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广州二中教育集团 2025学年第二学期期中考试
高一化学
2026.05.08
本试卷共 8页，共 20题，满分为 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用 2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将
自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的，答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、单项选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分，11-16小题，每小题
4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列馆藏精品中，主要成分属于硅酸盐材料的是
A．广彩青瓷 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸
2．下列说法正确的是
A．丙烷的空间填充模型为 B． 和 为同分异构体
C．链状烷烃，碳原子在一条直线上 D．链状烷烃中，碳原子数越多，碳质量分数越大
3．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用漂白粉漂白棉、麻和纸张 含氯漂白剂具有强氧化性
B 用焦炭和石英砂制取粗硅
C 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质
D 用 溶液回收废旧电路板中的铜 氧化性
4．科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是
A．北斗三代铷钟所用 与北斗二代铷钟所用 互为同位素
B．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能
C．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为
D．小米 SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料
5．利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．先、后依次通入 、 B．检验反应产生的 C．比较 、 的金属 D．制取并收集
性
，模拟“侯氏制碱法”
6．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A．图Ⅰ所示干电池中，石墨电极上发生还原反应
B．图Ⅰ所示干电池中，锌失去电子，作负极
C．图Ⅱ所示电池中，氧气从正极通入，电子由 流向
D．图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氧气将化学能转化为电能
7．下列说法正确的是
A．图甲表示 和 反应过程中的能量变化
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
8．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是
单质 氧化物 氧化物 酸（或碱） 盐
A． 可为 ，可用 检验盐
B． 可为 ，氧化物 是一种食品添加剂，具有抗氧化作用
C． 可为 ，转化过程中没有颜色变化
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
9．下列离子反应方程式书写正确的是
A． 与过量稀硝酸
B． 溶液中滴加过量 溶液：
C． 通入少量氨水中；
D．碱液吸收处理过量 气体：
10．按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是
A．试纸 b和 d褪色，均可说明 具有漂白性
B．试纸 c变黄，说明 具有还原性
C． 可为 溶液，用于吸收尾气
D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和 固体，试纸 a出现同样现象
11．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石 浓硫酸具有脱水性和
石灰水 灰水变浑浊 强氧化性
B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝 加热时无明显现象，加入硝酸 硝酸钾起催化作用
酸钾固体 钾后溶液变蓝
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴 有无色气泡产生，溶液呈血红 稀硝酸能将 氧化成
加 溶液 色
D 将 粒投入 溶液 析出银白色固体 固体为
12．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有的共价键数目为
B．含 的浓硫酸与 共热，生成 分子数为
C．用 和足量的 反应生成 分子的数目为
D． 与足量 在光照下反应，生成 的数目为
13．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列
说法正确的是
A．c和 j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物
B．a与 g的水溶液不会发生反应
C． 和 的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应
D． 各可通过一步反应完成转化
14．化合物 A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中 X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期
主族元素原子， 原子的电子总数是内层电子数的 4倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．氧化物对应的水化物酸性：
C． 可分别与 Y、Z、Q形成 10电子分子
D． 与 组成的化合物一定不含有共价键
15．某温度下，在 3 L恒容密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应： ，
12 s时生成 C的物质的量为 1.2 mol。下列说法中正确的是
A．图中两曲线相交时， 。
B． ， 的平均反应速率为
C．化学计量系数
D．12 s时，B的转化率为 75%
16．电化学气敏传感器可用于监测环境中 的含量，其工作原理如图所示， 被氧化为无毒氮气。下
列说法错误的是
A．溶液中 向电极 移动
B．负载通过 电子时，有 （标况） 被氧化
C．反应消耗的 与 的物质的量之比为
D．正极的反应式为： ，故电池工作一段时间后，电解质液溶液的 升高
二、非选择题：本题共 4题，共 56分。
17．（14分）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程。
