S具有还原性，反应的离子方程式为④_____
填写表格中相应内容：
①_______；②_______；③_______；④_______。
(3)实验时先打开K1一段时间后，再打开K2，原因是_______。
(4)加入甲醇形成混合液的目的是_______。
(5)装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式_______。
(6)反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取50.00mlNa2S2O4样品溶液，恰好可以消耗的溶液10.00mL，试计算该样品中Na2S2O4的含量为_______。
16．利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。
(1)合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应： ΔΗ=______。
化学键 H-H N-H
键能/(kJ·mol-1) 436 391 945
(2)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是_______。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2.测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。
①丙代表_______(填化学式)。
②0~12min内，N2的转化率为_______。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量)
③0~4min内，=_______。
(4)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。
压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_______。
(5)氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为，该电池正极的电极反应式为_______。
17．回答下列问题：
(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：
①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。
②过程Ⅰ的化学反应方程式是_______。
(2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。
③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知：；。
①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。
②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。
18．肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：
已知：1.；2.。(其中R为烃基)回答下列问题：
(1)G中含有的官能团名称为_______，E的化学名称为_______。
(2)B的结构简式为_______；E生成F的反应类型为_______。
(3)D＋F→G的化学反应方程式为_______。
(4)C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C D B B B C B C
题号 11 12 13 14
答案 D A B B
15．(1)三颈烧瓶或三口烧瓶
(2) 氧化 FeCl3溶液 溶液由(棕)黄色变成浅绿色或溶液变浅或溶液褪色 或
(3)排尽装置中的空气，防止Na2S2O4被空气中氧气氧化
(4)降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出
(5)
(6)0.348
16．(1)-93
(2)bc
(3) N2 50%(或0.5) 0.125
(4) 相同时间内，增大压强，反应速率增大 压强过大，此时氨液化
(5)
17．(1) 增大接触面积，加快反应速率
(2) Na2SO4 盐酸和氯化钡溶液 1：1
(3) 向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性
18．(1) 酯基、碳碳双键 丙烯
(2) 加成反应
(3)+
(4) 4
(5)

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