资源简介

广东番禺中学 2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
As-75 Sm-150
第Ⅰ卷（选择题 共 44分）
一、选择题：本题共 16小题，前 10题每小题 2分，11-16题每小题 4分，共 44分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是
A．“铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应
B．“近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应
C．“光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性
D．“石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．H-Cl的 s-pσ键的电子云形状：
B．乙炔的球棍模型：
C．乙醛的结构简式：
D．2-甲基丁烷的键线式：
3．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是
A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大
B．氨硼烷分子（ ）是一种固体储氢材料，分子中 N-B键是配位键
C．氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，NH3熔沸点及稳定性均大于 PH3
D．26Fe位于元素周期表第八列，属于 d区
4．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．在 NaCl晶体中，每个晶胞含有 4个 NaCl分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶4
C．干冰晶胞中，1个 CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有 12个
D．石墨晶体，C原子与 C-C键个数比为 1∶3，六元环与 C原子数之比为 1∶6
5．有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是
A．M→N的反应类型为取代反应
B．N中存在手性碳原子
C．Q分子中所有的碳原子一定共面
D．Q中碳原子的杂化方式为 、
6．提纯苯甲酸粗品（含有 NaCl、泥沙等杂质），得到苯甲酸纯品的方案如下。
下列说法不正确的是
A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥
B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大
C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率
D．步骤Ⅲ不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤 2~3次
7．（25-26高二上·江苏无锡·月考）罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并伴有橙花油气息，
主要存在于罗勒油等植物精油中，其结构如图 a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是
A．与溴 1∶1加成后产物有 4种 B．能与溴水反应使之褪色
C．所有碳原子可能共平面 D．与叔丁基苯（结构如图 b）互为同分异构体
8．下列实验装置可以达到实验目的的是
A．装置甲蒸馏石油 B．装置乙制取溴苯
C．装置丙实验室制乙炔 D．装置丁制取硝基苯
9．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
选项 操作及现象 结论
A 向 CuSO4溶液中逐滴加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 与 Cu2+配位能力： >H2O
B 分别向MgCl2和 AlCl3溶液中滴加过量 NaOH溶液，前者只 金属性：Mg>Al
产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C 向粗盐水中滴加过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置， 已沉淀完全
取上层清液继续滴加 2~3滴 BaCl2溶液，不出现浑浊
D 分别向苯和甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，前者出现 甲基使苯环活化
分层，下层紫红色，上层无色；后者紫红色褪去
A．A B．B C．C D．D
10．下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是
A．乙烯→乙二醇：
B．溴乙烷→乙醇：
C．1-溴丁烷→1-丁炔：
D．乙炔→聚氯乙烯：
11．NCl3和 SiCl4均可发生水解反应，其中 NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A．NCl3和 SiCl4均为极性分子 B．NCl3和 NH3中的 N均为 杂化
C．NCl3和 SiCl4的水解反应机理相同 D．NHCl2和 NH3均能与 H2O形成氢键
12．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中 X与 Y同
周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层电子
数，下列说法错误的是
A．四种元素中 X的电负性最大
B．1 mol该物质中含有 2 mol配位键
C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔
D．第一电离能介于 X与 Y之间的同周期元素只有 3种
13．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：
； 。有某烯
烃与酸性 KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有 CO2、乙二酸（HOOC-COOH）和丙酮 ，则
该烯烃结构简式可能是
A． B．
C． D．
14．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．X的结构简式为
B．丙烯分子中最多 7个原子共平面
C．聚合物 Z是混合物，其链节为
D．Y与足量 KOH醇溶液共热可生成丙炔
15．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c可识别 ，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应 B．a、b均含有两种官能团
C．c的一氯代物有 3种 D．c可增加 KI在苯中的溶解度
16．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，
其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可表示为 ，下列说法正确的是
A．HN3中含有 5个σ键
B．HN3中三个氮原子采用的都是 杂化
C．HN3不能与 Cu2+形成配合物
D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下：
已知：D的分子式为 C8H8Br2，且分子中含甲基。回答下列问题：
（1）B的名称为_________；E中官能团的名称为________________。
（2）催化剂 a的化学式是___________；E的分子式为___________。
（3）A转化为 B的化学方程式是___________。
（4）写出 C→D反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。
（5）芳香族化合物M是 D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有_________种（不考
虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为 1∶1的结构简式为_________________。
18．有机物M（只含 C、H、O三种元素中的两种或三种）具有牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶
和草莓型香精等，是我国批准使用的香料产品，其沸点为 148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物
M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图 1所示，仪器 a的名称是__________，图中虚线框内应选用图中的__________（填“仪
器 x”或“仪器 y”）。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%。
①M的实验式为_________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的 2倍，则M的相对分子质量为_________，分子式为_________
。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 2所示，图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪
测得M的红外光谱如图 3所示。
M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________。
现代实验方法中，还可以用____________________方法帮助测出M分子结构
（4）有机物 N（ ）的消去产物（C6H10O2）的同分异构体中，同时满足下列条件 a、b和
c的可能结构有_________种（立体异构中只考虑顺反异构），请写出其中两种物质的结构简式___________
__________、_____________________。
a）能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生 CO2；
b）红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c）核磁共振氢谱峰面积比例为 3∶3∶2∶1∶1。
19．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。
回答下列问题：
（1）元素 As与 N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比 NH3的________（填“高
”或“低”），其判断理由是________________________________________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去__________________轨道电子，Sm的价层电子排布式为 ，Sm3+的价
层电子排布式为________________________________。
（3）比较离子半径： ________ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1所示，晶胞中 Sm和 As原子投影位置如图 2所示。
图中 和 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x和 代表，则该化合物的化学式表
示为___________，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式：
____________ 。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1中原子 1
的坐标为 ，则原子 2和 3的坐标分别为__________、__________。
20．工业常以黄铁矿（主要成分为 FeS2）和软锰矿（主要成分为MnO2，杂质为 Fe、Mg、Al、Si等元素的
氧化物）为原料制备MnSO4，其工艺流程如图所示。
已知：常温下， ，相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的 pH范
围如下表所示：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Al3+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4
完全沉淀的 pH 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7
（1）“酸浸”时，滤渣 1的成分为 S和_____________（填化学式）。
（2）“氧化”涉及主要反应的化学方程式为_____________。
（3）“调 pH”的目的是除铁和铝，则调节 pH的合理范围为____________。当铁恰好沉淀完全时，溶液中
____________。
（4）“除镁”时，若溶液 pH太小会导致除镁不完全，试分析原因：________________。
（5）“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为________________________________。
（6）一定温度下，向MnSO4溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构
及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。若晶胞密度为 ， 为
阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为__________________________________nm（列出计算式即可）。

展开更多......

收起↑