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2025学年第二学期阶段性监测题
高一年级化学（问卷）
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟
可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 S-32 Ba-137
一、单项选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分：第 11~16小题，每
小题 4分。）
1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由
硅酸盐材料制成的是
A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树
2．2025年 10月 31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，首台半导体级步进式纳米压印光刻
系统交付使用，可实现 10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅（单质）是芯片的主
要成分之一，下列有关说法正确的是
A．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶（金属氧化物纳米颗粒）直径较小，可以透过半透膜
B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C．工业粗硅的冶炼方法为 ，在该反应中 作氧化剂
D．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
3．化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是
选项 项目 化学知识
A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 NH3极易溶于水
B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性
C 医生用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可与酸反应
D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 SO2与生石灰反应
4．图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，短线表示化学键，假如碳原子上其余的化学
键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是
A．图中属于同分异构体的是 B、C、E
B．图中 A和 C是同系物
C．属于饱和烃的物质有：A、C、D
D．分子通式符合 的物质有：B、D、E
5．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、 ，某兴趣小组用稀盐酸、
氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。
下列说法中错误的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
6． 在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是
A． B．
C． D．
7．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、c均可用 f的浓溶液干燥
B．试管内壁沾有 b，可用水洗涤试管
C．d可由 b与 O2直接化合得到
D．c溶液在空气中久置后酸性增强
8．CH4和 Cl2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．Cl2分子中的共价键是非极性共价键
B．产物 CH3Cl分子无同分异构体，可以说明甲烷为四面体结构
C．有 HCl生成说明该反应是取代反应
D．试管壁出现油状液滴，该油状液滴可能是：CCl4、CHCl3、CH2Cl2，
9．下列反应的方程式正确的是
A．向 NaOH溶液中通入过量 SO2：
B．硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D．氨的催化氧化：
10．一种在室温下可循环充放电的新型纤维 Ca-O2电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：
，放电时
A．Ca发生还原反应 B．O2在正极失电子
C．阳离子由正极移向负极 D．每消耗 ，转移 电子
11． 在 一 定 条 件 下 ， 使 SO3， 在 体 积 固 定 为 2 L的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：
，则下图中正确的是（ 表示混合气体的平均相对分子质量）
A． B．
C． D．
12．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2直接将 CH4转化为含氧有机
物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．H2O2的电子式为
B．图中 表示 CH4，该模型也可以表示 CCl4
C．步骤 ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成
D．步骤 ii到 iv的总反应为：
13．氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．46 g NO2所含电子数为 46
B．利用反应①和反应②制备等体积的 NO时，两个反应消耗的 O2的质量之比为 5∶2
C． HNO3溶液中所含阳离子数目为
D．浓硝酸在光照条件下分解生成 NO2，0.5 mol HNO3分解时转移电子数为
14．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
实验操作 实验现象与结论
A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 酸性 KMnO4溶液褪色，证明 SO2具有漂白性
B 某溶液中加入足量浓 NaOH溶液，加 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有
热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试
纸
C 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再 滴加稀硝酸无现象，滴加 BaCl2后出现白色沉淀。说明
滴加 BaCl2溶液 样品溶液中一定含有
D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有
入澄清石灰水
15．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： 。其工作示意图如图。
下列说法不正确的是
A．电子流向：Zn电极→导线→Ag2O电极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：
D．放电前后电解质溶液的 pH保持不变
16．利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是
A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间 H2，再点燃酒精灯
B．a、b相连，乙装置可收集到纯净的氨气
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口 a处的 NH3
D．NaNO2和 NH4Cl反应生成 N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶1
二、非选择题（本题共 4小题，共 56分。）
17．（14分）
自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示：
（1）收集一定量的酸雨，和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变强，其原因是___________（用化学方
程式表示）。
（2）水体中的 与 在微生物作用下可转化为 N2和 S，该反应的离子方程式为_________。
（3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，
回答下列问题。
①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________________。
②装置 C中发生反应的离子方程式为___________________。
③以下说法正确的是_________。
A．装置 A中的无水硫酸铜作用是干燥气体
B．若装置 C中溶液颜色变浅，证明 SO2已除尽
C．仅根据装置 D中溶液变浑浊不能说明生成 CO2
（4）烟气中 SO2的测定：如图所示，向装置通入含 SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为
），当通入 40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形
瓶中，并用水洗涤装置 2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 BaCl2溶液，完全反应后过
滤洗涤干燥，得到 BaSO4沉淀 0.233 g。
①判断碘水中 I2恰好完全反应的现象为________________。
②计算该烟气中 SO2的含量_________（以 mg/L为单位，写出计算式）。
18．（14分）
某实验小组欲利用 SO2和 NH3制备 ，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装
置省略）：
已知：①SO2与 NH3反应，NH3过量时会生成化合物 ，SO2过量时会生成化合物 NH4HSO3；
②三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）液体 a的最佳选择为______（填标号），仪器 X的作用为______。
A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C． 硫酸溶液
（2）装置①中发生反应生成 的化学方程式为______________________________。
（3）为了制备更多 应先打开________（填“K1”或“K2”，下同），通入一段时间的气体，再打开
________；按此顺序操作的目的是________________________________________________。
（4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶
于水，分成两份。
实验编号 试剂 现象
Ⅰ 足量稀盐酸、BaCl2溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解
Ⅱ _______________________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
①实验Ⅱ所用的试剂为_________。
②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为_________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果
可能的原因：______________________________________________________。
19．（12分）
Ⅰ．汽车尾气中含有大量 CO和 NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
（1）汽车尾气中 NO产生的原因为______________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：
。
（2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。
A．CO2和 N2的物质的量之比为 2∶1 B．
C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变
（4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中 随时间 t变化的曲线如图所示。
已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。
编号 T/℃ c(CO)/(mol/L) c(NO)/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g)
Ⅰ 280 80
Ⅱ 280 x
Ⅲ 360 80
①结合图表信息，表中 x______80（填“>”、“<”或“=”）。
②实验Ⅰ达到平衡时 CO的转化率为______（已知：CO转化率 ）。
实验Ⅰ开始至 N2的平均反应速率为______ （用含 的代数式表示）。
20．（16分）学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。
实
验
现 I中：Fe表面产生大量 II中：Fe表面产生红棕色气泡， III中：连接导线，一段时间后 Fe表面产
象 无色气泡，液面上方 过一会儿停止。 生红棕色气泡，而后停止；随即又产生
变为红棕色。 红棕色气泡，而后停止，……如此往复多
次。Cu表面始终产生红棕色气泡。
（1）I中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。取少量 I中溶液，加入 KSCN溶
液，___________（填现象），证实 I中产生了 Fe3+。
（2）II中现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。
（3）III中，连接导线后形成了原电池。为分析反应过程，在 Fe、Cu之间连接电流计：
实验 现象
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现
象；
ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速
向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次；
ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色
气体；
ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡。
①用方程式解释现象ⅳ：____________________。
②推测现象ⅰ中被还原的是___________________。
③当现象ⅱ中指针左右偏转时，Fe作___________极，结合现象说明原因______________________。
④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是________________（答出一点）。

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