Ⅰ．氮气的制备与收集
（1）制取并收集一瓶干燥的氨气，上述装置导管口的连接顺序为 _________。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为__________________。
Ⅱ． 的制备及影响化学反应速率的因素探究
序号 水浴温度/℃ 时
Ⅰ 9.0 1.0 0
Ⅱ 25 3.0 0
Ⅲ 25 9.0 0 1.0
Ⅳ 45 9.0 1.0 0
（3）实验Ⅰ和Ⅱ是探究反应物浓度对反应速率的影响。则 __________， __________。
（4）已知 是 分解的催化剂， __________ （填“ ”、“ ”或“ ”）。
（5）若 ，结论是____________________。
Ⅲ．利用如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸，并探究实验现象。
（6）写出硬质玻璃管中发生的化学方程式___________________。
（7）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，若比例不当，A中不仅有红棕色气体生成，还会产生白烟，
白烟的化学式是__________， 装置中的试剂是__________。
18．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 、 、 及其氧化物，还有少量其他不溶性
物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（ ）。
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子
开始沉淀时的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”中 溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氧化物，写出 溶液除去铝单
质的化学方程式_____________________________________。
（2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是____________________（至少写两条）。
（3）“转化”过程中， 的作用是_____________________。
（4）“调 ”应控制的 范围是_____________________。
（5）若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系（写操作时，应详细具体）
温度 低于 高于
晶体形态 多种结晶水合物
为得到 ，“浓缩结晶”包含系列操作是蒸发浓缩、____________、过滤，洗涤，干燥。
（7）硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 ，写出该反应的离
子方程式___________________________________________。
19．（14分）将 转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。利用萨巴蒂尔反应将 转
化为甲烷，其反应为： ，回答下列问题：
（1）已知： 、 时，物质中的化学键的键能（298.15 K、 下，气态分子中 化学键
解离成气态原子所吸收的能量被称作键能）数据如下：
化学键
/ 413.4 436.0 462.8 745.0键能
当通过 反应，可知该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在五个 2 L恒温密闭容器中均充入 和 ，分别于不同温度下发生上述反应。 时，
测得 的转化率与反应温度的关系如图（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始物质
的量之比）。
①由图可知， 的转化率随温度的升高而增大的原因是____________________________。
②400℃时，在 内， 的平均反应速率为__________（用含 的表达式表示），在 末，
的浓度为__________。
（3）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______________（填标号）。
A．
B．
C．断裂 键的同时断裂 键
D．混合气体的密度不再改变
E．混合气体的压强不再改变
（4）上述反应生成的 可借助下图的燃料电池将化学能直接转化为电能，以 为电解质溶液。
①a极的电极反应式为___________________________。
②当导线中转移 2.0 mol电子时，该燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积为________ 。
20．（14分）某小组同学探究亚硫酸钠（ ）的性质并利用亚硫酸钠制备其它含硫化合物。
Ⅰ．探究 的性质。
实验装置 实验序号 试剂 实验现象
1 盐酸 产生无色气体
2 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
3 溶液 无现象
4 溶液 无现象
（1）将实验 1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是__________。
（2）写出实验 2中反应的离子方程式：____________________。
（3）①实验 3中无现象，甲同学通过检测 的生成证明 与 发生了反应。实验方案为：取
实验 3中溶液于试管中，____________________（填试剂和操作），产生白色沉淀。
②乙同学认为甲同学的实验没有排除 的影响，设计对比实验：取 溶液于试管中，加入上述
相同的试剂，___________________________（填现象）。
综合甲、乙同学的实验可知， 能将 氧化。
（4）向实验 4的混合液中继续滴加 5滴稀硫酸（ ），产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜
想。
猜想 1：酸性条件下， 氧化 ，产生 。
猜想 2：酸性条件下，空气中 氧化 ，产生 。
猜想 3：酸性条件下， 氧化 ，产生 。
①设计实验证实了猜想 1和 2不是产生 的主要原因：向 溶液加入_____________，产生有臭鸡蛋气味
的气体（ ），溶液未变浑浊。
②实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有_______________________。
Ⅱ．制备其它含硫化合物。
（5）欲制备 ，从氧化还原的角度分析，合理的是__________（填字母）。
a． b． c．
（6）① 溶液充分吸收 后，得到 溶液，写出加热 固体脱水制得 的化学
方程式：________________________________。
②取 样品溶于水配成溶液，与 碘水恰好完全反应。样品中 的质
量分数为___________（假设杂质不反应）。[已知： ]

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