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2025-2026学年第二学期广东番禺中学期中考试
高一年级化学科试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39
一、单选题（1-10题每题 2分，11-16题每题 4分，共 44分）
1．历史文物见证了中华民族共同体的融合与发展。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是
人
A．竹雕笔筒 B．青铜爵杯 C．玛瑙鼻烟壶 D．缂丝团扇扇面
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙醇的电子式： B．乙烷的空间填充模型：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N四种元素
C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O
D．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
4．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于自然固氮
C．用二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理相似
D．华为麒麟 9000是首款整合双 5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关
5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
选项 氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 臭氧层空洞 雷雨天气
D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
6．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存在阴凉处
C．稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
D．NO2和 NO都不是酸性氧化物
7．下列关于 NO2和 SO2的说法错误的是（ ）
A．NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体
B．NO2和 SO2都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性
C．空气中的 N2在闪电时，直接生成 NO2
D．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物
8．如图是某元素的价—类二维图。其中正盐 9与 NaOH反应可生成 f，d的相对分子质量比 C大 16。下列
说法正确的是
A．f可经催化氧化生成 d
B．C和 d都可用排水法收集
C．b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备 f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
9．下列说法正确的是
A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为
B．甲烷的电子式为
C．CH2Cl2为正四面体结构
D．CCl4为平面正方形结构
10．如图装置，将溶液 A逐滴加入固体 B中，下列叙述中错误的是（ ）
A．若 A为浓盐酸，B为MnO2，c中盛品红溶液，则 c中溶液不褪色
B．若 A为过氧化氢，B为MnO2，c中盛 H2S水溶液，则 c中产生黄色沉淀
C．若 A为浓硫酸，B为 Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则 c中溶液先变红后褪色
D．若 A为浓氨水，B为生石灰，c中盛 Alcl3溶液，则 c中产生白色沉淀
11．下列实验装置能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．用铜片和稀硝酸制 NO B．验证 NH3极易溶于水
实验装置
实验目的 C．制备 SO2 D．制备乙酸乙酯
12．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
的气体导入澄清石灰水 石灰水变浑浊
B 铜粉加入稀硫酸中，加热；加热时无明显现象，加入硝 硝酸钾起催化作用
再加入少量硝酸钾固体 酸钾后溶液变蓝
C 过量铁粉加入稀硝酸中， 有无色气泡产生，溶液呈血 稀硝酸将 Fe氧化成 Fe3+
充分反应后，滴加 KSCN 红色
溶液
D 向 BaCl2溶液中通入 SO2 产生白色沉淀 沉淀为 BaSO3
气体
13．含硫化合物种类繁多，用途广泛。设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．12 g NaHSO4与 KHSO3的混合物中有 0.1 个 S原子
B．2 mol SO2与 1 mol O2充分反应可得 个 SO3分子
C．标况下，2.24 L SO3中含 个分子
D．0.1 mol/L H2SO4溶液中含有 个 H+
14．化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的有（ ）
①传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
②航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
③工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
④碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
⑤高温下，工业制硅的反应方程式为
⑥单质硅可用于制取通信芯片
⑦太阳能发电板的主要材料是 SiO2
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
15．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 6.72 L（已折算为标准状况）NO2与 NO的混合气体，这些
气体与一定体积的 O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入 150 mL
NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．与浓硝酸反应的 Cu为 0.3 mol
B．消耗氧气的体积为 1.12 L（标准状况）
C．参加反应的 HNO3是 0.45 mol
D．混合气体中 NO的体积分数约为 33%
16．乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图，下列说法中错误的
A．阿司匹林有镇痛、解热的功效
B．乙酰水杨酸分子中含有羧基官能团
C．乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应
D．乙酰水杨酸是一种不饱和烃
二、填空题（共 56分）
17．（12分）利用元素的化合价和物质类别推测陌生物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常
见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中所有物质中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化
学式）。
（2）单质硫与 KOH溶液在一定条件下可以发生反应： ，被氧化和被还
原的硫的质量之比为_________。
（3）工业上常用双碱法脱硫来减少 SO2的排放，双碱法脱硫过程如下图所示：
根据上面价类二维图中 SO2的化合价和物质类别，回答下列问题
①“过程Ⅰ”的离子方程式是_________。
②“过程Ⅱ”的化学方程式是_________。
③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是_________（填化学式）。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是
_________（填字母）。
A． B． C． D．
18．（14分）回答下列问题：
（1）有下列各组物质：
A．O3与 O2 B．35Cl与 37Cl
C．C2H4与 C2H6 D． 与
E．正丁烷与异戊烷 F． 与
属于同系物的____________，属于同一物质的____________，属于同素异形体的____________，属于同分
异构体的____________。
（2）下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为____________（用序号表示）
a．正戊烷 b．异戊烷 c． d．新戊烷
（3）有机物 A、B、C、D和 E的结构简式如图：
请回答下列问题：
①指出反应的类型：A→B_____________，A→D_____________。
②D中官能团的名称：_____________。
③写出由 A生成 E的化学方程式：_____________。
④写出 C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____________。
19．（14分）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，
还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。
物质 KMnO（4 酸 KMnO（4 碱 NaNO3（酸 FeCl3 Br2 I2 Na2S
性） 性） 性）
电位值 1130 564 603 171 662 116 -361
/mV
回答下列问题：
（1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为______________。下列三种溶液的氧化性由强
到弱的顺序为______________（用字母表示）。
A．碱性 KMnO4 B．FeCl3 C．Br2
（2）根据表中数据推测，下列能大量共存的离子组是______________（填字母，下同）。
A．H+、 、 B． 、H+、Fe2+ C．Fe3+、
（3）结合上述信息思考：对于含 、 的混合溶液，若控制氧化 而不氧化 ，则氧化剂选择合理的
是_____________。
A．酸性 KMnO4 B．Na2S C．Br2 D．酸性 NaNO3
（4）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为 Na2S），可用如图转化方式除去（CoPc为酞
菁钴，作催化剂）。
①若 Na2S2O3中 S的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素
有__________种价态。
②反应Ⅲ中的氧化剂为__________（填化学式）。
（5）某反应体系中有 6种微粒：Fe3+、 、H+、Fe、NO、H2O，该反应的还原产物为__________。氧化
剂与还原剂的粒子个数比为__________。
20．（16分）乙烯是重要化工原料，结合如图路线回答下列问题：
（1）A转化为 B的反应类型是__________。
（2）工业上常用反应③来制备 D，反应方程式为__________。反应类型是__________。F是一种高分子物
质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是__________。
（3）反应④的化学方程式__________，反应类型是__________。
（4）E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用 D和 E通过
反应⑥制取 G，实验装置如图所示。
乙试管中的饱和 Na2CO3的作用是__________（填字母）。
A．与乙酸反应并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（5）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生 CO2的所有同分异构的结构简式：
___________。
（6）菠萝等水果中存在丙烯酸乙酯，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。
写出反应③的化学方程式为___________。
（7）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物互相作用生成六元环状化合物的
反应，最简单的 Diels-Alder反应是： 。若利用 Diels-Alder反应合成 ，所
用的起始原料的结构简式为：________、________。

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