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广州市第十六中学2025学年第二学期高中中段教学质量反馈
高二年级化学答案
1-5:DCAAB 6-10:ADCCB 11-16:CADBDD
17.【答案】(14分)
(1)3d5(1分)正四面体(1分)
(2)6(1分)S、N(2分)
(3)大于(1分)
(4)H,0,氧化了SCN(2分)
(5)B(2分)
(6)
4×(39+32+12+14)
,(2分，可以化简)
长方形或矩形(2分)
Na×a2xb×102n
18.【答案】
(1)C,H.(1分)邻氯甲苯(1分)
(2)光照(1分)
取代反应(1分)
HC-
SOH +CL-
SO,H +HCI
(3)
(2分)
(4)ac(2分)
(5)
(2分)
(6)sp2(2分)
(7)①>③>②(2分)
19.【答案】(1)20(2分)
(2)NaP0,(2分)
(3)2Ce(OH),+8H+2CI=2Ce3++8H,0+Cl2个(2分)：4(2分)
(4)C(2分)
(5)该离子液体的阴阳离子体积大，阴阳离子间的静电作用（离子键）强度远小于常规离子晶体，因此熔
点远低于普通离子晶体。(2分)广州市第十六中学 2025学年第二学期高中中段教学质量反馈
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39
一、单项选择题：共 6小题，其中 1-10题每小题 2分，11-12题每小题 4分，共 44分，在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案填涂在答题卡相应位置。
1．我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放
入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”
和“火”的说法正确的是
A．“气”是甲烷
B．“火”是极性分子
C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形
D．每个“气”“火”分子中 键数目之比为
2．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关
B．5G-A技术所需的 LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D．金刚砂可用作耐高温材料，属于共价晶体
3．下列说法不正确的是
A．石墨烯和丙烯互为同素异形体 B． 和 互为同位素
C． 和 互为同系物 D． 和 为同种物质
4．下列化学用语或图示表达不正确的是
A． 溶液中的水合离子：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．基态 原子的价层电子排布图：
D．乙炔的结构式：
5．有机物 的分子式为 ，其红外光谱图如图，则该有机物的可能结构为
A． B．
C． D．
6．京尼平苷酸是从杜仲中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示，其中不含有的官能团是
A．酯基 B．羟基 C．醚键 D．羧基
7．丙烷的一溴代物有两种： 和 ，部分反应过程的能量变化如图所示（E表示
活化能）。下列叙述不正确的是
A．乙烷（ ）和 发生取代反应生成一溴代物的焓变只有一种
B． 与 的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．
D．比较 和 推测生成速率：
8．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯在 时发生硝化反应而甲苯在 时即可发生
C．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应
D．甲酸的 小于乙酸的
9．反应 可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列
说法正确的是
A． 分子中的键角为 B． 的空间结构为直线形
C． 的结构示意图为 D． 位于元素周期表 d区
10．下列劳动项目或工业生产与所述化学知识不正确的是
选项 劳动项目或工业生产 化学知识
A 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升温促进碳酸钠水解，油脂在碱性条件下水解
为可溶物质
B 用明矾处理污水 明矾有杀菌消毒的作用
C 用可降解塑料替代传统塑料 可降解塑料在自然环境中能通过微生物等作用
分解，减少白色污染
D 科技人员用杯酚通过超分子作用分离 和 超分子具有“分子识别”的特征
11．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．图甲证明乙炔可使酸性 溶液褪色 B．图乙用于实验室制硝基苯
C．图丙除去 中的 D．图丁制备溴苯并验证有 产生
12．制备 的反应为 。设 为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A． 含有的电子数目为
B．标准状况下， 中含共价键的数目为
C． 溶液中所含 的数目为
D．反应生成 时，转移的电子数为
13．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 下用 直接将 转化为含氧有机
物，其主要原理如图所示，下列说法正确的是
A． 和 含有相同的电子数
B．图中 表示 ，该模型也可以表示
C．步骤ⅱ涉及碳氢键的断裂与生成和碳氧键的断裂与生成
D．步骤ⅰ到ⅳ的总反应为：
14．同一短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增大，其中 被认为目前形成化合物种类最多的元素，
四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．分子中各原子最外层均满足 8电子稳定结构
D．元素的电负性：
15．布洛芬（丁）为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．甲分子中最多有 8个碳原子共面
B．甲生成乙发生了加成反应
C．1 mol丙和氢气完全加成后，产物的手性碳个数比丙多
