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广西百色市2024-2025学年高一下学期期末化学试题
一、单选题
1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是
A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子材料
B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低
C．机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料
D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金和铝合金属于混合物
2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是
A．和均是硫元素的同素异形体 B．的分子结构模型为
C．二硫化碳的电子式为 D．的结构示意图为
3．下列关于有机物的叙述正确的是
A．有三种同分异构体
B．甲烷和氯气物质的量比为混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
C．乙烯能使酸性溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同
D．苯乙烯()分子内所有原子一定在同一平面
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 、、、K+
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、
C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+
D．饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、
5．下列离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．向溶液中加入金属钠：
C．盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
D．向溶液中加入过量氨水：
6．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有中子的数目为
B．标准状况下，中含有键数目为
C．溶液中含有的分子数目为
D．和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为
7．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质
B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在
C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：
D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
8．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制取蒸馏水 B．证明Na2O2与水反应放热
C．实验室制NH3 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
9．“价—类”二维图是学习元素及其化合物的工具，a~g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是
A．c和d均为酸性氧化物
B．g受热分解得到a属于氮的固定。
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟
D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
10．“盐水小汽车”因结构简单、制作方便而深受喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是
A．使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净
B．溶液中的Cl-向Mg片一极移动
C．溶液中的Na+在Cu片一极得电子发生还原反应
D．负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+
11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解
B 将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同
C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应
D 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中 液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，且该油状液体有香味 乙醇和乙酸发生了酯化反应
A．A B．B C．C D．D
12．山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．山梨酸的分子式为
B．山梨酸与丙烯酸()互为同系物
C．1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol
D．1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应
13．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是

A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示
14．向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体
A．64s 时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1
二、解答题
15．三氯化碘是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：，沸点：，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
(1)从干海带中提取粗碘
①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。
②操作X的名称是_______，操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
③请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
(2)利用制得的碘单质制取(图中加热装置已省略)
①若用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，请写出相关反应的离子方程式_______。
②装置B的作用_______。
③试剂X为_______，X的作用是_______。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_______。
16．某钢铁厂在炼钢过程中产生大量硫酸烧渣(主要成分为、，并含有、及微量重金属氧化物)。这些废渣若露天堆放，会因雨水淋溶导致重金属渗入土壤和地下水，造成环境污染。现拟将其转化为溶液，用于农业土壤改良和工业废水处理。工艺流程如下：
(1)“酸浸”前将烧渣粉碎的原因是_______。“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。滤渣的主要成分是_______。
(2)“还原”时，铁粉将、还原为和。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，利用(2)得到的溶液经过系列操作可以制备绿矾。“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)灼烧绿矾的化学方程式为。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置中，出现如下现象：①中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的_______性，②中棉团颜色褪去，体现了二氧化硫的_______性，④中可发生反应的化学方程式为_______。
17．I.在2L恒温恒容密闭容器中加入和，如图是物质的量随时间的变化曲线。
回答下列问题：
(1)10min时，_____(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反应速率为_____。
(2)该反应的化学方程式为_______，达到平衡时，的转化率为_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器中压强不再改变 　　b.容器中气体密度不再改变
c.的质量不再改变 　　d.的物质的量浓度不再改变
(4)下列操作不能加快化学反应速率的是_______(填字母)。
a.向容器中通入氦气 　　 b.升高温度
c.使用合适的催化剂 　　d.向容器中通入气体Ｂ
II.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，回答下列问题。
(5)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化：该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______。
(6)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。ｂ极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______；D中含氧官能团的名称为_______；反应①的反应类型为_______。
(2)写出反应⑤的化学方程式：_______。
(3)丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填字母)。
a.可用酸性溶液鉴别乙烯和丙烯酸
b.能发生加成反应，取代反应、中和反应
c.与互为同分异构体
d.一定条件下能发生加聚反应生成
(4)反应③的化学方程式为_______。某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程：
实验过程中，铜网的颜色变化为_______。乙装置的作用是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C D B A A D C
题号 11 12 13 14
答案 D C D D
15．(1) 过滤 分液漏斗 取少量水溶液于一试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水溶液中含有碘单质，反之不含。
(2) 能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外作用为吸收氯气中的氯化氢气体 碱石灰 吸收多余氯气，防止污染环境，并防止空气中水蒸气进入D装置使ICl3遇水分解。 水浴加热
16．(1) 增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸取率 SiO2
(2)KSCN
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 漂白性 还原性
17．(1) ＞
(2) 70%
(3)b
(4)a
(5)90
(6) 减小
18．(1) CH3CH2OH(或C2H5OH) 羧基 加成反应
(2)
(3)bc
(4) 红色变为黑色最后变为红色(或红色→黑色→红色) 冷凝

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