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第 65中学 2025-2026学年第二学期期中考试—高一化学（选考）
（考试时长：75分钟 试卷总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。1~10题每小题 2分，共 20分；11~16题每小题 4分，
共 24分；每小题只有一个选项符合要求。
1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由
硅酸盐材料制成的是（ ）
A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图
C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A． 的电子式： B． 的空间填充模型：
C．氮气的结构式： D．丙烷的球棍模型：
3．图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学
键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是（ ）
A．图中属于同分异构体的是 B、C、E B．图中 A和 C是同系物
C．属于饱和烃的物质有：A、C、D D．分子通式符合 的物质有：B、D、E
4．下列反应的方程式正确的是（ ）
A．向 NaOH溶液中通入过量 ：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D．氨的催化氧化：
5．对于反应 ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
（ ）
A． B．
C． D．
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
B．探究 与水发生 D．比较不同金属离子对
A．收集 NO C．制备
反应的能量变化 分解速率的影响
7．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成 0.1 mol ，转移电子数为
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、 、 三种成分的净化
8．对于反应 ，下列措施一定能使反应速率显著增大的是（ ）
A．升高反应体系的温度 B．增加反应物 C的用量
C．通入 增大反应体系的压强 D．减少体系中 的量
9．化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是（ ）
A． B．
C． D．
10．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是（ ）
A．雷雨天可实现 B→C→D→E→F转化，其中 B→C实现了自然固氮
B．C、D排放到大气中会造成酸雨
C．A可用作工业制冷剂
D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为 2∶1
11．设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 与足量的 充分反应后生成 分子数为
B．常温常压下，30 g乙烷含共价键数目为
C．1 mol 和 1 mol 在光照条件下充分反应，生成 的分子数为
D．56 g Fe与足量 S充分反应，转移电子数为
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将 气体通入 NaClO溶液中产生 HClO和 的酸性比 HClO的酸性强
向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放
B 溶液中无
在管口，试纸颜色没有变化
C 可用于制备光导纤维 有导电性
可用加热法除去氯化钠中的氯化
D 氯化铵受热易分解
铵
13．实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓
硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B．浸有品红溶液的棉花褪色。说明浓硫酸具有强氧化性
C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D． 溶液中出现黄色浑浊，说明 表现出还原性
14．某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是（ ）
A．（1）中不能形成电流，因为没有化学反应发生
B．（2）中 Zn是负极、电子由 Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回 Zn极
C．反应一段时间后，（2）和（3）中铜片的质量均增加
D．（3）中 Cu电极反应式为： ， 向负极迁移
15．一定温度下，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．t后 X的转化率不变，改变外界条件也不能增大 X转化率
C．若 t=4，则 0~4 min内 X的平均化学反应速率为
D在 时刻充入气体 He使容器内压强增大，加快了反应速率
16．已知 ，某小组欲探究 溶液
和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略混合后溶液体
积变化）
0.01 mol/L酸性 0.1 mol/L 水 的 体 积
编号 反应温度（℃） 反应时间（min）
溶液体积（mL） 溶液体积（mL） （mL）
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ 2 1 20 t
Ⅲ 2 0 50 0.5
下列说法正确的是（ ）
A． ，
B．实验Ⅱ反应时间 t<2.1
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率
二、非选择题（本部分共有 4个大题，每题 14分，共 56分。）
17．某化学兴趣小组欲探究 性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：
【实验一】
（1）实验仪器 a的作用是_____________。
（2）写出装置 A中发生反应的化学方程式_____________。
（3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是_____________。
A．看到品红试液褪色，说明 具有漂白性
B．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明 具有酸性和漂白性
C．酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明 具有漂白性
D．若装置 B中装有 饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀
（4）某化学兴趣小组在装置 B中加入硝酸钡 溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉
淀产生的原因，进行如下探究实验：
①猜想：假设一：因为在酸性体系中， 可将 氧化成 而产生 沉淀。
假设二：是因为没有隔绝空气， 可将 氧化成 而产生 沉淀。
假设三：___________。
②进行实验探究，设计实验装置如下图：
装置 A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液（如下表），则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的 b溶液应选用的试剂
为___________。（填化学式）
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
试剂 煮沸过的 溶液 未煮沸过的 溶液 煮沸过的 b溶液 未煮沸过的 b溶液
【实验二】小组通过 与 反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。
溶液 溶液 蒸馏水
实验编号
浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20
Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a
Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30
（5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。
②V=___________，a=___________。
18．下图是工业制备硝酸的主要过程。
（1）写出 的一种用途：___________。
（2）单质 X的化学式是___________，尾气处理用的试剂是___________。
（3）实验室制取 的化学方程式为___________。
（4）写出工业制备硝酸中氧化炉中反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反
硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 和 的形式存在。该厂技术团队设计该废水处
理方案流程如下：
（5）检验某溶液中是否含有 的方法为___________（写出所需试剂、操作及现象）。
（6）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现 的转化，称为硝化反应。1
mol 可被___________L（标准状况） 最终氧化成 。
19．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同
的电池以满足不同的需求，请回答下列问题：
（1）下列有关电池的说法正确的是__________（填标号）。
A．氢氧燃料电池属于二次电池 B．原电池的电极材料不一定是金属材料
C．电能属于二次能源 D．所有的氧化还原反应均能设计为原电池
（2）依据原电池的形成条件，现有反应 ，该反应__________（填“能”
或“不能”）设计成原电池，原因是__________________________________________________。
（3） 溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为 ，若将其设计为原电池，
则负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________________________________
___________________________。
（4）利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能
的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许 通过）。
①a电极为__________（填“正”或“负”极）。
②b电极上的电极反应式为______________________________________。
③电路中每转移 个电子，不考虑水分子的移动，理论上 b电极区溶液增重_____g。
20．（本题 14分）近年来，甲醇（ ）的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利
用 加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在 5 L的恒容密闭容器中通入 1.5 mol 、3 mol 制
取甲醇、 、 、 和 的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）完成该反应的化学方程式：____ ____ ____ ____ ；已知该反应反应物的总键
能小于生成物的总键能，则该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的标志是____________（填标号）。
a．
b．容器内气体压强不再改变
c．容器内气体密度不再改变
d．生成 0.1 mol ，同时消耗 0.1 mol
（3） 时， ________（填“>”“<”或“=”） ，此时 和 的转化率__________（填“相等”
或“不相等”）。
（4）0~8 min，用 表示的平均反应速率为________ ，达到平衡时， 的转化率为________
（保留三位有效数字）。
（5）请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施：________________________________________。

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