D．丁分子苯环上一氯代物有 2种
16．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：
下列说法错误的是
A．操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定
B．操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯
D．操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失
二、非选择题：4题，共 56分。
17．（14分）向 溶液中滴加少量 溶液，溶液变为血红色。发生反应
为 （ ），以下是其中一种血红色配合物的部分结构。
请回答下列问题：
（1）基态 的价层电子排布式为_________， 的空间结构为_________。
（2）上图配合物的中心离子配位数为_________，配位原子是_________。
（3）比较第一电离能大小： _______ （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）已知 跟 不显红色。向 与 混合溶液中逐滴加入 ，溶液先变红，后变为黄
色。解释溶液由红变黄的可能原因____________________________。
（5）要鉴定 晶体中的 元素，可选用以下哪种现代分析手段___________。（填字母选项）
A．红外光谱 B．原子光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱
（6）图 1是 晶胞图，图 2为该晶胞正视图，图 3为侧视图。设 为阿伏加德罗常数的值，则
晶体的密度是___________ （列出计算表达式），图 1中 ABCD四个原子构成的形状是
___________。
18．（14分）克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下
图（部分反应条件省略）
回答下列问题：
（1）B的分子式为___________，E的名称是___________。
（2）E→F的反应条件为___________，G→H的反应类型为___________________。
（3）写出 C→D的化学方程式______________________（注明反应条件）。
（4）关于 G的说法正确的是___________。
a．难溶于水，易溶于有机溶剂 b．分子中有一个手性碳
c．所有碳原子不可能共平面 d．属于芳香烃
（5）G的一种同分异构体，三个苯环不直接相连，其核磁共振氢谱有 5组峰，且峰面积比为 ，
其结构简式为______________________。
（6）已知咪唑（ ）为平面结构，则 中氮原子的杂化方式为___________。
（7）咪唑与呋喃、噻吩均是常见的杂环化合物（结构如图），三者沸点从高到低的顺序___________（用序
号表示）。
19．（14分）目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。一种以独居石（主要成分为 ，含有少量
、 等杂质）为原料制备 的工艺流程如下：
已知：常温下， ， ， 。
回答下列问题：
（1）“热分解”阶段 生成 ，该反应中还原剂，与氧化剂的物质的量之比为___________。
（2）“滤液”的主要溶质为___________。（填化学式）
（3）“溶解”阶段分为两部分：
①盐酸溶解。写出此时 发生的离子方程式_________________________________。
②加絮凝剂调节 除杂。此过程中， 完全转化为氢氧化钍沉淀，则应控制 ___________。（当溶
液中离子浓度小于 时，认为沉淀完全）
（4）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相
富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是___________。
A． B． C． D．
（5）有机络合剂-离子液体体系可对 进行高效萃取。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种疏水性离子
液体，结构如图所示。
该离子液体的熔点（ ）远低于离子晶体（如 熔点为 800℃）的原因是___________。
（6）氧化铈（ ）是一种重要的催化材料。请根据以下关系图，写出一个合理的结论或化学表达
___________（要求与物质性质或化学反应相关）。
20．（14分）碘及其化合物在生产生活中有重要用途。实验小组对碘及其化合物的溶解行为进行了探究。
（1）碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，原因是___________________。
（2）取少量 溶液，加入溴水，振荡，加入四氯化碳，振荡，静置，该反应的化学方程式为__________
_________。
（3）小组同学发现，当 过量时，加入四氯化碳萃取后，水层依然为黄色。
查阅资料：① 在 溶液中存在以下平衡：
② 、 在水中均呈棕黄色。
为探究 对 在水中溶解度的影响，设计实验方案并进行实验。请完成下表中ⅱ的内容。
序号 实验操作
ⅰ 向 的 溶液中加入 溶液，振荡、静置
ⅱ 向 的 溶液中加入___________，振荡、静置
根据实验ⅰ和ⅱ，证明 能增大 在水中溶解度的实验现象为___________。
（4）为测定室温下可逆反应 平衡常数 ，小组设计方案如下：
查阅资料：①滴定原理： ；② 和 均不溶于 ；③室温下，碘单质在
四氯化碳和水混合液体中的浓度比值为常数， 。滴定“上层液体”测得的 实际为平
衡体系中___________浓度之和。若已知萃取静置后，平衡体系中 ，则计算得到室温下平
衡常数 ___________。
（5） 是有机合成中重要的碘源，为增强 在有机溶剂中的溶解性，可加入某种冠醚，如 18-冠醚-6。一
种观点认为该冠醚中 6个 原子可与钾离子通过配位键形成超分子（如图）。
若该冠醚中部分 原子被 原子取代，则其与 形成的超分子稳定性将___________。（填“增强”、“减弱”
或“不变”）

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